高中化学必修二《5.1 第一节 硫及其化合物》课件

高中化学必修第二册第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫元素周期表的第三周期，第VIA族的元素请画出S元素的原子结构示意图比较同主族的氧元素的原子结构示意图S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价比较同主族的氧元素的非金属性强弱氧元素一、硫的存在和物理性质1.硫（俗称硫磺）是一种______晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。CS2黄色2.存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。请同学们查看课本P2硫的熔沸点以及密度火山喷口处的硫一、硫的化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。①Fe：

；②Cu：

；③H2：

；④O2：

。Fe＋SFeS，S是氧化剂，Fe是还原剂2Cu＋SCu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂S＋O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂H2＋SH2S，S是氧化剂，H2是还原剂(1)游离态：(2)化合态①硫化物形式:硫铁矿：_____；黄铜矿：CuFeS2。②硫酸盐形式(填化学式):芒硝：____________；石膏：____________。存在形式FeS2Na2SO4·10H2OCaSO4·2H2O(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。存在方式

FeS2

硫铁矿黄铜矿CuFeS2

课堂训练1.判断正误。（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3()【解析】S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少无关。（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可()

×√【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。2.下列关于硫的说法不正确的是A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析

硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。答案：D温馨提示：实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O硫既表现氧化性，又表现还原性。空气中有多种物质，为什么要选择这种污染物的指数来报告？它们有什么危害？

随着工业化步伐的大步前进，环境污染已成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？SO2的自述颜色状态气味溶解性毒性密度

颜色状态气味密度溶解性毒性___________气体_____________气味比空气________________毒

无色刺激性大易溶于水有二、硫的氧化物1.二氧化硫的性质1、物理性质实验5-1溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。(1)与H2O的反应：【实验5－1】观察并思考1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？2、试管内水溶液与水槽中水溶液颜色有什么区别？说明什么问题？

----试管内水位上升；说明SO2易溶水

----溶液变红色溶液呈酸性2、SO2的化学性质

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。相同条件

同时发生特点亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）SO2是亚硫酸对应的氧化物，酸性氧化物2、SO2的化学性质(1)与H2O的反应：

我们学过的哪些反应是可逆反应？

反应条件不同，不是可逆反应。

CO2+H2OH2CO3H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？（2）与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O＝

Na2SO3SO2+CaO＝

CaSO3（亚硫酸钠）（亚硫酸钙）（3）与碱反应：

SO2+2NaOH＝

Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2＝

CaSO3

+H2O处理SO2尾气，防止污染空气某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2？不一定（4）既有氧化性，又有还原性

②

具有较强的还原性：①具有较弱的氧化性：SO2

＋2H2S＝3

S＋2H2O

5SO2＋2KMnO4

＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO42SO2+O2催化剂

△2SO3SO3＋H2O＝H2SO4SO2能使高锰酸钾褪色的原理工业制硫酸观察实验回答问题实验室怎么制备二氧化硫？如何收集二氧化硫气体？向上排空气法试管上方塞上NaOH溶液浸泡过的棉球的作用是？验满方法是？用湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，试纸变红烧杯中的NaOH溶液的作用？防止污染空气在溶解SO2的水溶液中，滴加品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化，然后加热试管，在观察溶液的变化？在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑防止SO2溢出(5)SO2的漂白性实验现象：品红溶液褪色，加热又恢复到原来的颜色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。

漂白原理一些商家用二氧化硫来加工漂白一些食物这种做法可取吗？可以，但有使用限量！请同学们查看课本P4“资料卡片”SO2漂白后，加热能复原，氯水漂白后能复原吗？氯水漂白后不能复原物质氯水SO2木炭原理实质效果范围利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质氧化还原反应(化学变化)

不可逆永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)可逆暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子比较氯水、二氧化硫和木炭的漂白性2.SO2

和Cl2的漂白性比较(1)通入品红溶液。品红溶液通入SO2

褪色加热至沸腾红色

通入Cl2

加热至沸腾不显红色褪色

(2)通入紫色石蕊试液。紫色石蕊试液

通入SO2

通入Cl2

很快变红，但不褪色立即变红，随后褪色（1）与水反应：SO2

+H2OH2SO3（2）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O＝Na2SO3（3）与碱反应：

SO2+2NaOH＝

Na2SO3+H2O（4）漂白性：品红溶液褪色（5）既有氧化性，又有还原性：1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、

易溶于水。2、化学性质课堂小结二氧化硫第2课时硫酸硫酸是重要的化工原料，可用于生产农药、化肥、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。一、稀硫酸的性质1．硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式：H2SO4===

。2.稀硫酸具有酸的通性试写出有关反应的化学方程式：Fe:______________________;NaOH:__________________________;CuO:_______________________;Na2CO3:_______________________________;BaCl2:___________________________。H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+CuO====CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl一、稀硫酸的性质二、浓硫酸的性质

无色油状液体，不挥发，易溶于水，沸点高。质量分数：98%

密度：1.84g/ml

物质的量浓度：18.4mol/L2)浓硫酸的特性①吸水性：

能吸收水分(结晶水)，可作干燥剂。1)物理性质①浓硫酸敞口放置会有什么变化？②可干燥某些气体问题O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？碱性气体强还原性气体H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO42.脱水性①浓硫酸可使有机化合物中的_____________________

从有机物中“脱离”出来，结合生成

。②浓硫酸脱水性实验氢、氧元素按水的组成水分子实验在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓H2SO4[观察]体积膨胀，变黑,产生刺激性气味．[分析]炭化，有气体生成[结论]浓硫酸具有脱水性

C12H22O11＝＝12C+11H2O①与金属的反应除金Au、铂Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。实验操作3.强氧化性实验5-3实验现象实验结论a、试管中铜丝表面有气泡逸出；b、试管中的品红溶液逐渐变为无色；c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色△====Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O化学方程式：上述反应是氧化还原反应吗？分析氧化剂和还原剂Cu是还原剂，H2SO4(浓)是氧化剂Ⅰ.浓H2SO4能与大多数金属反应（除Pt和Au等外），不生成H2Ⅱ.钝化：浓H2SO4能与Fe或Al钝化．钝化不是不反应，是反应被阻止。条件：浓硫酸，铁或铝，冷（常温）

常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。②与非金属反应加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△③与还原性化合物的反应H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2↑+2H2OS+2H2SO4==3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4==2H3PO4+5SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2↑+2H2O思考：浓硫酸能不能和SO2反应？能不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3?浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。归纳小结第3课时硫酸根离子的检验在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式实验5-439SO42-的检验离子方程式Ba2++

SO42-=BaSO4在溶液中，SO42-可与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀结论1.原理利用Ba2++SO42-====BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、稀硝酸的特性。2.检验的方法无明显现象白色沉淀有SO42-。

待测液

足量稀盐酸

BaCl2溶液结论

SO42-的检验方法3.检验的误区(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag+、Pb2+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便断定含SO42-。(3)误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-，忽视了NO3-在酸性条件下将SO32-氧化为SO42-。检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是()A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-【解析】选A。A项，先加盐酸无明显现象，排除了CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，即说明溶液中存在SO42-；B项，Ag+对SO42-的检验有干扰；C项，SO32-对SO42-的检验造成干扰；D项，CO32-、SO32-、Ag+等均对SO42-的检验有干扰，因为CO32-+Ba2+====BaCO3↓、SO32-+Ba2+====BaSO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓。练一练？【延伸探究】(1)检验SO42-时，先向待检溶液中加盐酸酸化的目的是什么？提示：排除SO42-以外的其他阴离子和Ag+的干扰。(2)向未知溶液中先加入BaCl2溶液再加入盐酸，产生白色沉淀，能否确定溶液中一定含有SO42-？提示：不能确定。未知溶液中可能含有Ag+，干扰对SO42-的检验。【特别提醒】检验SO42-时，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分析，正确推断。第4课时不同价态含硫物质的转化请阅读P7页资料卡片自然界中不同价态硫元素间的转化火山爆发与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂微生物还原SH2S石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫空气地下地表so3so2H2SO3H2SO4阳光O2氧化实验室里研究不同价态硫元素间的转化复习思考：

1、请你举出你说知道的硫的化合物，并说明硫的价态？

2、不同价态的硫元素间能否转化？-20+4+6单质氧化物酸盐SSO2SO3H2SH2SO4H2SO3FeSNa2SO3Na2SO4SSSS

-20+4+6理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应SSSS

-20+4+6

确定研究物质①③

⑤②④

⑥

Na2SSNa2SO3浓H2SO4实验室里研究不同价态硫元素间的转化预测与假设：

只有氧化性的物质是：只有还原性的物质是：两者都有的物质是：H2SO4S、SO2Na2SH2SSO3SSSS-20+4+6Fe＋SFeSS＋O2SO2SO2

＋2H2S＝3

S＋2H2O

2SO2+O2催化剂

△2SO3SO2

＋Cl2

＋2H2O＝H2SO4

＋2HCl

△====Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O归中反应S+2H2SO4==3SO2↑+2H2O与氧化剂反应与还原剂反应利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态第1课时硫和二氧化硫

第一节硫及其化合物课标要求1、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。2、了解硫的性质及用途。高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在：①SO2、SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。②硫及其化合物的相互转化关系；高考考点分析：

怎样系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性一、硫1、硫物理性质：俗称

，是一种

色粉末，易溶于：微溶于：不溶于：硫黄淡黄CS2洒精水2、硫化学性质：（既有氧化性又有还原性）（1）与金属反应：（生成低价离子）（2）与氧化剂的反应：课前检测写出下列反应的化学方程式（１）S+Fe＝（２）S+Cu＝（３）S+O2

＝____色,__________气味的_____毒气体,密度比空气____,沸点是-10oC易______,

____

溶于水(常温常压下一体积水能溶解_____体积的二氧化硫)。无有刺激性有大液化易40二、二氧化硫1、物理性质SO2与H2O反应与碱、碱性氧化物及某些盐反应氧化性还原性酸性氧化物通性+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！（1）、具有酸性氧化物通性：

（与CO2相似）

2、SO2化学性质：b与碱反应C与碱性氧化物反应ｄ与某些盐反应

a与水反应（能使石蕊试液变红）请写出SO2和H2O、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3反应化学方程式。思考与交流1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？2、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？3、除杂CO2（SO2）？4、H2SO3的酸性如何？SiO2和水不反应先浑浊后澄清饱和NaHCO3亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-酸性H2SO3＞H2CO3（2）、还原性：设计实验验证SO2的还原性？与KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应较强还原性：SO2〉I

-〉Fe2+〉Br-〉Cl-请写出SO2和FeCl3溶液、氯水、O2反应方程式。思考：1、SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？无明显现象

SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃），沸点（44.8℃

），关注SO3的状态。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化剂△关注SO3的状态SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4（3）、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40较弱（4）、漂白性：思考1：SO2和氯水的漂白有何不同?品红SO2褪色加热变红可以用品红来检验SO2的存在氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色思考2：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。不同！思考3、若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

D思考4、CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?能用澄清石灰水鉴别吗?

(1)品红溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相似性：均为酸性氧化物差异性：SO2具有还原性、漂白性区分：

思考5、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O请设计实验来验证反应中的三种产物。仪器连接如下酸雨：指pH<5.6的酸性降水酸雨的危害:1、影响水生生物的繁殖2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化3、农作物和树木生长遭到破坏4、建筑物腐蚀加快3、SO2对环境的影响：硫酸型酸雨的形成过程二氧化硫的作用形成过程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4酸雨的防治1、含硫燃料预先脱硫处理2、释放出的二氧化硫进行处理或利用回收3、研究新能源4、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。5、提高全民的环境保护意识。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。4、二氧化硫的用途：制硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽等杀菌消毒一分为二看问题！过关训练1、关于SO2的叙述中正确的是()A．可采用排水集气法收集SO2

B．它与水作用生成H2SO4C．它能使溴水褪色，体现SO2

具有漂白性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D过关训练2.下列变化中不属于化学变化的是（）A.二氧化硫使品红褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色C3．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性C4.把少量的SO2分别通入下列浓度相等的①Ba(NO3)2溶液②Ba(OH)2溶液③溶有氨的BaCl2溶液中.预计能观察到白色沉淀的溶液是()A.①和②B.只有②C.②和③D.全部D5、与图中曲线相符合的是()A.向饱和H2SO3中通入H2SB.向澄清石灰水中通入CO2C.向氯水中通入SO2D.向饱和H2S溶液中通入SO2气体pHV(气)D第2课时硫酸、硫酸根离子的检验81【考纲要求】1．硫酸的强酸性和浓硫酸三大特性。2．硫酸根离子的检验。重点难点浓硫酸三大特性、硫酸根离子的检验。82（1）物理性质1、纯H2SO4是

液体。沸点高，难挥发无色油状应用：高沸点物质制取低沸点物质一、硫酸2024/6/2283NaCl（s）+H2SO4===NaHSO4+HCl↑微热NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr（1）物理性质任意比将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、能与水以

互溶，溶解时可放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法常见的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,则

c=

18.4mol/L一、硫酸2024/6/2284（二）稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。①铁：②MgO：③Ba(OH)2：④BaCl2：写出足量稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑MgO+2H+=Mg2++H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2024/6/2285白脱水性、强氧化脱水吸水强氧化黑蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。产生无色刺激性气味的气体2024/6/2286（三）浓H2SO4的三特性1、吸水性利用浓H2SO4的吸水性，其常用作__________。干燥剂（三）浓H2SO4的三特性2、脱水性浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去。2024/6/22873、强氧化性2024/6/2288

C2024/6/2289[练习2]

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 (

)A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol

B2024/6/2290②常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝(或铁)槽车

运输浓硫酸。③浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。2HBr+H2SO4=Br2+SO2↑+2H2O2024/6/2291二2024/6/22922024/6/22932024/6/2294二、掌握SO42-、SO32-的检验方法2024/6/22952024/6/22961、浓硫酸的五大性质

酸性

强氧化性

脱水性

吸水性

难挥发性2、掌握SO42-、SO32-的检验方法2024/6/2297H2SO4H+SO42-H2SO4+6第3课时不同价态硫元素间的转化S0S+4硫单质的化学性质S-2FeSCu2SH2SSO2S单质既有氧化性又有还原性前情提要化合价0+4+6-2单质氧化物酸盐SSO2SO3H2SO3H2SO4SO3H2SCaSO4

Na2SO4Na2SO3Na2S类别硫元素的物质家族中常见成员第3章自然界中的元素第3节硫的转化

(2)——实验室里研究不同价态硫元素间的转化

1.掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化，

2.了解二氧化硫的性质。

3.了解浓硫酸的强氧化性

4.学会设计实验，培养动手操作的能力。重点：SO2、H2SO4的氧化还原性学习目标探究任务SSS0+4+6SO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4选择

代表物制备：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O检验：使品红溶液退色寻找合适的试剂酸性KMnO4溶液Cu一.实验室里探究不同价态硫元素间的转化Na2SO3Na2SHCl103

工具栏

实验试剂：

Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液Na2S溶液铜片浓硫酸品红溶液1探究+4→+6

的转化3探究+6→+4的转化

2探究+4→0

的转化实验方案104Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4紫色退去硫由+4转化为+6证明探究+4向+6的转化1.【实验】二.探究不同价态硫元素间的转化活动探究无色紫色

酸性KMnO4

紫色退去105Na2SO3溶液和Na2S溶液稀盐酸

有淡黄色的硫单质析出硫由+4转化为0证明探究+4向0的转化2.【实验】二.探究不同价态硫元素间的转化活动探究无明显现象106浓硫酸Cu粉

加热反应，生成可使品红溶液退色的气体，铜片逐渐溶解硫由+6转化为+4证明探究+6向+4的转化3.【实验】二.探究不同价态硫元素间的转化活动探究无色107SS

SFeSCu2SH2SS

SO2H2SO3Na2SO3不同价态硫元素间的转化S

SO3

H2SO4Na2SO4-20+4+6研究方法1.从物质分类的角度2.从氧化还原的角度3.从特性的角度

一、酸性氧化物的性质

—从物质分类的角度

H2ONaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaOSO2+CaO=CaSO3

二氧化硫

二、氧化性和还原性

—从氧化还原的角度

H2S

SO2＋

2H2S＝3S＋2H2O

O2

2SO2+O22SO3二氧化硫催化剂△

三、漂白性

—从特性的角度

SO