2.3课时3物质的量浓度课件上学期高一化学人教版

课时3物质的量浓度第三节物质的量1.了解物质的量浓度的含义和应用。2.运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.能配制一定物质的量浓度的溶液。在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？质量分数=溶液的质量（g）溶质的质量（g）×100%ω=m(溶液）m(溶质)×100%在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围1钾K4.1mmol/L3.5~5.52钠Na140mmol/L135~1453氯Cl103mmol/L96~1114钙Ca2.43mmol/L2.13~2.705胱抑素CCysC0.78mg/L0.59~1.036肌酐（酵法）Cr(E)71μmol/L59~1047尿素Urea4.18mmol/L2.78~7.148葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9~6.1

如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。体检的一些指标常用物质的量浓度表示【任务一】物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。3、表达式：mol/L（mol∙L-1）4、单位：2、符号：cB1、定义：cB=nBV溶液的体积离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数注意：1.NH3溶于水溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质2.CuSO4·5H2O晶体溶于水，溶质是CuSO43.Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；SO3溶于水，所得溶质是H2SO4例：将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀,各需要用等量的AgNO3,则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A、6：3：2B、2：3：6C、1：2：3D、3：2：1A【任务二】有关物质的量浓度的计算溶液的体积（L）溶质的物质的量(mol)例：游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为

mol·L－1。Cu：640.0011、按公式简单计算练：用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：(1)氨气的物质的量是

。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是

。25mol15.8mol·L－1【任务二】有关物质的量浓度的计算2、溶液的稀释例：(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol·L－1。0.2(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为

mol·L－1；溶质的质量为

g。0.21.42(3)将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为

mol/L，SO42-

的物质的量浓度为

mol·L－1。0.10.2抓住“不变量”c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)①若指出不考虑溶液体积改变V(混)＝V1

＋

V2②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝

来计算。【任务二】有关物质的量浓度的计算3、溶液的混合练：欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。0.10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)V1：V2=4∶1c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)c=1000×ρ×ωM例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。=18.4mol·L－1【任务二】有关物质的量浓度的计算4、物质的量浓度与质量分数之间的求算c=1000×ρ×ωM[拓展]溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律（同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合）(1)两溶液等质量混合时，混合后溶液中溶质的质量分数：

w＝1/2(a%＋b%)(2)等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数：w>1/2(a%＋b%)②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数：w<1/2(a%＋b%)

ρV(水)ab例：已知：硫酸(a)、氨水（b）加入水时，溶液密度变化曲线如图所示。10%与30%的硫酸等质量混合，所得溶液的质量分数

20%10%与30%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数

20%10%与30%的氨水等质量混合，所得溶液的质量分数

20%10%与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数

20%==><1

在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。【任务三】配制一定物质的量浓度的溶液对比量筒，认识容量瓶的构造。构造:常见规格：颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。500mL的容量瓶容量瓶注意事项①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中③容量瓶使用前要检查是否漏水。操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180→倒立→观察→结论

实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管【实验2-10】实验步骤：（1）计算m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。（2）称量能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？（3）溶解将称好的NaCl固体放入烧杯，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解。注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)转移洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。（5）定容

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超过刻度线不能，必须重新配制容量瓶不能长期储存溶液（6）摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（7）装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。思考：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶cB＝nB

Ｖ根据上述公式，由于实验操作不当引起nB或Ｖ的变化，会对cＢ造成误差。(1)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。误差分析(2)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？俯视仰视浓度偏大浓度偏小【请你判断】请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。④未等溶液冷却就定容。②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。⑥原容量瓶配制溶液前未干