第6章溶解现象练习题九年级化学（全国）下册

第6章溶解现象同步练习题20232024学年九年级化学沪教版（全国）下册一、选择题1．在配制85g10%的溶液的过程中，导致溶液中的溶质质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时仰视读数；②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③天平称量时左盘放砝码，右盘放晶体（小于1g用游码）；④溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时不慎洒落几滴；⑤盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④2．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲和乙的溶解度相等B．甲中含有少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲C．40℃时，300g甲的饱和溶液中含有甲的质量为100gD．20℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等3．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（）A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同C．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出5．3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液，操作示意图如图，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．③④⑤①②C．⑤③①④② D．③⑤①②④6．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列关于木糖醇的叙述中不正确的是A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大B．木糖醇是易溶物质C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液7．溶液一定是：无色；均一；稳定；纯净物；混合物A． B． C． D．8．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法9．推理是学习化学一种重要的学习工具，下列有关推理说法正确的是A．化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物B．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体一定是溶液C．物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应D．一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%B．t2℃时，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙D．乙中含有少量甲，可以用降温结晶的方法提纯乙11．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C． D．二、填空与简答12．水是生命之源，是我们地球上宝贵的资源。(1)小军同学收集到一瓶浑浊的河水，他想模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示，请回答下列问题。

①操作Ⅰ的名称是。经过操作Ⅰ后，溶液B仍然浑浊，可能的原因是。A．滤纸破损

B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁

C．漏斗内液面高于滤纸边缘②检验溶液C是硬水还是软水：小军取少量液体C于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有大量浮渣，说明溶液C是(填“硬水”或“软水”)。③蒸馏过程中，水分子本身是否改变？(填“是”或“否”)④关于水的实验还有很多，例如水通电实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，下列还能说明此结论的是。A．水蒸馏

B．净化水

C．氢气燃烧生成水(2)①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g，那么一瓶500g质量分数为10%的葡萄糖溶液中，含葡萄糖的质量是。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸(以醋酸计)含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为。②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。

13．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。（1）电解水实验如右图所示。x是电源的极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填“A”或“B”）的溶液。②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是（填“甲”或“乙”）。③图1中P点的含义。④图3中A溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）14．固体溶解度的概念及涵义(1)固体溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。(2)溶解度“四要素”：①条件；②标准；③状态；④单位。(3)固体溶解度的涵义：①在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。15．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。（1）下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。①图示中的物质，属于氧化物的是（填化学式）；②该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是。（2）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：。通过钠在二氧化碳中燃烧的事实，可得出有关燃烧的新认识是（写出一条即可）。（3）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图：请在丁中画出微观粒子，该反应属于反应（基本反应类型）（4）20℃时，两位学生分别将刚刚配制的蔗糖和氢氧化钠溶液倒在瓶口塞有鹌鹑蛋的烧瓶外壁。倾倒蔗糖溶液后，鹌鹑蛋无明显变化（图1）；倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鹑蛋会缓慢上升，并从瓶口“吐”出来（图2）。分析原因：氢氧化钠溶于水时有明显的现象，从微观角度分析烧瓶内。16．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。(2)30℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶剂的质量KNO3(填“>”“<”或“=”)NaCl。(3)20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中，得到的溶液中溶质的质量分数为(写计算式)。17．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。(1)a仪器的名称是。(2)正确的操作顺序是(填序号)。(3)三次用到玻璃棒，其中起“加速溶解”作用的是(填序号)。18．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：（1）A的化学式为。（2）B所属的物质类别为。（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式。（4）说出物质C在生活中的用途（填一条即可）。19．工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：

(1)流程中涉及的氧化物有种。(2)请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式。(3)该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反应原理的化学方程式。(4)浓硫酸俗称坏水，其质量分数70%≤ω≤98%。实验室中经常使用到稀硫酸，现要100g溶质质量分数为14%的稀硫酸用于实验，所需加水的质量至少是g。三、科学探究题20．某兴趣小组在“化学周”活动中开展了以下实验探究。【气体制取】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。（2）实验中所用稀盐酸是由浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3）加水稀释而得（水的密度为1g/cm3）。欲配制370g14%的稀盐酸，需要浓盐酸mL，水mL（计算结果如果不是整数请保留一位小数）。【实验探究】兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（3）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（4）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内，乙同学认为也能得到甲同学的结论。【评价反思】（5）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为。（6）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，提出也可能是汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是，可观察到，出现这一现象的原因是。由此，可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。四、计算题21．我省秦岭山脉石灰石资源丰富,某校课外兴趣小组同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取25g石灰石进行了如图所示的实验(假设该石灰石样品中其他成分不参与反应)。请分析并计算:（1）将浓盐酸稀释成20%的盐酸所需仪器有胶头滴管、玻璃棒、______________。（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________。参考答案：1．C【分析】，溶液质量=溶剂质量+溶质质量，溶质质量分数偏小，那么可以是溶质质量偏小、溶剂质量偏大。【详解】①用量筒量取水时仰视读数，仰视读数小于实际，溶剂质量偏大，①符合题意；②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使水偏多，溶剂质量偏大，②符合题意；③天平称量时左盘放砝码，右盘放晶体（小于1g用游码），需取的质量=85g×10%=8.5g，由天平原理左盘=右盘+游码，8g=NaCl的质量+0.5g，溶质质量偏小，③符合题意；④溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时不慎洒落几滴,溶液具有均一性，配好后不慎洒落几滴不会对溶质质量分数有影响，④不符合题意；⑤盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，⑤符合题意。故选：C。2．C【详解】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确；B、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项不正确；C、40℃时，物质甲溶解度是50g，300g甲的饱和溶液中含有甲的质量为:，该选项正确；D、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，该选项不正确。故选C。3．A【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘，故选项正确；B、溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用分别是搅拌、引流，作用不同，故选项错误；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项错误；D、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项错误。故选A。4．C【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。【详解】A、转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、量取水的体积时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D、转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选C。5．C【详解】用固体配制溶液时的步骤是计算、称量、溶解、贴标签贮存。正确的操作顺序是⑤③①④②。故选C。6．D【详解】A、木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，A正确；B、20℃时，木糖醇的溶解度是60g，大于10g，因此木糖醇是易溶物质，B正确；C、70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃，溶解度减小，会析出木糖醇晶体，C正确；D、50℃时，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，得到的是不饱和溶液，D错误。故选D。7．D【详解】溶液是均一、稳定的混合物，但未必无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故选②③⑤。8．C【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B正确；C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。故选C。9．D【详解】A、含有不同种元素的物质不一定是化合物，例如水和过氧化氢的混合物，故A错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故B错误；C、放热反应不一定都是氧化反应，例如氧化钙和水反应放出大量的热不是氧化反应，故C错误；D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故D正确；故选D。10．B【详解】A:、t1℃时，甲的溶解度为20g，因此该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数为，故A错误；B：由图知在t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，则t2℃时甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故B正确;C:由图知在t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲和乙两种物质溶质质量不变，溶液的也质量不变，因此溶质质量分数：甲=乙，故C错误;D:由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故乙中含有少量甲，应用蒸发溶剂的方法提纯乙，故D错误；故选B11．D【详解】向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加；观察图象D符合此溶液中溶质质量变化规律。故选D。【点睛】溶液稀释前后，溶质的质量不变。12．(1)过滤AC硬水否C(2)50g100mL食醋中的总酸(以醋酸计)的质量至少为3.5g【详解】（1）①操作Ⅰ将固体和液体分离，是过滤操作；过滤后，溶液B仍然浑浊，可能是滤纸破了或液面高于滤纸边缘，而漏斗下端未靠在烧杯内壁会导致滤液溅出，故选AC；②用肥皂水检验硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，则溶液C是硬水；③蒸馏过程中，没有新物质生成，水分子本身不改变；④由于电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选C；（2）①500g质量分数为10%的葡萄糖溶液中，含葡萄糖的质量是=50g；食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL，该浓度的含义为100mL食醋中的总酸(以醋酸计)的质量至少为3.5g；②100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中NaCl质量=100g×13.5％=13.5g，水的质量=100g－13.5g=86.5g；设：60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则x=36.5g即蒸发（86.5g－36.5g）=50g水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体；析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示：13．负用带火星的木条检验，木条复燃B甲20℃时，A、B物质的溶解度相等33.3%【分析】本题考查电解水实验现象、溶解度的相关知识，在直流电作用下，水分解的实验中现象之一是正氧负氢1：2。根据题图1可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而下降，20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，B物质的固体增加，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线。【详解】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，由题图可知，x是电源的负极，a试管中为氢气，b为氧气，检验氧气的方法是：用带火星的木条检验，木条复燃；（2）①从20℃到50℃的变化过程中，B烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B的溶液；②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲；③图1中P点的含义是：20℃时，A、B物质的溶解度相等；④图3中A溶液的溶质质量分数是14．(1)一定温度100克溶剂饱和水(2)一定温度100克溶剂恰好饱和克/g(3)20℃时，100克水中溶解氯化钠36g恰好饱和或者20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36g溶液达到饱和31.6100131.6饱和【详解】（1）固体溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量，故填：一定温度；100克溶剂；饱和；水。（2）溶解度“四要素”：①条件为一定温度；②标准为100克溶剂；③状态为恰好饱和；④单位是克，故填：一定温度；100克溶剂；恰好饱和；克或g。（3）①在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义是20℃时，100克水中溶解氯化钠36g恰好饱和或者20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36g溶液达到饱和，故填：20℃时，100克水中溶解氯化钠36g恰好饱和或者20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36g溶液达到饱和。②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量100g+31.6g=131.6g，该溶液为饱和溶液，故填：31.6；100；131.6；饱和。15．NO、H2O2：3反应物中没有H元素可燃物燃烧不一定需要氧气或支持燃烧的不一定是氧气置换放热温度升高，分子间间隔变大【详解】（1）由微观示意图可知：该反应方程式为：，X为NH3，Y为H2O。①氧化物的是NO和H2O；②由方程式可知参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是2:3；（2）CO2中放入燃烧的金属Na，反应生成黑色单质和一种中白色固体，白色固体不可能是小苏打，小苏打化式为NaHCO3，依据质量守恒定律可知，Na和CO2反应，反应前无H元素，反应后也应无H元素，故白色固体不可能是小苏打，通过Na在二氧化碳中燃炼的事实可知，燃烧不一定是物质与氧气的反应，即可燃物若燃烧不一定需要氧气；（3）由化学反应前后原子种类和数目不变，则丁为N2，图见答案，该反应的方程式为：，该反应为置换反应；（4）由图分析可知氢氧化钠溶于水时有明显的放热现象，从微观角度分析烧瓶内温度升高，分子间间隔变大。16．(1)t(2)<(3)【详解】（1）由溶解度曲线可知t℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线相交，即t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（2）30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质的质量KNO3大于NaCl，故溶剂的质量KNO3小于NaCl；（3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，表示100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则50g水中最多溶解15.8gKNO3，故得到的KNO3溶液中溶质质量分数的计算式为。17．烧杯②①③②【详解】(1)a仪器的名称是烧杯。(2)去除粗盐中难溶性杂质操作为溶解、过滤、蒸发结晶，故正确的操作顺序是②①③。(3)三次用到玻璃棒，其中起“加速溶解”作用的是溶解过程搅拌粗盐，加速溶解，故选②。18．CaO碱补钙（合理即可）【分析】本题考查物质推断。【详解】（1）A是常见的干燥剂，是氧化钙：CaO；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于碱；（3）如果D是二氧化碳，则二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意，所以D可以是碳