分子结构与物质的性质（2）高二化学（人教版2019选择性必修2）

第三节分子结构与物质的性质第2课时第二章分子结构与性质21本节重点本节难点范德华力及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响观察冰融化的过程，思考以下问题是否为化学变化?问题1有没有破坏化学键?问题3是否需要吸收能量?问题2Q分子间作用力范德华力分子间普遍存在相互作用力，这类分子间的作用力称为范德华力。它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子不好好学的，罚抄我的全名分子间作用力范德华力荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯(JohannesDiderikvanderWaals)范德华结论1范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级分析表中数据，范德华力的大小有什么特点？分子HClHBrHI共价键键能(kJ∙mol−1)

431.8366298.7范德华力(kJ∙mol−1)

21.1423.1126.00范德华力的大小及其影响因素分子间作用力分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大结论2ArCO无7458.508.75(实质是电性引力)分析表中数据，范德华力的大小有什么特点？分子HClHBrHI共价键键能(kJ∙mol−1)

431.8366298.7范德华力(kJ∙mol−1)

21.1423.1126.00范德华力的大小及其影响因素分子间作用力相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大结论3ArCO无7458.508.75相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯分析表中数据并思考：范德华力与物质性质之间的关系？分子HClHBrHIArCO共价键键能(kJ∙mol−1)

431.8366298.7无745范德华力(kJ∙mol−1)

21.1423.1126.008.508.75熔点/℃-114.2-86-50.8-189.2-205沸点/℃-85-67-35.1-185.9-191.5范德华力的大小及其影响因素——对物质性质的影响分子间作用力分子间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高结论4键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点！范德华力的大小及其影响因素分子间作用力物质在加热过程中其状态变化的微观模拟过程范德华力对物质性质的影响范德华力——小结分子间作用力物质的熔、沸点越高分子的极性越大相对分子质量越大范德华力越大决定决定观察第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小，思考：为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高得多？在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。氢键及其对物质性质的影响概念：氢键表示方法：由已经与

很大的原子形成共价键的

(如水分子中的氢)与另一个

很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键通常用

表示，其中A、B为

，“—”表示

，“…”表示形成的

。电负性氢原子电负性A—H…BN、O、F共价键氢键思考：一个水分子最多能形成几个氢键？水分子间形成以一个水分子为中心的正四面体结构，故每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键。氢键及其对物质性质的影响氢键氢键的本质和性质：例如：冰晶体：氢键的大小共价键的键能(kJ∙mol−1)

范德华力(kJ∙mol−1)

氢键(kJ∙mol−1)

4671118.8氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，不属于化学键，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。氢键及其对物质性质的影响氢键氢键的本质和性质：氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，不属于化学键，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。方向性A—H…B三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定饱和性每一个A—H只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥氢键及其对物质性质的影响氢键氢键的分类前者的沸点

后者高于分子间氢键01分子内氢键02氢键及其对物质性质的影响氢键氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点

，分子内氢键使物质熔、沸点

。升高降低邻羟基苯甲醛(熔点-7℃)对羟基苯甲醛(熔点115℃)化学键范德华力氢键存在范围分子内，原子间分子之间分子之间作用力强弱较强比化学键的键能小1～2个数量级比化学键的键能小1～2个数量级对物质性质的影响主要影响化学性质主要影响物理性质(如熔、沸点)主要影响物理性质(如熔、沸点)氢键及其对物质性质的影响归纳总结煎蛋时，蛋白会由透明变成白色的缘由蛋清中含有大量叫做白蛋白的蛋白质，由于蛋白质中不同氨基酸之间形成的化学键(氢键)，白蛋白通常有特定的3D形状。而煎蛋时的加热会导致这些键断裂，暴露出通常只保留在蛋白质内部的憎水性氨基酸。这些憎水性氨基酸为了“躲避”蛋清里的水，相互粘连，形成一个蛋白质网络，这使蛋清结构化，让蛋清变成不透明的白色。1.下列说法中正确的是()A.分子间作用力越大，分子越稳定B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大D.分子间只存在范德华力B2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点

逐渐升高B3.下列与氢键有关的说法中错误的是()A.卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()

的熔、沸点低C.氨水中存在分子间氢键D.形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上D4.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A. B.C. D.B5.下列事实可用氢键解释的是()A.氯气易液化B.氨气极易溶于水的酸性比HI的弱D.水加热到很高的温度都难以分解

B6.关于氢键的说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高B7.试用有关知识解释下列现象：(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：________________________________________________________________________________________________。(2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：___________________________________________________________________________________________________________________。(3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：_______________________________________________________________________________________________。

乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故沸点比乙醚高很多NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离常温下，液态水中水分子间