人教版高中化学必修二《第一节 硫及其化合物》同步练习及答案解析

第=page3434页，共=sectionpages3535页第=page11页，共=sectionpages3535页《第一节硫及其化合物》同步练习第1课时硫的氧化物一、单选题（本大题共14小题，每题4分，共56分）1.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④【答案】C【解析】【分析】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。【解答】①二氧化硫使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性；②二氧化硫使KMnO③二氧化硫使溴水褪色体现二氧化硫的还原性；④NaOH溶液呈碱性，所以滴有酚酞的NaOH⑤二氧化硫使淀粉碘溶液褪色体现二氧化硫的还原性；②③⑤都体现了二氧化硫的还原性，故C正确。2.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无CB将SOSOC向FeCl3和氧化性：FD向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl该溶液中含有SA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验等，侧重反应原理及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．【解答】A.向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，故A错误；B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C.向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，再发生Fe与氯化铜的反应，则说明氧化性：D.溶液中含SO32-、故选C。3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种白色沉淀，该气体(或物质)A.Cl2 B.NH3 C.【答案】C【解析】【分析】本题考查了二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，题目难度不大．亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO【解答】A.SO2具有还原性，能被氯气氧化为SO42B.氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；C.二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C选；D.SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42故选：C。4.根据SO2实验现象结论A含HCl、BaCl2的产生白色沉淀SOBH2产生黄色沉淀SOC酸性KMnO紫色溶液褪色SODNa产生胶状沉淀酸性：HA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】解：A.FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与B.SO2与H2S反应生成C.酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，D.Na2SiO3故选：C。本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力．5.下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是(    ①活性炭

②过氧化钠

③氯水

④漂白粉

⑤臭氧．A.①③④ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】本题考查了中学化学常见的重要氧化剂，难度不大，除了氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等也是重要氧化剂，注意基础知识的积累。【解答】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故①错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故②正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故③正确；④漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故④正确；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故⑤正确；所以②③④⑤正确。故选B。6.下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是(    )A.Cl2、B.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C.Fe与稀HNO3溶液、稀H2D.分别充满HCl、NH【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性，而Cl2能使品红溶液褪色，说明其氧化性，故B.氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，故B错误；C.Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、NO和水，不属于置换反应，而Fe与稀硫酸反应为置换反应，故C错误；D.HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH故选D。7.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是(    )A.SOB.硫在空气中燃烧生成大量SC.浓硫酸可以干燥H2、NH3D.常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸【答案】D【解析】【分析】本题考查了硫元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，难度不大。【解答】A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故C错误；D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。故选D。8.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2【答案】B【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等【解答】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误。故选：B。9.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO①KMnO4(H+,aq)

②A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.只有②【答案】D【解析】解：①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；②品红溶液褪色，结合无色的大分子化合物而褪色，是二氧化硫的漂白性，故②符合；③二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+B④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+C⑤黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe故选：D。二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，加热不稳定的物质分解恢复原来的眼神，体现了二氧化硫的漂白性；①紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子，不是二氧化硫的漂白性；②品红溶液褪色，结合无色的大分子化合物而褪色，是二氧化硫的漂白性；③红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2④浅黄绿色褪去的原因是：氯水是浅黄绿色，SO2和Cl⑤黄色褪去，是Fe3+的黄色，本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答，题目难度中等。10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

(

)A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。【解答】A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误。故选B。11.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是(    )A.可用于吸收多余的NOB.可用于检验SO2C.可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D.可用于测定CO2【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离、气体的收集等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大。【解答】A.NO不溶于水，不能用水吸收，故A错误；B.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，不表现漂白性，故B错误；C.铁比铜活泼，可置换出铜，可完成实验，故C正确；D.气体从长颈漏斗逸出，不能达到实验目的，应用分液漏斗，故D错误。故选C。12.下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有(    )A.无色、无味 B.容易液化、难溶于水C.有漂白性，能使品红溶液褪色 D.和水反应生成硫酸【答案】C【解析】【分析】本题主要考查较二氧化硫的性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A.二氧化硫具有刺激性气味，故A错误；B.二氧化硫易溶于水，1体积水可溶解40体积二氧化硫，故B错误；C.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热可复原，故C正确；D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误。故选C。13.下列有关SO2实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】本题考查了元素化合物，明确二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性的性质是解题关键，题目难度不大。【解答】二氧化硫为酸性氧化物，能够与水生成亚硫酸，水溶液呈酸性，将二氧化硫气体通入酚酞试液中，酚酞遇酸仍为无色，a中溶液颜色为无色；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以c中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故C正确。故选C。14.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A.试管a中实验可以证明SO2B.试管b中溶液褪色，说明SOC.试管c中能产生白色沉淀，说明SOD.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C【解析】【分析】本题考查了SO2的性质，要注意【解答】A.SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了B.SO2使品红溶液褪色，表现了SOC.SO2被溶液中的NO3-和H+氧化为D.SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO故选：C。实验题（本大题共3小题，共44分）15.如图是实验室制取SO2并验证S(1)在⑥中发生的化学反应方程式为______．(2)①中的实验现象为石蕊试液______，此实验证明SO2(3)②中的品红溶液______，证明SO2(4)③中的实验现象是______，证明SO2(5)④中的实验现象是______，证明SO2(6)⑤的作用是______，反应的化学方程式为______．【答案】(1)Na(2)紫色石蕊溶液变红；酸；(3)褪色；漂白性；(4)有淡黄色沉淀生成；氧化；(5)溶液褪色；还原；(6)吸收多余的SO2【解析】【分析】实验室制SO2并验证SO2某些性质，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；本题考查了SO【解答】(1)⑥中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：N故答案为：Na(2)①中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO故答案为：紫色石蕊溶液变红；酸；(3)②故答案为：褪色；漂白性；(4)③中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为(5)④中高锰酸钾溶液具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO故答案为：吸收多余的SO216.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。(4)通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因【答案】(1)分液漏斗活塞未打开(2)MnO2+4HCl(浓)(3)尾气处理(4)品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象(5)C【解析】【分析】本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。【解答】(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗活塞未打开；(2)在反应MnO2+4HCl(浓)=△MnCl故答案为：MnO2+4HCl(浓)(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，故答案为：尾气处理；(4)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色。品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+故答案为：Cl17.某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：(1)用图1装置制取并收集SO2①实验时为控制SO2产牛的快慢．应采取的措施是

②烧杯中NaOH溶液的作用是______；③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是______(填化学式，写出一种即可(2)用图2装置验证H2SO④酸性KMn04溶液可以吸收S02，将其氧化而除去，自身被还原为⑤试剂X是______；⑥当观察到______，即证明H2SO3【答案】控制滴浓硫酸的速度；吸收SO2气体，防止污染环境；S、MgS；【解析】解：(1)根据装置图可知，实验中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，①实验时为控制SO故答案为：控制滴浓硫酸的速度；②二氧化硫有毒，会污染空气，所以要进行尾气吸收，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO故答案为：吸收SO③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，发生氧化还原反应，硫的化合价降低，根据化合价升降推测可知，反应后生成的含硫物质可能是S、MgS、MgS和S、S和故答案为：S、MgS；(2)验证H2SO3比H2④二氧化硫具有还原性和KMnO4在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到，故答案为：5SO⑤根据上面的分析可知，试剂X是品红溶液，其作用是检验SO故答案为：品红溶液；⑥当观察到品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽，澄清石灰水变浑浊，即证明H2故答案为：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．(1)根据装置图可知，实验中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气；①实验时为控制SO2②二氧化硫有毒，会污染空气，所以要进行尾气吸收；③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现(2)验证H2SO3比H2④二氧化硫具有还原性和KMnO⑤二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；⑥除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明H2SO本题属于探究实验，考查了二氧化硫的性质，涉及实验基本操作、氧化还原反应原理的应用，方程式的书写等，考查知识点较多，难度中等，注意元素化合知识与化学实验的综合应用．第二课时浓硫酸一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）常温下可以用铁制容器盛装的是(    )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液下列关于浓硫酸的叙述正确的是(    )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是(    )A.利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B.氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(    )A.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)对于下列事实解释正确的是(    )A.SO2能使酸性KMnOB.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性C.常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反应D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是(    )A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C.SOD.久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发不能通过一步反应实现的是(    )A.H2S→C.SO2→Br用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(    )A.为确认CuSO4生成，向①B.上下移动①中铜丝可控制SOC.②中选用品红溶液验证SOD.③中选用NaOH溶液吸收多余的S关于1mol⋅L-1A.1

L该溶液中含溶质98

gB.从10

mL该溶液中取出5

mL后，剩余溶液的浓度为1

molC.将4.9

g浓硫酸加入盛有50

mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D.该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是(

)A.S B.Cl2 C.稀硫酸 D.浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是(    )A.O2           B.NH3         用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(    A.足量

Cu和含2

molH2SO4B.0.1

mol⋅L-1

CuCC.100

g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4D.常温常压下，32

g

O2和O3下列离子检验的方法正确的是(    )A.检验COB.检验SOC.检验CuD.检验NH在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(    A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SB.反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收S二、填空题（本大题共5小题，共55分）硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。(2)反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为_____________________________________。(3)反应③可由SO2与H2(4)反应④可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为(5)常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是____________(填化学式)。浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空((1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有______；(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓(3)把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生______；(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加______．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂((2)1 L 18.4(3)稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(N(4)浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中((5)与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使二者都有剩余，反应也会停止((6)蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，出现白烟，确认是浓硝酸((7)常温下，铜与浓硫酸不反应的原因是钝化((8)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸均只表现强氧化性((9)稀释浓硫酸、浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌((10)浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变稀，其原理相同(硫及其部分化合物的转化关系如图所示。(1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为________；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___________

(3)化合物A的化学式为__________；(4)反应⑤的离子方程式为__________；(5)写出反应④的化学方程式________________________________．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______。(2)①中无水硫酸铜的作用是______。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______、B______。(5)③中出现的现象是______，发生反应的离子方程式是______。答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】常温下用铁制品容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行，以此来解答．本题考查了铁、浓硫酸、浓盐酸、稀硝酸的性质应用，题目较简单，掌握钝化现象的实质是解题关键．【解答】A.常温下，浓盐酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故A错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制品容器盛装，故B正确；C.常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故C错误；D.常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故D错误；故选：B。2.【答案】D【解析】解：A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B.浓硫酸与锌的反应应发生氧化还原反应生成二氧化硫，不能发生置换反应生成氢气，故B错误．C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；故选D．浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，题目难度不大，注意相关基础的积累．3.【答案】B【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，与氢气不反应，可干燥氢气，与其脱水性无关，故A错误；B.熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；C.碳酸钠溶液的碱性较强，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；D.二氧化硅与HF酸反应，用石英制造耐酸容器，含HF酸盛放在塑料瓶中，故D错误；故选：B。A.浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；B.熔点高的物质可作耐火材料；C.碳酸钠溶液的碱性较强；D.二氧化硅与HF酸反应。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故B错误；C.浓硫酸与铜在加热条件下发生强氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中S元素化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故C正确；D.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故D错误。故选：C。浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题．本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点．5.【答案】D【解析】解：A.发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫具有还原性，故A错误；B.干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+C.常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C错误；D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故D正确；故选D。A.SO2能使酸性B.次氯酸具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性；C.常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；D.浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性；本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，浓硫酸还具有吸水性和脱水性，注意二氧化硫的还原性和漂白性区别，题目难度不大．6.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了硫及其化合物的性质，掌握基础知识即可解答，难度不大。【解答】A.铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2SB.浓硫酸使胆矾变白，是浓硫酸将无水硫酸铜晶体中的结合水吸收导致，表现了浓硫酸的吸水性，故B正确；C.SO2通入石蕊试液中，溶液颜色变红，但不能使其褪色，故D.久置酸雨酸性增强，原因是部分亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，酸性增强，故D错误。故选B。7.【答案】B【解析】解：A.硫化氢与氧气反应：2H2S+3B.硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B选；C.二氧化硫与溴二者反应生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为Br2+SD.浓硫酸和C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4故选：B。A.硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水；B.硫与氧气反应生成二氧化硫；C.二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；D.碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水。本题考查化学反应能否通过一步反应实现，侧重于学生综合运用元素化合物知识的能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握物质的性质。8.【答案】A【解析】解：A.Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以不需要向①中加水检验硫酸铜，故A错误；B.在加热条件下，Cu丝和浓硫酸接触才能发生反应，所以上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故C.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫，故C正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶液处理尾气，故D正确；故选：A。A.Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；B.在加热条件下，Cu丝和浓硫酸接触才能发生反应；C.二氧化硫能使品红溶液褪色；D.二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查浓硫酸性质，侧重考查元素化合物知识及基本操作，知道二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性且属于酸性氧化物，注意从性质及环保方面分析解答，题目难度不大．9.【答案】C【解析】解：A、1mol⋅L-1的硫酸溶液，结合1L该溶液中溶质物质的量n=CV=mM计算，1L该溶液溶质物质的量B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关，从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度不变，故B正确；C、将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水，溶液体积不是50ml，故所得溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D、稀硫酸是酸的氧化性，氧化性体现在氢离子上，故能和锌反应生成氢气，故D正确；故选：C。A、1mol⋅L-1的硫酸溶液，结合B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关；C、将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水，溶液体积不是50ml；D、稀硫酸是酸的氧化性，浓硫酸是氧化性酸．本题考查了溶液性质，物质的量浓度计算分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．10.【答案】B【解析】【分析】本题考查铁化学性质，掌握相关的元素化合物知识是解答关键，题目难度不大。【解答】A.硫的氧化性较弱，与铁反应只能使铁显示+2价，硫与铁反应生成硫化亚铁，故A错误；B.氯气具有较强的氧化性，与铁反应只能使铁显示+3价，铁和氯气反应生成氯化铁，故B正确；C.稀硫酸中的+1价的氢具有较弱的氧化性，与铁反应只能使铁显示+2价，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C错误；D.硫酸铜中的+2价的铜具有较弱的氧化性，与铁反应只能使铁显示+2价，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；故选B。11.【答案】B【解析】略12.【答案】D【解析】解：A.足量

Cu和含2

molH2SO4B.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；C.浓硫酸中，硫酸分子，水分子都含有O，100

g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目大于4NA，故D.常温常压下，32

g

O2和O3的混合气体所含原子数为：32g16g/mol故选：D。A.铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；B.溶液体积未知；C.浓硫酸中，硫酸分子，水分子都含有O；D.氧气和臭氧都是由氧原子构成。本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查了常见离子的检验方法，要求学生熟练掌握常见的离子检验方法，如铵离子、铜离子、硫酸根离子等，本题难度不大。【解答】A.向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子等，故A错误；B.先加盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明有硫酸根离子，而不是先加氯化钡，故B错误；C.加入氢氧化钠后生成蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，则溶液中一定含有铜离子，故C正确；D.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，故D错误；故选C。14.【答案】D【解析】解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则由Cu+2H2S2

11.8mol

0.9mol理论消耗浓硫酸为1.8mol18mol/L则实际体积大于100mL，故选D．铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4(浓本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大．15.【答案】D【解析】【分析】本题考查氧化还原反应和酸碱反应的相关知识，旨在考查考生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等，注意把握氧化还原反应的原理和原子守恒的应用。【解答】A.反应①中KIO3被SO2还原为I2，淀粉溶液变蓝色，然后I2又被还原为I-B.根据元素守恒，当n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1C.反应④中没有元素化合价的变化，所以反应④不是氧化还原反应，故C错误；D.SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应故选D。16.【答案】(1)③⑤；(2)S+2H2S(3)2H(4)H(5)H【解析】【分析】本题是简答题，解答时要充分理解图中反映的信息，只有理解了图中的信息才能对问题做出正确的判断；应根据信息方面进行分析、判断。【解答】(1)H2S中S的化合价是-2，S的化合价是0，SO2的化合价是+4，SO3中化合价是+6，H2SO4中化合价是+6，反应加入还原剂，化合价会降低，从(2)S与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：S+2H2SO4(浓(3)SO2与H2S反应生成S和水，方程式为：(4)反应④中SO2生成硫酸，是被氧化，如果是过氧化物，该过氧化物应该是过氧化物；故答案为：(5)可以和浓硫酸发生化学反应的是H2S，所以H217.【答案】④；②；①；③【解析】解：(1)浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中H、O以水的形式脱出，体现浓硫酸具有脱水性，故答案为：④；(2)浓H2故答案为：②；(3)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中表现硫酸的酸性，故答案为：①；(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，故答案为：③．(1)浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中H、O以水的形式脱出；(2)浓H2(3)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；(4)浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气．本