人教版九年级上册化学：第二单元我们周围的空气

第二单元我们周围的空气

课题1空气学案

知识点1:空气的组成

1、测定空气里氧气的含量的实验

法国化学家拉瓦锡拉瓦锡研究空气成分所用装置

步骤：在广口瓶内加入少量水，并做上记号，用弹簧夹夹紧胶管。点燃燃烧匙内

红磷后，立即伸入集气瓶中，并塞进橡皮塞。观察红磷燃烧现象。等红磷火焰熄

灭装置冷却到室温后，打开弹簧夹，观察实验现象和瓶内水面的变化。

现象：红磷燃烧，放出大量热，并生成大量白烟。待燃烧停止，白烟消失，装置

冷却到室温后，打开弹簧夹，水会沿导管进入集气瓶，瓶内水面大约上升到1/5

处。

结论：①空气是混合物，②氧气约占空气体积五分之一。

原理：红磷燃烧消耗掉瓶内空气中氧气，导致瓶内气压降低，大气压将水沿导管压入瓶中。

文字表达式：红磷+氧气占一五氧化二磷

提示：①燃烧匙内红磷需过量；

②装置不能漏气；______________________

③等燃烧停止装置冷却到室温后再打开弹簧夹；

④点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞；

⑤集气瓶中要先加入少量水。

思考：(1)如果广口瓶内上升水位偏小，小于1/5,分析原因是什么？

(2)相反广口瓶内上升水位偏大，大于1/5,原因又是什么？

认识相似装置：

封口的注J*

2、空气的成分

空气是由___________组成的。

知识点2：纯净物和混合物

1、纯净物

纯净物是由一种物质组成的。纯净物有固定的组成和性质，可以用专门的化学符号表示。

2、混合物

混合物是由两种或多种物质混合而成的。混合物中的各物质之间没有发生反应，各自保持各自的的性质，因此

混合物没有固定的组成和性质。

3、纯净物与混合物的比较归纳

物质纯净物混合物

概念

特性

举例

联系

注：纯净物是相对的，没有绝对的纯净物。研究任何物质性质，都必须取纯净物，因为杂质会掩盖物质本身一

些性质。

知识点3：空气是一种宝贵的资源

1、氧气的用途

氧气可以供给呼吸，支持燃烧。

2、氮气的性质和用途

颜色状态气味标准状况下的密度熔点沸点是否易溶于水

氮气1.251g/L-209.9℃-195.8℃

(1)物理性质：氮气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气密度略小。

(2)化学性质：氮气的化学性质不活泼，通常不支持燃烧。

(3)用途：制硝酸和化肥的重要原料；用作保护气(焊接金属……、灯泡……、食品防腐……)；医疗上在液

氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮低温下能显示超导性能。

3、稀有气体的性质和用途

(1)氮筑氨氟氤氨等气体的总称。

(2)物理性质：没有颜色、没有气味的气体，难溶于水。

(3)化学性质：化学性质极不活泼。

(4)用途：保护气(焊接金属时隔绝空气，灯泡充稀有气体使灯泡耐用)；电光源(发不同颜色光的霓虹灯)

知识点4：保护空气

M

一

年

只

«

三

・

时

1、空气的污染源

污染物有害物质大致分成两大类：粉尘和有害气体。有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

有害气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。三大化石燃料指煤、石油、天然气。

2、空气污染的危害

损害人体健康，破坏生态平衡，导致全球气候变暖，破坏臭氧层，形成酸雨，影响植物生长等。

3、保护空气的措施

（1）改善燃料结构，尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料。

（2）化石燃料进行脱硫脱氮处理，工厂废气要经过处理后再排放。

（3）开发新能源（绿色能源、清洁能源）。

（4）植树造林，提高环境自我净化能力。

4、城市空气质量日报、周报

空气质量日报内容包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别等。

空气污染指数项目暂定：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。

规律方法突破

一、空气中氧气含量的测定原理

装置多种，原理一致，都是利用可燃物与空气中的氧气反应生成固体物质，而使密闭容器中的气体压强减小。

解题时抓住这个原理不变，针对不同装置特点进行分析。

二、物质分类的判断

根据组成物质的种类，可将物质分成纯净物和混合物，纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。

三、有关纯净物和混合物的区分的选择题解法

按照组成物质的种类多少，可区分纯净物和混合物。由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物。

所以纯净物有固定的组成，可用化学式表示。混合物没有固定组成，无化学式。我们可按题中所给物质是否可

用化学式表示来区分两者。比如NaCl表示氯化钠，是纯净物；40表示水，是纯净物；而盐水无化学式，没有

固定组成，是混合物。

课外阅读：清洁能源

清洁能源是不排放污染物的能源，包括核电站和“可再生能源”，可再生能源是指原材料可以再生的能源,

如水力发电、风力发电、太阳能、生物能（沼气）、海潮能等，可再生能源不存在能源耗竭的可能，因此日益

受到许多国家的重视，尤其是能源短缺的国家。

核能虽然属于清洁能源，但消耗铀燃料，不是可再生能源，投资较高，而且几乎所有绿色能源的国家，包

括技术和管理最先进的国家，都不能保证核电站的绝对安全，前苏联的切尔诺贝利事故和美国的三里岛事故影

响都非常大，日本也出现过核泄漏事故，核电站尤其是战争或恐怖主义袭击的主要目标，遭到袭击后可能会产

生严重的后果，所以目前发达国家都在缓建核电站，德国准备逐渐关闭目前所有的核电站，以可再生能源代替,

但可再生能源的成本比其他能源要高。

可再生能源是最理想的能源，可以不受能源短缺的影响，但也受自然条件的影响，如需要有水力、风力、

太阳能资源，而且最主要的是投资和维护费用高，效率低，所以发出的电成本高，现在许多科学家在积极寻找

提高利用可再生能源效率的方法，相信随着地球资源的短缺，可再生能源将发挥越来越大的作用。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（）

A.镁原子结构示意图：8B.硝酸根离子：N03

C.两个水分子：2HzOD.氧化铁FeO

2.下列说法中正确的是（）

A.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变红B.加入二氧化镒能使氯酸钾分解出更多氧气

C.铁制容器盛装硫酸铜溶液时会被腐蚀D.水烧开后易把水壶盖冲起-温度升高，分子变大

3.下表中对一些事实的解释正确的是（）

事实解释

①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性离子的种类不同

②FeSO,溶液为浅绿色而Fez（SOI3溶液为黄色溶质的质量分数不同

③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有分子的构成不同

④木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同生成物可能不同

A.①B.②C.③D.@

4.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化领和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反

应有（）

A.7个B.6个C.5个D.4个

5.梅梅同学很善于归纳总结，她的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）

A.从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度

B.从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱

C.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大

D.配平化学方程式的依据是质量守恒定律

6.在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说

法错误的是（）

A.该反应是分解反应

B.b可能是催化剂

C.反应前后物质的总质量保持不变

D.反应生成的c和d质量相等

7.“低能耗”“低废水”“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法中不符合低碳理念的是

A.推广使用太阳能B.回收有机垃圾用于生产沼气

C.多用公共交通出行D.家用电器长期处于待机状态

8.下列区分物质的方法不正确的是

A.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末

B.用水区分硝酸核固体和氢氧化钠固体

C.用灼烧法区分棉花和羊毛

D.用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气

9.下列物质必须密封保存的是

A.氯化钠B.木炭C.石灰石D.浓硫酸

10.不规范的化学实验操作，会引发安全事故。下列操作错误的是

A.点燃氢气前检验其纯度B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C.用灯帽盖灭酒精灯D.不随意碰触未知化学试剂

11.2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）

A.发展公共交通，提倡绿色出行

B.增加使用太阳能、核能等新能源

C.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

D.改进燃煤技术，减少S0?与粉尘排放

12.下列实验中，能达到实验目的是（）

A.比较二氧化镒和氧化铁催化效果

稀

盐

酸

B.制取并收集二氧化碳

~~5灰石

c.测定空气中氧气的含量

,木炭三:二妄:

水一三一虹三

D.证明二氧化碳密度比空气大

13.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酸溶液、酚酸溶液，按下图所示进行探究活动,

不能得到的结论是（）

起始时一段时间后

A.氨水能使酚酸溶液变红B.碱能使酚酸溶液变红

C.空气不能使酚酣溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

14.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法

不正确的是（）

)1A

A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HC1和NaCl

C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s,溶液的温度升高，pH增大

15.一定质量的氧气液化成为液氧，此过程中发生改变的是（）

A.氧分子之间的间隔B.氧分子的质量

C.氧元素的存在形态D.氧气的化学性质

二、填空题

16.（1）用化学式填空：一种常见的复合肥。

（2）用元素名称填空：缺会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。

17.化学与生活息息相关。

(1)蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是。

(2)碘元素是人体必需的微量元素，缺乏碘元素会引起_____。

(3)炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是。

(4)洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有功能。

(5)常温下，铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是o(用化学方程式表示)

18.现有无水硫酸铜、食盐、熟石灰、干冰、纯碱、烧碱、硫酸、二氧化硫八种物质，用它们的化学式填空：

(1)易吸水潮解的固体

(2)浓溶液常用作气体干燥剂的是；

(3)可用于人工降雨的是；

(4)过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是；

(5)生活中常用作调味剂的是；

(6)可以用于湿法冶金的是；

(7)常用作家庭洗涤剂的是；

(8)可以用来改良酸性土壤的是。

三、简答题

19.海洋蕴藏着丰富的资源.请按要求填空.

(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材.鱼虾富含的是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的

可以预防甲状腺肿大.

(2)今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破.可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量C02等气体,

可燃冰属于(选填“纯净物”或“混合物”).若甲烷大量泄漏到大气中，会导致,使全球气候变暖;

甲烷燃烧的化学方程式为.

(3)镁在海水中主要以MgCL的形式存在，MgCk中Mg的化合价是.观察图1,从元素含量角度分析，我国

海域中镁位列第____位.

我国渤海、黄海、东海、南海海水所含主要化学元素

(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题.

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是(填字母序号).

A.分子个数B.分子质量C.分子间隔D.分子种类

②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过_(填操作名称)净化水的方法原理相同.

(5)海水碳储存，可以缓解空气中CO?过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、

变薄和缩小.

燃料使用碳循环示意图海水Pl疫化趋势

图3

①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈____性.

②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为•

20.清明长假期间，杨明和同学去郊外旅游.

(1)山中泉水清冽甘美，判断泉水属于(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)杨明饮用泉水时，发现里面有树叶，应该用操作除去；用肥皂水洗手时，发现泡沫较少，则此水是

(填“硬水”或“软水”)；

(3)为防止景区的水被污染，附近农业生产时要合理使用化肥，氯化铉属于肥(填“氮”“磷”或“钾”),

不能和草木灰(主要成分是碳酸钾，水溶液为碱性)混合使用，因为；

(4)杨明将泉水烧开，加热时，往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟.说明物质充分燃烧需

要与充分接触.

(5)大家发现某铁栅栏锈迹斑斑，认为可用稀盐酸除去金属表面的锈，试写出利用稀盐酸除去铁锈(主要成分

是氧化铁)的化学方程式;

(6)午餐时雪饼包中发现有生石灰做的食品干燥剂，这是因为(用方程式表示).

四、实验题

21.实验是进行科学探究的重要途径.

A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶

(2)根据下面2个实验装置示意图回答相关问题.

①实验I两支试管中出现现象的不同之处是,通过实验可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但

由于不同的酸溶于水时电离出的不同，其性质也存在差异.

②变量控制是科学研究常用的方法，例如我们在实验室做检验CO?的溶解性实验时需控制两个因素：一是两个塑

料容器的容积相同，二是容器中加入的水量相同，则实验n中控制的两个因素分别是、.

(3)某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，于

是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，请回答下列问题：

①产生的气体可能是:②由实验可以得出两种金属的活动性顺序是.

(4)用lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是多少？

五、流程题

22.海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca\Mg2\SO/,可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCk溶液②加过量NaOH

溶液③加过量Na£03溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量NazCOs溶液的目的是。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤II中的试剂a的名称是。步骤III是一个分解反应，则该反应的化学方程式是«

六、计算题

23.经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺[化学式为(CIUMO],该物质是由

种元素组成的，其中碳、氮元素的质量比为。

24.烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2s。4的质量为9.8g。某同学为测定该混合

溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量g50.0100.0150.0200.0250.0

生成沉淀的质量g0.0Z58.69.89.8

(1)得到沉淀的总质量为g,该混合溶液中硫酸铜的质量为go

(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

七、探究题

25.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是。

A.空气的组成B.质量守恒定律C.水的组成D.酸碱指示剂

(2)在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量(含密闭容器)，能验证质量守恒定律的是

_____________(填标号)。

A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.氯化钢溶液和稀硫酸

(3)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在tl前没有发生变化的原因是

②该反应的化学方程式为.

③参加反应的氧气质量为go

(4)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(MgN)。

查阅资料可知Mg、Mg此能发生如下反应：

①2M&+02△2Mg0：②3Mq+Nz△1^曲：③2MR+C（）2△2MgO+C

©Mg+H2O_A_MgO+H2f@Mg3N2+6H20_3Mg（0H）21+2NH3f

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末

端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是（填装

置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为»

②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？o

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

实验操作和实验现象实验结论

_________________________产物中含有氮化镁

④思维拓展：空气中N?的含量远大于Oz的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于MgsN的质量,

请给出合理的解释o

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

CCDCCDDDDBCDBCA

案

二、填空题

16.KNO3（或NH4H2P0,等）锌

17.蛋白质甲状腺肿大（或大脖子病）隔离可燃物乳化4A1+3O2===2A1203

18.NaOHH2S04C02S02NaClCuS04Na2C03Ca（0H）2

三、简答题

19.蛋白质碘混合物温室效应纸+2。2点燃C0,+2H?0+25C蒸储碱C02+H20=H2C03

20.混合物过滤硬水氮钱态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效氧气

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2OCaO+H2O=Ca(OH)2

四、实验题

21.CB中产生白色沉淀酸根离子温度，与氧气接触氢气铁〉铜583.3t

五、流程题

22.除Ca”和Ba"（或除氯化钙和氯化钢）盐酸或稀盐酸（填化学式不给分）MgCl2^^Mg+Cl2f

六、计算题

23.6：7

七、探究题

25.A、B、CC温度没有达到红磷的着火点4P+502点燃_2PQs8DCBA或DBCACO2+2Na0H=Na2C03+生成的氮

化镁中含有氧化镁（或氮化镁不纯，合理即可）取样，加入少量水，若产生白色沉淀且有刺激性氨味【答题空

10］氧气的化学性质比氮气活泼，镁大多与氧气反应。（合理即可）

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.如图是A,B,C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

温度七

A.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

B.等质量的A,B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B

C.tz'C时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C

D.tzC时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2

2.分类是研究物质的常用方法，如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表

示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）

A.红磷B.干冰C.乙醇D.铁锈

3.下列物质的除杂所用的试剂或操作方法不正确的是（）

选项物质所含杂质所用试剂或操作

A二氧化碳氯化氢气体将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液

B氮气氧气将气体缓缓通过灼热的铜网

C氢氧化钾碳酸钾加入适量Ca（0H）2溶液、过滤

D硝酸钾氯化钠冷却热饱和溶液

A.AB.BC.CD.D

4.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（）

A.人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、

潮汐等环境问题

B.绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺

C.北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果

D.氯氟烧（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首

5.我们身边处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）

A.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B.体温表中的水银是金属银

C.洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能

D.“真金不怕火练”指的是黄金高温下也不与氧气反应

6.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（GHsSH）,乙硫醇也可以充分燃烧，化学方

程式为：2GHsH+90,点燃4C0,+2X+6H。下列关于X的说法正确的是

A.X由碳、硫、氧二种元素组成

B.X属于有机化合物

C.X中硫、氧元素的原子个数比为1:2

D.X中氧元素的质量分数为60%

7.某兴趣小组设计了以下四个实验，其中能达到实验目的是（）

选项实验目的实验方案

A生活中进行硬水软化加入适量的肥皂水

B除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体点燃

C除去粗盐中难溶性杂质加适量水溶解，蒸发结晶

D比较镁、铁、银的金属活动性将大小相同三种金属片分别放入相同的稀盐酸中

A.AB.BC.CD.D

8.下列实验现象描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热

B.黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅

C.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D.氯化钱与熟石灰混合研磨，白色固体中产生刺激性气味的气体

9.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是

A.干冰升华一人工降雨

B.大理石硬度大一建筑材料

C.钢快熔点高一金属导线

D.过氧化氢易分解一制取氧气

10.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下

列说法正确的是

物质ABCD

反应前质量,/g461114

反应后质量,/g待测15084

A.该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应

B.密闭容器中发生的化学变化属于分解反应

C.该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为24：15：111：84

D.反应后密闭容器中A的质量为22g

11.下列叙述正确的是

A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢

12.A、B、C、D、E五种物质是初中阶段常见的物质，分别为。2、Fe粉、饱和Ca（OH）2溶液、稀LSO,、Na2C03

溶液中的一种，它们之间的关系如图所示，相邻的两种物质之间能发生反应，下列判断正确的是（）

A.上述反应中不涉及化合反应

B.C物质可用于除去铁制品表面的铁锈

C.D物质一定是碳酸钠溶液

D.B、C之间反应生成黄色溶液

13.下列各项表达的意义正确的是（）

A.A1*3：正三价的铝元素B.2K：2个钾元素

C.Fe203：氧化铁D.氯气：He2

14.下列实验现象描述正确的是

A.镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

C.铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色

D.将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红

15.现有实验室制取CO2后的残留液，现已知其中含有盐酸，向其中逐滴滴入NazCOs溶液，生成沉淀质量与滴入

NazCOs溶液质量的变化关系如如图所示。下列说法错误的是

沉

淀

质

心

小

0.bcd域暇帕溶液质0/g

A.滴加碳酸钠溶液质量为。〜a克时，实验现象是有气泡生成

B.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大

C.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性

D.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质

二、填空题

16.中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一，需引起我们重视。环丙沙星是常用的一种抗生素，其说明书中

部分内容如图。

环西莎星片

化学式:

CnHItFNjOj

相对分子质量：331

规格：0.258片(按环内沙星计)

成人用量：1.0。次，3次出

10日一个疗程

贮存：遮光，密封保存

(1)环丙沙星属于—(填“有机”或“无机”)化合物。

(2)环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为—«

(3)环丙沙星中氟元素的质量分数为一(结果精确到0.1%)o

(4)患者一个疗程共服用了一片环丙沙星片。

17.燃烧与我们的生活密切相关。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是；乙醇完全燃烧的化学方程

式为;相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，其原因是。

18.醋酸((BCOOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方

程式为CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2Oo

(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式:

三、简答题

19.化学造福生活。

1926年，英国科学家贝纳尔提出预言：只要有足够的压强，任何元素都能变成金属.如把氢气放到-260C和250

至260个标准大气压下，就能把每个氢原子非常紧密地挤在一起，而得到金属氢。现在，预言终于在实验室里

实现了。金属氢是一种高密度的储能材料.金属形成后，可保持稳定的状态。

请回答下列问题：

(1)大规模制取氢气较合适的方法是在催化剂作用下，利用太阳能分解水，反应的化学程式是：

(2)氢气被看作是理想的“绿色能源”，主要原因是

目前氢能的开发和利用面临着许多困难，金属氢的使用主要解决氢能开发利用中的困难是

(3)金属氢中氢元素的化合价为.从微观的角度来分析，氢气和金属氢的主要区别是

__________________________________________________________O

20.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:

加入盐酸体积V/mL2468101214161820

测得溶液温度t/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9

(1)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①加入盐酸的量在2~10mL之间时：；

②加入盐酸的量在10~20mL之间时：。

(2)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什

么？

答：O

四、实验题

21.气体的制取、性质和用途等是中学化学研究的重要内容。据图回答下列问题：

E

(1)实验室制取某种气体既可以用A装置,又可以用B装置。用A装置制取该气体的化学方程式为

(2)实验室制取CO?的化学方程式为

(3)若用E装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。

五、流程题

22.以石灰石矿粉(含有少量FeQ及不溶性杂质)为原料生产无水氯化钙的过程如下:

适量

过量佛

盐酸CO,

反应①

石灰石

矿粉过清

回答下列问题：

(1)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及O

(2)反应①中加入过量稀盐酸的目的是,生产氯化钙的化学方程式为

，溶液1中溶质除了有氯化氢和氯化钙以外，还有(写化学式)。

(3)反应②中生成Fe(0H)3的反应属于(填基本反应类型)，可否用NaOH溶液代替石灰

水?________,理由是

(4)石灰石矿粉还可以用于o

六、计算题

23.某化学小组取100g氯化钙溶液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质

量的关系如图所示。

；

0100Kttt*和到皿

(1)生成沉淀的质量为go

(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？—(精确到0.1%)

24.(1)碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIOs),回答下列问题.

碘酸钾的相对分子质量为;在碘酸钾中碘元素的质量