2024-2025学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应章末测评新人教版选择性必修1

第一章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意。1.《天工开物》中提到“明年田有粪肥,土脉发烧,东南风助暖,则尽发炎火,大坏苗穗,此一灾也。”。下列能量改变与上述不一样的化学反应是()A.铝热反应B.干冰升华C.食物氧化腐败D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2.下列说法不正确的是()A.化学反应中的能量改变的形式肯定是热量的汲取或释放B.在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热C.一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是相同的D.热化学方程式不仅表明白化学反应中的物质改变,而且表明白化学反应中的能量改变3.下列有关热化学方程式的描述正确的是()A.肯定条件下,表示甲烷(CH4)燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.氢氧化钾稀溶液和稀盐酸反应,热化学方程式为KOH(aq)+HCl(aq)KCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1C.16gN2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出133.5kJ热量:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-267kJ·mol-1D.若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1,则1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量为98kJ4.在1200℃时,自然气脱硫工艺中会发生下列反应:①H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3B.ΔH4=32(3ΔH3-ΔH1-ΔH2C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH35.一个简易测量某反应是吸热还是放热的试验装置如图。将铝片加入小试管内,然后向小试管中注入足量的NaOH浓溶液,下列有关说法错误的是()A.小试管中产生气体的速率为慢—快—慢B.U形管中液面左低右高,说明该反应为放热反应C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D.该反应的焓变小于CaCO3分解的焓变6.我国研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示。物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了2mol水,则下列说法不正确的是()化学键H—OOOH—HO—O键能460498436134A.过程Ⅰ汲取了920kJ能量B.过程Ⅱ放出了570kJ能量C.过程Ⅲ属于放热反应D.总反应为2H2O2H2↑+O2↑7.金刚石、石墨反应过程中能量改变如图所示,下列说法正确的是()A.石墨与金刚石之间的转化是物理改变B.C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键汲取的能量比断裂1mol金刚石的化学键汲取的能量少8.点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度,是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱,设计如图所示的循环:由此可得U为()A.+786.5kJ·mol-1 B.-786.5kJ·mol-1C.+749.6kJ·mol-1 D.-785.6kJ·mol-19.某老师设计了如图所示的装置测定中和反应的反应热。磁力搅拌器通电后,搅拌磁子能高速转动。三次试验数据如下表所示,溶液密度均近似为1g·mL-1,反应后生成的溶液比热容c约为4.18J·g-1·℃-1,且忽视量热计等的比热容,盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度改变状况如下表:试验组号反应前体系的温度T1/℃反应后体系的温度T2/℃温度差(T2-T1)/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4下列说法错误的是()A.隔一段时间需打开止水夹放出气体,防止容器内压强过大,但此操作会造成肯定的热量损失B.相同条件下,用醋酸溶液代替盐酸会使测得放出热量偏小C.该试验测得生成1molH2O时放出的热量约为56.3kJD.用注射器分多次缓慢注入50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,以保证盐酸完全反应10.1mol常见金属M和卤素反应的ΔH(单位:kJ·mol-1)如图,反应物和生成物均为常温下的稳定状态。下列叙述不正确的是()A.MBr2与Cl2反应的ΔH<0B.化合物的热稳定性依次:MI2>MBr2>MCl2>MF2C.MBr2(s)+F2(g)MF2(s)+Br2(l)ΔH=-600kJ·mol-1D.由MCl2(s)制得M的反应是吸热反应11.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1其他数据如下表:化学键COOOC—HO—H键能/(kJ·mol-1)798x413463下列说法正确的是()A.a>bB.上表中x=12×(1796+bC.H2O(g)H2O(l)ΔH=12(a+b)kJ·mol-1D.当有4NA个C—H断裂时,该反应放出热量肯定为akJ12.AlH3是一种储氢材料,可作为固体火箭推动剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应,燃烧时温度随时间的改变关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要改变如下:2AlH3(s)2Al(s)+3H2(g)ΔH1H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH2Al(s)Al(g)ΔH3Al(g)+34O2(g)12Al2O3(s)ΔH下列分析正确的是()A.AlH3燃烧须要激光加热引发,所以AlH3燃烧是吸热反应B.其他条件相同时,等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C.在反应过程中,a点时物质所具有的总能量最大D.2AlH3(s)+3O2(g)Al2O3(s)+3H2O(g)ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH413.肼(N2H4)在不同条件下分解的产物不同,200℃时肼在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应B.反应Ⅱ的能量改变示意图如图2所示C.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=-50.7kJ·mol-1D.断开3molN2H4(g)中的化学键汲取的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量14.已知反应:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-23.9kJ·mol-1;②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.1kJ·mol-1;③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7kJ·mol-1。则反应C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH4中,ΔH4等于()A.-48.5kJ·mol-1 B.+48.5kJ·mol-1C.-45.5kJ·mol-1 D.+45.5kJ·mol-115.2023年10月26日我国在酒泉卫星放射中心利用长征二号F遥十七运载火箭胜利将“神舟十七号”送入太空,运载火箭第三级运用液氧—液氢作推动剂。已知:①H2(g)H2(l)ΔH1=-0.92kJ·mol-1;②O2(g)O2(l)ΔH2=-6.84kJ·mol-1。下列说法正确的是()A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ·mol-1B.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-474.92kJ·mol-1D.H2O(g)H2O(l)ΔH=-88kJ·mol-1二、非选择题:本题包括4小题,共55分。16.(13分)已知:①H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1;②H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ·mol-1;③C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1;④C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)上述反应中属于吸热反应的是(填序号)。

(2)表示C(s)的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。

(3)写出CO燃烧的热化学方程式:。

(4)反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(5)在相同条件下,质量相等的两份H2与足量的O2充分反应,分别生成液态水(反应Ⅰ)和水蒸气(反应Ⅱ),反应Ⅰ放出的热量(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。

(6)4gH2完全燃烧生成液态水,放出的热量为。

17.(14分)某化学爱好小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定试验,试验装置如图所示。试回答下列问题:(1)试验时玻璃搅拌器的运用方法是;

不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。

(2)NaOH溶液稍过量的缘由是

。

(3)某同学记录的试验数据如表所示。(已知:试验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3,发生中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1)试验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该同学的试验数据计算,该试验测得反应放出的热量为J。

(4)下列操作会导致试验结果出现偏差的是(填字母)。

a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成50mL0.55mol·L-1氢氧化钾溶液d.做本试验的当天室温较高(5)若将NaOH溶液换成等量的NaOH固体,试验中测得的中和反应反应热(ΔH)(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(6)假如用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行试验,与上述试验相比,二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”,下同),所求的中和反应的反应热(ΔH)。

18.(15分)探讨化学反应中的能量改变对生产、生活有重要的意义。(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,处理过程中NH41molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)(填“汲取”或“放出”)的热量是(2)已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)汲取的能量为30kJ,其他相关数据如下表:物质H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/(kJ·mol-1)436200a则表中a=。

(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢,全程零碳排放。反应如下。反应ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g)ΔH1=-82kJ·mol-1反应ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH2=+544kJ·mol-1反应ⅲ:……反应ⅰ~ⅲ循环实现分解水:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1。写出反应ⅲ的热化学方程式:。

(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1;C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-21.0kJ·mol-1则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH为。

19.(13分)利用太阳能分解H2O获得氢气,再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料,从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。(1)CO2特别稳定,活化它需从外界输入电子。CO2中易于获得电子的原子是。

(2)过程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用过程:4H2O+2CO22CH3OH+3O2,该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇的反应如下:主反应①为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1副反应②为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1则CO、H2生成CH3OH的热化学方程式为

。

(4)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法,如“铁-氯循环”法,该方法涉及的反应如下:ⅰ.4H2O(g)+3FeCl2(s)Fe3O4(s)+6HCl(g)+H2(g)ΔH1ⅱ.Fe3O4(s)+8HCl(g)FeCl2(s)+2FeCl3(s)+4H2O(g)ΔH2ⅲ.2FeCl3(s)2FeCl2(s)+Cl2(g)ΔH3ⅳ.ΔH4

反应ⅰ~ⅳ循环可分解水,可利用ΔH1~ΔH4计算反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的ΔH。在横线处写出反应ⅳ的化学方程式。

第一章测评1.D解析题中所述过程是有能量放出。铝热反应是放热反应,A不符合题意;干冰升华为物理改变,是吸热过程,B不符合题意;食物腐败为化学反应,且为放热反应,C不符合题意;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应,D符合题意。2.A解析化学反应中能量改变的形式可能是热量的汲取或释放,也可能是产生光能或电能等,A错误;依据燃烧热的定义可知,B正确;依据盖斯定律,对于一个化学反应,不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,C正确;热化学方程式不仅指明白反应物的物质的量及状态,还指明反应放出或汲取的热量,也就是既表明白化学反应中的物质改变,又表明白化学反应中的能量改变,D正确。3.C解析表示甲烷燃烧热的热化学方程式中水应当是液态,A错误;中和反应是放热反应,则ΔH为负值,B错误;16gN2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出133.5kJ×2=267kJ热量,C正确;反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应,则1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量小于98kJ,D错误。4.A解析分析题中四个热化学方程式,反应④=23×①+23×②-2×③,依据盖斯定律,ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3Δ5.C解析刚起先温度较低,反应速率较慢,随着反应进行,反应为放热反应,温度上升反应速率加快,后由于NaOH浓度减小,反应速率又变慢,因此小试管中产生气体的速率为慢—快—慢,A正确;U形管中液面左低右高,说明锥形瓶中压强增大,温度上升使压强增大,则该反应为放热反应,B正确;由于反应是放热反应,该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能,C错误;该反应是放热反应,CaCO3分解是吸热反应,该反应的焓变小于CaCO3分解的焓变,D正确。6.C解析断裂化学键汲取能量,结合题中数据可知,过程Ⅰ汲取了460kJ·mol-1×2mol=920kJ能量,A正确;形成化学键释放能量,则过程Ⅱ放出了436kJ·mol-1×1mol+134kJ·mol-1×1mol=570kJ能量,B正确;由过程Ⅲ可知,H2O2中的O—H断裂,有H—H形成,ΔH=460kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1=+484kJ·mol-1,为吸热反应,C错误;太阳光在催化剂表面实现高效分解水,总反应为2H2O2H2↑+O2↑,D正确。7.B解析石墨转化为金刚石是化学改变,A错误;由图可知,石墨的能量低于金刚石,可得C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,B正确;等质量时,金刚石的能量大于石墨的总能量,物质的能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,C错误;依据热化学方程式C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,断裂1mol石墨的化学键汲取的能量比断裂1mol金刚石的化学键汲取的能量多,D错误。8.D解析由题干信息可得:①Na(s)Na(g)ΔH1=+108.4kJ·mol-1,②Na(g)Na+(g)ΔH2=+495.0kJ·mol-1,③12Cl2(g)Cl(g)ΔH3=+119.6kJ·mol-1,④Cl(g)Cl-(g)ΔH4=-348.3kJ·mol-1,⑤Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)ΔH5=UkJ·mol-1,⑥Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s)ΔH6=-410.9kJ·mol-1。分析题中过程可知,①~⑤相叠加可得⑥,依据盖斯定律,ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=(+108.4kJ·mol-1)+(+495.0kJ·mol-1)+(+119.6kJ·mol-1)+(-348.3kJ·mol-1)+U=-410.9kJ·mol-1,解得U=-785.6kJ·mol-1。9.D解析隔一段时间需打开止水夹放出气体,放出气体同时会有热量带出,因此会造成肯定的热量损失,A正确;相同条件下,用醋酸溶液代替盐酸,醋酸电离要吸热,最终放出热量偏小,B正确;依据Q=cm·Δt=4.18J·g-1·℃-1×100mL×1g·mL-1×(3.3+3.4+3.43)℃≈1.407kJ,则生成1mol水放出的热量为1.407kJ010.B解析由题给物质的转化及能量改变可写出热化学方程式:①M(s)+F2(g)MF2(s)ΔH=-1124kJ·mol-1;②M(s)+Cl2(g)MCl2(s)ΔH=-641.3kJ·mol-1;③M(s)+Br2(l)MBr2(s)ΔH=-524kJ·mol-1;④M(s)+I2(s)MI2(s)ΔH=-364kJ·mol-1。由②-③可得反应:MBr2(s)+Cl2(g)MCl2(s)+Br2(l),依据盖斯定律,该反应的ΔH=(-641.3kJ·mol-1)-(-524kJ·mol-1)=-117.3kJ·mol-1<0,A正确。依据金属M和卤素反应的焓变推知,具有能量凹凸:MI2>MBr2>MCl2>MF2,故热稳定性:MI2<MBr2<MCl2<MF2,B错误。由①-③可得反应:MBr2(s)+F2(g)MF2(s)+Br2(l),依据盖斯定律,该反应的ΔH=(-1124kJ·mol-1)-(-524kJ·mol-1)=-600kJ·mol-1<0,C正确。金属M和卤素反应都是放热反应,依据反应方向与能量改变的关系推知,由MCl2(s)制得M的反应是吸热反应,D正确。11.B解析反应①②都是放热反应,等量CH4(g)完全燃烧生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多,则有a<b,A错误;依据反应热与键能的关系可知,反应②的反应热为ΔH2=(413kJ·mol-1×4+2xkJ·mol-1)-(798kJ·mol-1×2+463kJ·mol-1×4)=bkJ·mol-1,则有x=12×(1796+b),B正确;依据盖斯定律,由①×12-②×12可得H2O(g)H2O(l),则该反应的ΔH=12(a-b)kJ·mol-1,C错误;当有4NA个C—H断裂时,反应中消耗1molCH4(g),若生成H2O(l)则放出akJ热量,若生成H212.D解析由图可知,AlH3燃烧在激光加热引发后,体系温度能上升到接近于1600℃,故AlH3燃烧是放热反应,A错误;其他条件相同时,等物质的量的Al(g)具有的能量高于Al(s),故Al(g)燃烧放出热量多,B错误;AlH3的燃烧是放热反应,反应过程中各点物质具有的总能量均低于反应物具有的总能量,C错误;将题给热化学方程式依次编号为①②③④,由①+②×3+③×2+④×2可得反应:2AlH3(s)+3O2(g)Al2O3(s)+3H2O(g),依据盖斯定律,该反应的ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4,D正确。13.C解析图1所示过程①发生的是反应Ⅰ,该过程的ΔH<0,是放热反应,过程②是NH3的分解,由反应Ⅰ-反应Ⅱ×3可得,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-1,该过程是吸热反应,A正确;反应Ⅱ是放热反应,生成物能量小于反应物能量,可用图2所示能量改变示意图表示,B正确;依据盖斯定律,反应Ⅰ-2×反应Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1,C错误;由于反应Ⅰ为放热反应,因此断开反应物中的化学键汲取的能量小于形成生成物中的化学键释放的能量,D正确。14.C解析依据题给信息,由①-②-③可得反应:C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),依据盖斯定律,则有ΔH4=(-23.9kJ·mol-1)-(-29.1kJ·mol-1)-(+50.7kJ·mol-1)=-45.5kJ·mol-1。15.C解析由题图可知,每2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放热483.6kJ,A选项中未指明反应物的物质的量,A错误;氢气的燃烧热ΔH=-(483.6+88)2kJ·mol-1=-285.8kJ·mol-1,B错误;由盖斯定律可知,火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-(483.6-2×0.92-6.84)kJ·mol-1=-474.92kJ·mol-1,C正确;H2O(g)H2O(l)ΔH=-882kJ·mol-116.答案(1)②(2)④(3)CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1(4)+172.5(5)>(6)571.6kJ解析(3)依据盖斯定律,由反应④-③可得CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1。(4)依据盖斯定律,由反应③×2-④可得CO2(g)+C(s)2CO(g),则该反应的ΔH=2×(-110.5kJ·mol-1)-(-393.5kJ·mol-1)=+172.5kJ·mol-1。(6)由反应②可知,H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,又由于①H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,故可得H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1,4gH2的物质的量为2mol,则4gH2完全燃烧生成液态水放出的能量为2mol×285.8kJ·mol-1=571.6kJ。17.答案(1)上下匀速搅动Cu是热的良导体,传热快,热量损失大(2)使盐酸充分反应(3)1337.6(4)ab(5)偏小(6)不相等相等解析(1)玻璃搅拌器套在温度计上,只能上下搅拌;铜的导热性良好,用铜质搅拌器会引起热量损失。(2)氢氧化钠过量可以使盐酸充分反应,减小试验误差。(3)由表中数据可得平均温差为3.2℃,试验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3,混合溶液的质量为100g,则Q=cmΔT=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.2℃=1337.6J。(4)用量筒量取盐酸的体积时仰视读数,会造成所取盐酸的体积偏大,试验结果出现偏差;把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中,会造成热量损失,试验结果出现偏差;将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液换成50mL0.55mol·L-1氢氧化钾溶液,对试验无影响;做本试验的当天室温较高,对测量温差没有影响,故对试验结果无影响。(5)氢氧化钠固体溶于水放热,整体反应是放热反应,故会导致最终测得放出的热量偏多,放热反应的ΔH<0,最终结果偏小。(6)最终反应放出的热量取决于盐酸的量,盐酸的量增大,最终放出的热量增多;中和反应的反应热是生成1mol水