2024年贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县贯洞中学中考二模化学试题

2024年从江县贯洞中学中考二模化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Zn—65一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。1．“绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是（）A．生活垃圾分类处理，节约资源能源 B．合理使用农药化肥，增加粮食产量C．化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D．使用公共交通出行，减少尾气污染2．下列实验安全规范或基本操作正确的是（）A．将未用完的药品放回原试剂瓶 B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸C．将pH试纸直接放入待测液体中 D．制取气体前应检查装置的气密性3．下列变化中不涉及化学变化的是（）A．用体温计测量体温 B．用黄豆酿造酱油C．用生石灰作干燥剂 D．用食醋去除水垢4．答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂一丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是（）A．丙烯酸的物质类别是氧化物B．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9∶8C．丙烯酸的相对分子质量为72gD．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成5．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（）A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高D．守恒观:1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水6．某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是（）实验实验目的方案1方案2A探究分子在不断运动将品红加入水中观察斜面上的小球自由滚下B除去硬水中钙、镁离子过滤加热煮沸C验证铜活动性强于银将打磨过的铜片放入硝酸银溶液将等质量的铜、银中加入稀盐酸D鉴别硝酸铵与氯化钾分别加入熟石灰研磨后闻气味溶于水后加入硝酸银溶液7．通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法中错误的是（）A．若甲为，则丁可以是Fe或B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应C．若甲为，则丙不可以是D．若甲为NaOH，则丙可以是或二、非选择题：本题共7个小题，共46分。8．（6分）生活中处处有化学。（1）我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称______。（2）人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素______（写一种）。（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的______（选填“食醋”或“食盐”）来止痒。（4）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。（5）粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素［］、硝酸铵（）、硫酸钾（）、磷酸氢二铵［］等，其中属于钾肥的是______。（6）生活中用木炭烧烤，木炭在充分燃烧时发生反应的化学方程式为______。9．（6分）从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。（1）镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示，其中“69.72”表示______，镓原子的最外层电子数为______。（2）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为______。（3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质（如图2所示），从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是______，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为______。（4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（），据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是______（填序号）。①②③④10．（8分）具备基本的化学实验技能是学好化学的保障。（1）实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。①若用装置AD制取气体，装置A中缺少的仪器是______，A中发生反应的化学方程式为______；用D收集气体的最佳时机是______。②若用装置BC制取气体，B中发生反应的化学方程式为______。③若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是______。B中发生反应的化学方程式为______。（2）将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为______。（3）将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧。白磷燃烧前后的现象对比可以说明______。11．（6分）卫星天线通常用钛镍形状记忆合金制作。镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：（1）钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍______（选填“大”或“小”）。（2）由上述反应，试推测Ni与硝酸银溶液的反应方程式：______。（3）在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，则可判断Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为______。（4）常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应。工业上常用金红石（含有）大规模生产钛，反应流程如图2所示：①写出反应Ⅰ的化学方程式：______；②设计从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案______；③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有______、______。12．（6分）水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。（1）生活中，人们常用______检验水样是硬水还是软水。（2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是______，反应的化学方程式是______。（3）在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。①加入甲烧杯中的固体是______（选填“NaCl”或“”），X的取值范围是______。②下列说法错误的是______。A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙13．（11分）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图所示），请你参与。（1）探究酸、碱、盐的部分性质①实验甲中，观察到的现象为______；②实验乙中，反应的化学方程式为______；③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为______。（2）探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。【资料卡片】氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应会生碳酸钙沉淀。【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想一：NaCl、猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是______。【实验设计】小组同学取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为______，发生反应的化学方程式为______。（3分）【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出酸的化学性质有______。（2分）【实验拓展】另一小组同学将稀盐酸逐滴入碳酸钠溶液中，发现刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成，继续滴加一段时间后才开始产生气体。针对“刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成”这一现象，小组同学推测可能是盐酸少量时，少量盐酸与碳酸钠反应只生成了碳酸氢钠和氯化钠。为了验证少量盐酸与碳酸钠溶液混合时是否生成了碳酸氢钠，小组同学将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中，取样进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论少量盐酸与碳酸钠溶液混合时生成了碳酸氢钠14．（3分）稀硫酸溶液与6.5g锌恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？答案1-7．CDABBDC8．(1)氧气或、氮气或(2)蛋白质(合理即可)(3)食醋(4)合成(5)硫酸钾或(6)9．(1)镓的相对原子质量3(2)(3)1∶1(4)①10．(1)①酒精灯产生连续均匀气泡时②③的密度大于空气(2)澄清石灰水变浑浊(3)可燃物燃烧需要有助燃剂(氧气）11．(1)大(2)Ti>Fe>Ni(4)①②往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥③Ti和Mg的混合物的质量、干燥后固体的质量(或产牛的氢气的质量）12．（1）肥皂水（2）质量守恒定律（3）①NaCl②B13．（1）①有气泡生成②③瘪气球