第2章分子结构与性质学业练习2023-2024学年高二下学期化学人教版选择性必修2

第2章分子结构与性质学业练习（附答案）20232024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、参考下表化学键的键能与键长数据，判断下列分子中，受热最稳定的是()化学键H—CH—NH—OH—F键能/(kJ·mol－1)413．4390.8462．8568键长/pm1091019692A．CH4B．NH3C．H2OD．HF2、N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D．形成1个N—H键所放出的热量3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B．HClC．Cl2 D．F24、有关价层电子对互斥理论的描述正确的是()A．价层电子对就是σ键电子对B．孤电子对数可以直接由分子式来确定C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D．孤电子对数等于π键数5、下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失6、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是()A．NH3、BF3两分子都是平面三角形分子B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（）A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B．原子半径:r(Y)<r(Z)C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应8、下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力和化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量9、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对10、下列叙述中正确的是()A．由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B．由极性键结合的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中只含有非极性键极性分子中一定不含非极性键11、下列说法中，不正确的是()A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性12、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（）选项I组Ⅱ组A相对分子质量；沸点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：高于D极性：酸性：A．AB．B C．C D．D13、下列图示不正确的是（）A．Se的原子结构示意图B．的VSEPR模型C．基态的价层电子的轨道表示式D．键的电子云轮廓图A．A B．B C．C D．D14、PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。下列关于PH3()A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3，分子中的PH键是非极性键15、下列物质同时存在极性键、非极性键和氢键的是()A．CO2B．H2OC．H2O2D．C2H216、科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中NNN键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（

）A．分子中四个氮原子可能共平面B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的N原子数为0.4NAD．15.2g该物质含有0.6NA个共价键17、下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．Br的原子结构示意图：B．乙炔的分子结构模型：C．氮分子的电子式：D．基态的简化电子排布式：18、（双选）下列事实中可以用“相似相溶”原理说明的是()A．易溶于水B．可溶于水C．可溶于水D．易溶于苯二、填空题。（3题）19、如图所示为甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识，回答下列问题：（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是_____，做出该判断的主要理由是：_____。（2）下列对甲醛分子中碳氧键的判断正确的是_____（填序号）。①单键②双键③键④键⑤键和键（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角_____（填“=”“>”或“<”）120°，出现该现象的主要原因是_____。20、根据下列表1和表2中的数据，回答问题：表1：ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物沸点化合物沸点/℃化合物沸点/℃化合物沸点/℃H2O100HF19.5NH3－33.3H2S－60.7HCl－84PH3－87.4H2Se－42HBr－67.0AsH3－62H2Te－1.8HI－35.4SbH3a表2：常见物质的沸点结构简式分子式相对分子质量沸点/℃①H—OHH2O18100②CH3OH(甲醇)CH4O3264③CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678④CH3COOH(乙酸)C2H4O260118⑤CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856⑥CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6097⑦CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011(1)表1中a的范围是________。(2)根据表1数据，同主族气态氢化物沸点高低的规律是______________________________________________________________________________________。(3)根据表2沸点数据找规律，由②③⑥得出______________；由①④⑥得出：_______________________________________________________________________________________________________________________。21、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是_______(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是_______。(3)分子的空间结构为_______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_______。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为_______。三、简答题。22、已知H2O2的结构如下图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。(2)写出分子内的键型。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。四、实验探究题。23、现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：（1）C的原子结构示意图为；B在周期表中的位置是。（2）用电子式表示AC的形成过程。（3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式。（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O4e=4H++O2↑和。阳极区生成沉淀的离子方程式是。（5）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式。第2章分子结构与性质学业练习（附答案）20232024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、参考下表化学键的键能与键长数据，判断下列分子中，受热最稳定的是()化学键H—CH—NH—OH—F键能/(kJ·mol－1)413．4390.8462．8568键长/pm1091019692A．CH4B．NH3C．H2OD．HF【答案】D2、N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D．形成1个N—H键所放出的热量【答案】C3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B．HClC．Cl2 D．F2【答案】B4、有关价层电子对互斥理论的描述正确的是()A．价层电子对就是σ键电子对B．孤电子对数可以直接由分子式来确定C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D．孤电子对数等于π键数【答案】C5、下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【答案】A6、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是()A．NH3、BF3两分子都是平面三角形分子B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道【答案】C7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（）A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B．原子半径:r(Y)<r(Z)C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应【答案】A8、下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力和化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【答案】B9、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对【答案】C10、下列叙述中正确的是()A．由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B．由极性键结合的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中只含有非极性键极性分子中一定不含非极性键【答案】A11、下列说法中，不正确的是()A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性【答案】C12、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（）选项I组Ⅱ组A相对分子质量；沸点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：高于D极性：酸性：A．AB．B C．C D．D【答案】D13、下列图示不正确的是（）A．Se的原子结构示意图B．的VSEPR模型C．基态的价层电子的轨道表示式D．键的电子云轮廓图A．A B．B C．C D．D【答案】C14、PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。下列关于PH3()A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3，分子中的PH键是非极性键【答案】B15、下列物质同时存在极性键、非极性键和氢键的是()A．CO2B．H2OC．H2O2D．C2H2【答案】C16、科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中NNN键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（

）A．分子中四个氮原子可能共平面B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的N原子数为0.4NAD．15.2g该物质含有0.6NA个共价键【答案】B17、下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．Br的原子结构示意图：B．乙炔的分子结构模型：C．氮分子的电子式：D．基态的简化电子排布式：【答案】D18、（双选）下列事实中可以用“相似相溶”原理说明的是()A．易溶于水B．可溶于水C．可溶于水D．易溶于苯【答案】AD二、填空题。（3题）19、如图所示为甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识，回答下列问题：（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是_____，做出该判断的主要理由是：_____。（2）下列对甲醛分子中碳氧键的判断正确的是_____（填序号）。①单键②双键③键④键⑤键和键（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角_____（填“=”“>”或“<”）120°，出现该现象的主要原因是_____。【答案】（1）杂化；甲醛分子的空间结构为平面三角形（2）②⑤（3）；碳氧双键中除键外还存在键，键对C—H键的排斥作用较强20、根据下列表1和表2中的数据，回答问题：表1：ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物沸点化合物沸点/℃化合物沸点/℃化合物沸点/℃H2O100HF19.5NH3－33.3H2S－60.7HCl－84PH3－87.4H2Se－42HBr－67.0AsH3－62H2Te－1.8HI－35.4SbH3a表2：常见物质的沸点结构简式分子式相对分子质量沸点/℃①H—OHH2O18100②CH3OH(甲醇)CH4O3264③CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678④CH3COOH(乙酸)C2H4O260118⑤CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856⑥CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6097⑦CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011(1)表1中a的范围是________。(2)根据表1数据，同主族气态氢化物沸点高低的规律是______________________________________________________________________________________。(3)根据表2沸点数据找规律，由②③⑥得出______________；由①④⑥得出：_______________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)a>－62(2)同主族气态氢化物沸点随相对分子质量增大而升高，如果分子间存在氢键，该氢化物沸点反常高(3)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高分子间存在氢键，会使沸点升高，氢键越强，沸点越高21、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是_______(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是_______。(3)分子的空间结构为_______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_______。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为_______。【答案】(1)

、、(2)

、

(3)正四面体形

键(4)三、简答题。22、已知H2O2的结构如下图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°