平面向量全真试题专项解析-2025届高一化学第二学期期末达标检测试题含解析

平面向量全真试题专项解析-2025届高一化学第二学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D．该物质苯环上的一氯代物有2种2、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO23、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是()A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化5、已知X原子核外有n个电子层，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有关说法正确的是()A．1≤n≤3B．X原子最外层有4个电子C．X可能是金属元素D．X原子易得到电子6、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋7、在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A．加热 B．加浓硝酸 C．加硫酸铵的浓溶液 D．加硫酸铜溶液8、取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是()①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制备乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④9、有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是（）A．HCl B．Cl2 C．O2 D．CO10、三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A．原子半径:

W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W11、下列各组物质中，互称为同系物的是()A．氧气和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和异丁烷 D．甲烷和丙烷12、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190-70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（）A．①② B．②③ C．①②④ D．②④13、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是()①Zn是负极②Cu是正极③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④14、下列物质中属于有机物的是A．甲烷B．苏打C．水泥D．水玻璃15、下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑16、下列有关化学用语使用正确的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子数为18的氯原子：C．NH3的结构式为： D．乙烯的结构简式：CH2CH217、下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是()A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O318、下列表达方式错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化钠的电子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C19、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气20、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol氨气中含共价键数均为4NAB．1mol-OH中含有的电子数为9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA21、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均属于固氮反应B．海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C．反应④中每生成1molH2O转移2mole-D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环22、下列说法正确的是A．常温下，铝片与浓硝酸不反应B．Fe(OH)2是灰绿色的难溶固体C．用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为6.02×1023二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。24、（12分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。25、（12分）室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2•8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。（2）若将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。26、（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．27、（12分）化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是：_________________。②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是___________（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再乙醇后乙酸b．先浓硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入_______________来接收乙酸乙酯。28、（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－ΔH1=＋1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)ΔH2=－771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)ΔH3=＋482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的ΔH=_____________kJ·mol-1。（3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：时间/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_________________。③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2___T1。29、（10分）按要求完成下面每一小题：（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。①金刚石与石墨

②12C与14C③乙酸和甲酸甲酯④与⑤与⑥与⑦CH3﹣CH3和（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】分析:有机物含有羧基,苯环,具有羧酸、苯的性质,结合有机物的结构特点解答该题。详解:A.由结构简式可以知道布洛芬的分子式为C13H18O2,所以A选项是正确的；

B.布洛芬与乙酸结构上不相似（乙酸中无苯环），分子组成也不是相差CH2原子团，因而不是同系物,所以B选项是错误的;

C.能与氢气发生加成反应的只有苯环,则1mol

布洛芬最多能与3mol

氢气发生加成反应,所以C选项是正确的；

D.结构对称,则布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有2种,故D正确。

综上所述，本题正确答案为B。2、A【解析】

下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。3、C【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液，互不相溶，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选C。考点：考查物质的分离提纯4、C【解析】

A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B.原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C.原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D.原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。5、B【解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素。【详解】A.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期没有第ⅣA族，则n=2或3，故A错误；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，则X原子最外层有4个电子，故B正确；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金属元素，故C错误；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，则X原子最外层有4个电子，X原子不易得失电子，故D错误；答案选B。6、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。7、C【解析】

加热、加浓硝酸、加硫酸铜溶液发生的均是变性，加硫酸铵的浓溶液发生的是盐析，所以C正确。答案选C。8、C【解析】分析：①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反应；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化还原反应；④溴乙烷制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯制TNT属于取代反应。详解：①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能发生化学反应，故不选；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化反应；④溴乙烷在碱性条件下方程水解反应，制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯和硝酸反应，生成三硝基甲苯即TNT属于取代反应。根据上述分析知④⑤选项符合题意。故答案为C。9、B【解析】

A．HCl气体是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；B．Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故B正确；C．O2是无色无味无毒的气体，故C错误；D．CO是无色无味的有毒气体，故D错误；答案选B。10、A【解析】X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外层电子数是1，是相邻的三个周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分别是：O、Al、Si、K；原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C选项错误；K的金属性比Al强，KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是A。11、D【解析】

同系物指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。【详解】A．氧气和臭氧互为同素异形体，不满足同系物条件，二者不属于同系物，故不选A；

B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸属于同种物质，不属于同系物，故不选B；

C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不属于同系物，故C错误；

D．甲烷和丙烷都为烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；【点睛】本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，注意明确同系物、同素异形体、同分异构体的概念的区别。12、A【解析】

①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；④由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低,则AlCl3属于分子晶体，④项错误；综上所述，A项正确。【点睛】根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型是解题的关键，一般来说，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。13、D【解析】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-==Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,氢离子得到电子生成氢气,电解方程式为2H++2e-==H2↑,以此解答该题。详解:锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,负极电极方程式为Zn-2e-==Zn2+,,正极为2H++2e-==H2↑,则正确的为①②③④，

所以D选项是正确的。14、A【解析】试题分析：A、甲烷含碳元素，是有机物，正确；B、苏打虽然含碳元素，但属于无机盐类，错误；C、水泥中虽然含碳元素，但属于无机盐对混合物，错误；D、水玻璃中不含碳元素，不属于有机物，错误，答案选A。考点：考查对有机物概念对理解15、D【解析】分析：A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；B.一水合氨是弱电解质；C.氯化钠是离子化合物，含有离子键；D.碳酸钙难溶于水。详解：A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正确；B.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，这说明一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B正确；C.氯化钠中含有离子键，由Na和Cl形成离子键的过程：，C正确；D.碳酸钙难溶于水，大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。答案选D。16、C【解析】

A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B．氯元素的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子的正确表示方法为Cl，故B错误；C．NH3分子中含有3个N-H键，其结构式为，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意有机物的结构简式中官能团不能省略不写。17、C【解析】分析:二氧化硫具有还原性,可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸;焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐；铝和氧化铁反应制备铁单质。详解：A.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,即SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,故A正确；B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,故B正确，少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐,即C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）,故B错误;C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O,故C错误；D.可以用铝和氧化铁反应制备铁单质即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故D正确；本题答案选C。18、C【解析】A.碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正确；B.氟化钠的电子式为，B正确；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正确；D.碳-12原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，可表示为，D正确。本题选C。19、C【解析】

A、煤属于化石能源，A项错误；B、石油属于化石能源，B项错误；C、太阳能属于新能源，C项正确；D、天然气属于化石能源，D项错误；答案选C。20、B【解析】

A.1molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B.1mol-OH中含有的电子数为9NA，B正确；C.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D.标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含分子数，D错误；答案选B。【点睛】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。21、D【解析】

A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，所以只有②属于固氮反应，故A错误；B.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故B错误；C.反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合价由0价降低为-2价，该过程中共转移2×10=20个电子，所以每生成1molH2O转移4mole-，故C错误；D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确。故D正确。22、C【解析】

A项、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，钝化也是发生了化学反应，故A错误；B项、Fe(OH)2是白色的难溶固体，故B错误；C项、丁达尔效应是胶体的特征性质，用激光笔照射胶体可产生丁达尔效应，故C正确；D项、标准状况下，四氯化碳为液体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选C。【点睛】铝在浓硝酸中发生钝化，在铝的表面生成一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，不是不反应是解答的易错点。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】

H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族，则N为S。(1)N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为<；(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。24、CaCl2离子键极性共价键Na2O离子键Na2O2离子键、非极性共价键【解析】分析：融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则为Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S，E是C。W是与D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金属性最强的元素，Z是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，则（1）XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；（2）D为硫元素，S2－离子结构示意图为；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS，电子式为，化学键类型为极性共价键；（3）Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。25、变蓝Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－硝酸铵固体和水【解析】

（1）Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有关的方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸铵溶于水也吸热，则将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成硝酸铵固体和水，也可出现装置内温度降低的现象。26、分液漏斗活塞微热圆底烧瓶有气泡产生，冷却至室温有一段液柱气密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色浑浊挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黄色NaCl和KCl不合理有多余的氯气，不能验证Br2和I2的氧化性强弱【解析】

根据元素周期律中元素的非金属性递变规律及氧化还原反应的规律进行分析。第I部分根据元素的最高价含氧酸的酸性设计实验；第II部分是根据单质的氧化性设计实验。【详解】Ⅰ．甲同学设计了一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较实验，则可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性进行设计，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好。（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸盐，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸盐溶液，可以是Na2SiO3溶液，将观察到C中出现白色浑浊的现象，但该现象不足以证明三者非金属性强弱，因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个洗气装置，即盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气装置。A．浓盐酸也有挥发性，也会干扰实验；B．浓NaOH溶液会吸收CO2；C．饱和Na2CO3溶液也会吸收CO2；D．饱和NaHCO3溶液能吸收挥发出的硝酸，且能生成CO2，故只能选D。改进后C中发生反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同学设计了验证卤族元素性质的递变规律根据图中信息，可以判断是通过比较其单质的氧化性而设计了实验。首先用浓盐酸与高锰酸钾反应制备Cl2，然后Cl2分别与A、B、C三处的沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸反应。（1）浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中发生置换反应生成Br2，棉花颜色变为橙黄色，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，发生置换反应生成Br2、I2、NaCl和KCl，将所得溶液蒸干并灼烧，Br2挥发为溴蒸气跑掉，I2升华碘蒸气跑掉，最后得到的物质是难挥发的NaCl和KCl。（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，这是不合理的，原因是有多余的氯气，不能证明Br2与KI发生了反应，因此不能验证Br2和I2的氧化性强弱。【点睛】实验设计要根据科学性、安全性、可行性和简约性进行，这也是评价实验方案的的依据。要注意实验的干扰因素，并且设计实验措施排除这些干扰因素，保障实验效果达到预期、实验结论合理。例如，本题的第II部分实验设计就不能得到预期的结论，即使最后的红纸不褪色，也不能比较Br2和I2的氧化性强弱。27、过滤BC蒸馏烧瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C饱和碳酸钠（溶液）【解析】

（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】（1）①实验①为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；②实验②为向