2025届湖南省百所重点高中化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

2025届湖南省百所重点高中化学高一下期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A．化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B．可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C．图所示装置不能将化学能转化为电能D．图所示的反应无需加热都能发生2、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用C．该电池的a极反应为BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol3、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧4、不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D．吸烟有害健康5、乙烷的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H26、下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同7、假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A．IB族B．IIIA族C．IIIB族D．IA族8、下列化学用语不正确的是（）A．NH3分子的结构式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的电子式： D．中子数为7的碳原子9、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解10、下列叙述正确的是()A．16O和18O互称同素异形体 B．丙烷和异丁烷互称同系物C．金刚石和石墨互称同位素 D．和互称同分异构体11、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)12、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性13、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NOB．NO2C．O2D．CH414、对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加A的物质的量C．减少C的质量D．增加体系的压强15、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断16、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强17、已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242

kJ,且氧气中1

molO=O键完全断裂时需要吸收能量496

kJ,水蒸气中1

mol

H-O键形成时放出能量463

kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（）A．434

kJ B．557

kJ C．920

kJ D．436kJ18、1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。它可以通过下列合成路线制得：已知R—CH2—Br→加热氢氧化钠溶液R—CHA．乙烯B．乙醇C．CH2＝CH－CH＝CH2D．乙醛19、下列物质属于有机物的是()A．CaC2B．Na2CO3C．COD．CO(NH2)220、向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－21、下列说法正确的是A．石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B．煤的干馏、气化、液化属于物理变化C．汽油、煤油、柴油是纯净物D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷22、下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:①____________________________:反应类型是______________；③____________________________；反应类型是______________；24、（12分）下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，A～F都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。（2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。（3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________。（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）__________L。25、（12分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26、（10分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。28、（14分）在一固定体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。（2）该反应是放热反应还是吸热反应______________（3）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的浓度是_________；CO2的转化率为________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率_______（填变大，变小或不变）（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________________。A．容器内压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)29、（10分）亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；A．浓硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意浓度硫酸②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；③反应中应保持_________(填“＜”“＞”或“＝”)1。(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化，A正确；B.可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应，B正确；C.图所示装置没有盐桥，无法构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，C正确；D.图所示的反应为放热反应，但并不是所有的放热反应都无需加热，如燃烧反应等，D错误；故答案选D。【点睛】反应是吸热还是放热，与反应条件无关。2、D【解析】

A．根据装置示意图可知a电极是负极，b电极是正极。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，A正确；B．电极b采用MnO2，MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，B正确；C．该电池的a极是负极，发生氧化反应，电极反应为BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正确；D．电池的正极上是H2O2得电子，发生还原反应，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol电子，D错误。答案选D。3、D【解析】试题分析：能使酸性高锰酸钾褪色又能与溴水褪色的物质类别：烯烃、炔烃、醛等，因此④⑦⑧符合题意，故选项D正确。考点：考查官能团的性质等知识。4、D【解析】试题分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故A不正确；B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成；故C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康．故D正确；故选D。考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。5、B【解析】

A.CH4是甲烷的分子式，故A错误；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正确；C.C2H4是乙烯的分子式，故C错误；D.C2H2是乙炔的分子式，故D错误。6、D【解析】

A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，A错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，B错误；C．甲烷的分子式为CH4，C错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，D正确。答案选D。7、B【解析】分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。8、B【解析】A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。9、B【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B.铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D.氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。10、B【解析】

A.16O和18O是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故A错误；B.丙烷和异丁烷结构相似，分子组成相差1个CH2，互称同系物，故B正确；C.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体，故C错误；D.和结构相同，是同一种物质，故D错误。11、C【解析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值最大，反应速率最快，故选C。12、C【解析】A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。13、C【解析】分析：根据和空气不反应且密度和空气密度相差较大的可以采用排空气法收集，气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；根据和水不反应的气体可以采用排水法收集。详解：A．NO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，选项A错误；B．NO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；C．O2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，选项C正确；D．CH4和空气不反应且密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选项D错误；答案选C。点睛：收集气体的方法要根据气体的密度和溶水性确定，密度大于空气密度的可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的可用向下排空气法收集，不易溶于水的可用排水法收集。14、A【解析】A、对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率都加快，故A正确；B、若A为纯固体或纯液体，B、C为气体，则增加A的物质的量，反应速率不变，故B错误；C、若C为纯固体或纯液体，A、C为气体，则增加C的物质的量，反应速率不变，故C错误；D、压强只影响有气体参加的反应的反应速率，对于固体和液体之间的反应，增大压强，不影响化学反应速率，故D错误；故选A。15、B【解析】

反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率v===0.06mol/(L•s)，假设以0.06mol/(L•s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L•s)，所用时间应大于10s，故选B。【点睛】解答本题要注意浓度对反应速率的影响，20s后A的浓度减小，以后的反应速率要小于20s内的反应速率。16、B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。17、D【解析】

依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。【详解】2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案选D。18、A【解析】

根据逆合成分析法可知，由于C是经浓硫酸做催化剂、脱水生成了1，4-二氧六环这种醚类，即可知由C生成1，4-二氧六环发生的是醇分子间的脱水，因此C为HOCH2CH2OH，而C是B通过和氢氧化钠水溶液作用得到的，故可知B为卤代烃，即B到C发生的是卤代烃的水解，又结合B是烃A和溴反应得到的，故B为BrCH2CH2Br，而B是由烃A和溴反应生成的，所以A是乙烯，和溴通过加成反应得到B。答案选A。19、D【解析】试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。考点：有机物点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。20、D【解析】

有图可知，I－先被氧化，Fe2＋后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：Fe2＋<I－【详解】A.有分析可知正确；B.有图可以看出，n(Cl2)＝0.12mol时，I－被氧化成I2，Fe2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正确；C.依据碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正确；D.n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故错误。【点睛】熟练掌握氧化还原反应的规律，灵活运用知识点分析问题。21、D【解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误；B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。22、B【解析】分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、醛基银氨溶液或新制的氢氧化铜试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉淀加成反应取代反应（酯化反应）【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为。(1)通过以上分析知，A为乙烯，结构式为，故答案为：；(2)C是CH3CHO，含有的官能团为醛基，可发生氧化反应，一般用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验，方法是在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液．加入3-5滴待测溶液，水浴加热，有银镜出现(或在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入待测溶液0.5mL，加热，有砖红色沉淀生成)，故答案为：醛基；银氨溶液(或新制的氢氧化铜)；试管内壁出现光亮的银镜(或出现砖红色沉淀)；(3)①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：，该反应属于加成反应；③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：；加成反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应。点睛：本题考查有机物的推断，正确判断A为解题的关键。本题的易错点和难点为(2)中醛基的检验，要注意掌握和理解有机中常见官能团的检验方法。24、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A为气体，A～F都含有相同的元素，则A为N2，结合图中转化可知，B可发生连续氧化反应，且B为氢化物，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3，则（1）由上述分析可知，物质C、F化学式分别为NO、NH4NO3；（2）化学方程式①为4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨气发生反应后放出452.9kJ的热量，因此4mol氨气完全反应放出的热量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以该反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合价变化，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（4）铜与E的浓溶液即浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最终得到气体的体积为（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。点睛：本题考查无机物的推断，把握含氮物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见连续氧化反应的物质判断；（5）中计算注意守恒法的灵活应用。25、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案为②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为5.4；①；(3)A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；B．浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，选；C．烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不选；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不选；故选B。点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和误差分析的方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。26、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液变红2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42﹣，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正确；答案选乙、丙。27、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。28、c(CO)∙c(H2O)/[c(CO2)∙c(H2)]吸热反应1.33mol/L33.3%变小