专题01 物质的结构与性质（原卷版）-备战高二期末化学

专题01物质的结构与性质考向1元素周期表元素周期律考向2原子结构与性质考向3分子结构与性质考向4晶体结构与性质考向1元素周期表元素周期律1．（2022-2023高二下·河南开封·期末）随原子序数递增，下列关于ⅦA族元素性质变化的说法错误的是A．原子半径逐渐增大 B．第一电离能逐渐减小C．氢化物的沸点逐渐升高 D．最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱2．（2022-2023高二下·广东广州·期末）原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素。该五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：W>X>ZB．Y的氧化物属于两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物D．W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z3．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）硒(34Se)是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是A．Se位于周期表中第四周期第VIA族B．可用质谱法区分Se的两种同位素78Se和80SeC．第一电离能：34Se>33AsD．SeO2既具有氧化性又具有还原性4．（2022-2023高二下·云南玉溪·期末）氨硼烷()的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是A．第一电离能：B．N和B元素都位于周期表的P区C．氨硼烷是极性分子D．氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键5．（2022-2023高二下·河北沧州·期末）下列事实不能从原子结构角度解释的是A．霓虹灯光 B．离子半径：C．沸点： D．热稳定性：6．（2022-2023高二下·广西南宁·期末）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，其中X的核外成对电子数是未成对电子数的两倍，Y是电负性最强的元素，其单质在常温下可与水发生置换反应生成一种无色无味的气体和一种弱酸，下列说法中错误的是A．X构成的物质种类最多B．Z的单质可用于制造光导纤维C．W元素的简单离子对水的电离平衡无影响D．原子半径大小关系：Z>W>X>Y7．（2022-2023高二下·山东东营·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和是Y的一半，Y、Z的基态原子中单电子数之比为2：1，甲、乙、丙分别为元素X、Y、Z的单质，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态物质，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2，他们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：X<YB．沸点：n>mC．氧化性：丙>乙D．m、q的水溶液均显酸性8．（2022-2023高二下·河北廊坊·期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分布在三个不同周期，W是同周期元素中原子半径最小的，它们形成的某化合物结构如图所示。下列叙述错误的是

A．ZW3溶于水可能生成图示化合物B．Y、Z的简单离子中，Y的半径较大C．X与Y形成的化合物可能含有非极性共价键D．Y、W分别与X形成的简单化合物中，W的沸点较高9．（2022-2023高二下·陕西宝鸡·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．氢化物酸性：H2X<H2ZD．气态氢化物的热稳定性：Y<Z10．（2022-2023高二下·安徽阜阳·期末）主族元素X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X原子的族序数与周期数相等。X、Y可形成化合物A，电子式为，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应。光照条件下，Q的单质可以与烷烃发生取代反应。则下列说法正确的是A．A是非极性分子B．离子半径：Z>W>QC．化合物ZQY的电子式为

D．同主族元素的简单氢化物中Y的沸点最高考向2原子结构与性质1．（2022-2023高二下·吉林辽源·期末）下列化学用语不正确的是A．乙烯的结构简式B．的价层电子排布式：C．苯分子的填充模型：

D．镁原子的核外电子排布图：

2．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A．3s23p2 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p53．（2022-2023高二下·海南海口·期末）柠檺酸铁铵可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是A．基态的价层电子轨道表示式为

B．铁是金属晶体，硫酸是离子晶体C．电负性：D．过氧化氢分子中只存在键4．（2022-2023高二下·广西百色·期末）下列化学用语表述正确的是A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B．基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：

D．p能级的能量一定比s能级的能量高5．（2022-2023高二下·辽宁朝阳·期末）硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中，电负性最大的是A． B． C． D．6．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）下列化学用语或图示表达正确的是A．基态C原子的价层电子轨道表示式：B．H2O的VSEPR模型：C．丙醛的球棍模型：D．反-2-丁烯的结构简式：7．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是

A．分子中只含极性键 B．SF6是极性分子C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构8．（2022-2023高二下·重庆渝中·期末）下列各基态原子的价电子排布图正确的是选项原子价电子排布图AN

BO

CC

DLi

A．A B．B C．C D．D9．（2022-2023高二下·江西抚州·期末）某元素＋1价离子的电子排布式为，该元素处于周期表中的A．s区，第三周期第IA族 B．ds区，第三周期第VIII族C．p区，第四周期第VIII族 D．s区，第四周期第IA族10．（2022-2023高二上·浙江金华·期末）下列能级符号不正确的是A．1s B．2p C．3f D．4d考向3分子结构与性质1．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列分子或离子为直线形的是A． B． C．SF2 D．NCl32．（2022-2023高二下·甘肃兰州·期末）下列说法正确的是A．依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大B．的结构式

C．相同条件下，酸性：D．由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同3．（2022-2023高二下·安徽六安·期末）以脯氨酸(

)为催化剂可实现有机物X向Y的转化。下列说法错误的是

A．X分子中仅有1个手性碳原子B．X分子中的碳原子的杂化方式仅有2种C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子4．（2022-2023高二下·广东广州·期末）下列说法中，不正确的是A．中共面的原子数目最多为B．1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体5．（2022-2023高二下·湖北黄冈·期末）氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义。下列现象中不能用氢键解释的是A．磷酸、脱氧核糖和碱基形成DNA链状结构B．蛋白质的二级结构的形成C．棉织衣物具有很好的吸湿性和透气性D．水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的值明显大6．（2022-2023高二下·天津河西·期末）下列关于乙烯分子的说法正确的是A．有6个σ键 B．碳原子采用sp杂化C．所有原子共平面 D．分子中含有手性碳7．（2022-2023高二下·山东枣庄·期末）下列分子属于极性分子的是A．NH3 B．SO3 C．C2H4 D．BF38．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是

A．分子中只含极性键 B．SF6是极性分子C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构9．（2022-2023高二下·云南玉溪·期末）氨硼烷()的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是A．第一电离能：B．N和B元素都位于周期表的P区C．氨硼烷是极性分子D．氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键10．（2022-2023高二下·新疆和田·期末）下列对分子结构的描述，正确的是A．O原子发生杂化B．O原子与、都形成键C．该分子为直线形分子D．分子的结构式是：考向4晶体结构与性质1．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列不能区分晶体和非晶体的是A．是否具有各向异性 B．能否发生X射线衍射C．是否具有导电性 D．有无固定熔点2．（2022-2023高二下·广东清远·期末）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．CCl4、HD、H2O2 B．PCl3、SiC、H2SO4C．SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H183．（2022-2023高二下·广东广州·期末）三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子存在。则三氯化铁的晶体类型为A．分子晶体 B．共价晶体 C．金属晶体 D．离子晶体4．（2022-2023高二下·广东珠海·期末）甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．1个晶胞中含有8个分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子5．（2022-2023高二下·山西朔州·期末）类比是一种学习化学的重要方法，但运用此方法时一定要注意适用的前提条件，下列类比结果正确的是A．分子的极性较强，则分子的极性较强B．分子比HCl分子稳定，则分子比分子稳定C．1个晶胞平均含有4个，则1个晶胞平均含有4个D．晶体熔点较低，则晶体熔点较低6．（2022-2023高二下·云南玉溪·期末）下列有关晶胞的说法正确的是A．由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元D．晶胞中不可能存在多个粒子7．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列物质的熔点依次升高的是A．Mg、Na、K B．Na、Mg、AlC．Na、Rb、Ca D．铝、铝硅合金、单晶硅8．（2022-2023高二下·山东威海·期末）下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体中一定不含有阴离子B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为6C．石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高9．（2022-2023高二下·云南玉溪·期末）下列有关晶胞的叙述不正确的是

A．如图所示晶胞叫面心立方晶胞B．面心方立晶胞的每个顶点和每个面的中心上都各有一个微粒C．处于晶胞顶点、棱、面、体心的微粒对晶胞的贡献分别为、、、1D．平均每个面心立方晶胞中有4个微粒10．（2022-2023高二下·辽宁锦州·期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是A．石墨和金刚石分别受热熔化 B．干冰和碘分别受热变为气体C．硫酸镁和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考向1元素周期表元素周期律1．（2022-2023高二下·河北秦皇岛·期末）下表中是元素周期表中前4周期的部分元素信息，下列说法错误的是元素代号相关信息XX的阴离子核外电子云均呈球形YY与Z同周期，且电负性在本周期元素中最小Z元素原子价电子排布式为WW的一种核素的质量数为63，中子数为34A．微粒半径： B．Y的单质放入水中，可以促进水的电离C．Z的晶体是制备芯片的主要材料 D．W的基态原子电子排布式为2．（2022-2023高二下·浙江宁波·期末）已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大.M与W可以形成原子个数比为的10电子分子，的最外层电子数为最内层的一半，的最高能层有两对成对电子，Z位于元素周期表第ⅥB族.下列说法正确的是A．的价层电子排布式： B．简单离子半径：C．最简单氢化物的稳定性： D．与形成的化合物和均为极性分子3．（2022-2023高二下·安徽马鞍山·期末）X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是A．Y是形成化合物种类最多的元素B．Q最高价氧化物对应的水化物为强酸C．电负性由大到小：M>W>ZD．X单质和W的单质在空气中加热生成X2W24．（2022-2023高二下·四川宜宾·期末）嫦娥五号探测器带回的月球土壤中含有短周期主族元素W、X、Y、Z。W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列说法正确的是A．离子半径： B．XW为离子化合物C．金属性： D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸5．（2022-2023高二下·福建莆田·期末）锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径：B．第一电离能：C．单质氧化性：D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构6．（22-23高二下·广西百色·期末）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子的价层电子排布是nsnnpn；C元素原子的s能级上的电子数与p能级相同；D与C价电子数目相同；E与D的最高能层数相同且E元素原子的最外层只有一个未成对电子。下列说法错误的是A．E的电负性在五种元素中最大，A的第一电离能在五种元素中最小B．BC和DC3的中心原子均采用sp2杂化C．BD2分子中所有原子最外层均满足8电子结构D．A分别与B、C、D、E形成的最简单二元化合物中，只有A与B形成的最简单二元化合物分子是非极性分子7．（2022-2023高二下·河北张家口·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y的最高正价和最低负价的代数和均为0，基态W原子核外最外层只有一个未成对电子，其他信息见下表。下列说法错误的是分子所含元素分子描述甲X、Y、Z相对分子质量为74，是一种常见麻醉剂乙X、Z均为18电子分子，且乙中X、Z的原子个数比与丙中X、W的原子个数比相同丙X、WA．简单氢化物的稳定性：B．四种元素的单质分子均为非极性分子C．甲中既含极性键又含非极性键D．乙能形成分子间氢键，沸点高于丙8．（2022-2023高二下·湖南长沙·期末）为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，为同周期相邻元素，原子最内层电子数与最外层电子数相同，可形成如图所示的离子，下列说法错误的是

A．W位于第三周期第ⅥA族B．如图所示的该离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体C．简单气态氢化物的稳定性：D．原子半径：9．（2022-2023高二下·甘肃临夏·期末）离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质。某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是

A．电负性：B．化合物中和均为杂化C．该离子液体难挥发，可用作溶剂D．该离子液体中含非极性键，不含配位键10．（2022-2023高二下·湖北恩施·期末）原子序数依次递增的同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子，结构如下图所示，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。下列说法正确的是

A．W的最高价含氧酸为三元弱酸 B．简单离子的半径：C．图示离子中，X的杂化方式为 D．氢化物的沸点：考向2原子结构与性质1．（2022-2023高二下·陕西西安·期末）以下现象与核外电子跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦2．（2022-2023高二下·北京东城·期末）胆矾(CuSO4•5H2O)的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是

B．SO中的O－S－O的键角小于H2O中的H－O－H的键角C．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键3．（2022-2023高二下·广西桂林·期末）下列化学用语表述错误的是A．键的电子云轮廓图 B．丙烷的球棍模型C．基态F原子的价层电子排布式 D．甲基的电子式：

4．（2022-2023高二下·河北廊坊·期末）某新型78Pt配合物可用于电致发光技术，结构如图，R代表烃基。下列有关说法错误的是A．该配合物中非金属元素电负性H<C<N B．该配合物是平面结构C．该配合物中中心原子位于元素周期表d区 D．该配合物中Pt的配位数是45．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．基态氯原子的价层电子排布式：1s22s22p63s23p56．（2022-2023高二下·陕西宝鸡·期末）中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是

A．五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期B．基态N原子核外有5种运动状态不同的电子C．简单氢化物沸点：H2O>NH3>CH4D．该材料分子结构中碳原子采取了sp3杂化方式7．（2022-2023高二下·海南海口·期末）下列关于原子的结构与性质说法错误的是A．对Na原子光谱呈现双线的解释是电子自旋B．从空间角度看，2s轨道大于1s轨道，其空间包含了1s轨道C．稀有气体一定不能发生化学反应D．过渡元素都是金属元素8．（2022-2023高二下·河北秦皇岛·期末）下列能形成1：2型共价化合物的是①与；②与；③与；④与；⑤与A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③9．（2022-2023高二下·西藏拉萨·期末）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A． B． C． D．10．（2022-2023高二下·山西·期末）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是

A．该晶体为离子晶体 B．元素的电负性：C．基态原子未成对电子数： D．晶体中所有C原子轨道的杂化类型相同11．（2022-2023高二下·福建泉州·期末）深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)的电负性由大到小的顺序是。(2)C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是。(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，颜色（填“无”或“有”）。(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是（填元素符号）。(5)能与形成正四面体形的配合物，中含有键。12．（2022-2023高二下·河北秦皇岛·期末）铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接，已知锆与钛元素位于同一副族，根据要求回答下列问题：(1)铜元素在元素周期表的位置，基态Cr原子的核外电子排布式为。(2)形成铬锆铜合金的元素中，其基态原子未成对电子数最多的元素是。(3)配合物中的配位原子是。氨气中的氮原子采用杂化。(4)下表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释大于的主要原因是。元素FeCu第一电离能759746第二电离能15611958(5)硫酸铜()是一种重要的工业原料，其中阴离子的空间构型：。(6)写出乙醛在加热条件下发生银镜反应的化学方程式：。考向3分子结构与性质1．（2022-2023高二下·广西南宁·期末）实验室中常用NaOH对NO、NO2的尾气进行吸收，反应方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，下列说法错误的是A．NaNO2中既有共价键也有离子键B．氮原子的价层电子轨道表示式C．水的VSEPR模型为四面体形D．NO、NO2均为酸性氧化物2．（2022-2023高二下·山西大同·期末）相同条件下，下列比较不正确的是A．键角大小： B．范德华力强弱：C．水中溶解度：乙醇<戊醇 D．酸性：氯乙酸<二氯乙酸3．（2022-2023高二下·河北石家庄·期末）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是A．氢键对该高分子的性能没有影响B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团或-NH2C．结构简式为D．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境4．（2022-2023高二下·新疆巴音郭楞·期末）下列事实可用氢键解释的是A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水C．HF的酸性比HCl弱 D．水加热到很高温度都难分解5．（2022-2023高二下·北京东城·期末）胆矾(CuSO4•5H2O)的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是

B．SO中的O－S－O的键角小于H2O中的H－O－H的键角C．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键6．（2022-2023高二下·山东东营·期末）有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．分子中存在2种含氧官能团B．碳原子杂化方式有sp2和sp3两种C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．分子中所有碳原子可共平面7．（2022-2023高二下·广西桂林·期末）尿素是一种易溶于水的氮肥，分子的结构简式如图，下列有关尿素分子的说法错误的是A．该分子是一种极性分子B．该分子中的N原子采用杂化C．该分子中键和键的个数比为D．该分子中的所有原子都在同一平面上8．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列叙述正确的是A．NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O分子中O原子处在2个H原子所组成的直线的中央D．CO2分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央9．（2022-2023高二下·安徽阜阳·期末）硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的结构如图所示。下列说法正确的是

A．40g(SO3)3分子中含有6mol键B．SO2Cl2中S原子杂化方式为sp3C．、的价层电子对数不相同D．SO3、均为平面三角形结构10．（2022-2023高二下·海南海口·期末）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．稳定性：H2OH2S，是由于水分子间存在氢键D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性11．（2022-2023高二下·广西桂林·期末）铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：(1)Al位于元素周期表的区；基态Al原子价层电子的轨道表示式为。(2)是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测的熔点比(填“高”或“低”)，原因是。(3)溶解在溶液中可形成(四羟基合铝酸钠)溶液，在溶液中存在的化学键有_____(填字母)。A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键(4)近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为。X—H…H—Y(“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)(5)Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中分子的相同，其晶胞如图所示。

①在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有个。②若晶胞参数为，表示阿伏伽德罗常数的值，Al单质的密度可表示为(用含d和代数式表示)。12．（2022-2023高二下·内蒙古·期末）我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。请回答下列问题：(1)基态Cu原子的外围电子排布式为，基态O原子核外有种不同运动状态的电子。(2)Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是(填化学式)。(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为，分子中含有的键和键数目之比为。(4)反应中，的立体构型为，的沸点高于的原因是。(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。

①周围距离最近且等距的数目为。②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。考向4晶体结构与性质1．（2022-2023高二下·陕西西安·期末）有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．稀有气体形成的晶体属于原子晶体2．（2022-2023高二下·山东东营·期末）立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均为如图。下列说法正确的是

A．晶体中N的配位数为8B．1molBN中有4mol共价键C．立方相氮化硼可导电D．若B原子1分数坐标为(，，)，则B原子2分数坐标为(，，)3．（2022-2023高二下·广西桂林·期末）下列关于各晶体模型示意图的分析正确的是名称的晶胞的晶胞晶体碘的晶胞石墨晶体的结构模型示意图

分析1个晶胞内含有6个和6个B．Si原子的配位数为2C．在晶胞中的排列有2种取向D．石墨层与层间的主要作用力是共价键A．A B．B C．C D．D4．（2022-2023高二下·云南保山·期末）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子B．γ-Fe晶胞中所含有的铁原子数为14C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为4∶3D．若α-Fe晶胞棱长为acm，γ-Fe晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a35．（2022-2023高二下·安徽阜阳·期末）中国科大10级少年班仅21岁的校友曹原以第一作者在《Science》上连刊两文报道石墨烯超导重大发现，石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是

A．在石墨烯晶体中，碳原子数、C—C键数之比为1：2B．石墨烯和金刚石中C的杂化方式均是sp3C．1个金刚石晶胞中包含8个碳原子D．C60与金刚石属于同种晶体6．（2022-2023高二下·海南海口·期末）Al-Mn-Cu合金晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成