专练05 气体制备实验题-备战2023年中考化学压轴题专练（徐州专用）（解析版）

专练05气体制备实验题1．（2023春·江苏泰州·九年级统考阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科，请结合所学知识，回答下列实验问题。(1)仪器①的名称为______。(2)若使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并用装置D收集氧气，收集完毕后要先______，再熄灭酒精灯。若改用装置H收集一瓶氧气，气体应从______（填a或b）端进入集气瓶。(3)已知重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气。用重铬酸铵在实验室制取少量氮气，发生装置应选择_______（填序号）。(4)某兴趣小组的同学用B、F、G装置进行实验，若实验时装置F中蜡烛燃烧更剧烈，装置G中澄清石灰水变浑浊，则装置B中反应的化学方程式为_______。(5)用如图质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_______；(6)往下图中烧杯内缓缓通入丙烷气体（化学式为C3H8），充空气的气球会慢慢浮起，由此得出C3H8具有的性质是______。【答案】(1)长颈漏斗(2)

将导管移出水槽

b(3)A(4)(5)紫色石蕊变红，塑料瓶变瘪（缺一不可）(6)密度大于空气【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。（2）装置D为排水法收集装置，则收集完毕后，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；氧气密度比水小，则用装置H收集时，气体应从b管通入。（3）实验室用重铬酸铵制取氮气的反应为加热固体的反应，则发生装置选A。（4）装置F中蜡烛燃烧更剧烈，装置G中澄清石灰水变浑浊，则说明通入F中的气体为氧气，而装置B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为。（5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，且由于气体减小，压强减小，则软塑料瓶变瘪。（6）向烧杯中倒入丙烷，气球会慢慢浮起，说明丙烷密闭比空气大。2．（2023春·内蒙古通辽·九年级校考阶段练习）下图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。(1)请写出上图所示实验装置中标有序号的仪器名称：①___________；②___________。(2)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择___________。反应的化学方程式为___________。(3)将气体通入H装置(从m口进入)，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是___________(填序号)。①若收集某气体，则该气体不可能是CH4或H2②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积(4)小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图)，其突出优点是___________。【答案】(1)

试管

长颈漏斗(2)

AC

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)①②(4)可随时控制反应的开始和结束【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管，仪器②的名称为长颈漏斗，故填：试管；长颈漏斗；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，为了便于控制反应速率，发生装置可选AC，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①CH4、H2的密度比空气小，采用向下排空气法收集，用H装置收集CH4或H2，应从n端通入，故选项说法正确；②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，应从m端通入，这样反应比较充分，现象明显，故选项说法正确；③H中盛满水，二氧化碳的密度比水小，应从n端通入，水从m端排出，m口连接量筒，测二氧化碳的体积，且还应在水面加一层植物油，防止二氧化碳溶于水，故选项说法不正确；故填：①②；（4）该装置可将固体置于有孔隔板上，打开弹簧夹开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；关闭弹簧夹开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，该装置可以控制反应的发生和停止，故填：可随时控制反应的开始和结束。3．（2023·湖南娄底·统考一模）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。(1)写出仪器名称Ⅱ_______________。(2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置_______________（填编号），反应的化学方程式为_______________。(3)D装置收集氧气，操作的正确顺序为______________（填编号）。a.将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置(4)若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从______________（填“a”或“b”）端通入。(5)实验室可利用金属锌粒和在稀硫酸溶液在常温下制取氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，则制取氢气可选如图中的发生装置和收集装置组合是_______________（填序号）。【答案】(1)锥形瓶(2)

C

(3)bac(4)b(5)AD##AE##BD##BE##CD##CE【详解】（1）由图可知仪器名称Ⅱ名称为：锥形瓶。（2）C装置中有分液漏斗可以控制双氧水的流速，故要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置：C。双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（3）用排水法收集氧气，先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，再将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置，故操作顺序为：bac。（4）E装置用排空气法收集气体时，密度比空气大的从长管进气，氧气密度比空气大，所以从b管进气。（5）锌粒和在稀硫酸溶液在常温下制取氢气，反应物是固体和液体常温下接触反应，故发生装置可以选择A或B或C；氢气难溶于水，密度比空气小，故可以用排水法和向下排空气法，故收集装置可以选择D或E。4．（2023·江苏无锡·江苏省锡山高级中学实验学校校考一模）请结合下图回答问题：(1)仪器名称：②________。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是_______，该反应的化学方程式为_______。(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是_______，利用C装置还可以制取我们熟悉的另一种气体，写出制取这种气体的化学方程式_______。(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是________（填序号）。【答案】(1)长颈漏斗(2)

AD

2KClO32KCl+3O2↑(3)

可以控制反应的发生和停止

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)G【详解】（1）由图可知，仪器②的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：AD；2KClO32KCl+3O2↑；（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；C装置适合固体和液体在常温下制取气体，因此用C装置还可以制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）F装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气；G装置上面的试管管径大，产生氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集满氢气，则设计较合理的装置为G，故填：G。5．（2023·安徽芜湖·统考一模）如图是初中化学实验室中的常见仪器图片，请回答下列问题：(1)仪器①的名称________；(2)请你写出加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式________。(3)用C做制取气体的发生装置和B相比，主要优点是________（填一条即可）。(4)用E装置收集氧气，气体需要从________（填a或b）端进入。(5)用F、G装置可以定量收集气体，若收集CO2，则需在水面上方放一层植物油，原因是________。(6)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室常用块状电石与水反应制得乙炔气体，该反应较为剧烈，你认为制取乙炔气体可选用的装置是________（填字母）。【答案】(1)长颈漏斗(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)可控制反应速率(4)a(5)防止二氧化碳溶于水，与水反应(6)CD【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；（3）C装置是分液漏斗，可以逐滴滴加液体，进而可以控制反应速率；（4）氧气的密度比空气大，用E装置收集氧气，氧气从长管进入，故从a端进入；（5）用F、G装置可以定量收集气体，若收集CO2，则需在水面上方放一层植物油，避免二氧化碳与水接触，原因是防止二氧化碳溶于水，与水反应；（6）实验室常用块状电石与水反应制得乙炔气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，反应较为剧烈，所以发生装置应该选C，通过分液漏斗可以控制反应速率；由于乙炔密度比空气略小，不宜用排空气法进行收集，不溶于水，所以可以用排水法进行收集，收集装置为D。6．（2023春·江苏泰州·九年级校考阶段练习）下图是初中常见的实验装置图，根据要求回答问题：(1)写出仪器名称：②___________。(2)实验室用A装置来制氧气的化学方程式为___________，小组同学收集了一瓶氧气，进行硫燃烧的实验，实验后向瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，他们的目的是___________(用化学方程式表示)(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是___________(从A~E中选择)，该反应的化学方程式表示为___________，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲将混合气体通过两个F装置得到干燥纯净的二氧化碳，则第一个F装置中盛放足量___________(选填序号：①饱和氢氧化钠溶液、②饱和碳酸氢钠溶液)，第二个F装置中盛放足量___________(填药品名称)。(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，已知氨气密度比空气小，可选择的发生装置是___________(填字母)，其反应化学方程式为___________，若选择F装置收集氨气，气体应该从___________口(填“a”或“b”)进入。【答案】(1)长颈漏斗(2)

2KClO32KCl+3O2↑

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)

BD

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②

浓硫酸(4)

A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

b【详解】（1）仪器名称：②长颈漏斗。（2）实验室A装置属于固体加热型，试管口没有棉花，则用来制氧气的反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠吸收，反应为二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（3）实验室制二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法，故应选择的装置组合是BD，该反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，应该先用饱和碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氯化氢，此处不能用氢氧化钠，因氢氧化钠和氯化氢、二氧化碳均反应，故选②，再用浓硫酸吸除去水蒸气。（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，属于固固加热型，故选择的发生装置是A。反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气密度比空气小，故选择F装置收集氨气，气体应该从短管进，填b。7．（2023秋·辽宁盘锦·九年级统考期末）下图是实验室常见的制取气体的装置图，根据图回答相关问题(1)写出仪器a的名称：___________。(2)实验室制取二氧化碳时，用到药品是________和___________，选择发生装置和收集装置为__________（填字母），其反应的方程式为___________。(3)如果制取氧气用高锰酸钾，应选择的发生装置是__________（填字母），其反应的方程式为_________；如果换成双氧水（H2O2）制取氧气其反应的化学方程式是___________，此反应为__________(填反应类型)。(4)资料显示过氧化钠（Na2O2）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈的反应产生氧气，某同学在实验室用过氧化钠制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是________。若用G装置收集氧气，进气端应选择________

端（用“b或c”填空）。(5)使用D装置收集气体的条件是__________。【答案】(1)酒精灯(2)

石灰石##大理石

稀盐酸

BD##CD

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)

A

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O22H2O+O2↑

分解反应(4)

可以控制反应速率

b(5)密度比空气大【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯；（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B或C，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：石灰石或大理石；稀盐酸；BD或CD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；双氧水（H2O2）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；（4）B装置有分液漏斗，可以控制药品的滴加速度，从而控制反应的速率，因此小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C；氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，用G装置收集氧气，进气端应选择b端，故填：可以控制反应速率；b；（5）使用D装置采用的是向上排空气法收集气体，收集气体的密度比空气大，故填：密度比空气大。8．（2022秋·广东汕尾·九年级华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。(1)实验室用A装置制取O2，发生反应的化学方程式为________。(2)若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择_______（填字母）。(3)用装置F收集氧气时，验满的方法是________。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是______。(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是____（填字母）。(5)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。①比较甲，乙装置，甲装置的优点是______（填字母，下同）。A．反应过程中可以添加固体药品

B．可以控制反应的发生与停止②选用甲装置还可以进行的实验是_______。A．块状的胡萝卜（催化剂）与过氧化氢溶液制氧气B．氯酸钾固体制氧气C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)C(3)

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气

3Fe+2O2Fe3O4(4)DG(5)

B

A【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）实验室制取CO2，在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，为了方便添加稀盐酸，需要添加长颈漏斗，则选择装置C来制取，故填：C；（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置F收集氧气时的验满方法是：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气；3Fe+2O2Fe3O4；（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取氮气时，反应条件需要加热，因此发生装置应选择D；氮气难溶于水，收集纯净的N2应用排水法收集，选择的收集装置为G，故填：DG；（5）①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，甲装置可知，二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，故选B；②A、块状的胡萝卜（催化剂）与过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，故能选择甲装置进行该实验；B、氯酸钾固体制氧气，反应需要加热，故不能选择甲装置进行该实验；C、C粉末装的锌放入矿泉水瓶会漏出，不能控制反应的发生与停止，故不能选择甲装置进行该实验；D、浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳，反应需要加热，故不能选择甲装置进行该实验；故选A。9．（2023春·江苏盐城·九年级景山中学校考阶段练习）根据下列实验装置图，回答问题：(1)写出标有序号的仪器名称：①______，②______；(2)实验室采用高锰酸钾制取氧气时，试管口还要塞一团棉花，目的是______。该反应的化学方程式是___。(3)实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是______，仪器②伸入液面以下的目的是______。(4)在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起__作用，若要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是______。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起______。(5)只能用E装置收集二氧化碳的依据是_________，用该装置收集二氧化碳检验二氧化碳是否集满的方法是______。(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该从上图中选择的是______（填序号）。(7)如图是一种多功能装置，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从______（填“a”或“b”）端导管口通入。若用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为______。【答案】(1)

试管

长颈漏斗(2)

防止固体粉末进入导管

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)

B

防止生成的气体沿长颈漏斗逸出(4)

催化

C

水槽中的水被倒吸进入热的试管，使试管炸裂(5)

CO2密度大于空气，且CO2能溶于水并能与水发生反应

将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已经收集满，反之，未满(6)AD(7)

a

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是试管，故填试管；仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）用高锰酸钾制取氧气时，试管口还要塞一团棉花，目的是防止固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）用过氧化氢溶液制取氧气是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；仪器②伸入液面以下的目的是防止生成的气体沿长颈漏斗逸出，不能顺利收集气体，故填防止生成的气体沿长颈漏斗逸出。（4）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化；氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集纯净的氧气，应选择排水法，即装置C，故填C；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，这种操作可能会引起水槽中的水被倒吸进入热的试管，使试管骤冷发生炸裂，故填水槽中的水被倒吸进入热的试管，使试管炸裂（5）E装置是向上排空气法收集气体，CO2密度大于空气，且CO2能溶于水并能与水发生反应，所以只能用E装置收集二氧化碳，故填CO2密度大于空气，且CO2能溶于水并能与水发生反应；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则用E装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已经收集满，反之，未满，故填将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已经收集满，反之，未满。（6）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氨气的密度比空气小，且氨气极易溶于水，则收集氨气只能够选择向下排空气法，即装置D，故填AD。（7）除去二氧化碳中混有的少量水分，二氧化碳应与浓硫酸充分接触，则气体从长管，即a管进入瓶中，故填a；用澄清石灰水检验二氧化碳是因为二氧化碳能够与除去石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。10．（2022秋·江苏泰州·九年级校考阶段练习）根据下图回答问题。(1)仪器c的名称：____。(2)实验室用一定浓度的盐酸制取纯净、干燥的氢气，则反应的化学方程式为____，E装置的作用为____。(3)已知：实验室用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取SO2：Na2SO3+H2SO4=X+SO2↑+H2O。制取SO2：选用的发生装置为____(填装置下方的字母)。X的化学式为____干燥SO2：选择合适的干燥装置，气体应从该装置的____(填小写英文字母)端通入。(4)用下图装置探究SO2的性质：【实验一】将水倒入盛有二氧化硫的软质塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察到____。【实验二】将二氧化硫缓慢通入装有不同状态蓝色石蕊试纸的硬质玻璃管中，观察到②③试纸无变化，④①试纸先后变红。【结论】由实验一、二得出二氧化硫的性质有____,有关反应的化学方程式为____。【答案】(1)分液漏斗(2)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

干燥气体或吸收气体中的水蒸气(3)

B

Na2SO4

e(4)

塑料瓶明显变瘪

二氧化硫易溶于水，二氧化硫密度比空气大，二氧化硫能与水反应生成酸性物质

SO2+H2O=H2SO3【详解】（1）仪器c的名称是分液漏斗。（2）镁和铝与稀酸反应的速率太快；铁与稀酸的反应速率太慢，因此利用锌和稀酸反应制取氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；E装置中的NaOH具有吸水性，CaO能和水反应，故该装置的作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气。（3）实验室用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取SO2，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选B；由于亚硫酸钠是粉末状固体，因此不能选用C装置；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前Na、S、H、O四种原子的个数分别为2、2、2、7，而反应后Na、S、H、O四种原子的个数分别为0、1、2、3，故X的化学式为Na2SO4；SO2能和碱发生反应，因此不能用碱石灰干燥SO2，因此应选用装置D干燥SO2，则SO2应从长管进入，即从e端通入，这样干燥的比较充分；（4）实验一：分析实验方案可知，实验一的现象是塑料瓶明显变瘪，说明二氧化硫易溶于水。实验二的实验现象是②③试纸无变化，④①试纸先后变红，说明二氧化硫的密度比空气大，二氧化硫能与水反应生成酸性物质。结论：由实验一、二得出二氧化硫的性质有二氧化硫易溶于水，二氧化硫的密度比空气大，二氧化硫与水反应生成酸性物质。二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3。【点睛】本题主要考查气体的制取以及气体性质的验证实验，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。11．（2023秋·山东枣庄·九年级统考期末）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：(1)仪器①的名称是_______，仪器②的名称是_______。(2)实验室用装置C制取CO2的原料为_______(填物质名称)。若将装置C改为装置D，其优点是_______。若用装置G收集CO2，气体应从_______(填“m”或“n”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是_______(填序号)。①收集二氧化碳；②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；③G中盛满水，m口连接量筒，测二氧化碳的体积；(3)用装置E代替装置D制二氧化碳时，装置E的优点是_______。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时不能选择E装置来控制反应的发生与停止，请说明理由_______。(4)用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是_______。(5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，发生和收集装置可以选择_______(填字母序号，一种即可)；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______。【答案】(1)

锥形瓶

长颈漏斗(2)

石灰石、稀盐酸(或大理石、稀盐酸)

能够控制反应的发生和停止

m

①②##②①(3)

控制反应的发生和停止

二氧化锰为固体粉末，无法放置于多孔隔板上(4)向下拉动活塞，将液体抽入注射器内，固液分离反应停止(5)

BF##BG##GB##FB

【详解】（1）由图可知①是锥形瓶，②是长颈漏斗（2）装置C是固液常温型，实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，若将装置C改为装置D，D的长颈漏斗改成分液漏斗，可以控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应的发生和停止，因为二氧化碳密度大于空气，所以用G收集二氧化碳时，从长管m通入。①G可以用来收集二氧化碳，气体从m通入即可；②G中盛澄清石灰水，气体从m通入，若澄清石灰水变浑浊则气体是二氧化碳，可以用来检验二氧化碳；③二氧化碳溶于水，所以G中盛满水，m口连接量筒，无法测量二氧化碳的体积。故选①②。（3）用装置E代替装置D制二氧化碳，E有一个多孔塑料板，多孔塑料板可以通过控制大理石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时不能选择E装置来控制反应的发生与停止，是因为二氧化锰是固体粉末，无法被多孔塑料板隔开。（4）用A装置制取二氧化碳，若想反应停止，可以向下拉动活塞，将液体抽入注射器内，固液分离反应停止。（5）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，发生装置选择固固加热型B，因为甲烷密度比空气小，难溶于水，所以收集方法可以为排水法或向下排空气法，可以选F或G。甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。12．（2023·广东·校联考模拟预测）根据下图所示装置回答问题：(1)仪器①的名称是_______。(2)用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择的发生装置是_______，反应的化学方程式为_______；二氧化锰起________作用。(3)实验室用C装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加_______；若用D来收集二氧化碳，气体应从_____口进(填“a”或“b”)，若改用B装置制取比C装置更好，理由是______。(4)某同学利用如图所示的装置体验趣味化学实验——“发射火箭”。先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射。其原理是________。【答案】(1)试管(2)

A

2KClO32KCl+3O2↑

催化(3)

稀盐酸

a

B装置可以控制反应的发生和停止(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，导致瓶内气压大于大气压【详解】（1）仪器①的名称是试管，故填：试管；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：A；2KClO32KCl+3O2↑；催化；（3）长颈漏斗可用于加液体药品，稀盐酸是液态的，添加稀盐酸选用长颈漏斗，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用D来收集二氧化碳，气体应a从口进，若改用B装置制取，装置B带有多孔塑料片和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：稀盐酸；a；B装置可以控制反应的发生和停止；（4）先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射。其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，导致瓶内气压大于大气压，故填：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，导致瓶内气压大于大气压。13．（2023·广西柳州·校考一模）根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：(1)写出标号①的仪器名称：①___________；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为___________；收集O2的装置可选择___________（填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是___________（填写选项符号）。a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤分离得到的二氧化锰在反应前后___________保持不变。(3)在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是___________；图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的___________；请在图G方框内画出补充的仪器，完成测量生成CO2的体积装置（用黑色水笔画图）___________。【答案】(1)长颈漏斗(2)

C##D

bcda

质量和化学性质(3)

控制反应的发生和停止

防止二氧化碳溶于水，并与水发生反应

【详解】（1）标号①的仪器名称是长颈漏斗；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的反应原理是：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，故方程式为；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故收集O2的装置可选择C或D；完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰，由于二氧化锰不溶于水而氯化钾能够溶解于水，所以采取先溶解后再过滤最后洗涤烘干的方式即可得到较为纯净的二氧化锰，顺序为：bcda；二氧化锰在该反应中是催化剂，根据催化剂的定义（化学反应中，能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质）可知，分离得到的二氧化锰在反应前后质量和化学性质保持不变。（3）比较F、B两种装置的使用过程，可发现F装置中将大理石或石灰石放在有孔隔板上，打开弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗中加入，二者接触时反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，容器内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。与装置B相比，装置F的优点是能控制反应的发生和停止；二氧化碳能溶于水，并与水发生反应，但是不能溶解于油，图G所示装置在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶解于水中，并与水发生反应；量气装置的原理是通过通入二氧化碳，产生气压差，把瓶中的水排出流入量筒中，通过量取量筒中水的体积，判断收集的气体的体积，由于水的密度比二氧化碳大，水要从集气瓶底部排出，故两个导管分别是一长一短，气体短进长出，如图：。14．（2023秋·山东济宁·九年级统考期末）（一）在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。(1)图中仪器a的名称是______。(2)实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______（填数字序号）。①氯酸钾和二氧化锰

②过氧化氢溶液和二氧化锰(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。(4)实验室制取氢气所用的药品为锌粒和稀硫酸，应选择的发生装置是______（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质______。（二）纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。【步骤与现象】如图所示连接装置、装药品；称量整个装置质量为m；用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，得黑色固体；(5)（冷却后）______（模仿上述步骤作答）。【反思与分析】(6)纳米铁粉燃烧的化学方程式是______。(7)实验过程中气球变化情况是______。(8)锥形瓶底放水的原因是______。【答案】(1)试管(2)①(3)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

能控制反应的进行与停止

燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满(4)

B##C##D

氢气难溶于水##氢气密度小于空气(5)再称量整个装置质量(6)3Fe+2O2Fe3O4(7)气球先变大后变小(8)防止