福建省泉州第十六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（学考班）

泉州第十六中学2020年秋季期中考试卷高二化学（学考）命题者：考试时间:60分钟满分:100分204可能用到的相对原子质量：H1O16Cu64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1．为保护环境、利用资源，垃圾需分类回收处理。下列垃圾的分类及处理方式正确的是【】A．残余饭菜属于厨余垃圾，堆肥处理B．废报纸属于可回收垃圾，填埋处理C．废塑料属于有害垃圾，直接焚烧处理D．旧电池属于其他垃圾，随意丢弃处理2．下列物质属于纯净物的是【】A．氯水B．氮气C．海水D．沼气3．下列物质含有离子键的是【】A．MgOB．CO2C．HBrD．H2O4．贮存下列物质的容器应贴右图标识的是【】A．镁条B．氧化铜C．烧碱D．氯化钠5．下列物质所含分子数最多的是【】A．0.8molO2B．标准状况下22.4LH2C．5.4gH2O(H2O的摩尔质量为18g·mol1)D．0.6NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)6．下列属于氧化还原反应的是【】A．2Mg+CO22MgO+CB．NH3＋HNO3=NH4NO3C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7．下列反应的离子方程式正确的是【】A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br－=Cl－+Br2C．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OD．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO32－+CaCl2=CaCO3↓+2Cl－8．下列互为同分异构体的是【】A．12C与13CB．H2O与H2O2C．氧气与臭氧D．正丁烷与异丁烷9．完成下列实验，需用到右图所示的实验仪器是【】A．分离硫酸钠和硫酸钡混合物B．除去氯气中混有少量氯化氢气体C．用氯化铵和熟石灰加热制取氨气D．配制100mL0.1mol·L1氢氧化钠溶液10．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列关于的说法正确的是【】A．电子数为53B．质子数为72C．中子数为125D．质量数为17811．右图是某有机物的比例(填充)模型，该有机物的分子式是【】A．CH4B．C6H6C．C2H4D．C2H6O12．下列实验过程的现象描述正确的是【】A．往淀粉溶液滴入碘水后显紫色B．往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色C．往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后显血红色D．往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀13．下列四组物质，可用丁达尔效应区别的一组是【】A．酒精和蔗糖溶液B．稀盐酸和稀硝酸C．氯化钡溶液和氢氧化铝胶体D．氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液14．化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有发生化学变化的是【】A．氯气作自来水的杀菌消毒剂B．活性炭作呼吸面具的吸附剂C．还原铁粉作食品的抗氧化剂D．碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂15．在水溶液中能大量共存的离子组是【】A．H+、Na+、CO32－B．Fe2+、Cl－、OH－C．Ba2+、K+、SO42－D．Mg2+、NH4+、NO3－16．下列属于酯化反应的是【】A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br浓硫酸△C．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O浓硫酸△D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O17．下列属于合金材料的是【】A．硬铝B．陶瓷C．橡胶D．棉麻18．根据右图所示的原电池装置，下列判断正确的是【】A．铜片为负极B．锌片质量不变C．铜片上有气泡生成D．锌片发生还原反应19．一定条件下能发生水解反应的有机物是【】A．乙醇B．乙酸C．油脂D．葡萄糖20．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是【】试管等质量铁的形状温度／℃硫酸浓度／mol·L－1A铁片25B铁粉35C铁片351.0D铁粉352.0SK

试

卷

分

析S型错误（技能型错误）K型错误（知识型错误）错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分审题错误推理错误计算错误书写错误班级座号姓名班级座号姓名准考证号流水号密封线内不得答题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案高二化学（学考）第II卷（非选择题共60分）二、非选择题(本大题共6小题，共60分)21．(12分)下表是元素周期表一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金属性最强的元素是；(2)属于稀有气体元素的是；(3)组成物质种类最多的元素是；(4)N与F的原子半径较大的是；(5)CH4与SiH4热稳定性较弱的是；(6)MgO与Al2O3中，能与强碱溶液反应的是；(7)最外层电子数为6的原子，其元素符号是；(8)某阳离子结构示意图为，其离子符号是；(9)Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式是；(填“HClO4”或“HClO”)；(10)Na的一种氧化物Na2O2，其中氧元素的化合价为，写出Na在空气中燃烧生成Na2O2的化学方程式：。22．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A.甲烷(1)最简单的烃是；(2)属于多糖的是；(3)动物毛发主要成分是；(4)分子式为C2H4O2的是；(5)工业上常用于制造肥皂的是；(6)分子呈平面结构且含有碳碳双键的是。23．(6分)简要回答下列问题。(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是。(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是。(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是。24．(6分)煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3某实验室用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如下：(1)将煤矸石粉碎的目的是。(2)步骤(I)中溶液A和沉淀分离的操作名称是。(3)步骤(Ⅱ)中溶液B含有的阴离子除Cl－、OH－外，还有。(4)步骤(Ⅲ)中溶液C的溶质含有NaHCO3，其俗称是(填“苏打或小苏打”)。(5)步骤(Ⅳ)中Al(OH)3受热分解的化学方程式为。25．(15分)某化学兴趣小组为制取SO2并探究其性质按下列装置进行实验。【制取SO2的反应原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，部分夹持仪器已略去】【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是。(2)实验进行一段时间后：①装置(Ⅱ)中观察到紫色石蕊溶液颜色变为，原因是SO2与H2O反应生成(写化学式)。②装置(Ⅲ)中观察到氯水颜色褪去，是因为SO2与氯水发生反应。补充完整该反应的化学方程式；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2，其中SO2表现(填“氧化性”或“还原性”)。装置(Ⅳ)应从右图中选用合适的尾气吸收装置是(填“A”或“B”)，烧杯中应盛放的溶液是。gCu与足量浓硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为L。(Cu的摩尔质量为64g·mol1)【实验拓展】(5)该兴趣小组为进一步探究SO2的漂白性，依次进行如下实验。实验步骤实验现象实验结论①品红溶液颜色SO2具有漂白性②溶液恢复到原来颜色SO2的漂白具有性【知识应用】(6)硫酸是重要的化工产品。目前工业上主要采用接触法制硫酸，写出其中SO2与O2在一定条件下反应生成SO3的化学方程式：。26．(15分)根据《化学反应原理》知识，按要求作答。I．在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。已知：①CH4+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－129.0kJ·mol1(1)反应②的正反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。(2)上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向逆反应方向移动的是(填“①”或“②”)。(3)在密闭容器中发生①反应，若CH4起始浓度为2.0mol·L1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L1，反应进行5min后，测得CH4·L1，则v(CH4)=,mol·L1·min1。Ⅱ．常温下，·L1的两种溶液；①氨水②NH4Cl溶液。(4)写出①氨水中NH3·H2O的电离方程式：。(5)测得②溶液的pH<7，则溶液中c(NH4+)c(C1－)(填“>”“<”或“=”)，写出②溶液发生水解反应的离子方程式：。Ⅲ.如右图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl2↑)。(6)通电时，C1－向(填“a”或“b”)电极移动，发生(填“氧化反应”或“还原反应”)。电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成金属钠的电极反应式：。

泉州第十六中学2020年秋季期中考试卷高二化学（学考）参考答案一、选择题（20小题，每题2分，共40分）题号12345678910答案ABACBACDDA题号11121314151617181920答案BCCBDDACCD说明：化学方程式未配平、反应条件未注明、产物状态标错的扣1分。二、非选择题(本大题共6小题，共60分)21．(12分)(1)F(或氟)(1分)(2)Ne(或氖)(1分)(3)C(或碳)(1分)(4)N(1分)(5)SiH4(1分)(6)Al2O3(1分)(7)S(1分)