化学反应速率第一课时（完整版）

人教版《化学》必修2第二章《化学反应与能量》

第三节《化学反应的速率和限度》（第一课时）化学反应速率演示实验：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应反应非常快牛奶变质千分之几秒即完成一两天钢铁生锈若干年溶洞的形成几百到几千年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上这些现象说明了什么？化学反应有快有慢如何衡量化学反应的快慢？化学反应速率受什么因素影响？我们要解决的问题：化学反应速率一、化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行

程度的物理量快慢如何表示？请同学们阅读课本47页，找出化学反应速率的表示方法2、表示方法：

化学反应速率通常用单位时间内反应物

浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。3、表达式:4、单位化学反应速率浓度变化量时间差v(B)=——-⊿c(B)⊿t或mol/(L·min)

mol/(L·s)mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1练习：甲乙两个容器中在不同条件下都发生这个反应：3H2+N2=2NH3，甲容器中２min内测得H2的浓度由0.6mol·L-1降到0.2mol·L-1，乙容器中5min内测得H2的浓度由1.3mol·L-1降到0.7mol·L-1，请问那个容器内的反应速率快一些？请通过计算确定。v(H2)=0.2mol/（L·min）⊿c(H2)⊿t=0.4mol·L-12min=v(H2)=0.12mol/（L·min）有关速率的进一步计算和规律的应用，我们将在选修4课本中继续学习甲容器：乙容器：情境思考：工业上制硫酸的其中一个重要反应是：

2SO2+O2==2SO3但常温常压下，工业上用SO2和O2合成SO3的反应非常慢，严重影响硫酸的生产效率。怎样可以提高合成SO3的反应速率？请同学们阅读课本49页，看课本有没有给我们什么提示。请同学们完成课本48页的实验2-5、2-6，验证温度和催化剂对反应速率的影响，1、记录现象

2、写出实验涉及的化学方程式

3、归纳结论温度、催化剂、浓度、固体表面积、反应物状态等二、影响化学反应速率的因素实验2-5：现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星木条复燃有气泡冒出产生气泡速率减小当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。2H2O2=2H2O+O2↑2-3mL5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液热水中冷水中常温下用带火星的木条检验实验2-6：现象结论加入少量MnO2加入FeCl3不加其他试剂产生气泡速率明显加快产生气泡速率加快产生气泡较慢当其它条件不变时，催化剂能改变化学反应的速率，不同的催化剂，催化的效果不同2-3mL5%的H2O2溶液不加其它试剂加入FeCl3加入MnO2现提供以下试剂和仪器，块状的石灰石、粉末状的石灰石、1mol/L的盐酸、5mol/L的盐酸、试管若干请同学们分组讨论，根据表格要求设计实验，探究反应物浓度和固体表面积对反应速率的影响探究活动涉及的反应方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验目的探究接触面积对化学反应速率的影响探究反应物浓度对化学反应速率的影响实验步骤实验现象实验结论取两支

的试管，分别加入

的粉末状石灰石和块状石灰石，然后在两个试管中加入的盐酸，观察现象。相同规格等质量1克同浓度同体积1mol/L的盐酸2mL取两支相同规格的试管，分别加入块状的石灰石，然后在两个试管中分别加入1mol/L和5mol/L的盐酸各2ml，观察现象。同样的方法，请同学们写出这个探究的实验步骤提示：为了探究某种因素的影响，实验过程中其它因素有什么要求？探究活动粉末状的石灰石与盐酸反应放出气体快一些5mol/L的盐酸与石灰石反应快一些当其它条件不变时，固体反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体反应物的表面积越小，化学反应速率越慢。当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。问题回顾：

在硫酸的生产企业中，合成SO3的反应速率太慢，请你提出合理的建议？适当的提高温度使用合适的催化剂将反应气体混合，增加接触面积增加二氧化硫和氧气的浓度……思考与交流1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？

2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研

细，并混合后再进行反应。原因是什么？

3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实

验，原因是什么？

4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L)与锌

粒反应只去氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得

稀少了（锌粒还有剩），如果添加一些适当浓度的硫

酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因

是什么？问题1：在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是

A镁B铝C钠D铁物质本身的性质温度、浓度、表面积、催化剂等决定因素(内因)影响因素(外因)问题2：提供尽可能优越的条件，石油能不能在一两分钟内生成？不能1、定义：2、表示：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。3、表达式：v

(B)=△c(B)△t化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。小结：注意单位的书写！4、是什么决定了化学反应速率？是什么影响了化学反应速率？1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）

A、钢铁的腐蚀B、食物腐败

C、塑料老化D、工业合成氨2、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则化学反应速率就快

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和

mol·L-1·min-1DC练习3、下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中，X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是()

A.20mL3mol/LX的溶液

B.20mL2mol/LX的溶液

C.10mL4mol/LX的溶液

D.10mL2mol/LX的溶液4、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A、盐酸的浓度B、铝条的表面积C、溶液的温度D、加少量Na2SO4固体DC练习5．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如右图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。