高考化学一轮复习课后限时集训26盐类的水解水溶液中的图像含解析新人教版

一轮复习精品资料(高中)PAGE1-课后限时集训(二十六)(建议用时：40分钟)1．下列生活事实与盐类的水解无关的是()A．明矾可用于净水B．热的纯碱溶液可快速去油污C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用D．醋酸溶液可以除去水垢〖〖答案〗〗D2．下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝C〖A项，AlCl3溶液所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固体为Al2(SO4)3，错误；B项，引入杂质H2SO4，错误；D项，泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝，错误。〗3．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下，向c(HF)＋c(NaF)＝0.1mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是()A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(F－)增大B．加入少量NaOH固体至c(F－)>c(HF)，溶液一定呈碱性C．加入少量Na至pH＝8，则c(Na＋)－c(F－)＝0.99×10－7mol·L－1D．加入少量盐酸，eq\f(cF－,cHF·cOH－)不变B〖加入少量NaOH，c(F－)增大，c(HF)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，但不一定呈碱性，B错误。〗4.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＝VcB〖根据加水稀释过程pH的变化，Ⅰ为醋酸钠，Ⅱ为NaOH。b、c两点的pH相同，c(CH3COONa)>c(NaOH)，导电性不同，A错；c点溶液为CH3COONa溶液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C错；c点的c(CH3COONa)浓度较大，消耗的盐酸体积较大，D错。〗5．(2020·苏州模拟)25℃时，下列各溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OHD．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)C〖A项，违背电荷守恒，错误；B项，溶液显酸性，HC2Oeq\o\al(－,4)以电离为主，c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，错误；D项，呈中性时，c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，错误。〗6．乙二胺四乙酸是四元酸(可表示为H4Y)，其在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A．在Na3HY溶液中，HY3－的电离程度大于水解程度B．Ka3的数量级为10－6C．Na2H2Y溶液呈酸性D．在Na4Y溶液中，c(Na＋)/c(Y4－)>4A〖由图可知，Na3HY的溶液pH约为8，呈碱性，HY3－的水解程度大于电离程度，A错误；由图可知，当pH为6时，HY3－和H2Y2－的浓度相等，故Ka3＝c(H＋)，B正确；由图可知，Na2H2Y溶液的pH小于6，故溶液呈酸性，C正确；在Na4Y溶液中，Y4－会水解，可得c(Na＋)/c(Y4－)>4，D正确。〗7．常温下，用0.1mol·L－1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA(Ka＝1.0×10－5A．a点溶液的pH约为3B．水的电离程度：d点>c点C．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)D．e点溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2D〖由溶液pH＝7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝xmol·L－1，根据电离平衡常数可知eq\f(x2,0.1－x)＝1×10－5，解得x≈1×10－3mol·L－1，因此a点溶液的pH约为3，故A正确；d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点>c点，故B正确；b点溶质为等浓度的KA和HA，Kh＝eq\f(KW,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，HA的电离程度大于A－的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确。〗8．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系：②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的原有物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应A〖由于④中NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)水解相互促进，故c(HCOeq\o\al(－,3))大小为③>④，c(COeq\o\al(2－,3))大小也是③>④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)水解相互促进，c(COeq\o\al(2－,3))大小为②>⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(COeq\o\al(2－,3))大小为③、④<②、⑤，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小，A正确。〗9．常温下，改变0.10mol·L－1一元弱酸HA溶液和0.10mol·L－1一元弱碱BOH溶液的pH(忽略溶液体积变化)，溶液中各粒子的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka(HA)＝1×10－7B．水的电离程度：M<NC．pH＝7的NaA和HA的混合溶液中：c(Na＋)＝c(HA)D．0.10mol·L－1BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B〖取图中M点和N点分别可以算出Ka(HA)＝1×10－7、Kb(BOH)＝1×10－5，A项正确；M点pH＝7，该混合溶液不影响水的电离，N点pH＝9，溶液呈碱性，说明电离程度大，对水的电离起抑制作用，B项错误；pH＝7时，A－的水解程度和HA的电离程度相等，相互抵消，所以c(Na＋)＝c(HA)，C项正确；由于BOH的电离常数大于HA的电离常数，所以BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。〗10．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因：(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是A．NH4HCO3 B．NH4C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl〖〖解析〗〗(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol·L－1。由质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8mol·L－1。(4)NH4A溶液为中性，说明NHeq\o\al(＋,4)与A－的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NHeq\o\al(＋,4))多，水解生成的c(H＋)也多，因而pH〖(NH4)2SO4〗<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。〖〖答案〗〗(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDC11．(2020·邯郸模拟)常温下，向20mL0.1mol·L－1HCN溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()A．常温下，0.1mol·L－1HCN的电离常数Ka数量级为10－8B．a、c两点溶液均为中性C．当V(NaOH)＝10mL时：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．当V(NaOH)＝30mL时：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CN－)＋D〖A项，Ka＝eq\f(10－5.1×10－5.1,0.1)＝10－9.2＝100.8×10－10，数量级为10－10，错误；B项，a点为HCN和NaCN的混合溶液，显中性，c点为NaOH和NaCN的混合液，显碱性，错误；C项，V(NaOH)＝10mL时，溶液为等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合液，因Kh(CN－)＝eq\f(10－14,10－9.2)>Ka(HCN)，故CN－水解程度较大，c(HCN)>c(CN－)，错误。〗12.(2020·安徽六校第一次素质测试)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgeq\f(cH＋,cOH－)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．HA为强酸B．a＝10C．25℃时，NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常数Kh＝eq\f(5,9)×10－9D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(A－)B〖初始HA溶液中lgeq\f(cH＋,cOH－)＝12，结合Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，解得c(H＋)＝0.1mol·L－1，所以HA为强酸，A正确；当a＝10，二者恰好反应生成铵盐，铵盐水解使溶液显酸性，而由题图可知，此时lgeq\f(cH＋,cOH－)＝0，溶液显中性，B错误；由NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋知，Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋·cOH－,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(5,9)×10－9，C正确；当滴入20mL氨水时，溶液中溶质为NH4A和NH3·H2O，且二者浓度相等，由Kb>Kh知NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以溶液显碱性，c(H＋)<c(OH－)，根据电荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(A－)，D正确。〗13．(2020·邯郸一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)。室温下实验室中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．从A到B，水的电离程度逐渐变大A〖AG＝7时，c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，Ka＝eq\f(10－3.5×10－3.5,0.01)＝10－5，A正确；AG＝0(A点)，呈中性，V＝20mL时，恰好生成CH3COONa，呈碱性，B错误；若B点为40mL，溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C错误；A到B，水的电离程度先增大后减小，D错误。〗课后限时集训(二十六)(建议用时：40分钟)1．下列生活事实与盐类的水解无关的是()A．明矾可用于净水B．热的纯碱溶液可快速去油污C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用D．醋酸溶液可以除去水垢〖〖答案〗〗D2．下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝C〖A项，AlCl3溶液所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固体为Al2(SO4)3，错误；B项，引入杂质H2SO4，错误；D项，泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝，错误。〗3．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下，向c(HF)＋c(NaF)＝0.1mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是()A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(F－)增大B．加入少量NaOH固体至c(F－)>c(HF)，溶液一定呈碱性C．加入少量Na至pH＝8，则c(Na＋)－c(F－)＝0.99×10－7mol·L－1D．加入少量盐酸，eq\f(cF－,cHF·cOH－)不变B〖加入少量NaOH，c(F－)增大，c(HF)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，但不一定呈碱性，B错误。〗4.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＝VcB〖根据加水稀释过程pH的变化，Ⅰ为醋酸钠，Ⅱ为NaOH。b、c两点的pH相同，c(CH3COONa)>c(NaOH)，导电性不同，A错；c点溶液为CH3COONa溶液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C错；c点的c(CH3COONa)浓度较大，消耗的盐酸体积较大，D错。〗5．(2020·苏州模拟)25℃时，下列各溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OHD．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)C〖A项，违背电荷守恒，错误；B项，溶液显酸性，HC2Oeq\o\al(－,4)以电离为主，c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，错误；D项，呈中性时，c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，错误。〗6．乙二胺四乙酸是四元酸(可表示为H4Y)，其在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A．在Na3HY溶液中，HY3－的电离程度大于水解程度B．Ka3的数量级为10－6C．Na2H2Y溶液呈酸性D．在Na4Y溶液中，c(Na＋)/c(Y4－)>4A〖由图可知，Na3HY的溶液pH约为8，呈碱性，HY3－的水解程度大于电离程度，A错误；由图可知，当pH为6时，HY3－和H2Y2－的浓度相等，故Ka3＝c(H＋)，B正确；由图可知，Na2H2Y溶液的pH小于6，故溶液呈酸性，C正确；在Na4Y溶液中，Y4－会水解，可得c(Na＋)/c(Y4－)>4，D正确。〗7．常温下，用0.1mol·L－1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA(Ka＝1.0×10－5A．a点溶液的pH约为3B．水的电离程度：d点>c点C．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)D．e点溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2D〖由溶液pH＝7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝xmol·L－1，根据电离平衡常数可知eq\f(x2,0.1－x)＝1×10－5，解得x≈1×10－3mol·L－1，因此a点溶液的pH约为3，故A正确；d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点>c点，故B正确；b点溶质为等浓度的KA和HA，Kh＝eq\f(KW,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，HA的电离程度大于A－的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确。〗8．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系：②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的原有物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应A〖由于④中NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)水解相互促进，故c(HCOeq\o\al(－,3))大小为③>④，c(COeq\o\al(2－,3))大小也是③>④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)水解相互促进，c(COeq\o\al(2－,3))大小为②>⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(COeq\o\al(2－,3))大小为③、④<②、⑤，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小，A正确。〗9．常温下，改变0.10mol·L－1一元弱酸HA溶液和0.10mol·L－1一元弱碱BOH溶液的pH(忽略溶液体积变化)，溶液中各粒子的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka(HA)＝1×10－7B．水的电离程度：M<NC．pH＝7的NaA和HA的混合溶液中：c(Na＋)＝c(HA)D．0.10mol·L－1BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B〖取图中M点和N点分别可以算出Ka(HA)＝1×10－7、Kb(BOH)＝1×10－5，A项正确；M点pH＝7，该混合溶液不影响水的电离，N点pH＝9，溶液呈碱性，说明电离程度大，对水的电离起抑制作用，B项错误；pH＝7时，A－的水解程度和HA的电离程度相等，相互抵消，所以c(Na＋)＝c(HA)，C项正确；由于BOH的电离常数大于HA的电离常数，所以BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。〗10．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因：(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是A．NH4HCO3 B．NH4C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl〖〖解析〗〗(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol·L－1。由质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8mol·L－1。(4)NH4A溶液为中性，说明NHeq\o\al(＋,4)与A－的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NHeq\o\al(＋,4))多，水解生成的c(H＋)也多，因而pH〖(NH4)2SO4〗<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。〖〖答案〗〗(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDC11．(2020·邯郸模拟)常温下，向20mL0.1mol·L－1HCN溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()A．常温下，0.1mol·L－1HCN的电离常数Ka数量级为10－8B．a、c两点溶液均为中性C．当V(NaOH)＝10mL时：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．当V(NaOH)＝30mL时：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CN－)＋D〖A项，Ka＝eq\f(10－5.1×10－5.1,0.1)＝10－9.2＝100.8×10－10，数量级为10－10，错误；B项，a点为HCN和NaCN的混合溶液，显中性，c点为NaOH和NaCN的混合液，显碱性，错误；C项，V(NaOH)＝10mL时，溶液为等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合液，因Kh(CN－)＝eq\f(10－14,10－9.2)>Ka(HCN)，故CN－水解程度较大，c(HCN)>c(CN－)，错误