人教版高中化学必修第一册第2章 章末检测一（解析版）

第二章单元检测试卷（解析版）

可能用到的原子量：H1C12N14016Na23Cl35.5S32Fe56Cu64

第I卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）

A.Na2O2B.NaHCO3

C.Na2cO3D.Na2CO310H2O

【答案】C

【解析】将钠暴露在空气中有如下转化：Na-NaeO—NaOHTNa2CO3-10H2O^Na2CO3,最终产物为

Na2co3。

2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）

A.HC1B.K2SO4

C.NaOHD.CuSO4

【答案】D

【解析】时于A、B、C都是消耗Na,产生H2.2Na-H2T，投入46gNa,放出2gH2，溶液质量均增

加。对于D,钠首先与H?O反应，生成NaOH放出H?,然后NaOH与CiP+生成Cu（OH）2沉淀，反应方程

式为2Na+2H?O+CuSO4=Na2sO4+CU（OH）21+H23由方程式可以看出，溶解46gNa,生成98g沉淀

和2gH2,溶液质量减少54g。

3.下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02x1023个

B.1molCl2中含有的原子数为NA

C.标准状况下，“L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为击X6.02X1023个

D.从1L0.5mol-f'NaCl溶液中取出100mL,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol-L1

【答案】C

【解析】标准状况下，水不是气态，22.4L水的物质的量不是1mol,A错误；ImolCb含有的氯原子

数为2NA，B错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是寿noL含有的分子数约为日

x6.02x1（）23个，c正确；从1L0.5mol-L1NaCl溶液中取出100mL,剩余溶液中NaCl物质的量浓度还是

0.5mol.L从溶液中取出液体的体积影响溶液中溶质的物质的量，不影响浓度，D错误。

4.下列说法正确的是（）

A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol-L1

B.标准状况下，22.4LHC1溶于1L水中形成的溶液体积为1L

C.标准状况下，将33.6LHC1溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5moll'

D.1molCaCb溶于水形成1L溶液,所得溶液中c（C「）等于1mol-L-1

【答案】C

【解析】A项中1L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCI溶于水后形成的溶液体积

会发生变化；D项ImolCaCL溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为Imol[r,其中C「的物质的量浓

度为2mol-L1o

5.标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01x1（）23个HC1分子③13.6gH2s®0.2molNH3,对这四种

气体的关系有以下四种表述：

a.体积：②〉③，①〉④b.物质的量：②>③>①>①

c.质量：②①〉④d.氢原子个数：①〉③,④〉②

其中正确的是（）

A.abcB.bed

C.abedD.acd

【答案】D

【解析】根据相关计算关系即可得出下表：

CH4HCIH2SNH3

体积6.72L11.2L8.96L4.48L

物质

0.3mol0.5mol0.4mol0.2mol

的量

质量4.8g18.25g13.6g3.4g

氢原

1.2/VA0.57VA0.8NA0.6/VA

子数

可知：a、c>d正确,故选D。

6.在相同状况下，一个空瓶，若装满02称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气

体，称其质量为52g,则A的相对分子质量是（）

A.16B.32C.64D.128

【答案】C

【解析】设瓶子的质量为X,气体A的摩尔质量为y,同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，

在相同状况下，。2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据得，(36g-x)/32g-mo「=(42g-x)/44

gmol1,解之得：x=20g,故(36g—20g)/32g-moL=(52g—20g)/y,解之得：y=64g-mo「,所以气体

A的相对分子质量是64。

7.配制250mL0.1mol-L।的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是()

A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B.定容时仰视刻度线

C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2〜3次，洗涤液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸储水

【答案】C

【解析】俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减

小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏

大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒2〜3次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所

配溶液浓度偏高，C正确：定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上

的内壁上，再补几滴蒸储水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。

8.常温下，欲配制密度为1.1g-cm-\浓度为6moi1r的稀盐酸，在体积为100mL、密度为l.l9gcm

r、浓度为12moi【I的浓盐酸中需加蒸镭水()

A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL

【答案】C

【解析】设加水xmL可配制成VmL6moiI一稀盐酸,则100mLxl2moi=6moLLflmL,V=

200。体积不能加合，可利用质量守恒：200mLx1.1g-mL|=100mLx1.19g-mL1+JCmLxlgmL1.x=101,

即需加蒸馈水101mL,选C。

9.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2=2Na2O,

@4Na+CO2=2Na2O+C③2NaNCh(亚硝酸钠)+6Na=4Na2O+N2T，下列说法错误的是()

A.三个反应都属于氧化还原反应

B.①方法产物中可能混有过氧化钠

C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去

D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化

【答案】C

【解析】A.三个反应中均存在元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；B.氧化钠易被氧

化为过氧化钠，则①方法产物中可能混有过氧化钠，故B正确；C.在空气中灼烧除去产物中的碳时，氧化

钠可转化为过氧化钠，故C错误；D.氮气性质稳定，不与氧化钠反应，则③方法中副产物氮气可以保护

NazO不易被氧化，故D正确；答案选C。

10.把VL含有MgSCU和K2sCM的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁

离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCk的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混

合溶液中钾离子的浓度为()

A.(b-a)/Vmol/LB.(2b-a)/Vmol/LC.2(b-a)/Vmol/LD.2(2b-a)/Vmol/L

【答案】C

【解析】消耗氢氧化钠是amol,则每一份溶液中镁离子的物质的量是0.5amol：消耗氯化领是bmol,

所以每一份中S(V-的物质的量是bmol,则硫酸钾的物质的蜃是(b—0.5a)mol,所以每一份中钾离子的物

(2b—a)mol2(2b-a)

质的量是(2b—a)mol.浓度是一0八j—=——mol/L,答案选C。

11.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属

材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种

金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属TiMgCu

金属表放出气泡放出气泡

无变化

面现象速率缓慢速率快

下列有关三种金属的说法正确的是()

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C.用Ti从CuS04溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D.Cu和稀盐酸不发生化学反应

【答案】D

【解析】Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速率小，说明Ti、Mg均能与盐酸反应置换出H2,Ti的金属活

动性比Mg弱，A不正确；由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛，B不正确；Ti是较

为昂贵的金属，用Ti制取Cu成本太高，C不正确；Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，所以Cu不

与稀盐酸发生反应，D正确。

12.把过氧化钠投入含有HCO八C「、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）

A.HCO；B.cr

C.Mg2+D.Na+

【答案】B

【解析】Na?。？与H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT，因此溶液中Na卡数目增多：OK+

2，

HCO?=CO5+H2O,2OH+Mg=Mg（OH）21，使溶液中HCO3、Mg?+的数目均减少；溶液中C1数目

保持不变。

13.标准状况下，将5.6LCO2气体迅速通过Naz。2固体，得到4.48L气体，则这4.48L气体的质量为

（）

A.8.8gB.6.4g

C.8.2gD.6.2g

【答案】c

【解析】反应前后气体的物质的量分别为〃（前）=方并焉=025mol,〃（后0.20mol,\n

/N.H*L//iriOlNN.—L-jiIT1O1

="（前）一〃（后）=0.05mol,根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2，应用差值法可得〃（。2）=0.05mol,

故反应后的0.20mol气体由0.05molO2和0.15molCO2组成，则反应后气体的总质量为0.15molx44g/mol

+0.05molx32g/mol=8.2g。

14.不能用来鉴别Na2cO3和NaHCCh两种白色固体的实验操作是（）

A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCL溶液

C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

【答案】D

【解析】A选项加热时，Na2c03不分解，NaHCO3分解，气体通入澄清石灰水可以变浑浊，可以鉴别；

B选项Na2cCh与CaCb反应生成CaCCh白色沉淀，而NaHCCh与CaCb不反应，可以鉴别；当将两者加入

同浓度的稀盐酸，NaHCCh产生气泡较快，可以鉴别；将二者分别加入澄清石灰水中均出现浑浊，无法鉴别。

15.下列关于氯气的说法不正确的是（）

A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

B.氯气和液氯是两种不同的物质

C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

【答案】B

【解析】在通常状况下，纯净的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的：氯气和液氯是同一种物质的

不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体

呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C

选项是正确的；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。

16.下列说法中，不正确的是()

A.。2能与金属反应，生成高价金属盐

B.新制的氯水中加入AgNOa溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去CL中的大量HC1气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCb和Ca(C10)2,应密封保存

【答案】D

【解析】C12是一种活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与金属反应，生成高价金属的氯化物。

新制的氯水中，因。2和H2o反应有HC1生成，所以与AgNCh溶液反应能生成白色沉淀。C12在饱和食盐

水中溶解度不大而HC1极易溶于水，故C项正确。D项中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

17.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()

①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液

⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥

C.③⑥D.②③⑥

【答案】C

【解析】③⑥中有HC10,可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。

18.鉴别K2c03和NaHCCh两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，

其中不可行的是()

A.分别逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，用伯丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

【答案】C

【解析】A项，K2co3和NaHCCh两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，应通过生

成气体的先后判断；B项，NaHCCh不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有

无白色浑浊：C项，K2co3、NaHCCh均可与Ba（0H）2溶液反应生成沉淀，不可鉴别，故C正确；D项，二

者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钻玻璃观察，可

鉴别。

19.在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（）

①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化

锦粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cb用NaOH溶液吸收⑥用

向上排空气法收集氯气

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤

C.①③④②⑥⑤D.①③②④⑥⑤

【答案】C

【解析】实验室制取气体的操作顺序应注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药

品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。

20.实验室用下列装置制备无水A1C13（183℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾）。下列说法

正确的是

小aOH洛凌

eplJdtlfi)f

A.该实验过程中e瓶可能产生白雾

B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCCh溶液和浓硫酸

C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCL的质量

【答案】A

【解析】d装置中产生的AlCb受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝极易水解

生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A说法正确；a装置产生

Cb，同时有HCI和水蒸气，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HC1气体，c装置应该是浓硫酸，除去

水蒸气得干燥纯净的CL，b中盛装饱和NaHCCh溶液，与酸反应产生CCh气体，引入杂质，同时NaHCCh

溶液呈碱性，能够吸收Cb，B说法错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精

灯，然后点燃d处酒精灯，C说法错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化镒反应，随着反应的进行，盐

酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的

质量来确定生成的MnCh的质量是错误的，D选项错误，正确答案是A。

第H卷

21.(12分)(1)0.5molNa2co3中含有个Na+。

(2)质量都是50g的HC1、NH3、C02、02四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矶g»

(4)氧化还原反应3S+6KoH=2K2S+K2so3+3比0中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,

若反应中消耗了0.6molS,则反应中转移的电子为mol。

(5)现有下列10种物质：©H20,②Mg、③CH3coOH、④NaOH、⑤CuSONH?。、⑥碘酒、⑦C2H5OH、

⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是。

【答案】(1).NA或6.02x1023⑵.NH.3(3).2.5(4).2:10.8(5).④⑤

【解析】(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍,0.5molNa2cO3中n(Na+)=0.5niolx2=lmol,

故Na+的数目为NA或6.02x1023；(2)四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32,由m=nM可知

质量都是50g的四种气体物质的量由大到小的顺序是NH3XWHOCO2;同温同压下，物质的量最大的就

是体积最大的，所以气体体积最大的是NH.3；(3)酉己制90mL0.1mol/LCuSO」溶液，实验室没有90mL

规格的容量瓶必须配制100mL,根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量是0.1Lx0/mol/L=0.01mol,则需要

CUSO4-5H2O的质量是0.01molx250g/mol=2.5g；⑷在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价

由。价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2so3,硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K?S,

所以硫既作氧化剂乂作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物

与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1；根据反应可知，若反应中消耗了

0.6molS,则反应中转移的电子为竺吧x(4-0)=0.8mol；(5)在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解

3

质。①H?。部分电离属于弱电解质、②Mg为单质既不是电解质也不是非电解质、③CH3coOH部分电离

属于弱电解质、④NaOH在水溶液中完全电离属于强电解质、⑤CuSOrSH?。在水溶液中完全电离属于强电

解质、⑥碘酒为混合物既不是电解质也不是非电解质、⑦C2H50H是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化

合物，属于非电解质、⑧盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故属于强电解质的是④⑤。

22.(16分)有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如

图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题:

(1)写出A的化学式。

(2)①B加热产生D的化学方程式：°

②B加稀硫酸产生D的离子方程式：。

(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途。

(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E,其化学式为。

(5)写出一种将E转化为B的化学方程式

(6)写出将等物质的量的A、B加入水中的化学方程式

【答案】(DNazCh(2)®2NaHCO<=^=Na2CO3+CO：f+H20

②HCO3+H=CO2T+H20

(3)2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02，2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

(4)Na2cO3

(5)Na2CO3+CO2T+H2O=2NaHCO3(只要合理就给分)

(6)2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2cO3+02T

【解析】A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体C,则C为A、B其一为NazCh;

加H2sO4产生气体C、D,C为。2，则D为CO2；加水后通入CO?生成B,可推测B为NaHCO.”贝ijA为

Na2O2o加热A、B的混合物若只得到一种固体化合物，则该固体为Na2co3。

23.(16分)IC1(氯化碘)红棕色液体，熔点139C,沸点974℃,易水解，接触空气时能形成五氧化

二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醛等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。

回答下列问.题：

(1)检查A装置气密性的方法为«

(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)，A中发

生反应的离子方程式为O

(3)C装置的作用是o

(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃,其目的是。

(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞一

④停止加热E,充分冷却⑤水浴加热E

请按正确的顺序填入上述步骤的序号。

(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K,该装置的作用是

饱和食盐水一

(7)IC1和水反应的化学方程式为(非氧化还原)0

【答案】(I)从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有

气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好

(2)ACBEBDMnCh+4H++2Cr=Mn2++Cbf+2H2。

(3)除去CL中混有的HC1(4)减少L的升华和IC1的挥发

(5)①②⑤④③(6)储存多余的C12

(7)IC1+H2O=HIO+HC1

【解析】(1)由题中信息可知，溶于水的Cb,一部分与H20发生化学反应生成HC1和HC1O,另一部分

以CL的形式溶解于水中。(2)氯水因Cb的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有CL的依据。

(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明

干燥的氯气无漂白性。（4）溶液的红色是酚献与NaOH相互作用的结果。若没有酚儆，NaOH溶液呈无色；

若没有NaOH,酚配溶液也呈无色。由“（1）”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HC1,又

含有以显强氧化性为主的HC1O。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，

说明还存在酚酸，红色褪去的原因是HC1和HC1O与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明

溶液中不存在酚醐，即酚儆己被HC1O氧化。

24.（10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol-L1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100mLimoil।的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪

器名称）。

（2）配制100mL1mol-L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小

数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。