安徽省黄山市“八校联盟”2025届高一下化学期末考试模拟试题含解析

安徽省黄山市“八校联盟”2025届高一下化学期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl2、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球3、下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C．新制氯水放置一段时间颜色变浅D．工业上在高压条件下制取氨气4、下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A乙烯与苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型A．A B．B C．C D．D5、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-16、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A．酸性：HAt>HClB．砹是白色固体C．砹易溶于某些有机溶剂D．AgAt是一种难溶于水的化合物7、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O8、下列叙述中正确的是A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物9、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是()A．纤维素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB．淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC．蛋白质→水解氨基酸→D．油脂→水解甘油和高级脂肪酸→氧化CO2和H10、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A．离子半径：X+>Y3+>Z2－ B．碱性：XOH>Y(OH)3C．单质的还原性：X>Y D．原子序数：Y>X>Z11、下列化工生产原理错误的是A．电解熔融的NaCl来制取NaB．电解熔融的AlCl3来制取AlC．CO热还原Fe2O3制取FeD．利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O312、以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是A．甲烷与氯气反应制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯13、处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列说法中正确的是（）A．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2B．转化②中S和O2属于不同的核素C．转化①有利于碳参与自然界的元素循环D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol14、下列关于能量转化的说法中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能15、月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数16、将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（）A．①减小、②不变、③增加、④不变B．①不变、②增加、③减小、④增加C．①增加、②减小、③不变、④减小D．①不变、②减小、③增加、④减小二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式______________________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。18、A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置___________；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。19、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。(4)下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色20、小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：__________________________。（2）装置中长玻璃导管的作用是：_________________；红墨水的作用是________。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________；理由是____________。21、某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。请回答：（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_____（填序号）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）装置②中反应的离子方程式是_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明此物质中含有NH4+，选项D正确。2、C【解析】

把一小块金属钠放入水中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以会浮在水面上，该反应是放热反应，放出的热使钠变为光亮的小球在水面上不断游动，故选项C不符合反应事实，选项C错误，故选C。3、B【解析】A、浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，故B选；C、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，颜色变浅，氯与水的反应平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；D、加压能使合成氨的反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选B。4、B【解析】试题分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是发生加成反应，后者发生了萃取作用，二者的原因不同，A错误；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；C．纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n，但是二者的单糖单元结构不同，n不同，因此二者不是同分异构体，C错误；D．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都与水反应，前者是发生取代反应，后者是发生加成反应，反应原理不同，D错误。答案选B。考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。5、A【解析】分析：根据化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积详解：化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积，化学平衡常数越大，反应进行得越完全，故选6、B【解析】本题主要考察元素周期律。85At是85号元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，属于卤族元素。A、At与Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根据元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更强，还原性更强，化学稳定性更差。正确；B、根据卤素的颜色变化趋势，Cl2黄绿色气体，Br2,深红棕色液体，I2紫黑色固体，可见卤素的颜色随分子量和原子序数的增大而逐渐加深。因此，At不可能是白色固体。错误；C、根据卤族元素单质均为非极性分子，根据相似相溶，砹易溶于某些有机溶剂。正确；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，据此推断AgAt也难溶于水。正确；故选B。点睛：本题主要考察元素周期律，元素的性质随核电荷数的增加而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。元素周期表中，同主族的元素最外层电子数相同，因此同主族的元素的性质具有相似性也有递变性。7、A【解析】

当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。【详解】A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有还原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。8、C【解析】A项，存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，因为钠与水和CO2都能反应生成氧气，A错误；B项，石英和光导纤维的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光导纤维不是化学变化，水玻璃的主要成分是硅酸钠，硅胶的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅胶是化学变化，B错误；C项，湿法炼铜是铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，属于置换反应，火法炼铜是高温下用Cu2S和O2反应生成Cu和SO2，是置换反应，C正确；D项，糖类中只有多糖属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。点睛：本题考查了物质的性质和用途，涉及灭火方法的选择、物理变化与化学变化的判断、火法炼铜和湿法炼铜原理、高分子化合物概念等，题目难度不大，但熟悉相关物质的性质和相关概念是解题关键。9、A【解析】分析：A．人体内没有水解纤维素的酶；B．淀粉最终水解为葡萄糖，葡萄糖氧化为人体提供能量；C．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体所需蛋白质；D．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，是人体基本营养物质。详解：A．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，A错误；B．淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量维持生命活动，B正确；C．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，C正确；D．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，D正确；答案选A。10、A【解析】

A、X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，所以离子半径取决于核电荷数，核电荷数越多离子半径越小，根据“阴上阳下”的原则判断核电荷数的大小关系是Y>X>Z，所以离子半径：Z2->X+>Y3+，故A错误；B、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，碱性：XOH>Y(OH)3，故B正确；C、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，单质的还原性X>Y，故C正确；D、根据以上分析得原子序数：Y>X>Z，故D正确。答案选A。11、B【解析】分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A.钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；B.铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；C.铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；D.可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确。答案选B。12、B【解析】A、甲烷与氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用率为100%，B正确；C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，D错误，答案选B。点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。13、C【解析】A．CO2与SO2都与澄清石灰水反应，不能鉴别，可利用二氧化硫的还原性、漂白性鉴别，A错误；B．核素属于具有一定中子数、质子数的原子，而S和O2属于不同的单质，B错误；C．CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可参与光合作用，则有利于碳循环，C正确；D．利用盖斯定律，将①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D错误，答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、物质的鉴别以及热化学方程式等知识，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解以及盖斯定律的运用。14、C【解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。详解：A.电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故正确；

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，故正确;

C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故错误；

D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故正确。

故选C。15、B【解析】

A、质子数和中子数共同决定原子的种类，3He和4He的质量数或中子数不同，质子数相同，属于同种元素的不同原子，A错误；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正确；C、化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移（得失或共用电子对的偏移）的过程，核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程，不属于化学变化的研究范畴，C错误；D、3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2，D错误；答案选B。16、B【解析】

铜片加热生成的氧化铜与乙醇反应，生成乙醛和铜，铜片的质量不变；铜片加热后表面生成的氧化铜与酸(如乙酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小；氧化铜与乙醛、石灰水等不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；【详解】（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反应①发生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基；（3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；（4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氢比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C，短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，则C为O，E为S，F为Cl，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，D为Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl组成的弱电解质为HClO，结构式为H－O－Cl；（3）比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；（4）DA的化合物是NaH，与水反应剧烈，NaH中H为－1价，H2O中H显＋1价，有中间价态0价，因此反应方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金属镁在CO2燃烧的反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H－Cl－O。19、酒精喷灯硬质玻璃管水槽U形管将干馏生成的气体进行降温和冷凝粗氨水煤焦油分馏焦炉气蓝C【解析】

本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，d中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。【详解】（1）a为酒精喷灯，b为硬质玻璃管，c为水槽，d为U形管；（2）c装置将干馏生成的气体进行降温和冷凝，粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集，煤焦油是有机物的液态混合物，应采用分馏的方法分离；（3）e处点燃的应是焦炉气，焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃烧产生蓝色火焰；（4）A、干馏煤的过程中生成了新物质，属于化学变化，正确；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液体显碱性，正确；C、d中的液体为粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分层，C错误；D、氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜；乙烯可以使溴水褪色。故选C。20、比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大