金属材料 课后练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料课后练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)B．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．N2(g)NO(g)HNO3(aq)3．太原市正在积极推进建设海绵城市，进一步落实雨洪管理新概念，建设过程中用到的下水井盖，其制作材料为A．生铁 B．铝合金 C．不锈钢 D．碳素钢4．将足量铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为A．32g B．6.4g C．0.64g D．3.2g5．下列说法正确的是A．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制备铝B．储氢合金是一类能与氢气结合生成金属氢化物的新型合金C．工业上可用往澄清石灰水中通入足量氯气来制取漂白粉D．工业制硫酸常用水来吸收SO36．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（

）A．a1= B．a2=1 C．b1= D．b2=7．下列实验现象描述正确的是实验现象A向饱和Na₂CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，熔化的铝滴落下来C加热放在坩埚中擦净煤油的小块钠钠先熔化成小球后燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体D向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀A．A B．B C．C D．D8．下列叙述正确的是A．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品9．有钠、镁、铝各2mol，分别与等体积、均含1molHCl的盐酸反应，同温同压下产生的气体体积比为(

)A．2：1：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．3：1：110．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝11．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．加热Al2O3 B．加热HgOC．电解熔融NaCl D．铝粉和Fe2O3共热12．下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属B．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用C．为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应13．下列叙述错误的是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池14．向100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液中分别加入mg铝粉，反应结束后，所得H2的质量之比为1：2，则m值为A．1.8 B．2.7 C．3.6 D．5.415．下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①②③④⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤16．下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是（）A．都可采用电解法 B．原料皆为对应盐酸盐C．都是在熔融状态下发生反应 D．都有非金属单质产生17．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：B．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：C．在燃煤时加入石灰石，可减少的排放：D．用醋酸清除水壶中的水垢；18．下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是()A．常温下，Na能被氧气氧化，Al、Fe不能B．钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能与沸水反应C．将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜D．等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多19．12.7mL由NO与组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：，达到平衡时在相同条件下气体体积变为13.9mL，则原混合气体中NO与的物质的量之比可能有以下四种情况：①7：5、②5：2、③4：3、④3：4.其中正确的是A．①② B．①③ C．③④ D．②④20．向11.2gFe2O3、CuO的混合物中加入的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，可得固体的质量为A．8.8g B．6.4g C．4.6g D．2.4g21．工业上用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下：(注：碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)下列叙述不正确的是A．操作Ⅰ增大溶液浓度可提高的浸取率B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧C．加入冰晶石的目的是降低的熔融温度D．如果操作Ⅰ换成来溶解铝土矿，后面的操作不变也可以冶炼出铝22．Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100mL1mol/l的盐酸反应，放出H2的量（

）A．Mg最多 B．Al最多 C．Na最多 D．一样多23．下列关于物质的制备、生产的说法正确的是A．工业制取金属铝：电解熔融B．实验室制取可用无水干燥C．用镁粉和空气反应制备D．溶液与浓混合制备24．4.6g钠与足量水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.1mol·L-125．某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O＋2HCl=Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A．溶液乙中溶质至少2种及以上B．固体乙中成分至少2种及以上C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3＋二、填空题26．(1)0.5molH2O的质量为g，其中含有个水分子，共有个原子。(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。(3)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4g;需要CuSO4·5H2Og。(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为。27．飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题：（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为。（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与反应易生锈。（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是。（4）航空煤油是将石油通过（分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是能转化为机械能。（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是和矿物质。（6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为。（7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于材料。28．写出下列反应的化学方程式：①钠在空气中加热；②铁在氯气中燃烧；③碳酸氢钠固体加热分解；④实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气；⑤过氧化钠与二氧化碳反应；⑥漂白粉露置在空气中变质；⑦氢氧化亚铁浊液接触空气变色；⑧金属铝溶于氢氧化钠溶液。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故A错误；B．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故B正确；C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故C错误；D．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故D错误；答案为B。2．B【详解】A.铁不如铝活泼，Fe与氧化铝不能反应得到氧化铁和铝，A项错误；B.Al与盐酸反应生成氯化铝溶液，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，B项正确；C.二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，违反强酸制取弱酸的原理，C项错误；D.NO不能溶于水，更不能与水反应生成硝酸，D项错误；答案选B。3．A【详解】制造下水井盖用的材料是生铁，生铁主要是铁和碳的合金；答案选A。4．C【详解】根据反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu关系可知：铁过量，硫酸铜完全反应，1molCuSO4—1molCu，所以n（Cu）=n（CuSO4）=0.1×100×10－3mol，m（Cu）＝0.64g；故选C。5．B【详解】A．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝，故A错误；B．储氢合金是一类能与氢气结合生成金属氢化物的新型合金，B正确；C．工业上可用往石灰乳中通入足量氯气来制取漂白粉，氢氧化钙微溶于水，澄清的石灰水浓度低，C错误；D．工业制硫酸常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，用水吸收SO3易形成酸雾，D错误；故答案为：B。6．A【分析】发生反应有：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，开始时铝过量，随着x增大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大，之后随着钠的量的增加；生成氢气的量会逐渐减小，成氢气的物质的量，据此进行解答。【详解】A、根据分析可以知道，a1时铝过量，生成氢气量b1与全部是钠时生成的氢气量是一样的，由此求得，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应方程式可以知道参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=，计算得出：，则混合物中铝的物质的量为：，则，故A错误；B、根据分析可以知道，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确；C、当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为，故C正确；D、当钠和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则，计算得出：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：，故D正确；答案为A。7．C【详解】A.向饱和Na₂CO3溶液中通入足量的CO2气体，有白色沉淀生成，A错误；B.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但由于外面包裹的氧化铝未熔化，所以熔化的铝不滴落，B错误；C.加热放在坩埚中擦净煤油的小块钠，钠先熔化成钠球，然后燃烧发生钠的焰色反应，生成的过氧化钠呈淡黄色，C正确；D.久置于空气中的FeSO4溶液中含有大量的Fe2(SO4)3，滴加NaOH溶液，产生红褐色Fe(OH)3沉淀，D错误；故选C。【点睛】向饱和Na₂CO3溶液中通入足量的CO2气体，因生成NaHCO3的量多而溶解度小，所以生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为Na2CO3(饱和)+CO2+H2O==2NaHCO3↓。8．A【详解】A.青铜是铜锡合金、黄铜是铜锌合金、碳素钢是铁和碳的合金，都属于合金，故A正确；B.有机玻璃是合成高分子化合物，故B错误；C.蛋白质含的元素有：C、H、O、N；糖类、油脂含有C、H、O，故C错误；D.石英的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．故选A．【点睛】本题考查合金、高分子化合物、硅酸盐等，题目难度不大，注意基础知识的识记掌握。9．A【详解】钠先和盐酸中的氯化氢反应，再和水反应，都满足2Na~H2，n(H2)=n(Na)=1mol，镁铝都是只和盐酸中的氯化氢反应，且，2mol镁和1mol氯化氢反应，镁过量，n(H2)=n(HCl)=0.5mol，，2mol铝和1mol氯化氢反应，铝过量，n(H2)=n(HCl)=0.5mol，所以钠镁铝与盐酸反应产生氢气的物质的量之比为=1:0.5:0.5=2:1:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气体积比是2:1:1，故答案为A。10．C【详解】A．氧化铝中铝元素为＋3价，是Al元素的最高化合价，只有氧化性，无还原性，A错误；B．加入冰晶石能够降低氧化铝的熔点，使Al2O3在较低的温度下熔化，然后发生电解产生Al、O2，B错误；C．Al是比较活泼的金属，其单质还原性强，因此较难用还原剂还原氧化铝得到铝，一般用电解方法冶炼，C正确；D．Al是比较活泼的金属，其单质还原性强，则铝离子的氧化性比较弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝，D错误；故合理选项是C。11．A【详解】A．氧化铝受热不易分解，不能得到单质铝，A错误；B．氧化汞受热分解得到单质汞，B正确；C．电解熔融氯化钠得到金属钠，C正确；D．铝粉将氧化铁还原为铁单质，D正确；故选A。12．C【详解】A、硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，青铜是铜锡合金，不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢是合金，合金的性能一般优于纯金属，故A正确；B、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C、单车零件主要为合金，有铁合金，铝合金，还有镍等元素，故C错误；D、纳米铜所形成的分散系属于胶体，故有丁达尔效应，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查合金的概念与用途、铁合金、铝、铜元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握。13．A【详解】A、常温下，铝能和稀硫酸生成氢气和硫酸铝，但和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而发生钝化现象，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；B、过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C、氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，利用高纯硅的半导体性能，可用制造太阳能电池，故D正确；故选A。14．D【详解】Al与酸、碱反应的方程式：、，n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，可见等物质的量的酸、碱与足量的Al反应产生的氢气的物质的量的比是1:3，而实际反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2，说明Al对于酸来说过量，对于碱来说不足量，所以在甲中放出的氢气按照酸来算，在乙中放出的氢气按照Al来计算。n(HCl)=0.3mol，则与酸反应产生的氢气是0.15mol，则Al与碱反应产生的氢气的物质的量是0.3mol，根据方程式可知反应消耗的Al的物质的量是0.2mol，因此Al的质量是0.2mol×27g/mol=5.4g。D正确；答案选D。15．A【详解】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②S完全燃烧只能生成SO2，故②错误；③氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，故③正确；④加热FeCl3的水溶液，因促进Fe3+的水解生成挥发性酸，最终得到Fe(OH)3，故④错误；⑤氯化铵与熟石灰共热制取氨气，将足量氨气和二氧化碳依次通入水中得到碳酸氢铵，故⑤正确；答案选A。16．B【分析】在工业上，活泼金属的冶炼采用电解法，电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，据此回答判断。【详解】A．活泼金属Na、Al的冶炼采用电解法，故A正确；B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，原料不都是对应盐酸盐，故B错误；C．电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，都是在熔融状态下发生反应，故C正确；D．电解熔融的氯化钠产物是金属钠和氯气，电解熔融的氧化铝产物是金属铝和氧气，都有非金属单质生成，故D正确；故选B。17．C【详解】A．用石英和焦炭制取粗硅，发生的反应方程式为：，A错误；B．铝粉和烧碱溶液反应的离子方程式为：，B错误；C．在燃煤时加入石灰石，可减少的排放：，C正确；D．醋酸清除水壶中的水垢，发生反应的离子方程式为：，D错误；故选C。18．D【详解】A．Al、Fe为活泼金属，常温下Fe、Al也易被氧气氧化而变质，故A错误；B．Fe与沸水不反应，在高温下可与水蒸气反应，故B错误；C．钠性质活泼，易与水反应，不可能置换出Cu，则与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故C错误。D．Na的化合价为+1价，Fe+2价、Al为+3价，则等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝失去电子最多，放出H2最多，故D正确；故答案为D。19．B【详解】根据反应方程式6NO+4NH3⇌5N2+6H2O(g)△V(增大)可知：反应消耗6体积NO，会同时消耗4体积氨气，反应产生5体积N2和6体积的水蒸气，由反应前到反应后气体体积增大(5+6)-(6+4)=1，现在是12.7mL反应物反应后气体体积变为13.9mL，增大了1.2mL，则反应消耗7.2mLNO、4.8mLNH3，反应产生6mLN2、7.2mLH2O(g)，反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体体积为V(剩余)=12.7mL-(7.2mL+4.8mL)=0.7mL；若剩余NO，则原混合气体中NO体积V(NO)=7.2mL+0.7mL=7.9mL，V(NH3)=4.8mL，V(NO)：V(NH3)=7.9mL：4.8mL≈1.6；若剩余气体为NH3，则原混合气体中NH3的体积V(NH3)=4.8mL+0.7mL=5.5mL，V(NO)=7.2mL，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比n(NO)：n(NH3)=7.2：5.5≈1.3；此反应为可逆反应不可能进行完全所以比值应处于1.6～1.3之间，即处于①③之间；故选B。20．A【详解】设Fe2O3、CuO的物质的量分别为xmol，ymol，则①160x+80y=11.2，600mL的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.15mol，由题意，混合物溶于硫酸发生2个反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则②3x+y=0.15，联立①②解得x=0.01，y=0.12；用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，生成两种单质Fe、Cu，根据Fe、Cu原子守恒可知还原所得Fe、Cu的质量为0.01mol×2×56g/mol+0.12mol×64g/mol=8.8g，A满足题意。答案选A。21．D【分析】铝土矿(主要成分为，含、等杂质)加氢氧化钠溶液，和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠、转化为铝硅酸钠沉淀、不溶，过滤，滤液含偏铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。【详解】A．增大反应物浓度可增大反应速率、有利于充分反应，则操作Ⅰ增大溶液浓度可提高的浸取率，A正确；B．操作Ⅱ、Ⅲ用于分离固体和液体、为过滤，操作Ⅳ使氢氧化铝分解、则为灼烧，B正确；C．熔点高达2000℃以上，加入冰晶石能使之在1000℃左右熔融，则目的是降低的熔融温度，C正确；D．如果操作Ⅰ换成来溶解铝土矿，氧化铁和氧化铝均会溶解、二氧化硅不溶，则需过滤后，往硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中加过量氢氧化钠溶液再过滤才能得到偏铝酸钠溶液，即后面的操作要跟着有所变才可以冶炼出铝，D不正确；答案选D。22．C【详解】若将三种金属各0.2mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，反应定量关系为：2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，生成氢气体积大小为，Na＞Mg=Al。答案选C。【点睛】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系，根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H2，2Mg～2H2，2Al～3H2，根据反应的方程式计算金属和氯化氢反应的定量关系分析判断。23．A【详解】A．是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用，要使用电解熔融的方法冶炼，A正确：B．会被无水吸收，因此不能使用无水干燥，B错误；C．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与反应生成氧化镁和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备，应该用氮气与镁化合，C错误；D．浓硫酸能氧化与浓混合不能生成，D错误。答案选A。24．A【详解】4.6gNa的物质的量n(Na)=，Na与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式可知0.2molNa充分反应后产生0.2molNaOH，由于所得溶液的体积是100mL，则所得到溶液的物质的量浓度c(NaOH)=，故合理选项是A。25．A【分析】固体粉末加入过量盐酸生成气体甲，则气体甲一定为CO2，应含有碳酸盐，可能为MgCO3或CuCO3或二者均有，固体粉末与盐酸反应后有固体甲生成，由反应Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O可知，原固体中一定含有Cu2O，固体甲含有Cu，溶液甲中含有Cu2＋，固体乙中一定含有Cu(OH)2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，样品可能含有Al2O3，则溶液乙中还可能含有NaAlO2。【详解】A.溶液乙中含有NaCl、NaOH，还可能含有NaAlO2，故溶液乙中溶质至少2种及以上，故A正确；B.固体乙中一定含有Cu(OH)2，由于固体粉末中不一定含有Fe3O4和MgCO3，则固体乙中不一定含有氢氧化镁以及铁的氢氧化物，则固体乙中成分至少1种，故B错误；C.固体粉末中一定含有Cu2O，不一定含有Al2O3和MgCO3，故C错误；D.由于固体甲含有Cu，则溶液甲中不可能含有Fe3＋，故D错误；故选A。26．(1)93.01×10239.03×1023(2)CO2NH3CO2(3)1.62.5(4)6︰3︰2【详解】（1）m(H2O)==0.5×18=9g，N(H2O)=0.5×6.02×1023=3.01×1023，N(H)+N(O)=3N(H2O)=3.01×1023×3=9.03×1023；答案是:9；3.01×1023；9.03×1023；（2）由，可以知道:相同质量时,物质的相对分子质量越大，则分子数越小，CO2的相对分子质量最大,则质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2；，可以知道:相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小,体积越小,则质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,体积最大的是NH3，体积最小的是CO2；答案是:CO2；NH3；CO2；（3）50mL0.2mol/LCuSO4溶液中:n（CuSO4）=0.05×0.2=0.01mol；则:m（CuSO4）=0.01×160=1.6g；m（CuSO4·5H2O）=0.01×250=2.5g；答案是:1.6；2.5；（4）根据反应H++OH-=H2O可以知道，中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐,则需:n（HCl）：n（H2SO4）:n（H3PO4）=1::=6:3;2,需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为6:3;2；答案是:6:3;2。