原子结构与元素周期表 基础检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1原子结构与元素周期表基础检测上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是（）A．互为同位素的14C、12C B．互为同系物的丁烷和庚烷C．互为同素异形体的金刚石和石墨 D．互为同分异构体的丙烯和环丙烷2．核素钬Ho的中子数为A．166 B．99 C．67 D．323．下列各组物质的分类正确的是A．混合物：氨水、水银、淀粉B．含有氧元素的化合物叫氧化物C．、、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物D．同素异形体：、、金刚石、石墨4．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族 B．副族元素中有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Al、S B．N、Cl C．Na、K D．O、S6．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表的成员数目不断增加。2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)钯，产生了一种超重元素：

(Og)，其反应可表示为：+→+3。下列说法正确的是A．的核外电子数是118B．Ca与Ca互为同素异形体C．Cf原子核内有98个质子，249个中子D．为一种新的核素7．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功将费俊龙、邓清明、张陆送入空间站。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，在一定条件下与呼出的反应生成和。下列说法中正确的是A．宇航员很容易通过过滤除去水中的泥沙 B．题中涉及的几种物质均为有机物C．C、O都属于元素周期表第二周期元素 D．题中涉及的反应不全是氧化还原反应8．碳元素有的三种原子：C、C、C，下列各项对三种原子均不同的是（

）A．元素种类 B．核电荷数 C．电子层数 D．中子数9．氮被称为太阳元素，含1个中子的氮原子可用于核聚变反应，未来可作为人类的能源。这种氦的核素组成符号可表示为A． B． C． D．10．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素11．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于的说法中，不正确的是A．中子数是66 B．原子核内中子数与质子数之差为28C．核外电子数是42 D．质量数是10812．下列关于现行元素周期表的叙述中，正确的是A．元素周期表中，最长的周期含有32种元素B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族C．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的D．在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，其半导体器件的研制始于硅13．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法不正确的是A．所有的原子中的质子、电子两种微粒的个数都是相等的B．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒C．不同原子含有的质子数有可能相同D．不同原子含有的中子数有可能相同14．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的，然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和C．NaCl D．NaCl、和15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A．He原子核内含有4个质子B．He和He为同一元素的不同核素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性16．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中不正确的是（）A．I的化学性质与I相同B．I原子核外电子数为78C．I的原子序数为53D．I的原子核内中子数多于质子数17．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．O2和O3 B．和C．CH4和CH3CH3 D．18．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.204×1024B．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子C．26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同D．10Be原子核内的中子数比质子数多19．下列叙述正确的是A．和互为同位素B．和是两种不同的元素C．和互为同位素D．和是具有相同质子数的不同核素20．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A．O4和O2互为同位素B．O4转化O2为物理变化C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数21．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCO2含有的原子总数为0.2NAB．0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含Cl-个数为NAC．Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAD．所含中子数目为22．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子23．下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇24．下列检验、鉴别或除杂方法合理的是（

）A．用钠检验乙醇中是否有水 B．用铜除去溶液中混有的少量C．用盐酸鉴别石灰石、石英和硫酸钠三种固体 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水25．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA二、填空题26．(1)①写出Na2O的名称：；②写出乙酸官能团的名称。(2)写出乙烯通入溴水溶液反应的化学方程式：。(3)写出硫在周期表中的位置：27．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为，该原子的核外电子数为。(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。A．Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C．Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是。28．2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。I.卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。(1)在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是。(填写编号)①、互为同位素

②D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应③、的质子数相同，电子数不同

④粒子的核组成符号为⑤同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同(2)除(丰度为)外，自然界中还有两种碳的稳定核素和，已知碳元素的近似相对原子质量为12.0111，则的丰度约为%。(填入的数字保留2位小数)II.卡罗琳·贝尔托西在小鼠脾细胞上引入叠氮基团，一段时间后注射荧光标记物，两者1∶1发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。的结构如图所示，分子式为。(3)一个分子含有的电子数为个，其摩尔质量为。(4)某次实验使用进行标记()，若与叠氮基团的反应效率为10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有能被标记出。(用含A的代数式表示)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．同种元素的不同核素互为同位素，所以互为同位素的14C、12C物理性质不同，化学性质相似，故A不符合题意；B．互为同系物的丁烷和庚烷，物理性质不同，但结构相似，化学性质相似，故B不符合题意；C．互为同素异形体的金刚石和石墨，物理性质不同，均为C元素的单质，所以化学性质相似，故C不符合题意；D．互为同分异构体的丙烯和环丙烷，结构不同化学性质不同，物理性质不同，故D符合题意；故选：D。2．B【详解】中子数=质量数-质子数，左上角是质量数，左下角是质子数，则核素钬Ho的中子数为：166-67=99，故答案为B。3．D【分析】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详解】A．不同物质组成的为混合物，同种物质组成的属于纯净物；水银是金属汞，属于纯净物，A错误；B．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，例如氢氧化钠不是氧化物，B错误；C．NO2不属于酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐和水外还有氧气，为过氧化物，C错误；D．、、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，D正确；故选D。4．A【详解】A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；B.副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，故B错误；C.2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，故C错误；D.碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，故D错误。故答案：A。5．A【详解】A．Al、S均是第三周期元素，故A选；B．N、Cl分别是第二周期和第三周期元素，故B不选；C．Na、K分别是第三周期和第四周期元素，故C不选；D．O、S分别是第二周期和第三周期元素，故D不选；答案选A。6．A【详解】A．通过反应+→+3可确定元素Og的质子数为：98+20=118，质子数=核外电子数，所以的核外电子数是118，故A正确；B．Ca与Ca的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B错误；C．Cf原子核内有98个质子，含中子数=质量数-质子数=249-98=151，故C错误；D．具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，代表一个中子，不代表核素，故D错误；答案选A。7．C【详解】A．太空中处于失重状态，不能通过过滤除去水中的泥沙，A错误；B．氧气、氢气为单质，二氧化碳为无机物，B错误；C．C、O分别为6、8号元素，都属于元素周期表第二周期元素，C正确；D．电解水可以生成和、与反应生成和均存在元素化合价改变，均为氧化还原反应，D错误；故选C。8．D【详解】A.三种同位素C、C、C的原子质子数相同，属于同种元素，故A错误；B.三种同位素C、C、C的原子的核电荷数都是6，故B错误；C.三种同位素C、C、C的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，电子层数均为2，故C错误；D.三种同位素C、C、C的原子中中子数=质量数-质子数，分别为12-6=6；13-6=7；14-6=8；所以对三种原子均不同，故D正确。故选D。9．B【详解】氦的原子序数为2，质子数为2，中子数为1，质量数为3，这种氦的核素组成符号可表示，综上所述，故选B。10．D【详解】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；B．元素周期表有18纵列，7横行，第VIII族有3个纵列，所以有16个族，7个周期，故B错误；C．第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素，故C错误；D．第4、5周期含有18种元素，第6、7周期含有32种元素，故D正确；故选D。11．B【详解】A．的质量数为108，质子数为42，中子数为，A正确；B．的质子数为42，中子数为66，中子数与质子数之差为66-42=24，B错误；C．原子的核外电子数=质子数=42，C正确；D．左上角的为质量数，数值为108，D正确；答案选B。12．A【分析】周元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，第ⅠA族H为非金属，以此来解答。【详解】A．目前使用的元素周期表中，1-7周期元素的种类数分别为2、8、18、18、32、32，最长的周期含有32种元素，故A正确；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；C．元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，故C错误；D．在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，但半导体器件的研制是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故D错误；故选A。13．B【详解】A．原子中质子数等于电子数，，故A正确；B．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故B错误；C．互为同位素的原子具有相同质子数，如氕、氘、氚是不同原子，其质子数相同，故C正确；D．不同原子含有的中子数有可能相同，如14C和16O具有相同的中子数，故D正确；答案选B。14．C【详解】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，发生反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、2NaI+Cl2=2NaCl+I2，把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，溴易挥发、碘易升华，最后留下的物质是NaCl，故选C。15．B【详解】A．He原子核内含有2个质子，A错误；B．He和He为同一元素的不同核素，B正确；C．He原子核内含有3-2=1个中子，错误；D．He的最外层电子数为2，是稳定结构，D错误；故选B。16．B【详解】A、I与I核外电子数相同，所以I的化学性质与I相同，故A正确；B、I原子核外电子数为53，故B错误；C、I的质子数是53，所以原子序数为53，故C正确；D、I的原子核内中子数是131－53=78，质子数是53，故D正确。【点睛】核外电子排布决定元素的化学性质，元素的化学性质与最外层电子数有关；同位素原子的电子数相同，所以化学性质相同。17．D【详解】A．氧气和臭氧是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．氕和氘都是氢元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C．甲烷和乙烷是碳原子不同的烷烃，相差一个CH2，互为同系物，故C错误；D．2-甲基丙烷和正丁烷，分子式均为C4H10，碳的骨架不同，互为同分异构体，故D正确；故选：D。18．C【详解】A．5.2g26Al3+中所含的电子数约为×(13-3)×NA=2NA=1.204×1024，故A正确；B．10Be和9Be的质子数均为4，中子数分别为6、5，是中子数不同、质子数相同的不同原子，故B正确；C．26Al3+和26Mg2+的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，电子数均为10个，故质子数和中子数不同，但电子数相同，故C错误；D．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，故D正确；故答案为C。19．A【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；B．和的质子数相同，中子数不同，是氯元素的两种不同的核素，B项错误；C．同位素的研究对象为原子，而和为单质，C项错误；D．和均为单质，不是核素，D项错误；故答案为：A。20．D【详解】A．O4和O2是互为同素异形体，A错误；B．O4转化O2为化学变化，B错误；C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；D．依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2应含有相同的分子数，D正确；答案选D。21．C【详解】A．标准状况下，1.12LCO2的物质的量是0.05mol，其中含有的原子总数为0.15NA，A错误；B．0.5mol·L-1MgCl2溶液的体积不确定，含Cl-个数不一定为NA，B错误；C．Na2O2与H2O反应时过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA，C正确；D．的物质的量是1mol，1分子含有7个中子，则所含中子数目为，D错误；答案选C。22．D【详解】A．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故A错误；B、因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4的沸点高于CH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；C．因I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成的是FeI2，故C错误；D．C的最外层电子数为4，O、S的最外层电子数相同，CO2、CS2结构式分别为O=C=O、S=C=S，均为直线型结构，由分子构成，均为直线型分子，故D正确；故答案为D。23．B【分析】混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水。【详解】A.CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙红色，A错误；B.苯的密度小于水，与溴不反应，溴在苯中的溶解度较大，所以少量的溴水加入苯中充分振荡，上层液体呈现橙红色，下层液体是无色，B正确；C.氯水与溴水混合，液体互溶，不分层，也不发生反应，C错误；D.乙醇与溴水不发生反应，溶液不分层，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了常见有机化合物的结构和性质，掌握常见的有机溶剂的密度大小及溶解性是解答本题的关键，依据萃取的原理，要仔细审题，从容解答。24．C【详解】A．乙醇和水都与钠反应，不能用于鉴别是否含有水，可加入无水硫酸铜，故A错误；B．加入铜，生成氯化铜杂质，应加入铁粉除杂，故B错误；C．石灰石与盐酸反应生成气体，石英不溶于水，硫酸钠溶于水，现象不同，可鉴别，故C正确；D．溴可置换出碘，二者都可使淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误，故答案为C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则；选项B用Cu除去FeCl3的同时引入新的杂质CuCl2显然错误。25．C【详解】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；D、由于在反应过程中盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以不能计算转移的电子数，D错误；答案选C。【点晴】该题的易错选项是D，注意浓度对反应进程的影响，与之相类似的还有浓硫酸与铜，浓硝酸与铜等。26．氧化钠羧基CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br第