高二上学期第三次周测化学试卷

高二第一学期化学第三次周测试卷满分：100分时间：50分钟一、选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意)1、已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241．8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2．45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()A.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．9kJ·mol－1B.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－241．8kJ·mol－1C.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝285．9kJ·mol－1D.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝241．8kJ·mol－13、活化能这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。已知反应：，反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应的B．该反应的活化能为C．加入催化剂，(b-a)值不变D．该反应的热化学方程式为4、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A．进程Ⅱ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用5、已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是()A．△H1＞0B．△H2＞△H3C．△H3＞△H1D．△H2=△H1+△H36、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热7、一定温度下，将1molA和2molB放入5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是()A．加入少量A，反应速率加快B．在5min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快8、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体)B．硝酸铵(固体)C．硫酸铜溶液 D．硫酸钠溶液9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.5，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.8。下列叙述正确的是A． B．C的浓度减小 C．B的转化率减小 D．平衡常数增大10、下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A．浓度商Q＜K时，平衡逆向移动B．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关C．化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数11、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．CO合成甲醇的反应为吸热反应B．平衡常数K=C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大12、在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

△H＜0。下列说法正确的是A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B．正反应的平衡常数为C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D．RuO2的使用能降低该反应的焓变13、在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是()A．X的浓度越大，反应速率越大B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C．X的分解速率先快后慢D．X分解的速率与其浓度无关14、下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小15、298K时,各反应的平衡常数如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g)K1=1×10-30②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92则该温度下,NO、H2O、CO2这三种化合物分解释放氧气的倾向最大的是 ()A.NOB.H2OC.CO2D.无法判断16、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K217、在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g)△H<0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变18、一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不变B．单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3C．混合气体总的压强不再变化D．反应物A和B的转化率相等19、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器中温度不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变A．4个 B．5个 C．6个 D．7个20、已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是A．正反应方向B．逆反应方向 C．处于平衡状态 D．无法判断21、一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2DB．反应进行到1s时，v(A)=v(C)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等二、非选择题(本题包括2小题，共37分)22、（共24分，每空3分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_______。实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL温度/℃Ⅰ0.11.50.11.5V20Ⅱ0.12.50.11.58aⅢ0.12.50.11.5830(3)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。①a=_______。②V=_______，加入VmL水的目的是_______。(4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是__