2024年江苏高考化学新题 仿真模拟卷01

新题精选仿真卷(一)化学试题(满分100分)[选材亮点]第5题以C60可用作储氢材料，科学家又合成与C60结构相似的Si60、N60，以最新的科研成果方面受到关注，考查晶体的物质结构知识。第13题以广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域贵金属铟(In)。从铜烟灰酸浸渣中提取铟和铅的生产过程，考查简单化工流程。★核心素养科学精神与社会责任证据推理与模型认知实验探究与创新意识[试题亮点]第12题以混合溶液中微粒物质的量浓度关系为背景，考查离子浓度关系。第16题以制备磷酸亚铁为背景，考查反应原理相关知识。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是A．水泥 B．碳化硅 C．橡胶 D．塑料2．反应CO2+3H2=CH3OH+H2O可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是A．CO2的电子式为 B．H2O的球棍模型为C．H、D、T表示同一种核素 D．CH3OH和H2O能形成分子间氢键3．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是ABCD制备液液分离除去中的HCl并干燥实验室制取氧气4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，氯化钾(KCl)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是A．元素的电负性： B．离子半径：C．元素的第一电离能：S>O D．碱性：5．C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似，下列有关说法正确的是足球烯C60A．C60、Si60、N60都属于共价晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．N60结构中只存在键，而C60结构中既有键又有键D．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长140~145pm，故C60熔点高于金刚石6．下列反应的方程式不正确的是A．C和浓H2SO4反应：B．NH3的催化氧化反应：C．向氢硫酸中通入SO2：D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂B．FeCl3溶液显酸性，可用作印刷电路板的腐蚀液C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂8．已知锰的氧化物与硝酸可发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：则下列推断错误的是A．由反应Ⅰ可知，与相比，与浓盐酸反应制取氯气的条件更容易B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：C．MnO不能与稀硝酸发生反应：D．将看作，可发生反应：9．一种以脯氨酸是()催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法正确的是A．X分子中仅有1个手性碳原子B．X分子中的所有碳原子的杂化方式相同C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键D．Y分子中有8种不同化学环境的氢原子10．在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是A．该反应在任何温度下都可自发进行B．T℃时，若<K时，则v正<v逆C．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2的平衡产率D．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态11．下列方案设计、现象和结论正确的是目的方案设计现象和结论A检验海带中是否含有碘元素将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素B探究和HClO的酸性强弱将气体通入溶液中若产生白色沉淀，则说明酸性：C检验CO还原的生成物中是否含有将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色，则证明还原产物中含有D验证某红棕色气体是否为将气体通入淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝，则说明气体为12．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．混合溶液：B．氨水—NH4Cl混合溶液()：C．混合溶液：D．混合溶液：13．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.

Ⅱ.

T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是A．混合体系达平衡后：B．活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC．浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D．可降为0二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下：已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。(1)中铁元素化合价为。(2)“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、、。(3)“还原铁”工艺反应的离子方程式为。(4)“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是。(5)由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为。(6)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是。15．(15分)某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。已知：(1)化合物C中含氧官能团的名称为硝基、。(2)写出B→C的化学方程式。(3)下列说法正确的是___________。A．A→B的反应类型为取代反应B．1molE与足量H2反应，最多可消耗2molH2C．1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHD．尼卡地平的分子式为C26H27N3O6(4)化合物G的结构简式为。(5)设计以CH3OH、CH3CHO为原料合成E()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。①分子中含(结构与苯相似)，无其他环；②能发生银镜反应；③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。16．(15分)磷酸亚铁［］是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可以、及为原料制备磷酸亚铁，主要反应为。合成磷酸亚铁的装置如图。回答下列问题：(1)仪器A的名称为。(2)实验中需要2100.1溶液，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还有，需要称量的绿矾()的质量为g。(3)实验中应使用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反应的离子方程式为。(4)实验时，在仪器A中先加入抗坏血酸(维生素C)稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入与混合溶液至，再滴入溶液，最终维持。用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是。(5)生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。(6)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含、重金属盐及有色杂质等)提纯得到晶体。已知：溶液的在8.2~8.4之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。［实验中可选用的试剂：溶液、0.1溶液、0.1溶液、活性炭］17．(16分)合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨：i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)；ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ii的化学方程式：。(2)20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：。①N2的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：。②压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数x(H2)=0.75、x(N2)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时，x(NH3)与温度的计算结果。i．判断压强：p1p2(填“>”或“<”)，简述理由：。ii．在p1、x(NH3)=0.20时，氮气的转化率为。iii．合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH3的平衡含量。在p1时，以物质的量分数x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)，反应达平衡时x(NH3)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在上图中用虚线画出相应曲线。(3)我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。

分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是。参考答案：1．B【解析】A.水泥为传统无机硅酸盐材料，A错误；B.碳化硅为新型无机非金属材料，B正确；C.橡胶为有机高分子材料，C错误；D.塑料为有机高分子材料，D错误；故答案选B。2．D【解析】A．CO2的电子式为，A错误；B．H2O为V型结构，不是直线形，B错误；C．H、D、T质子数相同，中子数不同，是同种元素，是不同种核素，C错误；D．CH3OH和H2O能形成分子间氢键，D正确；故答案选D。3．C【解析】A．导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；B．应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，B错误；C．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，C正确；D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；答案为C。4．B【解析】A．元素的电负性：K<H，A错误；B．离子半径：Cl->K+，B正确；C．元素的第一电离能：S<O，C错误；D．碱性：，D错误；故选B。5．C【解析】A．C60、Si60、N60都属于分子晶体，故A错误；B．氮原子形成三个共价键，而碳原子和硅原子形成4个共价键，C60、Si60、N60分子内共用电子对数目不相同，故B错误；C．氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在键，碳原子可形成四个共价键，结构中既有键又有键，故C正确；D．金刚石属于共价晶体，C60属于分子晶体，共价晶体熔化，需克服共价键，分子晶体熔化只需克服范德华力，故金刚石的熔点高于C60，故D错误；故选：C。6．D【解析】A．C和浓H2SO4发生氧化还原反应，生成CO2、SO2,化学反应方程式为：，故A正确；B．在催化剂和加热条件下，NH3和O2发生催化氧化反应，其化学方程式为：，故B正确；C．氢硫酸与SO2发生价态归中反应，其反应方程式为：，故C正确；D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，此时溴离子也会被氯气氧化，故其方程式为：，故D错误；故选D。7．B【解析】A．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；B．Fe3+能氧化Cu，可用作印刷电路板的腐蚀液，故B错误；C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故C正确；D．NH3易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确；故答案为B。8．D【解析】A．由反应Ⅰ可知的氧化性大于，与浓盐酸反应制取氯气的条件更容易，A项正确；B．反应Ⅰ为锰元素自身的歧化反应，稀并未将氧化为，故说明(稀)氧化性小于，反应中(浓)将MnO氧化为，说明(浓)氧化性大于，B项正确；C．由反应Ⅰ可知稀硝酸不能将＋2价Mn氧化为，C项正确；D．中Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅲ)含量比值为1∶2，由反应Ⅰ可知三价锰在酸性条件下可发生歧化反应生成，则反应方程式为，D项错误；故答案为：D。9．C【解析】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子，故X分子中没有手性碳原子，A错误；B．X分子中的所有碳原子的杂化方式不同，含有酮羰基的碳为，其余为，B错误；C．脯氨酸分子中含有羧基和-NH-，因此脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键，C正确；D．根据Y分子结构可知，Y分子中有7种不同化学环境的氢原子，D错误；故答案选C。10．D【解析】A．根据反应方程式可知，该反应为熵减，即ΔS＜0，依据ΔG=ΔH－TΔS，该反应在低温下能自发进行，故A错误；B．若＜K，该反应向正反应方向进行，即v正＞v逆，故B错误；C．选择高效催化剂只提高活化分子百分数，对化学平衡移动无影响，即不能提高尿素的产率，故C错误；D．尿素为固体，该反应为气体物质的量减少的反应，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因此该反应当混合气体压强不再改变时，说明反应达到平衡，故D正确；答案为D。11．A【解析】A．滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，故A正确B．气体通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较、的酸性强弱，故错误；C．中铁元素为+3价，若过量，CO不能将反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成血红色，故C错误；D．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明气体为，故D错误；故选A。12．B【解析】A．根据物料守恒，等物质的量的混合溶液中存在：，A错误；B．由可知水解常数为＜，水解程度小于的电离程度，则氨水—NH4Cl混合溶液呈碱性，溶液中，B正确；C．混合溶液中，根据电荷守恒存在：，C错误；D．混合溶液，根据电荷守恒：，和物料守恒：，可得，D错误；故选B。13．D【解析】A．根据图像可知混合体系达平衡后，，故A正确；B．根据图像可知，CO浓度达到最大值时表明反应I达平衡，此时浓度未达最大值，即反应II尚未达平衡状态，说明反应I的反应速率大于反应II，即活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，故B正确；C．根据图像中和CO浓度变化，即反应I和II可知，浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动，故C正确；D．过程I和II均为可逆过程，则不可能降为0，故D错误；答案选D。二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)(1)＋3(2)、烧杯漏斗(3)(4)铟离子发生水解，导致铟萃取率下降(5)(6)萃余液【分析】铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)加入硫酸溶液硫酸化、焙烧得到的焙砂加水水浸，浸渣加入10%NaOH溶液并加热，反应后冷却、过滤，得到PbO粗品，处理得到PbO，同时得到滤液；浸液加入硫代硫酸钠还原铁，萃取剂萃取除铁得到含有亚铁离子、的水溶液；加入硫酸溶液反萃取得到萃余液，系列处理得到粗铟；【解析】（1）FeAsO4·2H2O中O元素的化合价为-2价，As元素的化合价为+5价，根据化合物的化合价代数和为0，则铁元素化合价为+3价；（2）“水浸”工艺中由于As2O3、SiO2、PbSO4不和酸反应，在这一步过滤除去，浸渣除了As2O3外，还含有SiO2、PbSO4；若在实验室里分离出浸渣，为过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（3）“还原铁”工艺中，Na2S2O3将三价铁转化为二价铁，Fe元素由+3价下降到+2价，根据的得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：；（4）当溶液pH>2.0后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被P2O4萃取的离子，导致铟萃取率下降，答案为铟离子发生水解，导致铟萃取率下降；（5）由浸渣生成PbO粗品是硫酸铅在氢氧化钠溶液中加热反应生成硫酸钠、PbO和水，反应的化学方程式为；（6）萃余液中含有硫酸，可以循环利用。15．(15分)(1)(酮)羰基、酯基(2)+→+H2O(3)AC(4)(5)(6)【分析】苯甲醛发生间位上的硝化反应生成B（），B与发生反应生成C（）和H2O。C与E（）反应生成F，F再与G（）发生取代反应生成目标产物。【解析】（1）化合物C（）中含氧官能团的名称为硝基、(酮)羰基、酯基；（2）B与发生反应生成C（）和H2O：+→+H2O；（3）A．苯甲醛发生间位上的硝化反应生成B（），故A→B的反应类型为取代反应，A正确；B．1molE（）与足量H2反应，最多可消耗1molH2，酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，B错误；C．1molF含有2mol酯基和1mol碳氯键，与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，2mol发生酯的水解反应，1mol发生氯代烃的水解反应，C正确；D．尼卡地平的分子式为C26H29N3O6，D错误；故选AC；（4）由上述分析知化合物G的结构简式为；（5）乙醛在催化剂作用下发生反应，后继续氧化生成，再在浓硫酸加热条件下与甲醇发生酯化反应后发生已知反应与氨气生成目标产物：；（6）①分子中含(结构与苯相似)，无其他环；②能发生银镜反应，含有醛基；③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子，该分子具有高度的对称性，符合条件的B（）的同分异构体有：。16．(15分)(1)三颈烧瓶(2)250容量瓶、胶头滴管6.95(答7.0也可)(3)(4)防止亚铁离子被氧化(5)取1~2最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净(6)边搅拌边滴入溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用0.1溶液和0.1溶液调节溶液在8.2~8.4，蒸发浓缩【解析】（1）仪器A的名称为三颈烧瓶，答案：三颈烧瓶；（2）需要2100.1溶液，根据容量瓶规格需要配置250ml溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、250容量瓶、胶头滴管，需要称量的绿矾()的质量为，答案：250容量瓶、胶头滴管；6.95(答7.0也可)；（3）加热煮沸可除去溶液中溶解的O2，,若蒸馏水未经煮沸直接配制酸性溶液，易被氧化，离子方程式，答案：；（4）抗坏血酸(维生素C)具有较强的还原性，可防止亚铁离子被氧化，答案：防止亚铁离子被氧化了；（5）有反应可知沉淀表面混有可溶性杂质等，过滤后需要洗涤，判断是否洗洗干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有即可。答案：取1~2最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加溶液，若无沉淀