专题20 化学计算-学易金卷：三年（2021-2023）中考化学真题分项汇编（四川专用）（解析版）

专题18化学计算1.【2023四川广安】某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。（2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）7.3（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，

解得x=8g

则样品中NaCl的质量分数为，

答：样品中NaCl的质量分数为20%。【解析】(1)取10.0g该固体样品（NaCl和NaOH组成的混合物）置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液的pH=7，由图可知，此时消耗稀盐酸的质量为73.0g，其中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g；(2)见答案。2.【2023四川达州】化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%)时间/min012345678质量/g00.060.10.150.180.200.220.200.20（1）分析判断：表格中第_____分钟的数据不合理；（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)【答案】（1）6

（2）（3）解：设5.7g样品中铁的质量为x

解得x=5.6g

则样品中含碳元素的质量分数为

根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。

【解析】(1)表中第六次数据，产生0.22g氢气，而后气体质量又变为0.20g，而过程中无氢气消耗，所以数据不合理；(2)根据表格中的数据可知，在不同时间，所产生的氢气的质量不同，先找点，即找出每个时间对应的氢气的质量，然后把这几个点连接起来即可，；(3)见答案；

3.【2023四川凉州】2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？(提示：化学方程式为)【答案】方法一：解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。答：理论上可炼制纯铁1680t。方法二：理论上可炼制纯铁的质量为【解析】【详解】见答案。4.【2023四川自贡】自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。【答案】解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有

答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。【解析】【详解】见答案。5.【2023四川宜宾】将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：（1）生成O2的质量为_____。（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）9.6g##9.6克（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。【解析】(1)根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。(2)详解见答案。【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。

6.【2023四川南充】向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：（1）图中A点所示溶液的溶质是_____(填化学式)。（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】（1）Na2SO4（2）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x

x=10%

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%【解析】(1)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4；(2)见答案。7.【2022四川达州】某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为_______g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)【答案】（1）0.95（2）设生成氯化钠的质量为解得，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。【解析】小问1详解】由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为，解得故样品中MgCl2的质量为0.95g；(2)见答案。7.【2022四川德阳】盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？【答案】解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。

【解析】【详解】当溶液pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算，计算过程见答案。8.【2022四川乐山】“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。回答下列问题：（1）CaSO4的相对分子质量为_______。（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。（3）计算16g粉笔末中CaCO3质量分数_____。(写出计算过程)【答案】（1）136（2）1：2（3）将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为。解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。16g粉笔末中CaCO3的质量分数答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。【解析】(1)CaSO4相对分子质量，故填：136；(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为，故填：1：2；(3)见答案。9.【2022四川凉山】某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？【答案】解：设废水中氢氧化钠的质量为xx=20kg答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。【解析】【详解】见答案10.【2022四川泸州】小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。回答下列问题：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量______（填“相等”或“不等）。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？【答案】（1）相等（2）解：设才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为xx=10g

答：才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为10g。【解析】(1)向一定量碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，发生反应为：；逐滴加入足量稀盐酸时，先发生的反应是：，然后发生的反应是：，均可得关系式：Na2CO3～CO2，碳酸钠的质量相同，故最后生成二氧化碳的质量相同；(2)见答案。11.【2022四川南充】医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）【答案】（1）4.4

（2）84%

解：设样品中碳酸氢钠的质量为xx=8.4g样品中碳酸氢的的质量分数：答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。【解析】(1)第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；(2)解析见答案。12.【2022四川遂宁】化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。请完成下列问题：（1）生成二氧化碳的质量为_______g：（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。【答案】（1）4.4（2）解：设氯化氢的质量为x

x=7.3g稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%【解析】(1)化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。(2)见答案。13.【2021四川巴中】为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。（1）样品中Fe2O3的质量为g。（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。【答案】（1）8（2）解：设硫酸铁的溶质质量为x。x=20g反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%【解析】(1)测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则样品中Fe2O3的质量为10g-2g=8g。(2)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后所得溶液中溶质为硫酸铁，反应后所得溶液质量=8g+92g=100g。详见答案。14.【2021四川达州】某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为______。(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)【答案】（1）20%（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。x=5.55g，y=2.2g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。【解析】【详解】（1）钙片中碳酸钙质量20×0.5g-5g=5g，钙元素质量分数；（2）见答案15.【2021四川德阳】某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，设硫酸的质量为x，解得x=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数=答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。【解析】见答案。16.【2021四川广元】实验室有一瓶未知溶质质量分数的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了80克10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_______g；（2）当加入50克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g；（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数_____。(写出计算过程)【答案】（1）72（2）4.6（3）设100克盐酸溶液中溶质质量为x

x=7.3g

该稀盐酸溶液溶质质量分数为：

答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】(1)配制80g10%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：80g×（1-10%）=72g；(2)在化学变化中，元素的质量不变，所以当加入50g稀盐酸时，烧杯中钠元素的质量为：；(3)见答案。17.【2021四川凉山】常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：(1)图中B点溶液呈_______色(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)【答案】(1)无(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为xx=3.65%答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。【解析】【详解】（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；（2）见答案。18.【2021四川绵阳】我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。（2）要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）【答案】（1）①.Fe3O4②.焦炭③.空气（2）解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y＝x=1714t＝y=1131t答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放CO21131t。【解析】分析】(1)三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量分别为，，，故最高的是Fe3O4。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。(2)见答案。19.【2021四川雅安】欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，设稀硫酸的溶质质量分数为x

x=4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；【小问2详解】见答案。20.【2021四川遂宁】某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入氢氧化钠溶液的质量/g3030303030累计生成沉淀的质量/g2.95.88.711.611.6(注：发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)请完成下列各题：(1)第___________次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是___________g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。【答案】(1)4(2)解：设生成氢氧化镁的质量为yy=19g。

答：样品中MgCl2的质量是19g。(3)解：设生成氯化钠的质量为x

得x=23.4g恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：

答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。【解析】【详解】(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；(2)见答案；(3)见答案。21.【2021四川自贡】在82.2g碳