江西省鹰潭市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（原卷版）

江西省鹰潭市2023～2024学年高二上学期期末质量检测化学试题考试时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.已知的燃烧热为890.31，则B.在稀溶液中：，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJC.一定条件下，，则该条件下分解1molHI吸收的热量为7.45kJD.同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同2.废液中在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为和，其转化示意图如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列说法正确的是A.在两池中加入固体，有利于的生成B.反应Ⅰ中消耗(标准状况)转移的电子数为C.当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为时，理论上能完全转化为D.3.用如图所示装置处理含的酸性废水，右侧电极反应式为，下列说法不正确的是A.a端是直流电源的正极B.该装置将电能转化化学能C.电解时，通过离子交换膜从左侧移向右侧D.每转移电子，左侧电极上产生4.用催化还原法消除氮氧化物，发生反应：，相同条件下，在3L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的活化能大小顺序是：B.增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快C.当时，说明反应已达到平衡D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡5.向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为①反应在c点达到反应进行的限度②浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡A.2个 B.3个 C.4个 D.5个6.在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是温度/℃2580230平衡常数2A.80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时v(正)>v(逆)B.25℃时，反应逆反应平衡常数为C.80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为D.上述生成的反应为放热反应7.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是A.升高温度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固体，减小C.该温度下的溶液中D.向溶液中加水稀释过程中，减小8.已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为A. B.C. D.9.常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是A.的溶液中不可能存在醋酸分子B.的醋酸钠溶液与的盐酸混合后溶液显酸性：C.醋酸的，的醋酸的，则D.已知酸性，pH相等的与溶液中10.常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确是A.点①和点②所示溶液中：B.点③和点④所示溶液中：C.点①和点②所示溶液中：D.滴定过程均可选择酚酞做指示剂11.已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS：Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是A.相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂C.0.01molCuSO4完全溶解在1L0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/LD.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀12.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是已知：①Zn(OH)2＋2OH=Zn(OH)。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。A.放电过程中，H＋由负极向正极迁移B.放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e=Mn2＋＋2H2OC.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e=Zn＋4OHD.充电过程中，凝胶中的KOH可再生13.现有四种元素的基态原子的价电子电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④③②① B.原子半径：④③②①C.电负性：④③②① D.最高正化合价：④①③②14.下列叙述正确的是①原子的电子排布式书写成，违反了泡利不相容原理②氧原子的电子排布式书写成，违背了能量最低原理③硼原子的电子排布式书写可能是，则该原子一定不是基态硼原子④原子的轨道表示式为，违背了洪特规则A.4项均正确 B.只有3项正确 C.只有2项正确 D.只有1项正确二、非选择题：本题共4大题，共58分。15.化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl、Fe、Cr六种元素有关的问题，完成下列填空。（1）可以正确描述碳原子结构的是___________。A.原子结构示意图： B.原子核外能量最高的电子云图像C.碳12原子：C D.原子的轨道表示式：（2）基态原子Cl核外电子总共有___________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为___________。（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小顺序为___________，判断理由是___________。（4）上述六种元素中，基态原子的未成对电子数最多的是___________(填元素名称)，其价电子轨道表示式为___________。16.杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生返反应：（1）已知：①则___________(用含和的代数式表示)；②实验测得(记作)与温度(T)的关系如图所示，则该反应___________0(填“>”“<”或“=”)。（2）从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________。（3）250℃，在甲(容积为4L)、乙(容积为2L)两刚性容器中分别充入和，在适宜的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示：①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)；②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。（4）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示：在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为___________。（5）实际上工业制备甲醇主要发生如下反应：ⅰ.ⅱ在一定压强下，按照投料，平衡时，CO和在含碳物种中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。已知：选择性=×100％。①图中曲线m代表___________(填化学式)。②为同时提高的平衡转化率和的选择性，可以选择的反应条件为___________(填标号)。a．低温、低压b．高温、高压c．低温、高压d．高温、低压③解释300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因：___________。17.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：化学式HA电离常数K①常温下pH相同的三种溶液HA、、，物质的量浓度最大的是___________(填化学式)。②将过量通入溶液，反应的离子方程式是___________。（2）二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。[，X为、或]。则的电离平衡常数___________。（3）常温下，用的盐酸滴定未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴加至时与氨水恰好完全中和(d点，pH约为5)。①依据变色pH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是：___________。A．甲基橙(变色pH范围3.1～4.4)B．甲基红(变色pH范围3.4～6.2)C．酚酞(变色pH范围8.2～10.0)D．刚果红(变色pH范围3.0～5.2)②___________(填序号)溶液中的。A．a点B．b点C．c点D．d点（4）滴定法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法(食醋总酸含量=，单位g/L)。取市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成溶液。每次取于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，在碱式滴定管中装入的溶液进行滴定至终点，三次滴定的消耗氢氧化钠体积平均值为，滴定终点的现象为___________。求算食醋总酸含量___________。18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH7.23.72.27.5沉淀完全时()的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是___________(写一个化学方程式就可以)。为