四川省资阳市川中丘陵地区信息化试点班级2025届高一下化学期末质量检测模拟试题含解析

四川省资阳市川中丘陵地区信息化试点班级2025届高一下化学期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列说法错误的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反应属于离子反应C．溴单质比氯单质活泼D．上述反应属于氧化还原反应2、下列粒子间的关系，描述错误的是（

）A．3517Cl与3717Cl互为同位素 B．乙醇和乙酸互为同系物C．和属于同种物质 D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体3、下列说法中正确的是A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B．1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同4、下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取5、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是()A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－6、在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4(正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是A．体系温度不再改变的状态B．体系密度不再改变的状态C．体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态D．体系压强不再改变的状态7、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（）甲乙丙丁A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I-的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl48、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH49、下列行为符合安全要求的是A．金属钠着火时，立即用水灭火B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去10、某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（）A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能11、新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是A．Na是氧化剂B．CO2在反应中失去电子C．CO2全部被还原D．每生成1molNa2CO3转移2mol电子12、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应13、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-14、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．与CH3CH2CH2CH(CH3)2互为同系物D．比丁烷更易液化15、下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇16、下列说法错误的是A．氯气可用作自来水的杀菌消毒B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C．氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。18、双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的结构式为___________。反应①的反应类型是___________。（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。（3）反应物B的结构简式为___________。（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。a.1个CPPO分子中含10个H原子b.CPPO在一定条件下能发生水解反应c.合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。___________________19、工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_____________________________。(2)“反应I”的现象是__________________________。(3)B的官能团名称为______________________。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成过程最合适的加热方式是__________。a.酒精灯直接加热b.油浴C．水浴d.砂浴③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。20、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。（3）装置B的作用是__。（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。21、（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1

mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正确；B、上述反应有离子的参与，属于离子反应，B正确；C、由反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯单质比溴单质活泼，C错误；D、上述反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确。答案选C。考点：氧化还原反应，离子反应2、B【解析】

A．3517Cl与3717Cl质子数相同均为17，中子数分别为：35-17=18、37-17=20，两者互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸，前者含有羟基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能团不同，不属于同系物，故B错误；C.名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氯甲烷，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。故答案选B。【点睛】本题考查了四同的判断，注意掌握相关的概念及判断方法，C为易错点，注意二氯甲烷的空间结构。3、B【解析】分析：A．植物油、裂化汽油与溴水均反应；B．根据加成反应与取代反应原理分析；C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。详解：A．植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键，都与溴水反应，不能作溴水的萃取剂，A错误；B．与HCl以1：1加成，含一个碳碳双键，且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H，因此原气态烃是乙烯，B正确；C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，C错误；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。选项D是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。4、A【解析】

海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答。【详解】A.利用蒸馏法加热海水至100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，A项正确；B.蒸发，加热蒸发是把食盐从海水中分离出来，B项错误；C.通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，C项错误；D.海水中大多都是无机离子，不溶于有机溶剂，无法通过萃取除去，故无法通过萃取得到淡水，D项错误；答案选A。【点睛】混合物的分离和提纯方法课本举例分离的物质过滤除去粗盐中的泥沙用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质蒸发从食盐溶液中分离出NaCl加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质蒸馏从自来水制蒸馏水加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质萃取用CCl4提取碘水中碘用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来洗气用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。气体与气体的分离(杂质气体与液体反应)。升华碘的升华分离易升华的物质。5、D【解析】

同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI>FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质还原性、氧化性强弱的比较的知识，掌握氧化还原反应的基本概念的含义，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键。6、B【解析】A.正反应放热，在恒容绝热密闭容器中体系温度不再改变时说明反应达到平衡状态，A错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此体系密度不再改变的状态不能证明该反应达到平衡状态，B正确；C.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态说明达到平衡状态，C错误；D.正反应体积减小，所以体系压强不再改变的状态能证明该反应达到平衡状态，D错误，答案选B。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。7、C【解析】A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。8、D【解析】A、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl->K+>O2->Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I->Br->Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；故选D。点睛：本题主要考察元素周期律的应用。①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。9、D【解析】分析：A.金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B.浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C.液化气容易发生爆炸，不能使用灭火检验液化气是否漏气；D.氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大。详解:A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；

B.稀释浓硫酸时，因为稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；

C.液化气遇到灭火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。10、D【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池工作原理，电子从从负极经外电路流向正极，即电流方向是从Cu流向Zn，故A错误；B、根据A的分析，故B错误；C、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即H＋向铜片移动，故C错误；D、该装置属于原电池装置，是化学能转化成电能的装置，故D正确。11、D【解析】A.Na的化合价的变化为0→+1，Na是还原剂，故A错误；B.C的化合价的变化为+4→0，CO2在反应中得到电子，故B错误；C.13C的化合价降低，CO2部分被还原，故C错误；D.每生成1molNa2CO3转移2mol电子，故12、C【解析】

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B.能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C.图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D.图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，D正确；本题选C。13、B【解析】

A．在放电时，正极发生的反应是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正确；B．在放电时，该电池的负极材料是铅板，正确；C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大，有硫酸生成，不正确；D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正确。选B。14、D【解析】分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物；D.烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。

详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；

B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的；D.丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。

所以本题答案选D。15、C【解析】

A.乙烷的分子式为C2H6，乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，A不选；B.乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:1，B不选；C.乙炔的分子式为C2H2，乙炔完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，C选；D.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，D不选；答案选C。16、C【解析】

A．Cl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，选项A正确；B．Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I2变蓝，选项B正确；C．Cl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查氯气的性质，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。二、非选择题（本题包括5小题）17、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【解析】

（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。18、加成反应羟基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有机物转化关系可知，乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为；乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，则E为OHC－CHO；OHC－CHO发生发生催化氧化反应生成HOOC－COOH，HOOC－COOH发生信息①反应生成，则G为；一定条件下，和发生信息②反应生成。【详解】（1）CH2＝CH2的结构式为；反应①为乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,故答案为；加成反应；（2）CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为羟基；（3）由转化关系可知，在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为，故答案为；（4）a、由CPPO得结构简式为可知，分子中含有12个氢原子，故错误；b、由CPPO得结构简式可知分子中含有的官能团为氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定条件下均能发生水解反应，故正确；c、反应②为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，反应③为一定条件下，和发生取代反应生成，故正确；bc正确，故答案为bc；（5）草酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为；（6）由CH2＝CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【点睛】由双草酸酯的结构简式，结合信息，运用逆推法确定D为，G为是解题的突破口。19、CH2Br-CH2Br溴水颜色变浅（或退色）醛基圆底烧瓶防止暴沸C除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反应生成A，结构简式为CH2Br-CH2Br；(2)“反应I”的现象为溴水颜色变浅（或退色）；(3)乙二醛的官能团为醛基；(4)①仪器a为圆底烧瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因为要控制温度范围，所以最好用水浴加热，选C；③乙醇能溶解在饱和碳酸钠溶液中，而酯的溶解度会降低，饱和碳酸钠能反应酸，作用为除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反应生成草酸二乙酯和水，方程式为：；⑤乙醇的质量为10.6克，草酸的质量为9.0克，根据反应方程式分析，乙醇过量，用草酸进行计算，理论上生成14.6克草酸二乙酯，则产率为12.8/14.6=87.7%。20、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【解析】

探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2