化学方程式的四种配平方法

化学方程式的四种配平方法四种化学方程式配平方法在化学变化过程中，质量守恒定律必须被遵循，即反应前后元素种类和原子个数必须相等。常用的配平化学方程式的方法包括：（1）最小公倍数法：例如，教材介绍的配平方法就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中，首先配平氧：最小公倍数为10，得到化学计量数为5和2，P＋5O2――2P2O5；然后再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式进行分析来判断配平时化学计量数的方法。例如，配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因此必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子，即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，因此被称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为奇数和偶数的元素作为配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如，甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2。在反应前，O2中氧原子为偶数，而在反应后，H2O中氧原子个数为奇数，因此首先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，然后配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，将其化学式前的计量数定为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，则将各计量数同乘以同一个整数，将分数化为整数。这种先定关键化学式计量数为1的配平方法称为归一法。例如，甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式的配平可以采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2。显然，决定生成H2O和CO2的数量的关键是甲醇的组成，因此将其计量数定为1，这样可以得到其燃烧后生成H2O和CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2，化为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，无论采用何种方法配平化学方程式，只能修改化学式前面的化学计量数，绝不能修改化学式中元素右下角的数字。因为修改元素符号右下角的数字意味着修改反应物和生成物的组成，可能导致出现不存在的物质或改变原有化学变化的反应物或生成物，从而出现不存在的化学变化。化学方程式的配平方法练习①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。例1、配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2、配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。例3、配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和