河北省邢台市2024届高三年级下册质量检测一模化学试卷(含答案)

河北省邢台市2024届高三下学期质量检测一模化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.铝表面致密的氧化膜耐酸碱腐蚀

B.制造铅笔芯的石墨与C60是同素异形体

C.用作红色涂料的铁红的化学式为Fe（OH）3

D.亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质

C1

2.2—氯一1—丙醇（I）是重要的有机合成中间体，可由如下两种方

CH—CH—CH2OH

法制备。

»CH—CH—CH2OH(10%)

1:

方法CH3CH=CH2如垣OH

-►CH—CH—CH2C1（9O%）

Cl

方法2：CH2=CHCH2OH-^SCH—CH—CH2OH°

下列有关说法错误的是（）

A.方法2可能产生副产物产一。此一CH20H

Cl

B.两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物

OH

C”I3c的同分异构体有5种

CH3-CH—Crl2Cl

D.两种方法所用有机原料均可使滨水褪色，且原理相同

3.下列物质性质和原理分析相匹配的是（）

选

物质性质原理分析

项

冰醋酸中没有能自由移动的离子

A冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电

醋酸溶液中有能自由移动的离子

FCH.COOH的酸性比C1CH2coOH的FCH2COOH的摩尔质量小于

B

强C1CH.C00H

c甲酸的沸点高于二甲醛（CH30cH3）甲酸的范德华力大于二甲醛

甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂

D油漆易溶于甲苯，不溶于水

油漆是极性大的物质

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

选项ABCD

名称用一蒸储烧瓶分液漏斗球形干燥管

7

不意图(JO

用途或分液时将磨口瓶塞上

可用于对固体进可用于制洗气除杂实验中将

使用操的凹槽对准漏斗口颈

行高温加热备蒸储水气体从小口通入

作上的小孔

A.AB.BC.CD.D

5.某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构

如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总

数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是（）

X

IXX

,丫、+\/

X—YZ+—Y

Z—YWA

X-YZ

x，'x

A.第一电离能：Y>Z>X

B.Y、W组成的化合物易溶于水

C.最简单氢化物的键角：z>Y

D.W的最高价氧化物的水化物为强酸

6.尿囊素（M）是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑桔、水稻、

蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是（）

0

A.M中含极性键和非极性键

B.M分子中含1个手性碳原子

C.lmolM最多与3moi区发生加成反应

D.M中o■键、兀键数目之比为17:3

7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，U.2LHF含有的原子数目为以

B.电解熔融CuCU，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.INA

C.NaCl和NH4cl的混合物中含imoKT，则混合物中质子数为28NA

D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3H20微粒的数目为0.1踵

8.水热法制备WO3的流程如图，下列叙述正确的是（）

19mL去离子水3moi盐酸

II

NaWOSH0一、造解।-----H调PHI水解|一>^5#~>|洗涤T^H>WC>3

“42f（pH=2）（180℃）

0.825gNaCl

A.本实验使用托盘天平称量

B.NaCl作反应的催化剂

C.调pH为2的目的是促进反应完全

D.用红外光谱法可检验WO3固体是否为晶体

9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（）

选操作目的

项

取适量Fe（NC>3）2晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到配制一定物质的量浓度的溶

A

指定刻度液

用碱式滴定管盛装标准KMnC>4溶液并滴定草酸溶

B测定草酸溶液浓度

液

C向75%的酒精中加入钠粒证明75%的酒精中含水

向O.hnoLLTNaCl溶液中先滴加少量

说明：

DO.lmolL_1AgNC）3溶液

KKAgCl)〉KjAgI)

振荡后再滴加少量0.Imol.ijiKI溶液

A.AB.BC.CD.D

10.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钉银合金纳米

催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镇氢气

（Ni-H2）电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

电极bF电极a

Z]NiOOHH2°

\>Ni(OH)2H：

KOH溶液

A.放电时，OH一向电极a移动

B.放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大

C.放电时，NiOOH+e+H2O^Ni（OH）o+OH

D.外电路中每转移2moie、理论上电极a上消耗2gH?

11.硫代硫酸钠（Na2s2O3）主要用于照相时作定影剂，也可用作氟化物的解毒剂，下

列离子方程式书写错误的是（）

A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有NaslAgS。）］生成：

+3-

Ag+2S2O|--[Ag(S2O3)2]

-+

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质：S2O3+H20+2O2-2S0j+2H

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足是的Cl?：

+

S2O；-+4C12+5H2O-2S0^+8CP+10H

+

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S.Oj-+2H—S+S021+H20

12.FeTiO?常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列

已知：晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。

A.Fe2+的分数坐标为

B.氧离子构成正八面体形

C.Fe?+和Ti4+之间的距离为［apm

D.FeTiO3晶体密度为1,"Xi，3g.em一3

N^xa

13.CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积

之比为1:1的CC)2和H2，发生反应：

@CO2(g)+H2(g).HCOOH(g)期=+3L2kJmoli,

1

②CC)2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor□在相同时间内,CO?的

转化率、HCOOH的选择性［HCOOH的选择性=,"(HCOOH)_与温度的

n(HCOOH)+n(CO)

关系如图所示。下列叙述错误的是（）

-100

。40-

-95

氢35-%

-90/

<30-楙

-85^

225--80故

O。

020--75J

g15--70

-65

10-

-60

5-

500600700800"

400

温度/K

A.温度高于673K时，主要发生反应②

B.温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大

C.平衡时，再充入O.lmolCO2和。JmolH2,再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大

D.673K下反应达到平衡时，CO2>HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133

14.常温下，将NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中

2-

C\H?AIcIxHuA-vi

-IgXX=———或—：--------或随pH的变化关系如图所示。下列说法正

°(H3A)^C(H2A-)^

B.当pH=5时，混合溶液中c（HA-）=io0.6

C（H3A）

2

C.常温下，NaH2A溶液中：c（H3A）>c（HA*）

32

D.当pH=7时，c（Na+）<c（A-）+c（HA-）+c（H2A-）

二,填空题

15.氧钗（IV）碱式碳酸镂晶体｛化学式为（NH4）5［（VO）6（CC）3）4（OH）9110H2O，

Af=1065g-1110尸｝是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VC）2的原料。实验室

以V2O5为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：

v,c）5—「憎鬻就不一VOCU溶液网HC5溶液氧钮（W）碱式碳酸镂晶体

L36molL盐酸和N2H42ii

已知：+4价钗在弱酸性条件下具有还原性。

回答下列问题：

（1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为

,第二步电离方程式为NzW+H2。，N2H^+OH;N2H4与液氧接触能

自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：。

（2）步骤ii可通过如图装置完成。

②实验开始时，先打开（填或“降”）。

③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为O

（3）测定氧钗（IV）碱式碳酸镂晶体粗产品的纯度。

实验步骤：粗产品

30mL稀硫酸KM11O4溶液〉l%NaNC>2溶液、适量的尿素溶液______________滴定至终点____________<

：

320mL水力一稍过量的O.lmokU4）稍过量的力-------------，cmol-iri（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液

再重复实验两次。

2++2+3+

已知：VOj+Fe+2HVO+Fe+H2O0

①滴入NaNOz溶液的目的是除去KMnO一写出其反应的离子方程式：。

②若平均消耗an。l/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积为amL，则氧钮（W）碱式碳

酸镂晶体粗产品的纯度为%。

③若其他操作均正确，但NaNC>2的加入量不足，会引起测定结果（填“偏

大”“偏小”或“无影响”）。

16.GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣｛主

要含铁酸绿［Ga2（Fe?。）］、铁酸锌（ZoFe?。,，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质｝

获得金属盐，并进一步利用保盐制备具有优异光电性能的氮化钱（GaN）,部分工艺

流程如图。

NH3CH3BrNaOH溶液

已知：①Fe2。:在酸性条件下不稳定，易转化为Fe?十。

②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小

于lxl（y5mol［T时可视为沉淀完全。

氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Ga(OH)3

&P4.9x10172.8x10391.8x10148.0x1032

③lg220.3,1g5ao.7。

回答下列问题：

（1）写出两条加快“浸出”速率的措施：o

（2）ZnFezC^中铁元素的化合价为，ZnFez。,与稀硫酸反应的化学方程式

为。

（3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为0

（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为,检验“滤液1”中是否含有Fe3+的

试剂为（填名称）。

（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为.o

（6）“电解”反萃取液（溶质为NaGaC）2）制粗钱后的电解废液经处理后可循环使用，

电解废液的主要溶质为（填化学式）。

（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生

一种标准状况下密度约为0.71g[T的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：

（不写条件）。

17.CO、N0x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一、有效去除大气中的

CO、NO,是环境保护的重要课题。

已知：

1

反应1：CO（g）+1o2（g）—CO2（g）AH,=-283,0kJ-mor

-1

反应2：N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH,=+180.0kJ-mol

反应3：2CO（g）+2NO（g）—N2（g）+2CO2（g）AH3

反应4：2H2（g）+2NO（g）,N2（g）+2H2O（g）AH4

回答下列问题：

（1）计算凶3=kJ.mol1>已知反应3的45=_200>!001，1（7|，则该反应

自发进行的最高温度为（取整数）Ko

（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

7

0

0

1

.

2_等曼嘿过程过程

*1256

髭

芸

要-251.5-308^5-284.8-258.0\

\

-555.0

反应历程

①褐（填“>”或“<”）0o

②该反应历程的决速步骤为0

③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有（填两条）。

（3）向密闭容器中充入一定量的H2（g）和NO（g）,保持总压为〃okPa,发生反应4。

当坐"=1时NO的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比

n（NO）J

矍a的变化关系如图：

〃（NO）

234〃（也）

100-NO）

%90

、

树80

^70

卿60

题50

小

S40

O30

N20

10

0

TiT277K

①能表示此反应已经达到平衡状态的是（填标号）。

A.气体的密度保持不变

B.NO的浓度不变

C.2V正（NO）=y逆（N2）

②表示5黑4时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是（填“I

或“n”），理由是0

③a、d两点对应的平衡常数大小比较为Ka（填或“=”）Q

④b点对应条件下的压强平衡常数K=kPa-1（K为用分压表示的平衡常

数，分压=总压x物质的量分数，列出计算式即可）。

18.H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），

回答下列问题：

Cl)G的分子式为

(2)有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为

(填标号)。

(3)B的名称是,H中含氧官能团是(填名称)。

(4)A—B的反应类型是,有机物y的作用是o

(5)写出E-F的化学方程式：。

(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写一种)。

①能发生银镜反应；

②Imol有机物最多能消耗2moiNaOH；

③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：6o

o

(7)一种重要的有机物o9的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中M

0

和N的结构简式分别为和-

参考答案

1.答案：B

解析：A.铝表面致密的氧化膜为氧化铝，能与强酸强碱反应，所以不耐酸碱腐蚀，故

A错误；

B.石墨与C6。都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.用作红色涂料的铁红的化学式为Fe2(D3,故C错误；

D.亚硝酸钠具有还原性，适量添加到食品中，可用作食品防腐剂，故D错误；

故选B。

2.答案：C

解析：

CH__CH__OH

A.方法2原料与HC1发生加成反应，可能产生副产物|222，故A正确；

C1

B.两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可以发生加聚反应，制备高分子化合

物，故B正确；

0H

C.「口c的同分异构体所含官能团若为羟基和氯原子，可以看成丙烷的二元

CH3—CH—CH2C1

OH

取代物，共5种，除去lT本身，共4种，若所含官能团为酸键和氯原

CH—CH—CH2C1

OH

子，C-O-C-C,则氯原子有3种取代方式，则“I的同分异构体有7种，

CH3-CH——Crl2Cl

故C错误；

D.两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可与澳水发生加成反应，使滨水褪色，

故D正确；

故选C。

3.答案：A

解析：A.冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自

由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，故A物质性质和原理分析相匹配；

B.由于F的电负性大于CL导致FCH2coOH中竣基比C1CH2coOH更容易电离，所以

FCH2coOH的酸性比C1CH2coOH的强，故B物质性质和原理分析不匹配；

C.甲酸分子间可以形成氢键，二甲醛不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二甲酸

(CH30cH3)，故C物质性质和原理分析不匹配；

D.油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶

于甲苯，不溶于水，故D物质性质和原理分析不匹配；

故选Ao

4.答案：C

解析：A.该仪器为蒸发皿，不是用烟，故A错误；

B.该仪器为圆底烧瓶，不是蒸储烧瓶，蒸储烧瓶带支管，故B错误；

C.该仪器为分液漏斗，分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，故C正

确；

D.该仪器为球形干燥管，洗气除杂实验中将气体从大口通入，故D错误；

选C。

5.答案：D

解析：A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于

碳元素，故A错误；

B.四氯化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于极性分子水，故B

错误；

C.甲烷和氨分子中的中心原子均为sp3杂化，甲烷分子的孤对电子数为0、氨分子的孤

对电子数为1,孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分

子的键角大于氨分子，故C错误；

D.氯元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸为强酸，故D正确；

故选D。

6.答案：C

解析：A.M中存在碳碳单键，为非极性键，存在碳氧双键、碳氮单键、碳氢键、氮氢

键，均为极性键，故A正确；

B.如标示所示，,M分子中含1个手性碳原子，故B正确;

C.M分子存在酰胺基，酰胺基中的碳氧双键不能与H?发生加成反应，故C错误;

D.lmolM中含有b17moi键、兀键3mol,所以其数目之比为17：3,故D正确；

故选C。

7.答案：C

解析：A.在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)”存在，而不是以气体形式存在，因此

不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，故A错误；

B.电解熔融Cud?时，阳极反应为2cr-2e--CLT,阴极反应为

Cu2++2e-^Cu2,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4gCu的物质的量为O.lmoL根

据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA，故B错

误；

C.混合物中含则含有钠离子和镂根离子的总物质的量为Imol,而钠离子和

镂根离子的质子数均为n,所以混合物中质子数为HNA+17NA=28NA，故C正确；

D.氨气溶于水后存在NH3+H2ONH3H2O-NH^+OH-所以NIVHzO微粒

的数目小于O.INA，故D错误；

故选C。

8.答案：C

解析：A.托盘天平的精确度为0.1g,不能称量0.825g药品，故A错误；

B.该反应方程式为NazWO,+ZHCl-HzWO,+NaCl,NaCl不是催化作用，故B错

误；

C.NazWO4和盐酸反应的离子方程式为WOj+2H+-H2WC>4，调pH为2可增大氢离

子浓度，目的是促进反应完全，故C正确；

D.用X射线衍射实验可检验WO3固体是否为晶体，故D错误；

故选C。

9.答案：D

解析：A.硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；

B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；

C.乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明75%的酒精中含水，故C错误；

D.NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入O.lmoLLTKI，白色沉淀转化为黄

色沉淀，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),能达到实验目的，故D正确；

故选D。

10.答案：B

解析：A.a为负极，B为正极，放电时，OH」向电极a移动，A正确；

B.总反应为2NiOOH+H2-2Ni(OH)2，放电一段时间后，KOH溶液的浓度不变，B

错误；

C.放电时，正极得到电子，反应为NiOOH+e-+H2O^Ni(OH),+OH-,C正确；

D.a为负极，电极反应为H2+2OIT-2}-2凡。，外电路中每转移2moi片，理论上

电极a上消耗2gH2，D正确；

故选B。

11.答案：A

解析：A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)21生成，反应

的离子方程式为：AgBr+2S2O：―[Ag(S2C>3)2『+Br-,选项A错误；

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程

+

式为：S20^+H20+2O2=2S0^+2H,选项B正确；

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足量的C"，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离

+

子方程式为：S2O3+4C12+5H2O—2S0；+8CP+10H,选项C正确；

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为:

+

S20；-+2H—S+S02T+H20,选项D正确;

答案选A。

12.答案:C

解析：A.根据图中已知的两个Ti原子的坐标（0,0,0）和（1,1,1）,Fe?+在体心位置，

分数坐标为化故A正确；

B.根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；

C.Fe?+和Ti4+之间的距离为体对角线的'即为立anm，故C错误；

22

D.根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe?+个数为1，。2-个数为6X；=3,口,+的个数为

8x'=,晶胞中含一■个FeTiC）3，晶胞的质量为:＞，晶胞的体积为（。义10，）3cm,晶

8°A

体的密度为'=~N7=1.52x1,33,故口正确。

V（axlO-）WW

答案选C。

13.答案：D

解析：A.根据图像可知，当温度高于673K时，COz的转化率增加，但HCOOH的选

择性降低，故以发生反应②为主，A正确；

B.根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正

确；

C.平衡时再通入0.1molCC）2和O.lmolH2,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一

定增大，C正确；

D.根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%,其中

HCOOH的选择性为30%,那么CO的选择性为70%,设起始时二氧化碳的物质的量

为amol,根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol,HCOOH和CO

物质的量之和为0.95amol,那么HCOOH的物质的量为0.95ax30%=0.285amol,CO的

物质的量为0.95ax70%=0.665amol,容密闭容器中CO?、HCOOH、CO的浓度之比为

10:57:133,故D错误；

故选D。

14.答案：B

2

解析：当』g吗rc（HA-）r

=0>K]=c（H+）,同理，当-1g—------K2=C（H+）,当

C（H2A-I

c(A")

-lg；/=0,(3=C(H+)，即曲线与横坐标的交点对应的氢离子浓度表示电离常

c(HA2)

数，又Ka1>42>(3，故曲线I表示-坨^"2A)随pH的变化关系,曲线II表示

C(H3A)

-lg«HA!随H的变化关系，曲线HI表示甘)随H的变化关系。

2

c(H2A)c(HA)

A.曲线i表示一坨°(凡人)随用的变化关系,故A错误;

C(H3A)

+2+C2+2

（H2A-）c（H）c（HA-）c（H）_（H）c（HA~）

BKa]Ka2=£227294

X=10--xl0-=10-,当

C（H3A）c（HA）-

2C（H3A）

pH=5时，混合溶液中[HA）=K.K=10-一二]0O6,故B正确;

2+55

C（H3A）C（H）10-X10-

C由曲线n上的点(10,-2.8),可知,勺=10%1()28=1072,同理,

Kal=10"X10"=10-2.2,H2A-的电离常数为Ka2=10-72,凡人一的水解常数为

K「=U—=10-g，H,A-的电离程度大于其水解程度，故常温下，NaH,A溶液中：

h310-2.2

2

c（H3A）<c（HA~）,故C错误；

++32

D.溶液中存在电荷守恒：c（Na）+c（H）=3c（A-）+2c（HA'）+c（H2A­）+c（0H"）,当

+32

pH=7时，c（H+）=c（OH],c（Na）=3c（A'）+2c（HA"）+c（H2A-）,贝U

+3

c（Na）<c（A'）+c（HA"）+c（H2A-）,故D错误；

故选B。

15.答案：（1）N2H4H2ON2H；+OH-（或N2H4+H2O-N2H^+OH）；

N2H4+O2^N2+2H2O

（2）随开随用，随关随停（或易于控制反应的发生与停止等合理答案）关闭K「然

后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好（或其

他合理答案）；K1；三颈烧瓶或三颈瓶

+2+

（3）5N0；+2MnO4+6H^2Mn+5N0；+3H.0;加"。（或17.75ac）；偏大

6ww

解析：（1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，则第一步电离方程

式为：N2H4-H2oN2H；+OH-（或N2H4+H2O*N2H^+OH）,第二步电离

+

方程式为NzHl+H2。、N2H^+OH;N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污

染即产生N2和H2O,根据氧化还原反应配平可得，该过程发生反应的化学方程式为：

故答案为：（或

N2H4+O2—N2+2H2O,N2H4H2ON2H;+OH-

N2H4+H2ON2H^+OH）；N2H4+O2=N2+2H2O；

（2）①由题干实验装置图可知，装置A使用了启普发生器装置，其优点为随开随

用，随关随停（或易于控制反应的发生与停止等合理答案），检查其气密性的操作为

关闭K「然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性

良好（或其他合理答案），故答案为：随开随用，随关随停（或易于控制反应的发生

与停止等合理答案）；关闭K「然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不

再发生变化，则气密性良好（或其他合理答案）；②由题干信息可知，+4价钗在弱酸

性条件下具有还原性，故实验开始时，先打开K「产生一段时间CO2将装置内的空气

排空，防止。2氧化+4价钗，故答案为：K1；③由题干实验装置图可知，盛装

NH4HCO3溶液的仪器名称为三颈烧瓶或三颈瓶，故答案为：三颈烧瓶或三颈瓶；

（3）①滴入NaNOz溶液的目的是除去KMnO一酸性高锌酸钾具有强氧化性，能够将

亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为

+2+

5NO2+2MnO4+6H2Mn+5NO；+3H2O,故答案为:

+2+

5N0j+2MnO；+6H2Mn+5N0j+3H2O;②由题干信息可知，本实验先用酸性

高锦酸钾溶液将+4价供氧化为VO；,然后用NaNC>2除去KMnC>4后，再用尿素除去

NaNO2,最后用（NH）Fe（SOj来滴定VO；离子，故根据IV守恒可知，

3

n{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9].10H20)=n(VO^)=Iacx10^mol,则氧钮(IV)碱

式碳酸镂晶体粗产品的纯度为6义1°"mH义l°65g/mol*短。％=106.5。。（或

wg6w

me）,故答案为：106-5^（或17.75,；③若其他操作均正确，但NaNO2的

w6ww

加入量不足，亚硝酸根在酸性条件下能够氧化Fe",即将导致消耗（NHjFelSOj溶

液的体积偏大，即a偏大，故会引起测定结果偏大，故答案为：偏大。

16.答案：（1）适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等合理答案

（2）+3；ZnFe2O4+4H2SO4—ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

（3）5.3

（4）2n2+；硫氧化钾（或亚铁氧化钾）

（5）2Fe3++Fe^3Fe2+

（6）NaOH

（7）Ga（CH3）3+NH3GaN+3CH4

解析：（1）适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等均可加快“浸出”速率；

（2）ZnFe2（）4中锌为+2价、氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，

铁元素的化合价为+3价，ZnFe2。,与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，反应的化

学方程式为ZnFe2C)4+4H2sC)4.ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;

（3）调节pH,沉淀铁离子和Ga3+,滤液1中含有锌离子,

3+35332

Ksp[Ga（OH）3]=c（Ga）c（OH）=10xc（OH）=8.0xW-c（OH）

32+6

=JS-OxlO'=20xl0-9mol/L,c（H）=5xlO-,pH=6-lg5=5.3,则“调pH”时需调节溶

V105

液pH的最小值为5.3；

（4）根据分析可知，“滤液1”中主要含有的金属阳离子为2n2+,检验“滤液1”中是否

含有Fe3+的试剂为硫氟化钾（或亚铁氧化钾）；

（5）“转化2”加入铁粉时铁离子被还原为亚铁离子，主要发生反应的离子方程式为

2Fe3++Fe^3Fe2+；

（6）“电解”反萃取液（溶质为NaGaO?）制粗钱后的电解废液经处理后可循环使用，

阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，电解废液的主要溶质为NaOH；

（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生

一种标准状况下密度约为0.71g[T的可燃性气体，则

M=pVm=0.71g/Lx22.4L/mol«16g/mol,则为甲烷气体，故该反应的化学方程式：

Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4。

17.答案：(1)-746.0；3729

（2）＜；过程4；降温、加压（或其他合理答案）

（3）AB；I；该反应为放热反应，温度越高，NO（g）的平衡转化率越小；＞;

2

0.40.8

----x

4.6A6

3.2I；0.2'|xpo

4^6,

解析：（1）根据盖斯定律，（2x反应1）减反应2可得:

2CO(g)+2NO(g)=N