湖南省衡阳市2024届高三年级下册第二次联考（二模）化学试卷(含答案)

湖南省衡阳市2024届高三下学期第二次联考（二模）化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是（）

A.商代豕形铜尊的主要成分为合金

B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应

C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质

D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶

2.实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有

溢出：下列说法或化学用语表示错误的是（）

HNO3NH3+HNO3=NH4NO3O

A.基态O原子的价电子排布式：Is22s22P4

B.放射性元素僦（T）：：H

C.NH3的电子式为

H

D.NH,NCX,中含有离子键、极性键

3.实验室用MnC）2固体和浓盐酸制备纯净的CL时用不到的实验仪器有（）

O

⑥

D.③④⑤

4.下列说法错误的是（）

A.一级结构的蛋白质分子主要通过氢键形成盘绕、折叠二级结构

B.聚乳酸作为可降解塑料是因为其结构中含酯基

C.对SiC）2粉末进行X射线衍射，衍射图谱中出现明锐的衍射峰，则为非晶体SiC>2

D.五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化

5.下列离子方程式或电极反应式书写错误的是（）

A.向CuSC>4溶液中滴加少量氨水，出现蓝色沉淀:

2+

Cu+2NH3-H2O^Cu(OH)2^+2NH^

B.酸性条件下，电解丙烯晴(CH2=CHCN)生产己二晴［NC(CH2)4CN］的阴极反

+

应：2CH2=CHCN+2e-+2H=NC(CH2)4CN

+2+

C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H+2e--Pb+2H2O

D.用纯碱溶液除去锅炉水垢中的Cas。,：CO^+CaSO4—CaCO3+SOt

6.扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（XZY6）的新方法如

下：2ZM5+5QY2=2ZY5+5QM2ZY5+XY=XZY6）其中X、Y、Z、M、Q为原子

序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是

电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4：1。下列说法

错误的是（）

A.基态X原子核外只有1个未成对电子

B.第一电离能：Q<Z<M<Y

C.简单离子半径：Q>M>Y

D.ZM3、ZY3均为三角锥形分子

7.下列实验设计能达到对应实验目的的是（）

选

实验目的实验设计

项

在待测液中滴加K31Fe（CN）6］溶液，观察是否出现

A检验溶液中是否含Fe?+

特征蓝色沉淀

检验含碘食盐中存在碘元在含碘食盐溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硝酸，观

B

素察溶液是否变蓝

在2mL0.1mol.I?Na2s溶液中先滴加5滴

验证溶度积：

c0.1mol-L-1Z11SO4溶液，再滴加5滴

%（ZnS）＞KKCuS）

04mol-PCuSO4溶液，观察是否出现沉淀

探究H2O2和Fe3+氧化性在Fe（NC）3）2溶液中滴加酸化的过氧化氢溶液，观察

D

强弱溶液是否变为黄色

A.AB.BC.CD.D

8.中山大学药学院巫瑞波、罗海彬和广州中医药大学中药学院何细新等人合作报道了

PDE4抑制剂（抑制炎症的一种药物）的优化（过程如图所示）。下列说法错误的是

甲乙

A.甲中碳原子有两种杂化类型

B.乙分子中含5种官能团

C.等物质的量的甲、乙分别与过量Na2cO3反应，消耗Na2cO3的物质的量之比为3：2

D.该药物的优化过程只涉及取代反应和加成反应

9.一种钮领铜氧化物为黑色固体，能作高温超导体，应用广泛，其晶体结构单元如图

所示。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

apm

3d

A.基态Cu+的价电子轨道表不式为--口--1|jj--

B.该晶体的化学式为YBazC^Os

C.与丫3+等距离且距离最近的-为8个

D.该晶体的密度为635X1032_3

2

NAah

10.含氮废水中氮元素有镂态氮和硝态氮两种形式，利用铁碳微电池法在弱酸性条件

下进行电化学处理，可同时除去镂态氮和硝态氮，该电化学装置的工作原理如图所

A.该装置工作时,碳电极附近pH增大

B.该装置工作时,Fe?+移向碳电极附近

C.Fe电极为负极，电极反应为2NH；-6e--N2T+8日

D.理论上消耗的NO；与NH；的物质的量之比为5：3

11.中国从CO2人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成

步骤由60多步缩减到H步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中CO2加氢

的主要反应如下。

1

反应i：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）=-49.4kJ-moF

-1

反应ii：CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-mol

向密闭容器中通入“起始尸。：）=1的混合气体,在不同压强（小、必）、不同温度

“起始（凡）3

下，平衡体系中CO2的转化率、CH30H和CO的选择性随温度的变化如图所示。

%100

、

5楙80

故60

窗

史40

a、

姒20

0

200250300400

温度rC

下列说法错误的是（）

A.压强：pi>p2

B.曲线①、⑤分别表示平衡体系中CHQH的选择性和CO2的转化率

C.235℃时，m点体系中M(CH3OH)=w(CO)

D.随着温度升高，CO,与H,的平衡转化率之比.先减小后增大

«（H2）

12.中国科学院武汉物理与数学研究所在甲烷和一氧化碳催化转化制备有机物X的反

应机理（如图）研究方面取得重要进展。下列说法错误的是（）

CH3

H+⑥Zn_O—Zn④

A.有机物X可用作厨房中的调味剂

B.中间体Zn-CH3和ZnO-CH3中C的化合价不同

C.反应②过程中存在键的断裂

O

D.过程⑤的反应为Zn一O一+2e-+3H+=Zn—O—Cf

13.乙二胺（H2NCH2cH2NH2,用EDA表示）是一种重要的化工原料，应用于印染

工业、电镀、农药制备、医药生产等。常温下，向锥形瓶中加入20.0mL0.1mol/L乙二

胺的盐酸盐（EDAH2c%）溶液，并向其中加入NaOH固体，锥形瓶混合液体系中Ige［指

Ige（EDA）、lgc（EDAH+）、lgc（EDAH；+）］^“（NaOH）与溶液的

pOH［pOH=-Igc（OJT）］的关系如图所示。下列说法错误的是（）

lgc（EDAH+）＞

lgc（EDAH»

A.甲为1gc（EDAH；+）的变化曲线

B.乙二胺的一级电离常数K”=1.0x103

C.a点溶液的pH=7.2

D.d点溶液中：c（Na+）＞3c（EDAH+）

二、多选题

14.海水综合利用后的一种卤水中含NaCl、LiCl及少量的MgC^、CaCl2＞MnCl2

等，利用该卤水制备Li2c。3的简要流程如图所示（第一次加入纯碱的量以不损失Li,

其他离子尽量除去为标准）：

已知：

①卤水中c（Li+）=1.581mol・P、c（Mg2+）=0.120mol-171；1.58俨=2.5。

②Li2c的溶解度随温度升高而降低。

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：

物质Li2cMgCO3CaCO3MnCO3Mg（OH）,

2.5x10号6.8x10-62.8xl0-92.3x10115.6x10美

下列说法错误的是（）

A.滤渣中含有MgCC>3、CaCC）3和M11CO3

B.在实验室中分离出滤渣需要的玻璃仪器主要为漏斗、玻璃棒和烧杯

C.“沉淀池n”中滴加烧碱前，c（Mg2+）=6,8x10^mol.L1

D.从“沉淀池ni”中析出的Li2cO3需用热水洗涤

三、实验题

15.无水氯化铭（CrCL）是有机合成和无机合成的重要原料，实验室中可采用含水氧

化铭制备无水氯化铭。制备步骤如下：

i.组装好装置，检验装置气密性，向瓷舟中加入©马037旦0。

ii.向体系中通入干燥纯净的N2一段时间。

iii.使N?通过CCJ进入到硬质玻璃管中，同时打开管式炉，对反应物加热。

iv.制备实验结束后，继续通入纯净的N2,直至产物冷却为室温，硬质玻璃管右端有

紫色薄片出现。

v.检测产品纯度。

已知相关部分物质的性质如下表:

无水氯化铭（CrCL）紫色晶体，950℃升华，易溶于水

Cr2O3绿色粉末固体，熔点2435C,高温下能被。2氧化

CC14无色液体，沸点：76〜77℃

光气(COC1)

2无色气体，剧毒，遇水水解：COC12+H2O=CO2+2HC1

回答下列问题:

（1）步骤i中，检验装置B气密性的方法是

（2）步骤ii中，通入纯净的N2时，请描述K］、K2、0的关闭或打开状态:

（3）管式炉中，a203力凡0先失水转化为Cr2C）3,然后与CCI4反应，除目标产物

外，还产生光气，生成目标产物的化学方程式是。该实验中为了得到足够浓

度的气态CCl-可采取的方法为.o

（4）反应过程中，通入N?的作用是,

（5）装置C中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。

（6）该装置存在的弊端有（填两条）。

四、填空题

16.低碳烯煌是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳

烯煌主要是指乙烯、丙烯、丁烯。回答下列问题：

I.我国科学家研究出新型催化剂Fe3（CO）"ZMS—5,能使CO2加氢生成乙烯，反应过

程如图所示：

反应①a反应②a（CH）反应③A

C02CO（CH2）M2tiJH4

Fe3（OH）］2ZMS-5-C3H$

（1）Fe3（CO）2催化CO2加氢的反应由反应①和反应②两步完成，反应①的活化能

&＞反应②的活化能E2,则Fe3（CO'催化CO2加氢反应的决速步骤是

（填“反应①”或“反应②”）。反应③为解聚、烯煌异构化反应，烯煌异构化是指改变

烯烧结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯煌能发生异构化反应

的是（填字母）。

A.乙烯

B.2-甲基丙烯

C.2,3-二甲基-1-丁烯

n.丙烯作为化工原料，其用量仅次于乙烯，应用丙烷脱氢制丙烯成为丙烯的重要来

源，涉及的主要反应如下：

1

i.2C3H8（g）+O2（g）2C3H6（g）+2H2O（g）=-235.0kJ-mor

-1

ii.2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（g）AH2=-2742.0kJ-mol

(2)6C3Hg(g)+3CO(g).7C3H6(g)+3H2O(g)AH=kJmor'o

（3）按起始投料比：（°2）工将气体匀速通入到恒压（lOOkPa）密闭容器中，发生

"C3H8）2

反应i和反应ii。在相同时间不同温度（T）下，测得反应过程中C3H8、GJ2的转化率

变化曲线如图所示：

%

/

*

£

)

故

50/

77K1

M表示（填“C3H8”或“。2”）的转化率随温度变化的曲线；C点后，随着

温度升高，主要进行的反应是（填"i”或“ii”），该反应在温度为（K时

的压强平衡常数Kp=__________kPa（保留一位小数）。

III.中国科学院大连化学物理研究所利用金属氧化物和分子筛的复合催化剂

（OXZEO）实现了合成气（CO、）转化为低碳烯烧，反应过程如图所示：

金属氧化物分子筛

（4）该图显示，CO吸附到金属氧化物表面，碳氧键被“剪断”变成O原子和C原子，

凡与C原子反应形成煌类中间体，该煌类中间体的电子式为。该中间体

通过碳原子的链式增长，生成各种烯烧。该反应机理中，碳原子的链式增长的位置为

___________（填字母）o

A.金属氧化物表面

B.金属氧化物与分子筛之间的气体氛围中

C.分子筛表面

D.分子筛的孔道中

17.一种硫酸镁粗品中含有Cu2+、Fe3+>Fe?+、Ca2+>Zi^等杂质离子，采用下列流

程可以对硫酸镇进行提纯，并能获取蓝矶。

已知：常温下，①人「9叫）=4.0义10-11；

②部分金属离子（起始浓度为01mol.L，沉淀完全的浓度为UT5mol.LT）生成氢氧

化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子Fe3+Cu2+Zn2+Fe2+Ni2+Ca2+

开始沉淀的pH1.54.26.26.36.911.8

完全沉淀的pH2.86.28.28.38.913.8

回答下列问题：

（1）“水浸”时常适当加热，加热的目的是.o

（2）常温下，X是一种气体，则X、PH3>SiH4中键角从大到小的顺序是

（用化学式表示），其原因是。

（3）“沉铁”时，总反应的离子方程式为；其中加入Ni（OH）2的作用是调

节溶液pH=（填字母）。

A.1.5

B.4.0

C.6.3

D.6.9

（4）若某次工艺生产中，“沉铁”后，LOt（体积约为I（）3L）滤液中

c（Ca2+）=1.0X1（T3moi沉钙”后,c（Ca2+）<1,0x105mol-L1,则最少加入

gNiF2（保留三位有效数字）。

(5)萃取剂P204的结构简式如图1所示，lmolP204中含mol手性碳原

子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为

%

、

柳©

»

18.化合物J是一种药物中间体，合成该化合物的一种路线如图所示(部分反应条件

已简化)。

回答下列问题:

(1)化合物A中含7个碳原子，且只含两种官能团，则A的结构简式为

(2)B转化为C的反应类型是0

(3)依据上述合成路线提供的信息，下列反应产物L的结构简式是

CHjCOCI0

AICI3

（4）E转化为G的化学方程式是。

（5）H含有的官能团名称是碳氯键、氨基、0

（6）化合物C的同分异构体中，符合下列条件的有种。

①能发生银镜反应

②含硝基

③含苯环结构

其中核磁共振氢谱中有2组峰的结构简式是（填一种）。

（7）设计以苯和的合成路线:

（其他试剂任选）。

参考答案

1.答案：D

解析：A.商代豕形铜尊的主要成分为铜合金，故A正确；

B.黑火药点火爆炸的反应方程式为：S+2KNO3+3C—CO2T+N2T+K2S,属于氧化

还原反应，故B正确；

C.绢的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是蛋白质，故D错误；

故选D。

2.答案：A

解析：A.0元素为8号元素，原子核外有8个电子，其价电子排布式为Is22s22P，故

A错误；B.放射性元素氛（T）的质子数为H2,质量数为277,则该元素的原子符号

为H,故B正确；C.NH3中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

H:N:H,故C正确；D.NH,NOs中镂根离子与硝酸根离子之间存在离子键，N原子与

H原子之间、N原子与。原子之间存在极性键，故D正确；故选A。

3.答案：B

解析：用Mil。2固体和浓盐酸制备纯净的Cl2，属于固体和液体反应且须加热，故

①②⑤都能用到；装置③为100ml容量瓶，此实验不需要溶液配制；收集到的氯气密

度比空气大，可用向上排空气法收集，故④能用到；装置⑥为球形漏斗无法控制浓盐

酸的流速，此实验需用球形分液漏斗，故答案选B。

4.答案：C

解析：A.该反应的离子方程式正确，故A不符合题意；B.该反应的离子方程式正确，

故B不符合题意；C.铅酸蓄电池放电时的正极反应为

+

PbO2+4H+SO^+2e--PbSO4+2H2O,故C符合题意；D.该反应的离子方程式正

确，故D不符合题意。

5.答案：C

解析：A.基态Li原子核外电子排布为Is22sl只有1个未成对电子，故A正确；B.同

周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素的第一电离能

大于相邻元素，则第一电离能：K；C.电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子

排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：K+>C「>F1故C错

误；D.PCh、P耳中心原子P的价层电子对数为4,孤电子对数为1,均为三角锥形分

子，故D正确；故选C。

6.答案：C

解析：A.基态Li原子核外电子排布式为1S22S1只有1个未成对电子，故A正确；

B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次

减小，第一电离能：Ca<P<Cl<F,故B正确；

C.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：

Cr>Ca2+>F-,故C错误；

D.PCbPF,,P原子价电子对数均为4,有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形分

子，故D正确；

选C。

7.答案：A

解析：A.K3[Fe(CN)6]可与Fe?+反应，生成蓝色沉淀，故A正确；B.食盐中的碘元素

通常为碘酸钾，稀硝酸无法使其还原为匕，故B错误；C.在2mL0.1mol.LTNa2S溶液

中先滴加5滴O.lmollTZ11SO4溶液，生成ZnS沉淀，此时硫化钠过量，再滴加5滴

0」mol-LTCuSC)4溶液，生成CuS沉淀，无法比较ZnS和CuS的溶度积大小，故C错

误；D.在Fe(NC)3)2溶液中滴加酸化的过氧化氢溶液，酸性环境下中硝酸根离子可以氧

化亚铁离子，因此导致溶液变为黄色的铁离子，无法确定是否由H?。?氧化，故D错

误；故选A。

8.答案：D

解析：A.由题干有机物甲的结构简式可知，甲中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型，即

苯环和酮班基、碳碳双键上碳原子采用sp2杂化，其余碳原子采用sp3杂化，A正确；

B.由题干有机物乙的结构简式可知，乙分子中含痰基、酸键、酮默基、碳碳双键和羟

基等5种官能团，B正确；

C.由题干有机物甲、乙的结构简式可知，甲中含有3个酚羟基能与Na2cO3反应生成

NaHCO3,则Imol甲消耗Na2cO3的物质的量为3mol,而乙中含有1个竣基和1个酚

羟基能与Na2c。3反应生成NaHCC>3,则hnol乙消耗Na2cO3的物质的量为2mol,即

等物质的量的甲、乙分别与过量Na2cO3反应，消耗Na2cO3的物质的量之比为3：2,

C正确；

D.由题干图示优化过程可知，该药物的优化过程涉及取代反应和加成反应，还涉及消

去反应，D错误；

故答案为：Do

9.答案：C

3d

解析：A.Cu原子序数为29,基态cu+的价电子轨道表示式为tltltl11

A正确；

B.根据均摊法，该晶胞中丫3+个数为1，Ba?+个数为2，CV个数为8X1+8XL=3,

'84

-个数为7义工+6x3=5，其化学式为YBazCzOs，B正确；

24

C.根据图示，与丫3+等距离且距离最近的-为7个，C错误；

D.该晶体的密度：幽1=6.35x.32%D正确；

2

NAVNAah

答案选C。

10.答案：A

解析：A.由分析可知，该装置工作时，碳电极为正极，电极反应为:

+

2NO；+12H+10e-=N2T+6H2O,则根据电荷守恒可知，每消耗12moi可电解质

溶液中只有10U1O1H+，由负极区进入正极区，故碳电极附近pH增大，A正确。

11.答案：D

解析：A.由分析可知，曲线①、②表示甲醇的选择性，反应I为气体体积减小的反

应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的选择性增大，由图可知，Pi条件下甲

醇的选择性大于0条件下甲醇的选择性，则压强2大于0，故A正确；

B.由分析知，曲线①、⑤分别表示平衡体系中CH30H的选择性和CO2的转化率，故B

正确；

C.235C时，甲醇和一氧化碳选择性相同，两个反应分别生成甲醇和一氧化碳的量相

同，故m点体系中〃（CH3OH）=〃（CO）,C正确；

D.随着温度升高，反应i放热会逆向移动，反应ii吸热会正向移动，反应ii中二氧化

碳和氢气反应比是1:1,氢气消耗少于反应i,故反应ii进行程度越大，氢气转化率越

低且二氧化碳转化率越高，故CO?与H?的平衡转化率之比增大，故D错误；

故选D。

12.答案：D

解析：A.由图可知，两条反应途径最终所获得的物质均为乙酸，结合题干“甲烷和一氧

化碳催化转化制备有机物X”，所以有机物X为乙酸，可用作厨房中的调味剂，故A

正确；

B.由于氧的电负性很强，电负性0>C>Zn,所以甲基碳原子直接连Zn和直接连0,最

终碳元素的化合价不同，故B正确；

C.二氧化碳的结构式为0=C=0,由图示可知，反应②中二氧化碳分子中的一个碳氧双

键转变成碳氧单键，所以过程中存在键的断裂，故C正确；

D.选项中化学方程式左右两边氢原子个数不守恒，过程⑤的反应为

Zn—+2e-++3H+=Zn—O—<+H2o,故D错误；

故答案为：Do

13.答案:C

解析：A.由分析可知，甲为lgc（EDAH；+）的变化曲线，A正确；

B.根据图示信息，d点时，溶液的pOH=4.10,c（EDAH+）=c（EDA）,乙二胺的一级电

4

离常数KM=，（ED*^；（OH）=c（0H）=LOxlCF」。，B正确；

14

C.从图中可以看出，a点溶液的pOH>7.0,常温下,^w=lxl0-,则pH<7.0,C错

误；

D.d点溶液中，c（EDAH+）=c（EDA）,pOH=4.10,C（OH）>c（H+）,依据电荷守恒

c（Na+）+c（H+）+c（EDAH+）+2c（EDAH1+）=c（Cl）+C（OH）,依据物料守恒

c（C「）=2c（EDA）+2c（EDAH+）+2c（EDAH；+）,由此可得出

c（Na+）+c（H+）=2c（EDA）+c（EDAH+）+c（QH-）,

c(Na+)>2c(EDA)+c(EDAH+)=3c(EDAH+),D正确；

故选C。

14.答案：AC

解析：A.Ksp(MgCO3)>&p(CaCO3)与A：sp(MnCO3),故加入第一次纯碱时使CaCO3与

MnCO3率先沉淀过再调pH=5浓缩蒸发出NaCb继而加入烧碱使Mg?+变为更难溶的

Mg(OH)2沉淀除去，使得通过沉淀池n的滤液为Li+(主要)，最终加入纯碱Na2co3

与IT反应得到沉淀Li2CO3及滤液NaCbA错误；

B.滤渣含MgCC>3、MnCO3>CaC03,过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，B

正确；

C.沉淀n之前的要成分有Li+、C「、Na+、Mg2+、CO：必使Q(Li2co3)</(Li2co3),

让Li2cO3G).2Li+(aq)+2CO：(aq)正移，故可知

区。(Li2cO3)Ksp(MgCC)3)

c(COj)<=10-2mol/L即止匕时c(Mg2+)<=6.8xlO-4mol/LC

3)c(COj)

错误；

D.因为Li2cO3的溶解度随T升高而降低，故用热水洗涤，降低溶解度，D正确;

故选C。

15.答案：(1)关闭K1、K2,打开K3,在硬质玻璃管处微热，若装置C中导气管

口有气泡冒出，停止微热，导气管内有水柱上升，且较长时间不回落，则装置B气密

性良好

(2)打开K1、K3,关闭K?

△

(3)Cr2O3+3CC14=2CrCl3+3COC12,水浴加热装置A

(4)搅动CCI4,加快其挥发

(5)COC12+4OH-CO：+2C1~+2H2O

(6)装置B、C间缺少干燥装置；装置BC间导管太细，易堵塞

解析：(1)检验装置B气密性的方法：关闭K1、K2,打开K3,在硬质玻璃管处微

热，若装置C中导气管口有气泡冒出，停止微热，导气管内有水柱上升，且较长时间

不回落，则装置B气密性良好；

（2）通入纯净的N2时，需打开K1、K3,关闭K2；

（3）与CCL反应，生成CrC"和光气，；实验中为了得到足够浓度的气态CCL，

可采取的方法：水浴加热装置A;

（4）反应过程中，通入N2的作用：搅动CCl-加快其挥发；

（5）光气有毒，可用装置C中NaOH溶液吸收，题中所给信息：

COC12+H2o-CO,+2HC1,故与NaOH溶液反应的离子方程式为：

-

COC12+4OH+2C1-+2H2O；

（6）该装置存在的弊端有装置B、C间缺少干燥装置；装置BC间导管太细，易堵

塞。

16.答案：（1）反应①；BC

（2）+548.5

（3）O2；i；57.1

TT

（4）.C：H；D

解析：（1）活化能大的反应速率慢，慢反应是决速步骤，则Fe3（CO'催化CC）2加氢

反应的决速步骤是反应①。烯煌异构化是指改变烯煌结构而相对分子质量不变的反应

过程，化工生产中的下列烯煌能发生异构化反应的是2-甲基丙烯、2,3-二甲基-1-丁

烯，而乙烯中只含有2个碳拆分后不会成为烯煌，故选BC。

1

（2）i.2C3H8（g）+O2（g）2C3H6（g）+2H2O（g）AH,=-235.0kJ-mol

1

ii.2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（g）AH,=-2742.0kJ-mol

根据盖斯定律ixZ-iixJ_可得：

22

6C3H8（g）+3CO（g）7C3H6（g）+3H2O（g）AH=+548.5

（3）起始投料比：（°2）根据反应式可知O,的最大转化率会更高，M表示

”（c3H8）2

转化率随温度变化的曲线；i、ii均为放热反应，C点后，随着温度升高平衡会发生

逆向移动，主要进行的反应是i反应，因为△//］〉八“2；该反应在温度为4K时。2与

C3H8的转化率均为50%,假设O,与C3H8投入量起始为Imol、2mol,根据三段式：

2GH8(g)+°2(§)2c3H6(g)+2H20(g)

起始21

9

转化2xX2x2x

平衡2-2x1-x2x2x

2c3H8(g)+7O2(g)—2c3H6(g)+2H2O(g)

起始2-2x1-x2x

转化2y7y2y2y

平衡2—2x—2y1-x-7y2y2x+2y

2-2x-2y=2x50%X二()5,则此时整体物质的量总和为：

snW

l-x-7y=1x50%iy=o

2-2x-2y+1-x-7y+2y+2x+2y=3.5moL则有压强平衡常数

22

11

斤P感X亍p达

2JJJJ

r(H2O)x^(C3H6)_

K=一七57.1kPa0

pp2(C3H8)Xp(O2)

(、Jp、

1

亍P恩Xyp&

(4)H,与C原子反应形成烧类中间体-CH2,该蜂类中间体的电子式为色.口；由

原理图可知，中间体通过分子筛孔道后生成低碳烯烧，故碳原子的链式增长的位置为

分子筛孔道，故选D。

17.答案：(1)加快浸取速率

(2)SiH4>PH3>H2S；三者都是sp3杂化，H2S>PH3的中心原子分别有2对，1对

孤电子对，SiH4的中心原子无孤电子对，而孤电子对的排斥力较大，导致H2s的键角

最小,PH3次之，SiHq最大

2+2+

(3)2Fe+2Ni(OH)2+H2O2^2Fe(OH)3+2Ni；B

(4)193

(5)2；3.4

解析：(1)“水浸”时常适当加热，可以加快浸取速率；

(2)X目的是除去铜离子，X应为H?S,H2S,PH3>SiH,三者中心原子都是sp3杂

化，H2S>PH3的中心原子分别有2对、1对孤电子对，SiH4的中心原子无孤电子

对，而孤电子对的排斥力较大，导致H2s的键角最小，PH3次之，Si^最大，则键

角：SiH4>PH3>H2S；

(3)“沉铁”时，凡。?将Fe?+离子氧化成Fe3+,