2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第46讲水溶液中的离子平衡图像考点三沉淀溶解平衡图像

考点三沉淀溶解平衡图像1．有关沉淀溶解平衡Ksp曲线分析(1)典型示例。(2)点的变化。a→c曲线上变化，增大c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液d→c加入BaCl2固体c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2.有关沉淀溶解平衡对数图像分析图像说明已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝－lgc(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))横坐标数值越大，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))越小纵坐标数值越大，c(M)越小曲线上方的点表示不饱和溶液曲线上的点为饱和溶液曲线下方的点表示有沉淀生成3.沉淀滴定曲线分析以0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线为例：(1)根据曲线数据计算可知，Ksp(AgCl)的数量级为10－10。(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)＝c(Cl－)。(3)相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c向a方向移动。(4)相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动。1．常温下，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18。RS的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是()A．Ⅱ表示FeS溶解平衡曲线B．常温下，NiS(s)＋Fe2＋(aq)⇌FeS(s)＋Ni2＋(aq)的平衡常数K＝6000C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系中固液共存D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液解析：选D。A项，FeS的溶度积常数更大，故Ⅰ表示FeS溶解平衡曲线，A项错误；B项，常温下，NiS(s)＋Fe2＋(aq)⇌FeS(s)＋Ni2＋(aq)的平衡常数K＝eq\f(c(Ni2＋),c(Fe2＋))＝eq\f(Ksp(NiS),Ksp(FeS))＝eq\f(1,6000)，B项错误；C项，Q点处，Q(NiS)<Ksp(NiS)，相对应的NiS分散系中无固体，C项错误；D项，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，S2－浓度增大，R2＋浓度减小，可使溶液由P点转化成M点对应的溶液，D项正确。2．已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(HgS)＝1.6×10－52；pM＝－lgc(M2＋)。常温下，向10.0mL0.20mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol/LNa2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A．V0＝20.0mL，m＝18B．若c[Cu(NO3)2]＝0.10mol/L，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)的乘