2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第45讲难溶电解质的沉淀溶解平衡考点三沉淀溶解平衡的应用

考点三沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]eq\o(□,\s\up1(1))__________________________除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入eq\o(□,\s\up1(2))______调节pH至4左右eq\o(□,\s\up1(3))___________________________沉淀剂法以eq\o(□,\s\up1(4))____________等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子eq\o(□,\s\up1(5))__________________________2.沉淀的溶解(1)Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。写出有关反应的离子方程式：eq\o(□,\s\up1(6))______________________________________________________________。(2)已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释：eq\o(□,\s\up1(7))_________________________________________________________。3．沉淀的转化(1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。(2)规律。①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；②一定条件下溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度相对较大的沉淀。(3)应用。①锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为eq\o(□,\s\up1(8))___________________________________________________。②矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为eq\o(□,\s\up1(9))_____________。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]能与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀eq\o(□,\s\up1(2))氨水eq\o(□,\s\up1(3))Fe3＋能与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀eq\o(□,\s\up1(4))H2S、Na2Seq\o(□,\s\up1(5))H2S、Na2S能与Hg2＋、Cu2＋反应生成HgS、CuS沉淀eq\o(□,\s\up1(6))Mg(OH)2＋2H＋⇌Mg2＋＋2H2O、Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=Mg2＋＋2NH3·H2Oeq\o(□,\s\up1(7))PbSO4(s)⇌Pb2＋(aq)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，当加入CH3COONH4溶液时，Pb2＋与CH3COO－结合生成更难电离的(CH3COO)2Pb，c(Pb2＋)减小，Q(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，使PbSO4的沉淀溶解平衡向右移动，PbSO4溶解eq\o(□,\s\up1(8))CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)⇌CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)eq\o(□,\s\up1(9))Cu2＋(aq)＋PbS(s)⇌CuS(s)＋Pb2＋(aq)1．(2024·广东广雅中学模拟)某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中的浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))可能是④中沉淀溶解的原因解析：选C。0.1mol·L－1MgCl2溶液与0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，NaOH溶液过量，剩余的NaOH和FeCl3反应生成Fe(OH)3，实验②不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。2．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为硫酸钡比碳酸钡更难溶B．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒解析：选B。碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝eq\f(1.1×10－10,0.36)mol·L－1≈3.1×10－10mol·L－1<eq\r(1.1×10－10)mol·L－1，B正确；碳酸钠与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，起不到解毒的作用，C错误；饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝eq\r(Ksp(BaSO4))＝eq\r(1.1×10－10)mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，所以误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错误。3．软磁材料Mn3O4可由阳极渣和黄铁矿FeS2制得。阳极渣的主要成分为MnO2且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。已知：25℃时，Ksp(MnF2)＝5.0×10－3，Ksp(CaF2)＝3.5×10－11。下列说法错误的是()A．X可为稀硫酸B．滤渣2的成分是Cu(OH)2和CaSO4C．“净化”步骤发生的反应为MnF2(s)＋Ca2＋(aq)⇌CaF2(s)＋Mn2＋(aq)K≈1.4×108D．利用MnCO3替代CaO可优化该流程解析：选B。MnO2在酸性条件下具有强氧化性，FeS2具有强还原性，二者在“酸浸”时会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作得到的是MnSO4溶液可知，X为稀硫酸；然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CaO调节溶液pH，使Fe3＋、Cu2＋转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，过滤；向滤液中加入MnF2使Ca2＋转化为难溶物CaF2除去，过滤得到的滤液中含有MnSO4，然后经一系列操作得到Mn3O4。A项，X可为稀硫酸，故A正确；B项，滤渣2的成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2，故B错误；C项，“净化”步骤发生反应的离子方程式为MnF2(s)＋Ca2＋(aq)⇌CaF2(s)＋Mn2＋(aq)，K＝eq\f(c(M