2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第43讲水的电离和溶液的pH考点一水的电离

第43讲水的电离和溶液的pH1．认识水的电离，了解水的离子积常数。2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行简单的计算。3．了解酸碱中和滴定的原理；掌握酸碱中和滴定的操作步骤及误差分析。考点一水的电离1．水的电离及离子积常数2．外界条件对水的电离平衡的影响填写外界条件对H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0的具体影响。改变条件平衡移动方向c(OH－)c(H＋)Kw水的电离程度通入HCl(g)eq\o(□,\s\up1(7))__eq\o(□,\s\up1(8))__eq\o(□,\s\up1(9))__eq\o(□,\s\up1(10))__eq\o(□,\s\up1(11))__加入NaOH(s)eq\o(□,\s\up1(12))__eq\o(□,\s\up1(13))__eq\o(□,\s\up1(14))__eq\o(□,\s\up1(15))__eq\o(□,\s\up1(16))__加入可水解的盐Na2CO3(s)eq\o(□,\s\up1(17))__eq\o(□,\s\up1(18))__eq\o(□,\s\up1(19))__eq\o(□,\s\up1(20))__eq\o(□,\s\up1(21))__NH4Cl(s)eq\o(□,\s\up1(22))__eq\o(□,\s\up1(23))__eq\o(□,\s\up1(24))__eq\o(□,\s\up1(25))__eq\o(□,\s\up1(26))__温度升温eq\o(□,\s\up1(27))__eq\o(□,\s\up1(28))__eq\o(□,\s\up1(29))__eq\o(□,\s\up1(30))__eq\o(□,\s\up1(31))__降温eq\o(□,\s\up1(32))__eq\o(□,\s\up1(33))__eq\o(□,\s\up1(34))__eq\o(□,\s\up1(35))__eq\o(□,\s\up1(36))__其他，如加入Naeq\o(□,\s\up1(37))__eq\o(□,\s\up1(38))__eq\o(□,\s\up1(39))__eq\o(□,\s\up1(40))__eq\o(□,\s\up1(41))__[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))H2O⇌H＋＋OH－eq\o(□,\s\up1(2))c(H＋)·c(OH－)eq\o(□,\s\up1(3))1×10－14eq\o(□,\s\up1(4))不变eq\o(□,\s\up1(5))增大eq\o(□,\s\up1(6))稀的电解质溶液eq\o(□,\s\up1(7))逆向eq\o(□,\s\up1(8))减小eq\o(□,\s\up1(9))增大eq\o(□,\s\up1(10))不变eq\o(□,\s\up1(11))减小eq\o(□,\s\up1(12))逆向eq\o(□,\s\up1(13))增大eq\o(□,\s\up1(14))减小eq\o(□,\s\up1(15))不变eq\o(□,\s\up1(16))减小eq\o(□,\s\up1(17))正向eq\o(□,\s\up1(18))增大eq\o(□,\s\up1(19))减小eq\o(□,\s\up1(20))不变eq\o(□,\s\up1(21))增大eq\o(□,\s\up1(22))正向eq\o(□,\s\up1(23))减小eq\o(□,\s\up1(24))增大eq\o(□,\s\up1(25))不变eq\o(□,\s\up1(26))增大eq\o(□,\s\up1(27))正向eq\o(□,\s\up1(28))增大eq\o(□,\s\up1(29))增大eq\o(□,\s\up1(30))增大eq\o(□,\s\up1(31))增大eq\o(□,\s\up1(32))逆向eq\o(□,\s\up1(33))减小eq\o(□,\s\up1(34))减小eq\o(□,\s\up1(35))减小eq\o(□,\s\up1(36))减小eq\o(□,\s\up1(37))正向eq\o(□,\s\up1(38))增大eq\o(□,\s\up1(39))减小eq\o(□,\s\up1(40))不变eq\o(□,\s\up1(41))增大[易错秒判](1)将水加热，Kw和c(H＋)均增大()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(3)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等()(4)25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw()(5)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度不同()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×一、水的电离平衡曲线分析1．水的电离平衡曲线如下图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点的Kw的关系：______________________。(2)在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈________性。(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝________mol·L－1。答案：(1)B＞C＞A＝E＝D(2)D(3)碱(4)1×10－10二、水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算2．计算室温下，下列溶液中水电离出的cH2O(H＋)。(1)0.01mol·L－1的盐酸中，cH2O(H＋)＝________。(2)0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，cH2O(H＋)＝__________。(3)pH＝4的亚硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝____________。(4)pH＝10的KOH溶液中，cH2O(H＋)＝____________。(5)pH＝4的NH4Cl溶液中，cH2O(H＋)＝____________。(6)pH＝10的CH3COONa溶液中，cH2O(H＋)＝____________。答案：(1)1×10－12mol·L－1(2)1×10－13mol·L－1(3)1×10－10mol·L－1(4)1×10－10mol·L－1(5)1×10－4mol·L－1(6)1×10－4mol·L－1[反思归纳]水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算及应用(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即cH2O(H＋)＝cH2O(OH－)＝c