2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第42讲弱电解质的电离平衡考点三强酸碱与弱酸碱的比较

考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较。比较项目c(H＋)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较。比较项目c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小弱少相同醋酸大强多2.一元强酸与一元弱酸的稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸。加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多1．下列说法不正确的是(忽略溶液混合时体积变化)()A．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，c(OH－)相等B．pH＝4的醋酸的物质的量浓度大于pH＝5的醋酸的10倍C．pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝4D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸恰好完全反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大解析：选D。A．相同温度下，水的离子积相等，pH相等的氨水、NaOH溶液中，c(H＋)相等，故溶液中c(OH－)相等，A正确；B．醋酸为弱酸，不完全电离，浓度越大，电离程度越小，pH＝4的醋酸的物质的量浓度为eq\f(10－4,α1)mol·L－1(α1为电离度)，pH＝5的醋酸的物质的量浓度为eq\f(10－5,α2)mol·L－1(α2为电离度)，故前者比后者的10倍还大，B正确；C．pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间，c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，不发生变化，铵根离子和一水合氨的浓度瞬间变为原来的二分之一，二者的比值不变，故所得溶液中水的电离平衡没有移动，氯化铵的水解平衡没有移动，混合溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝4，C正确；D．醋酸是弱酸，等体积、等pH的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，故用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸恰好完全反应，醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，D错误。2.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率C．反应中醋酸的电离被促进，两溶液最终产生的氢气总量基本相等D．1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大解析：选C。A．盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，2mL2mol·L－1的盐酸和醋酸中，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；B．可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率大小，从题图可以看出，100s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁反应已接近结束，c(H＋)较小，反应速率减小，故B错误；D．由于氯化氢和醋酸的物质的量相同，故用1mol·L－1NaOH溶液完全中和时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误。3．(2024·河源高三期末)某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．稀释前溶液中溶质的浓度：c(HCl)＞c(CH3COOH)B．溶液中水的电离程度：b点＜c点C．从b点到d点，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐渐增大D．在d点和e点均存在：c(H＋)＜c(酸根阴离子)解析：选B。A．稀释前两溶液的pH相等，由于CH3COOH部分电离，因此稀释前溶液中溶质的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，故A错误；B．b点pH小于c点pH，说明c点酸性弱，对水的电离抑制程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于