2024年广东省揭阳市初中学业水平考试第二次模拟化学试题

2024年初中学业水平考试第二次模拟考化学科试题温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为60分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是A.用漏勺从锅中捞取小汤圆 B.用武德合金做电路保险丝C.用活性炭制作简易净水器 D.用醋清洗水垢【答案】D【解析】【详解】A、用漏勺从锅中捞取小汤圆，是利用物质的颗粒大小不同，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；B、武德合金熔点低，则可做电路保险丝，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；C、活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；D、用醋能清洗水垢，是因为醋能和水垢反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意。故选D。2.下列化学用语不正确的是A.1个铁原子：Fe B.1个氮气分子：N2C.2个二氧化碳分子：2CO2 D.1个硫酸根离子：【答案】D【解析】【详解】A、元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，1个铁原子表示为：Fe，A正确；B、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，1个氮气分子表示为：N2，B正确；C、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，2个二氧化碳分子表示为：2CO2，C正确；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，1个硫酸根离子表示为，D错误。故选：D。3.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A.拉瓦锡编制了元素周期表 B.门捷列夫提出了近代原子学说C.张青莲确定了空气的组成 D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖【答案】D【解析】【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故A错误，不符合题意；B、道尔顿提出了近代原子学说，故B错误，不符合题意；C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，故C错误，不符合题意；D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，故D正确，符合题意；故选D。4.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列广东省博物院藏品中，材质属于金属材料的是A.明青花八角勾莲纹烛台 B.西周兽面纹青铜盉C.北宋木雕罗汉像 D.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮【答案】B【解析】【详解】金属材料包括纯金属与合金。A、明青花八角勾莲纹烛台是瓷器，材质为陶瓷，属于无机非金属材料，A错误；B、西周兽面纹青铜盉是青铜器，材质为合金，属于金属材料，B正确；C、北宋木雕罗汉像是木器，材质为木头，属于无机非金属材料，C错误；D、元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是玉器，材质为青白玉，属于无机非金属材料，D错误。故选：B。5.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H11O4)能增强人体免疫力。下列有关C14H11O4的说法正确的是A.由碳、氢气和氧气三种物质组成B.组成中碳、氢元素的质量比为1：1C.一个C14H11O4分子中含有29个原子D.组成中含氧的质量分数最小【答案】C【解析】【详解】A、由化学式可知，紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项叙述不正确；B、紫花前胡醇中碳、氢元素的质量比为（12×14）：（1×14）=84：7，该选项叙述不正确；C、根据化学式的含义，一个紫花前胡醇分子中含有14+11+4=29个原子，该选项叙述正确；D、紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，则氢元素质量分数最小，该选项叙述不正确。故选C。某校学习小组为了体验“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”，参与《水稻的一生》项目学习活动，请根据题意完成下面小题。6.水稻选种：用食盐配制一定浓度的食盐水筛选优良的水稻种子，下列不需要的仪器是A.托盘天平 B.玻璃棒 C.试管 D.烧杯7.水稻施肥：插秧后通常喷洒浓度为0.1%的KH2PO4溶液以增强秧苗根系发达，KH2PO4属于A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥8.下列与水稻项目有关的说法错误的是A.收割稻谷所用的不锈钢镰刀比纯铁刀硬度大B.古代“舂米”去除稻壳的过程属于物理变化C.水稻不适合种植在酸性过强的土壤中，可以加入烧碱改良D.为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理使用农药【答案】6.C7.D8.C【解析】【6题详解】配制NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量（折合成体积），用药匙取出氯化钠固体，用托盘天平称量所需的氯化钠，用量筒搭配胶头滴管量取水，并在烧杯内进行溶解，溶解时使用玻璃棒不断搅拌加速氯化钠溶解。在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到的仪器是试管，故选：C。【7题详解】含有N元素的肥料是氮肥，含有P元素的肥料是磷肥，含有K元素的肥料是钾肥，含有N、P、K三种营养元素中至少两种的肥料是复合肥。KH2PO4含有N、P、K三种营养元素中的P、K，所以KH2PO4属于复合肥，故选：D。【8题详解】A、合金的硬度大于成分金属，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢的硬度大于纯铁，A正确；B、古代“舂米”去除稻壳，是将稻壳与内部的米粒分离，该过程没有产生新物质，属于物理变化，B正确；C、烧碱是强碱，有很强的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，C错误；D、农药有毒，会污染环境，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理使用农药，D正确。故选：C。9.碳和碳的化合物是化学世界里最庞大的家族。下列有关它们的说法正确的是A.一氧化碳与二氧化碳可相互转化B.用碳素墨水填写重要资料，是因为碳的化学性质稳定C.金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们之间的转化属于物理变化D.所有含有碳元素的化合物都属于有机化合物，简称有机物【答案】A【解析】【详解】A、一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳，所以一氧化碳与二氧化碳可相互转化，A正确；B、用碳素墨水填写重要资料，是因为常温下碳的化学性质稳定，高温时碳可燃烧，B错误；C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石和石墨属于不同种物质，它们之间的转化属于化学变化，C错误；D、含有碳元素的化合物属于有机物，但不包含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种，所以不是所有含有碳元素的化合物都属于有机化合物，D错误。故选：A。10.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列说法中正确的是A.酿酒的过程中没有发生化学变化B.闻到浓浓的酒香是因为分子的体积变大C.若小火炉内出现蓝色火焰，应立即打开门窗通风D.用柴草引燃“小火炉”中的木炭是降低了木炭的着火点【答案】C【解析】【详解】A、酿酒的过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、闻到浓浓的酒香是因为分子在不断运动，分子的体积不变，不符合题意；C、若小火炉内出现蓝色火焰，说明氧气不足，碳不完全燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，故应立即打开门窗通风，提供充足的氧气，符合题意；D、用柴草引燃“小火炉”中的木炭是升高温度至木炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。故选C。11.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是A.比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故二者物理性质有较大差异B.转化：H2O、KClO3中均含氧元素，故都可用于实验室制取氧气C.分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体发出不同颜色的光D.推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的【答案】B【解析】【详解】A、金刚石和石墨的物理性质有较大差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，故A不符合题意；B、KClO3中含氧元素可用于实验室制取氧气，水中含有氧元素通电可产生氧气，但反应较慢，不用于实验室制氧气，故B符合题意；C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C不符合题意；D、分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D不符合题意。故选B。12.燃料电池汽车是指以可燃物与助燃剂为原料，在电池装置中反应产生直流电，依靠电机驱动的汽车。如图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.在氢氧燃料电池发生的反应与电解水相同 B.参加反应的两种分子的质量比为2:1C.氢氧燃料电池是一种环保型电池 D.该电池的燃料氢气来源广泛，价格低廉，易于储存【答案】C【解析】【详解】A、在氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，电解水是在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，二者原理不同，A错误；B、氢氧燃料电池中发生的反应是，参加反应的氢分子和氧分子质量比为，B错误；C、氢气与氧气反应生成水，无污染，故氢氧燃料电池是一种环保型电池，C正确；D、氢气可通过电解水获取，来源广泛，但氢气制取成本高，是一种难压缩的气体，不易于储存，D错误。故选：C。13.我国航天员王亚平利用乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。已知不同温度时，乙酸钠固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A.a点溶液溶质的质量分数40%B.从a点到b点，溶液由饱和溶液变不饱和溶液C.10℃的乙酸钠溶液升温到40℃，溶质的质量分数增大D.40℃时，将80g乙酸钠固体加入到100g水中，所得溶液的质量为180g【答案】B【解析】【详解】A、根据溶解度曲线，a点是10℃时乙酸钠的饱和溶液，此时乙酸钠溶解度为40g，则溶质质量分数为，A错误；B、根据溶解度曲线，a点刚好在溶解度曲线上，是饱和溶液，b点在溶解度曲线下方，是不饱和溶液，从a点到b点，溶液由饱和溶液变不饱和溶液，B正确；C、根据溶解度曲线，乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，10℃的乙酸钠溶液升温到40℃，溶解度增大，无溶质析出，溶剂质量也不变，所以溶质质量分数不变，C错误；D、根据溶解度曲线，40℃时，乙酸钠的溶解度小于80g，将80g乙酸钠固体加入到100g水中，则80g乙酸钠不能全部溶解，溶液不包含未溶解的固体，则所得溶液的质量小于180g，D错误。故选：B。14.用Y型试管做化学实验有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是A.甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以分离出木炭和氧化铜B.乙实验验证了铁的锈蚀与水有关C.丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是达到着火点D.丁实验高锰酸钾与碘对比说明不同物质在水中溶解性不同【答案】A【解析】【详解】A、木炭不与盐酸反应，但是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，无法实现分离，选项错误；B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确；C、丙实验Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到着火点，选项正确；D、丁实验高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确。故选A。15.区分下列物质的方法错误的是选项需区分的物质方法A呼出气体与空气滴加等量澄清石灰水并振荡B5mL蒸馏水与5mL5%的过氧化氢溶液伸入带火星的小木条C碳酸氢铵和磷矿粉闻气味D棉纤维和羊毛纤维点燃，闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、加入等量的澄清石灰水并振荡，空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，故选项能达到实验目的；B、过氧化氢常温能分解，但反应比较慢，生成的氧气的量很少，分别向试管中5mL蒸馏水与5mL5%的过氧化氢溶液，带火星的小木条都不能复燃，故选项不能达到实验目的；C、碳酸氢铵易分解，产生有刺激性气味的气体，而磷矿粉没有，闻气味可以鉴别碳酸氢铵和磷矿粉，故选项能达到实验目的；D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的。故选B。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第1821小题各10分，共55分。16.“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是___________(填最简整数比)。（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因________(化学方程式表示)。（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，应追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，常温下，碳酸钾溶液的pH___________7(填“<”、“=”或“>”)。（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防_。（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，___________(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。（6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液，加_________g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。【答案】（1）5：1（2）

（3）>（4）贫血（5）属于（6）62.5【解析】【小问1详解】由化学式知，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比为，故填：5：1。【小问2详解】正常雨水略显酸性，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：，故填：。【小问3详解】铵态氮肥与碱性物质混合使用，会降低肥效，碳酸钾一般不与铵态氮肥混合使用，则碳酸钾溶液显碱性，其pH＞7，故填：＞。【小问4详解】补充铁元素可以预防贫血，故填：贫血。【小问5详解】棉花的主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，故填：属于。【小问6详解】根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，设加水的质量为x，则，故填：62.5。17.阅读下列科技短文，回答问题：氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果：成功制备Cu﹣TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中，在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。（1）下列属于氢能优点的是______（填字母序号）。A.热值高 B.零污染排放 C.易于贮存和运输（2）在光照和Cu﹣TiO2作催化剂的条件下，水分解的化学方程式是______。（3）一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，会______（填“得到”或“失去”）电子。（4）从材料可知，科学家研究光催化分解制氢气催化剂的目的是______。（5）铜原子含量不同的Cu﹣TiO2催化剂在8小时内催化水分解得到氢气产量如图所示，选择铜原子含量为1.5%的Cu﹣TiO2催化剂的理由是______。【答案】（1）AB（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）失去（4）提高水分解制氢气的效率（5）光照时间相同时，Cu-TiO2作催化剂氢气的产量最高【解析】【小问1详解】氢气在氧气中点燃生成水，放出大量热，燃烧性能好，热值高，燃烧产物是水，零污染排放，不易于贮存和运输。故选AB；【小问2详解】在Cu-TiO2作催化剂的条件下，水分解生成氢气和氧气，则光催化制氢气的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；【小问3详解】失去电子带正电，一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，失去电子；【小问4详解】光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法，在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高，科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是提高水分解制氢气的效率(速率)；【小问5详解】由图可知，在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高，说明催化效果最好，则选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高。18.氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。I.实验室制取O2（1）实验室用过氧化氢溶液、二氧化锰制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置是___________(填装置序号)。该反应的化学方程式为___________。（2）在该反应中，B装置的优点是___________。Ⅱ.2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。（3）分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。（4）化学药剂制氧机：某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。图2是该制氧机的工作原理示意图。①用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了能过滤杂质提纯氧气，还可以起到的作用是___________(填序号)。A.可以通过气泡观察氧气生成的速率B.降低氧气温度C.加快氧气的生成②某些制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图3.使用制氧机时，应用导管___________(填装置序号)连接制氧机。③验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是___________。【答案】（1）①.B②.（2）可以控制反应速率（3）物理（4）①.AB②.a③.将带火星的木条放在过滤仓导管口，若木条复燃，说明过滤仓导出的气体是氧气【解析】【小问1详解】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；【小问3详解】分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，该过程中，无新物质生成，属于物理变化；【小问4详解】①A、该装置中可通过产生气泡速率观察生成氧气的速率，符合题意；B、由题干可知，用该制氧机制取氧气时，该装置中，仓壁变得温热，说明反应放热，水可以起到降低氧气温度的作用，符合题意；C、水不能加快氧气的生成，不符合题意。故选AB；②使用制氧机时，应用导管a连接制氧机，这样可湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率；③氧气具有助燃性，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在过滤仓导管口，若木条复燃，说明过滤仓导出的气体是氧气。19.我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。化学兴趣小组的同学们对炼铜原料、炼铜的原理、炼铜厂废水的成分、炼铜业的发展前景等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。任务一：了解炼铜所用原料【查阅资料】炼铜的原料主要是铜矿石。铜矿石可分为三类（括号内为主要成分）：（1）硫化矿，如黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu5FeS4）和辉铜矿（Cu2S）等；（2）氧化矿，如赤铜矿（Cu2O），孔雀石【Cu2（OH）2CO3】等；（3）自然铜。铜矿石中铜的含量在1%左右（0.5%~3%）的便有开采价值。【分析资料】（1）同学们分析资料信息后，认为主要成分属于氧化物的铜矿石为______。任务二：咨询专家炼铜的原理创新小组的同学们线上咨询了炼铜厂的专家，了解到铜的冶炼有两种方法，一种是火法炼铜，另一种是湿法炼铜。【交流讨论】（2）火法炼铜的主要原理是在高温下硫化亚铜与氧气作用生成铜和二氧化硫气体。该反应属于______（填基本反应类型）。（3）与湿法炼铜相比，火法炼铜具有_______（写1条）的缺点。任务三：探究湿法炼铜厂废水的成分【教师指导】湿法炼铜厂废水中可能含有酸性物质。【猜想假设】炼铜厂废水中可能含有硫酸和硫酸铜。【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。（4）请完善下面表格。实验步骤实验现象实验结论①取少量湿法炼铜厂废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液_____。废水中含有硫酸和硫酸铜②另取少量湿法炼铜厂废水于试管中，加入足量_______。产生蓝色沉淀③另取少量湿法炼铜厂废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀【总结反思】（5）步骤③中发生反应的化学方程式为______（写一个）。（6）小智认为步骤①②可以并为一步，只用一种试剂即可，该试剂可能是________。任务四：展望炼铜业发展前景（7）随着世界经济的绿色循环发展，对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发展中不可缺少的组成部分。这样做的意义是________。【答案】（1）氧化亚铜##Cu2O

（2）置换反应（3）会产生二氧化硫，对空气造成污染（合理即可）（4）①.溶液变红②.氢氧化钠溶液（或石灰水，合理即可）（5）或】（6）Fe（或Mg、Zn等金属）（7）节约铜资源（或节能减排、降低能耗、减少碳排放，合理即可）【解析】【小问1详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，氧化亚铜是由铜元素和氧元素组成的化合物属于氧化物【小问2详解】高温下硫化亚铜与氧气作用生成铜和二氧化硫气体，该反应是一种化合物和一种单质反应产生另一种化合物和另一种单质反应属于置换反应；【小问3详解】湿法炼铜不浪费能源，不产生污染空气的废气，则火法炼铜的缺点是会产生二氧化硫，对空气造成污染（合理即可）；【小问4详解】①湿法炼铜厂废水含有硫酸和硫酸铜，能使紫色石蕊溶液变红；②湿法炼铜厂废水含有硫酸和硫酸铜，产生蓝色沉淀是氢氧化铜，则加入的可以是氢氧化钠溶液（或石灰水，合理即可）；【小问5详解】废水含有硫酸和硫酸铜，加入硝酸钡，硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡和硝酸，方程式是；或硫酸铜和硝酸钡反应产生硫酸钡和硝酸铜，方程式是；【小问6详解】废水含有硫酸和硫酸铜，还可以用酸和活泼金属反应产生氢气，盐溶液和金属反应，则可以用铁（或Mg、Zn等金属），如铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则会观察到产生气体，可以证明含有硫酸；硫酸铜溶液和铁反应产生硫酸亚铁和铜，会产生红色固体，则证明含有硫酸铜；【小问7详解】废铜进行回收、冶炼、加工、再利用的意义在于节约铜资源（或节能减排、降低能耗、减少碳排放，合理即可）。20.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。(一)铁及其化合物的应用（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“其器治铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的___________(选填序号)。a.导热性b.导电性c.硬度大(二)铁红的制备以为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：已知“沉淀”时的主要反应为：。（2）中铁元素的化合价为___________。（3）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0-4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有___________(填字母)。A.能与酸反应B.能与碱反应C.能与反应②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是___________。（4）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为___________(填离子符号)。（5）“煅烧”时生成二种氧化物，反应的化学方程式为___________。（6）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响：当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是____。【答案】（1）ac（2）+3（3）①.A②.温度过高会导致过氧化氢分解，不利于反应的进行（4）（5）（6）煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了四氧化三铁【解析】【小问1详解】“其器治铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。说明铁的硬度大；所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。说明铁具有导热性。故填：ac。【小问2详解】在FeO(OH)中氧元素化合价为－2，氢元素化合价为+1，设铁元素化合价为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得：+（－2）+（－2）+（+1）=0，解得：=+3。故填：+3。【小问3详解】①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0-4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，说明Z能与酸反应。故填：A。②由于温度过高会导致过氧化氢分解，不利于反应的进行，所以“沉淀”时反应温度不宜过高。故填：温度过高会导致过氧化氢分解，不利于反应的进行。【小问4详解】由于“沉淀”时的主要反应生成硫酸，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，1个硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为，所以“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为硫酸根离子，符号为。故填：。【小问5详解】由于FeO(OH)“煅烧”时生成二种氧化物，根据流程图和质量守恒定律可知，FeO(OH)“煅