2024届高考化学一轮复习限时训练：水溶液中的离子反应与平衡06(学生版)

2024届高考化学一轮复习限时训练：《水溶液中的离子反应与平衡》专题06一、选择题(本题包括10小题)1.(2024届四川宜宾叙州区第一中学)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)，下列说法正确的是A.图像中四个点的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．AlPO4(s)Al3+(aq)＋PO43-(aq)△HH＜0D.升高温度可使d点移动到b点2．(2024届浙江稽阳联谊学校联考)已知常温下，H2CO3电离常数：Ka1＝4.2×10-7；Ka2＝5.6×10-11；Ksp(MgCO3)＝1×10-5；Ksp(CaCO3)＝2.5×10-9；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11；Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10-6。某实验小组进行以下实验(溶液混合后体积变化忽略不计，常温下0.1mol/LNa2CO3溶液pH为11.65)：实验①：0.2mol/LNa2CO3溶液中，小心滴加等体积0.1mol/L盐酸，无气泡产生；实验②：0.2mol/LNa2CO3溶液与等体积0.2mol/LCaCl2溶液混合，产生白色沉淀；实验③：0.2mol/LNaHCO3溶液与等体积0.2mol/LCaCl2溶液混合，产生白色沉淀和气泡；实验④：0.2mol/LNa2CO3溶液与等体积0.2mol/LMgCl2溶液混合，产生白色沉淀；下列说法不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2-,3))＞c(OH－)＞c(H+)B.实验②反应后的溶液中，c(Ca2+)＞5×10-5mol/L＞c(COeq\o\al(2-,3))C.实验③总反应Ca2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，平衡常数K＝5.3×104D.实验②中沉淀为正盐，实验④中生成的沉淀可能含有碱式盐3.(2024届重庆巴蜀中学)下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。此样品中含有SOeq\o\al(2-,4)B相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9相同温度下，Ka(HNO2)＜Ka(CH3COOH)C向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色。[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-D将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性4.(2024届重庆巴蜀中学)甘氨酸(NH2CH2CO0H)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－、NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2-)＝eq\f(c(A2-),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-))]与溶液pH关系如图，下列说法错误的是A．甘氨酸具有两性B．曲线a代表NHeq\o\al(＋,3)CH2COOHC．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2O＝NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10-11.65D．c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)∙c(NH2CH2COO－)＞c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)5．(2024届湖北多校联考)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)∙c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)∙c(COeq\o\al(2-,3))＝Ksp[MgCO3]。注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2-,3))由图1得到。下列说法不正确的是A．由图1，NaHCO3的水解平衡常数的数量级是10-8B．由图2，初始状态pH=12、lg[c(Mg2+)]＝－5时，主要产生氢氧化镁沉淀C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]＝－2时，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＜0.1mol·L－1D．由图1和图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]＝－1时，发生反应：Mg2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O6.(2024届重庆第八中学)将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol/L。已知：Ksp(CaCO3)＞Ksp(ZnCO3)，CO2(g)＋H2O(1)H2CO3(aq)。下列说法正确的是A．L1表示lgc(COeq\o\al(2-,3))～pH曲线B.向a点对应的ZnCO3悬浊液中加入ZnCl2固体，可以达到b点溶液C．eq\f(c2(HCOeq\o\al(－,3)),c(H2CO3)c(COeq\o\al(2-,3)))＝1×103D．CaCO3(s)＋Zn2+(aq)ZnCO3(s)＋Ca2+(aq)，平衡常数：K＝eq\f(Ksp(CaCO3),Ksp(ZnCO3))＝104.47.(2023年浙江6月选考)下列说法正确的是A.图①装置可用于制取并收集氨气B.图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移8.(2023年浙江6月选考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L－1CaCL2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B.实验I中V(NaOH)＝10mL时，存在c(C2Oeq\o\al(2-,4))＜c(HC2Oeq\o\al(\s\up0(－),\s\do0(4)))C.实验Ⅱ中发生反应HC2Oeq\o\al(\s\up0(－),\s\do0(4))＋Ca2+＝CaC2O4↓＋H+D.实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80mL时，溶液中c(C2Oeq\o\al(2-,4))＝4.0×10-8mol·L－19.(2023年浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度10．(2023届T8联考)25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lgeq\f(c(H+),c(OH－))随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点时溶液中水电离出的c(H+)＝10-12mol·L-1B．c点时溶液中：c(Y－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．水的电离程度：d＞cD．中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量：HX＞HY二、填空题(本题包括10小题)11.(2024届浙江9+1高中联盟)综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、偏钛酸亚铁FeTiO3]获得钛白(TiO2)和单质镓，部分工艺流程如图已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；②常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]＝10-35.1，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.5；③酸浸时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TiO2+极易水解；④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+萃取率(%)099097～98.5(1)步骤Ⅰ，“浸出”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为__________________________________。(2)下列有关说法正确的是___________。A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀Zn2+和Ga3+D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为GaOeq\o\al(－,2)＋3e－＋2H2O＝Ga＋4OH－(3)步骤Ⅲ，固体X最好选用___________，理由是_______________________________________。(4)步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为___________(填标号)A.B.C.D.(5)测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入H2SO4和(NH4)2SO4混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为TiO2+)。加入过量铝粉将TiO2+充分还原[TiO2+＋Al→Ti3+＋Al3+(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL。①过量铝粉的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是___________。②上述滴定过程中应选用指示剂为___________。③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。A．用托盘天平称量TiO2样品mgB．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得TiO2的含量测定结果偏高④钛白中TiO2质量分数为___________。(写出最简表达式即可)。12.(2024届江苏泰州中学)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac－)浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根据表中信息，数据：a＝___________，b＝___________。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。实验结论：假设成立。(2)小组分析上表数据发现：随着eq\f(n(NaAc),n(HAc))的增加，c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉：一定条件下，按eq\f(n(NaAc),n(HAc))＝1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至_