山东省聊城市2024届高三年级下册二模考试化学试卷(含答案)

山东省聊城市2024届高三下学期二模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.科技是第一生产力，科技发展离不开化学，下列说法正确的是（）

A.合成了两种全新的芳香性环型碳和C”，Go和C”互为同位素

B.利用氨和二氧化碳合成尿素，实现了无机分子向有机分子的转变

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.淀粉一聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉一聚丙烯酸钠属于通用高分

子材料

2.实验室中使用下列试剂时，对应关系错误的是（）

A.氨水：配制银氨溶液

B.氢氧化钠溶液：清洗附有碘的试管

C.硝酸银溶液：蛋白质的盐析

D.硫酸铜溶液：净化乙怏气体

3.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法错误的是（）

A.H2O的沸点高于H2s,则CH30H沸点高于CH3sH

B.少量CO2通入Bad2溶液中不产生沉淀，则少量SO2通入Bad2溶液中也不产生沉淀

C.金刚石中所有原子均为sp3杂化，则金刚砂中所有原子也均为sp3杂化

D.三氟乙酸（C月COOH）的酸性强于乙酸，则三氟化氮（用）的碱性强于氨气

4.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）

AH?。?是平面结构的分子

B.P4和O3均为非极性分子

C.SO3和NO；的空间结构均为平面三角形

D.BH3和H2s的VSEPR模型均为四面体形

5.依据下列实验操作及现象得出的结论错误的是（）

选

实验操作现象结论

项

以KzCrOd溶液为指示剂，用

先出现白色沉淀，

AAgNO标准溶液滴定溶液中的^sp(AgCl)<^sp(Ag2CrO4)

3后出现砖红色沉淀

C1

将澳乙烷、烧碱、乙醇混合后

酸性KM11O4溶液

B加热，产生的气体经水洗后，澳乙烷发生了消去反应

褪色

再通入酸性KMnC>4溶液中

将Na[Al（OH）4]溶液与结合H+能力：

C生成白色沉淀

CO|<[A1(OH)]

NaHCO3溶液混合4

滴入KSCN溶液无

向FeBr2溶液中先滴入KSCN明显现象，滴入氯

D溶液，再加入CCI4并滴入少量水后，水层溶液变还原性：Fe2+>Br-

氯水振荡红，CCI4层无明显

现象

A.AB.BC.CD.D

6.我国科学家研发出一种新型双温催化剂Fe-TiO?一*凡，该催化剂催化N?和H2合成

NH3（反应体系温度为495。（2）的原理如图所示。下列分析错误的是（）

热Fe冷Ti双温催化

我光照

。热Fe（547七）

5’

鱼tel3„0冷T4415七）

A.“热Fe”上的变化属于焰增、牖增的变化

B.“热Fe”有利于N2快速转化为N

C.“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

D.该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾

7.咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。关于该化

合物，下列说法不正确的是（）

0

A.该有机物与FeCb溶液作用显紫色

B.该有机物含有3种官能团

C.该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应

D.Imol该有机物最多可与3molBr2反应

8.富马酸亚铁［Fe（OOCCH=CHCOO）,M=170g-moF1］是一种治疗贫血的药物.其制备

及纯度测定实验如下：

I.制备

步骤1：将4.64g富马酸（HOOCCH=CHCOOH）固体置于100mL烧杯中，加水

20mL，在加热搅拌下加入Na2cO3溶液10mL，使其pH为6.5〜6.7。

步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通N2并

加热一段时间后，维持温度10（TC，缓慢滴加40mL2moi工-1的FeSC）4溶液，搅拌充分

反应1.5h；

步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06g.

II.纯度测定

取咋样品置于250mL锥形瓶中，加入煮沸过的3moi硫酸溶液15.00mL，待样品完

全溶解后，加入煮沸过的蒸储水50.00mL和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇Fe2+呈

红色，遇Fe3+呈无色），立即用mol-匚i（NHjCe（SC）4）3标准溶液滴定至终点（反应

的离子方程式为Fe2++Ce4+-Fe3++Ce3+）。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体

积为VmL.

（1）对于上述实险，下列做法不正确的是（）

A.称量富马亚酸时，将富马亚酸固体放置在托盘天平的左盘称量

B.“步骤2”可采用油浴加热的方法维持温度KXTC

C.“步骤3”一系列操作包含减压过滤、洗涤、干燥等过程

D.用酸式滴定管盛装（NHJzCeGOJs，标准溶液

(2)对于上述实验，下列说法正确的是()

A.“步骤1”中发生反应的离子反应为2H++CO：^CC)27+凡0

B.为提高冷凝效果，仪器A可改用直形冷凝管

C.锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点

D.富马酸亚铁产品的纯度为生£匕乂100%

m

(3)对于上述实验，下列说法不正确的是()

A.“步骤2”若不通入N?会导致产品纯度降低

B.可以用硝酸代替硫酸进行纯度测定

C.加入煮沸过的蒸储水小于50.00mL，对实验结果无影响

D.滴定前仰视读数，导致产品纯度测定结果偏低

9.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：

下列说法不正确的是()

A.Y分子存在对映异构体

QOH

B.类似上述反应，可发生人吧竺竺r,

2)H>0I

C.Y与HC1以物质的量1:1发生加成反应时可得4种产物

D.依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团

10.苯基甲基乙怏(Ph-C三C-CH3)可用于制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基

乙烯可与HC1发生催化加成，反应过程如下：

已知：A^2<AHj<0,下列说法正确的是()

A.Ph-C三C-CH3中最多4个碳原子共线

B.反应I的活化能大于反应II

c.产物n比产物I稳定，两者互为立体异构体

D.其他条件不变，升高温度可增大平衡时产物n和产物I的浓度比

二、多选题

11.某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是LiNi06co02M1I02O2和A1，下图是处

理电池正极材料回收锂、钻、银、镒、铝的一种流程。

已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水.焙烧时Li元素转化为Li2c

,NaOH氮气,适量

…、‘溶液气流"碳粉1CO2

锂,工§池fI碱浸ItI焙烧IfI水浸I~»蝌解1fLi,CO：

1正极材料v丁丁

布Jf一系列操作fAlco2Co、Ni、MnO

下列说法正确的是（）

A.LiN&COozMnozO2中Ni2+、Ni3\个数比为1:2:1，则Mn的化合价为M

B.该流程中除“焙烧”外均不涉及氧化还原反应

C.冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法

D.“水浸”步骤反应温度不宜过高

12.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。

pH传朦器

下列说法正确的是（）

A.AB段pH越大，析氢速率越大

B.其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出H2质量减少

C.BC段正极反应式主要为02+4e-+2H2O-4OH

D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内,

+2++2++

2Fe+O2+4H2Fe+2H2O消耗H的量与4Fe+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H

产生H+的量基本相同

13.硼酸（H3BO3）在水溶液中存在电离平衡：

-

H3BO3+H2O[B（OH）4]+H+K=10-34用001mol/LNaOH溶液分别滴定体积均

为20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸

溶液pH，混合溶液的生色随加入的NaOH溶液体积的变化如图。

AV

（甘集祥）（甘保源期离了）

下列说法错误的是（）

A.加入甘露醇不利于硼酸的准确滴定

B.从KmL滴定到V2mL,混合溶液的ApH比硼酸溶液的ApH大

+

C.P点：c（Na）>C（H3BO3）=C{[B（OH）4]}

++

D.W点：c（Na）+c（H）+c（H3B03）-c（0H）=O.Olmol/L

三、填空题

14.金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域.回答下列问题：

（1）基态Co原子的价层电子的电子排布图为，[CO（NC>2）6「中三种元素的

第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）。[Co（CN）6广是强还原剂，

[Co（CN）6广中含有键与兀键的数目之比为0

⑵独立的NH3分子中，H-N-H键角为107.3。，如图是[Zn（NH3）6『离子的部分

结构以及其中H-N-H键角。请解释［Zn（NH3）67离子中H-N-H键角变为109.5。

的原因是________

（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为（填序号）。

a.sp

b-sp2

c-sp3

d-dsp2

②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是。

（4）Fe3（）4晶体中，。2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7

的。围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的0?-围成的正八面体空隙。Fes。,中有一

半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则

Fes。,晶体中有一%的正八面体空隙填充阳离子。Fes。4晶胞的八分之一是图示结构

单元，晶体密度为pg/cn?,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞参数pm。

（写出表达式）

CP-的重复排列方式（白球表示02j

15.一种利用湿法炼锌净化渣回收钻并制备碱式碳酸锌的工艺如下图所示，已知净化

渣含有较多的Zn(II)、Cu(n)、Pb(II)、Co(II)、Fe(II)、Ni(n)的硫酸盐及氢氧化物

(“n”指相应元素的化合价为+2价)。

硫酸Na2sNa2S2O8(aq)Zn粉

JJJJ

净化渣f|常压浸出|一帏化沉淀|-»|氧化、沉钻|-»坯原|->

ZnSO4(aq)"。。⑸"Z11CQ3.xZn(OH)

JJJ

浸出渣铜渣Co(OH)3滤渣.钻产品

9129

已知：298K,%(CuS)=10-352,T^I(H2S)=10^,7^(H2S)=10-0

(1)浸出渣主要成分为.

(2)大多数金属硫化物都难溶于水，选择Na2s除铜的原因是,若加入Na2s

n

后溶液中《0?+卜1.0x10-7moi/L,c(H2S)»1.0x10mol/L,则溶液的pH约为

_________o

(3)研究加入Na2s2。8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。

温度对金属曜除率的影响时间对金属脱除率的影响

金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知“氧

化沉钻”适宜的条件是,Co(OH)3滤渣中还含有。

(4)在适宜的条件下，加入Na2s2。8并调节溶液pH至5.0〜5.2，反应生成Co(OH)3的

离子方程式为。以It湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为燧)为原料提取出

mkgCo(OH)3,在提取过程中钻的损失率为%(填含吐、根的表达式)。

16.3-prenylgenistein()是从大豆中分离出来的新型异戊烯基

0H0

异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下。

JI

（1）A的化学名称为,AfB的目的是。

（2）C中官能团的名称为,CfD过程①所需的试剂和反应条件是。

（3）GfH的化学方程式是。G和C2H5CIO生成H的产率大于90%,G分子

中一个羟基未参与反应的主要原因是：G中的分子内氢键降低了其反应活性，在G的

结构中画出存在的分子内氢键o

（4）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。

①含有苯环且只有一个侧链；②含有手性碳；③能发生银镜反应；

（5）化合物3'-prenylgenistein的另一■种合成路线如下：

HC(OC2Hm

31-prenylgenistein

已知:①RCOOH+

HC(OC>HS)I

K+LfM的化学方程式是

17.三氯甲硅烷(SiHCL)是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCL体系中同时存在如下

反应：

1

反应I：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)AH；=-141.8kJmol

反应n：Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g)AH2

反应HI：SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)AH3

部分化学键的键能数据如表所示:

化学键Si-HH-C1Si-ClH-H

键能318431360436

/(kJmolT)

回答下列问题：

-1

(1)AH3=--------kJ.mol°

“我：图甲为

（2）压强与进料比gg=都会影响SiHQ的产率F

〃（Si）J

573K及不同压强下9随g的变化情况，由图甲可知最合适的进料比为

g=2,上述反应达到平衡时在_____（填办p,或P3）压强下“（S1H。：）最大;g>4

n（SiCl4）

时，n接近于零的原因是

给

基

价

S

G

H

。

（3）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入一定量的Si和amolHQ，发

生上述反应，达到平衡时，容器中SiHC）为bmol.H2为anol，此时HC1的浓度为

moll-（用含V、a、b、c的代数式表示，下同），反应HI的平衡常数为

（4）忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间、HC1的转化率随温度的

变化如图乙，下列说法正确的是（填序号）。

A.催化剂I效果最佳，对应HC1的平衡转化率最大

B.v正〉v逆，可以适当延长反应时间提高HC1的转化率

C.c点HC1转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性

D.平衡常数：K（a）=K（b）

四、实验题

18.五氯化睇（SbCh）主要用作氟化工的催化剂，纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的

80℃

中间体。实验室根据反应SbCl3+Cl2SbCl5,利用如下装置制备SbCL（加热及

夹持装置略)。

a温度计

已知SbCL、SbCL的部分性质如下:

物质熔点/OC沸点rc性质

SbCl373.4223(101.3kPa)

176(101.3kPa),140℃均极易水解

SbCl52.8

68(1.86kPa),79(2.9kPa)

实验室制备SbCL的步骤如下：

(i)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品；(ii)……，控制三颈烧瓶反应温度

在80。€＞通入C"至反应结束，通入N2排净装置中。2；(iii)在b处连接减压装

置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸储，收集目

标物质。

(1)步骤(ii)反应温度控制在8(TC的主要目的是。

(2)步骤(iii)打开减压装置前的操作是,用减压蒸储而不用常压蒸储的主要

原因是。

(3)减压蒸储时若控制压强为i.86kPa，温度计的读数应为。。减压蒸储时玻

璃毛细管的作用是。

(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是0

(5)氟镯酸(HSb耳)是一种超强酸，可由SbCL与HF反应制得，反应的化学方程式是

,制