黑龙江省鹤岗市2023-2024学年高三年级下册一模考试化学试题含解析

黑龙江省鹤岗市重点中学2023-2024学年高三下学期一模考试化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将含lmolKAl（SC>4）2溶液逐滴加到含lmolBa（OH）2溶液中，最终溶液中不存在

3+

A.K+B.AlD.A1O2

2、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏，，是一种酒。下列说法错误的是（）

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

3、饱和食盐水中加入碳酸氢倍可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化钱

固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3^NaHCO3；+NH4Cl

B.母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3--CO32-+NH4+

C.加食盐是为增大溶液中的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化钱的溶解度比氯化钠的大

4、下列实验设计能够成功的是（）

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样W滴加石管溶液白色沉淀滴力亭酸沉淀不溶解-说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钢溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶

粗盐——Tff-精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

\r-V,滴加硫蹴化钾溶液、为、加加/I,滴加氯水

试样f溶液颜色无变化f溶液变红色->溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

ATT廿f、加■30%过氧化氢、稀硝酸淀粉止匕々tZ=f/[>^---

Nai溶液t.溶液变紫色f氧化性：H2O2>l2

5、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

lmL0.05molLPImLO.lmolL

FerfSO^j溶液§CuSOj溶液

2mL5。0比02溶液

D.实验室制备少量NO

6、O.lmoL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是()

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小,H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小,H+浓度增大

7、下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCL②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

8、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INA

加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OlT)减小

D.力口入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

9,Bodensteins研究反应H2(g)+l2(g)=^=2HI(g)△HVO,温度为T时，在两个体积均为IL的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表:

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5molI2、0.5molH205068768080

IIxmolHI1009184818080

研究发现上述反应中：ViE=ka・W(H2)・W(l2),V®=kb«W2(HI),其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()

k

A.温度为T时，该反应皆=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol«L^min1

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、L、HL反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

10、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)-Ige(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42")=向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCb溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错考的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO。

B.欲使c点对应BaSCh溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为1068

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是()

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

12、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干储得到不同的产品D.石油分储和煤干储原理相同

13、下列叙述正确的是

A.Na在足量Ch中燃烧，消耗ImolCh时转移的电子数是4x6.02x1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=L该溶液中c（H+）=0.1mol/L

23

C.IL0.1mol/LNH4C1溶液中的NH数是0.1x6.02xl0

D.标准状况下2.24LCh中含有0.2mol共价键

14、下列说法正确的是（）

A.pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨

B.SO2使滨水褪色证明SO2有还原性

c.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO3?一或SO32-

D.某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO4?一

15、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.滨乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

16、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙（CaTifh）材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t0下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiCh和CO2属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaCCh属于强电解质

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

IcX产回告电等

0**Er

上88)2COOHCOOH

人。一©

NHCOCH,

Z

已知以下信息：

氏凡

R2I<2

右/1)0.\/'

①)C=CC-O.O=C(Ri、R2、R3、R4为氢原子或烷燃基）

/\।“/\

RQR|

②ImolB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应

③NO,NH：(易被氧化)

CH,

„'竹化

④+CH3-CH=CH2•-CH-CIL

请回答下列问题：

⑴化合物A的结构简式,A-B的反应类型为o

⑵下列有关说法正确的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CiiHisN

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4mollh反应

(3)C+D—W的化学方程式是«

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCb溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有ii结构;

—NH—C—

③W-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑸设计-D合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)

02

示例：CHCHO31-1CH3coOH一二二3cH3coOCH2cH3

3催化剂△曲硫酸△

18、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

CHjSOzNHCOCl

GH

(l)E中含氧官能团名称为和

(2)A-B的反应类型为o

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：o

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\/=<的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H()OC^JWW^J^N()2

本题题干)。__________

19、三氯化氮(NCb)是一种消毒剂，可利用氯气与氯化钱溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于

95℃时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g・cm-3

某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

ABC0EFG

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是；

⑵如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、Bo(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是；B装置的作用是；

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

⑸当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NC13+4H2O=NH3«H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

20、锌酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制

取锌酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取锌酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质

NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HCL盛放的试剂是

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为—；

(3)当观察到__(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去CL的操作是

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有—二

II.胡酸钠的应用——检验Mn2+

(6)往待测液中加入锄酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2\

①产生紫红色现象的离子方程式为

②某同学在较浓的MnSCh溶液中加入物酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(MnCh)

生成。产生此现象的离子反应方程式为

IH.产品纯度的测定

(7)取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmoLL”的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnOr(已知：H2c2O4+M11O4-——CO2+Mn+H2O,未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为—(用含w、c、v的代数式表示)。

21、有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线:

HJNi

已知：信息①CH、CH,CH=CH，"S〉CH3CHBrCH=CH2

△

信息②CH3CHO+CH3CHO^^-CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列问题：

(1)C的化学名称为,D中的官能团名称是o

(2)②的反应类型是o

(3)F的结构简式为。

(4)写出由E和G生成H的化学方程式：o

(5)芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能

结构有种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分

异构体的结构简式为。

(6)吠喃丙烯酸(口()是一种医治血吸虫病的药物——吠喃丙胺的原料。设计以

VCH-CHCOOH

rx为原料合成吠喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。______________o

'c/CHO、CH3cH20H

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,D

【解析】

lmolKAl(S04)2电离出Imol钾离子，Imol铝离子,2mol硫酸根离子，加入Imol氢氧化的电离出Imol领离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：D。

2、B

【解析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Bo

3、D

【解析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCOs以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH3溶于水得到一水合氨，HCO1可以和一水合氨发生反应，得到C。；和NH；,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中cr的浓度，根据同离子效应使氯化俊先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化钱固体，说明氯化钱的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

4、C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化领，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fe2+,故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比L强，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

5、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【详解】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，无法判断酸性高镒酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

6、C

【解析】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHtCH3coeT+H+,加水稀释促进电离，n(CH3coCT)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【点睛】

+

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：c(CH3coOH)、C(CH3COO),c(H+)均减小，由于Kw不变，则c(OH)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3coOH)减小，n(CH3coe>-)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

7、D

【解析】

①Fe+2FeCb=3FeCL;

②SO3+H2OH2SO4;

@NH3+HNO3=NH4NO3；

@H2+C12^^=HC1

故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。

8、D

【解析】

3+

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目NICWO.INA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移动，"(IF)增大，但c(H+)减小，c(OH~)增大，故C错误；

D.力口入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cr)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(C「)(电荷守恒)，

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确；

答案选D。

【点睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

9、C

【解析】

A.H2(g)+L(g)=2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2nQ82

w(HI)/%=—xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=—:——=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,

1O.lxO.l

kw2(HI)

2

ka*w(H2)*w(l2)=v正=v^=kb*w(HI),贝--==K=64,故A正确;

kbW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+I2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)==0.025mol・Li・mi",

20min

故B正确；

oi2

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.lmol的H2、l2>HL此时浓度商QC=T_—=1<K=64,反应正向

O.lxO.l

进行，故c错误；

D.H2(g)+l2(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和H均等效，

两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

答案选C。

10、C

【解析】

1TL

2+-72+

由题意可知&p(BaSO4)=c(Ba)*c(SO；)V°。，'xO.Olmol/L=5x10,Ksp(SrSO4)=c(Sr)*c(SOj)

>0.05mLxO.Olmol・L"moi/L=5xl(y7,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSO4沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+_5_s-102+

A.利用数据可得^sp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=l.OxlOxl.OxlO=lxlO,^sp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOt)=1.0xl0-

L6X1.OX10F6=1X10-1O=1XIO3,故A正确；

B.欲使c点BaSO4饱和溶液(Ba2+、SO;浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO))减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(S/+)、c(SC)V)都增大且保持相等，则需加入SrSCh

固体，故C错误；

K(SrSO)IxlO-32

2+sn4fi8

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO4(s)+SF+(aq)的平衡常数K=J141M_1O=1°，故D正确；

Ksp(BaSO4)1x10

答案选C。

11、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，

该物质为O和Na元素形成的Na2(h;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为CL

【详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl,

A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确；

B.化合物Y2X2为Na2O2,YZX为NaClO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na2(h能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

12、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷燃断裂成碳原子数少的燃，由于烷燃的断裂，会得到烷烧和烯崎，所以裂化后得到的

产物中含有烯垃；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故C正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【点睛】

石油分储就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做情分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的煌断裂为相对分子质量较小、沸点较低的煌的过程，是不饱和燃。

13、B

【解析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故1mol02时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=LpH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1mol/L,故B正确；

C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1x6.02x1023,故c错误；

D.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmoL而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

14、B

【解析】

A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；

B项、SO2有还原性，能与澳水发生氧化还原反应使滨水褪色，故B正确；

C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3-或HSCh,故C错误；

D项、某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸领、也可能是氯化银，故D错误;

故选B。

【点睛】

溶液中滴加BaCb溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸领沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。

15、D

【解析】

A.溟乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，滨乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和漠化钠,

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

16、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、Ti(h和均能与

2+2

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTith由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

CH3

OI

C=-

CH2cH3+CH3-C-CH3-CH2cH3+叱。

O1号':VHCH2cH3备加2cH3

【解析】

A的分子式为C61113c1,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯崎，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moiC,且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

CH

为(CH3)2C=C(CH3)2,C为「HJLRHJ逆推可知A为(CH3)2CH-CCI(CH3)2。由T三；：进行

C2H5

I

CH2cH3，由E后产物结构，可知D与乙酸酎发生取代反应生成E,故E为Qj

逆推，可推知D为

NHCOCH3

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，则F为q〕|_Br，D+E步骤为了保护氨基，防止被氧化。

NHCOCHa

【详解】

根据上述分析可知:为为一，

A(CH3)2CH-CC1(CH3)2,B(CH3)2C=C(CH3)2,cri

C2H5C00H

11

E为Q,F为Q_Br。则

NHCOCH3NHCOCH3

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CC1(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反应类型为：消去反应；

⑵A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-C4取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为CnHisN,B错误；

C氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确；

COOH

I

D.物质F为4)_Br，苯环能与氢气发生加成反应，Imol的F最多可以和3mollh反应，D错误，故合理选项是

NHCOCHa

C；

QCH3r=\

的化学方程式是：《

(3)C+D-WH2NACH2cH3+CH3-C-CH3--------aCH3-C=N—CH2CH3+H2O?

(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有结

NH—C—

构；③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分

异构体可为

⑸由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯Q-CH2cH3,然后©-CH2cH3与浓硝酸、浓硫酸在加热

50℃〜60℃条件下得到对硝基乙苯%-ci1r，最后与Fe在HC1中发生还原反应得到

对氨基乙苯CH2cH3,故合成路线流程图为：

0C^CH2cH3登V^CH2cH3首MVKH2cH3。

【点睛】

要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子

式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。

18、酸键竣基取代反应或

CH»CHSCOOH

6COOHC(M)H

Hs<h

Qt

Cl

NH,

COOH

OH

【解析】

COOH

根据流程可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,

回Fk。

CH,HO(X*

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水;\\z\CE与0」发生反应

CILSO.XHCO

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与（HSONI发生反应生成,结构两者的结构简式

COOHCH,

根据流程可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为M,;,在浓

0

CHHO（X,

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与I发生反应

<—CI

CHaSChNHCOCl

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与（uz八u发生反应生成,（，结构两者的结构简式

H：、一^~~（（r>

O

可知F为o（

HO(X,Cl

(1)E为=，含氧官能团名称为酷键和较基；

“、•：

CH,CH>

(2)A-B是在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应(也属于取代反应)生成和水；反应类型为取代反

应；

NH,,

COOII

(3)D为|,满足条件①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚

OH

羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则

勺尸CH7)；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有

NH:CHO

1()中IOH、HO,IOH；

CHONH?

Q

1

(4)F的结构简式为：<,<°，Cl-；

XNH^O-°-O-CF>

,

yH,7HC()()HCOOHCH,

⑸A(,1)和D(|)为原料制备==，,在氯化铁的催化下与氯

~N()2C)

CTHO()C-^^()Y

OHx~~f、

COOHCOOH

CH,CH,COOHCOOH

1发生取代反应生成氧化得到与在碳酸钾作:用下反应生成(),()在

YTT工56

ClClCI

COOH1COOH

NHtNH,

COOH

浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成z=X/=<，合成路线流程图如下：

HOOC—°N()2

CH>CH>COOH

6COOH$COOH

FeCbHXSO.

ClClKC()>«IINth।