乙醇讲课课件 魏述玲

乙醇高中化学必修2第三章第三节第一课时汾酒广告

举杯邀明月，对影成三人。

——李白

人生得意须尽欢,莫使金樽空对月

——李白

何以解忧，唯有杜康

------曹操乙醇你身边的一种神奇液体有特殊香味颜色：状态：气味：密度：溶解性：熔沸点：无色液体0.789g/cm3（20℃）沸点是78.5℃，熔点是117.3℃既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。乙醇能溶解多种有机物和无机物。酒香不怕巷子深体现了乙醇的哪几点物理性质呢一、乙醇的物理性质二、乙醇的分子结构H—C—C—O—H|H|H|H|H羟基

分子式：结构式：结构简式:CH3CH2OH或C2H5OHC2H6O写作－OH乙醇球棍模型乙醇比例模型三、乙醇的化学性质

1、乙醇的燃烧反应CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O点燃思考乙醇与氧气反应的产物只有CO2和H2O吗？各地汽车成“酒鬼”

汽车也能喝酒！实验探究一课本实验向试管里注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。实验改进采用细电线中的细铜丝，把原实验中的试管改成小烧杯实验现象：a、铜丝红黑红b、烧杯口：有刺激性气味产生。2、乙醇的催化氧化铜丝的作用？如何解释？CuCu铜是催化剂工业制乙醛的原理2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu△酒世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。美酒虽好，可不要贪杯呀！X资料卡片3、与高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾溶液等强氧化剂反应乙醇被直接氧化成乙酸酒后驾车的检查原理

K2Cr2O7

Cr2(SO4)3（橙红色）

（绿色）乙醇钠是如何产生的呢？在医药工业中，乙醇钠是制备巴比妥、苯巴比妥等二十余种西药的原料。【实验步骤】

1．将2mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里，然后投入2小块金属钠（用滤纸吸干其表面的煤油），迅速将塞子塞住，把小试管倒扣在导管上（见图-a）收集氢气，过一段时间将收集氢气的试管倒立，移近酒精灯火焰点燃检验，如无爆鸣声后，便可在导管口点燃，并观察氢气火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯（见图-b），过一会儿观察烧杯壁上产生的现象。

2．当金属钠完全作用后（如金属钠没有完全作用完，可再加入一点无水乙醇，使它作用完全），用滴管吸取试管中的溶液，置于玻璃片上（见图-c），用试管夹夹住玻璃片，在酒精灯火焰上小心将未作用完的无水乙醇蒸发掉观察留在玻璃片上的乙醇钠，向乙醇钠上滴加几滴水和1～2滴酚酞试液，观察酚酞的颜色变化实验探究二乙醇与金属钠的反应三、乙醇的化学性质4、乙醇的取代反应实验现象钠沉在液面下，反应速率比钠与水反应慢，没有熔成光亮的小球产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊实验结论玻璃片上出现白色固体乙醇与钠反应产生氢气和乙醇钠与水不同产生氢气乙醇钠2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑思考乙醇的取代反应和催化氧化都与分子中哪个结构有关？2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑Cu2C2H5OH+O2——>2CH3CHO+2H2O△羟基官能团讨论乙醇在现代社会中的应用及引起的社会问题课堂小结*乙醇的结构CH3CH2OH*乙醇的化学性质2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑*取代反应

HH

││H－C－C－O－H││

H

H羟基

(－OH)

是乙醇的官能团，它决定了乙醇的主要化学性质和物理性质。*催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋

2H2O△Cu课堂反馈1、下列物质在水中可以分层，且下层是水层的是

A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳

2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象描述中正确的是

A.钠块浮在乙醇液面上

B.钠块熔化成小球

C.钠块在乙醇的液面上快速游动D.钠块表面有气体放出3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是

A.硝酸B.无水乙醇

C.石灰水D.盐酸

CuO+CH3CH2OH→CH3CHO