福建省闽侯第四中学2023-2024学年高三年级下册联合考试化学试题含解析

福建省闽侯第四中学2023-2024学年高三下学期联合考试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe>Fe3Q4

B.Al—>NaAlO2

C.Cu+H敕>CuSC）4

D.Cu—^CuS

2、下列有关说法中正确的是

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

3、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

NH/、/ZH,OHv过程“NO2

过程IYt

N2H4J?

过程n二

N3H2-第/

过程HIJ...........一，'

N2

Anammox反应模型

A.ImolNH4+所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H。中含有离子键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

+

D.过程I中，参与反应的NH4与NH20H的物质的量之比为1：2

4、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HC1气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

5,将13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Ck,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K+、CF、BL的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

6、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用

量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

7、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

一铭土矿一除杂一-AIQ,曳星*AI

矿——石灰石-*黯萼一玻璃

物

次---石英Ar靠(粗)号SiCl「-Si（货）

△

源Cu（粗）”Cu（纯）

—黄铜矿

2+56+废渣

A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CCh气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿(CuFeSz)与02反应产生的CsS、FeO均是还原产物

8、向等物质的量浓度的Ba(0H)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是()

-2-

A.HCOs+OH=C03+H20

2+

B.Ba+0H+HC03=BaC03I+H20

2+-2

C.Ba+20H+2HC03=BaC031+CO3+H2O

2+-2-

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+C03+3H20

9、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

乙一】

A.甲装置用于分离CC14和12

B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯

C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

D.丁装置用于由氯化核饱和溶液得到氯化镀晶体

10、不符合WA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

11、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s),、C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s),'C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),'2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),、C(g)+3D(g)；AH>0

12、属于工业固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

13、室温下，对于O.lOmoFI/i的氨水，下列判断正确的是()

A.溶液的pH=13

B.25℃与60℃时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)和c(OHD都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

14、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消(Na2sO#10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

15、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1mol-L-1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoH/iNaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n（Na+）=n（Cr）»

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C（CH3CO（T）VC（H+）,且pHV7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

16、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

/s

叵

会

跟

曲

r姓

年

处

痘

要

我

专

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2s04）=l.OxlO^moI-L1^1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

17、下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

CuO

18、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2,

室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内室外（弱光）室^卜（强光）

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

++2

19、已知某二元酸H2M。4在水中电离分以下两步：H2MO4#H+HMO4,HMO4^H+MO4o常温下向20mL0.1mol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMOr)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl>HC1O和CUT四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3也。2中含有4NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.一定温度下，1L0.50mol/LNH4a溶液与2L0.25moi/LNH4a溶液含NH4+的物质的量一定不相同

21、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯(十CH?—CIL+)含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO「SO：三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

22、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

11

A.NH3，M吓'；.ANO2S.HNO3B.Jq)NaAlO2(aq)NaAlO2(s)

11

C.Fe'—<.'Fe2O3^^.FeD.AgNO3(aq)NHII<>[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag

"1.rmKA*A

二、非选择题(共84分)

23、(14分)美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:

O

II

C-CHC1gH2cH2cl

GJCHOIC12

8821>@OH7HO

乙酸CHCOC1Zn(Hg)/HCl.2©8»0。2

取一定条件图3@H+=

A1C13E

OHOH

©回

定

条CH30H

件

。\°\

H2NCH(CH3)2xc9Hl2O2

F

回

|H(美托洛尔)]

回答下列问题:

(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称o

(2)A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为o

(3)反应E-F的化学方程式为。

(4)试剂X的分子式为C3H5OCI,则X的结构简式为0

(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式。

H0

(6)4—苇基苯酚(|»)是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一年基苯酚的合成路线:

(无机试剂任用)。

24、(12分)重要的化学品M和N的合成路线如图所示:

I-9H।

已知:0H

-CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

JI

CH.OH/O—CH]

ii.RCHO-1.RCTiI-H9

CH?OH

/O-CH?\/的-0\

iiiN的结构简式是：CHj=CH-(H=CH-CHCCH-CH=CH-CH»CH3

'O-CHJ\也-。/

请回答下列问题:

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与____molH2发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳丝键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下:

CH2=CH一，呼"CHCHBr处丽液.CH3cH20H.

2催化剂，△△32

25、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so4、苯、Na2sCh固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2s2。5(晶体)+H2O⑴

(1)如图装置中仪器A的名称是一。A中发生反应的化学方程式为仪器E的作用是一。

(2)F中盛装的试剂是

H.探究Na2s2O5的还原性

(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品一

m.测定Na2s2O5样品的纯度。

(4)将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高铳酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2sCh标准液滴定至终点，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为(保留一位小数)，若在滴定终点时，俯视读数Na2sCh标准液的体积，会导致Na2s2。5样品的纯度

_»(填“偏高”、“偏低”)

26、(10分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

前酸溶液

已知：①Na2s201.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soiNa2s2O1。

回答下列问题:

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cCh?__（填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解Na2cCh,后加入Na2s9H2O,原因是——。

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是__o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一»

(6)实验中加入migNa2S-9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2szOrSJhO晶体。Na2S2Or5H2O的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

（7）下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是—（填标号）。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

27、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

（H2c2Or2H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题:

ABc

（1）装置C中可观察到的现象是.,装置B的主要作用是

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强

28、（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩

短电池寿命。

⑴以甲醇为原料制取高纯氏是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

1

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ*moF

1

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ.moF

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的热化学方程式为,既能加快反应速率又能提高

CH30H平衡转化率的一种措施是

“凡0)

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是

n(CH3OH)

(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取出,原理为：CH4(g)+H2O(g),CO(g)+3H2(g)AH=+203kJ・mo「

①该反应逆反应速率表达式为：丫逆=1<・(：90)23(112),k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度(mol・L-i)H2浓度(mol』—1)逆反应速率1)

0.05Cl4.8

C2Cl19.2

C20.158.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2

的体积分数与温度及压强的关系如图所示：

H：的体积分数%

则压强PiP2(填“大于”或“小于”)；N点v正_____M点v逆(填“大于”或“小于”)；

13

)=-一标准平衡常数

⑶N2和H2生成NH3的反应为5N2(g)+-H2(g)NH3(g)?1

P(NH3)/pe

e其中p°为标准压强(lxl()5pa),P(NH),p(N2)和p(H?)为各组分的平衡分压,

Ke05e153

[p(N2)/p]-[p(H2/p]-

如p(NH3)=x(NH3)p,P为平衡总压，X(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中

分3a13

投入:mog和万molH2,反应3N2(g)+-H2(g)-NH3(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH3的

平衡产率为3,则该反应的K©=(用含3的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的

是(填字母)

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)5=iCH3OH(g)+H2O(g)

\H=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是O

A.容器内压强不变B.3vi(CH3OH)=ViE(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填，，"或

⑵工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钿(PdCL)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为。

1进气n

接电流信号器

(3)某催化剂可将CO2和CW转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是。

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,贝!!c(CO3*)=o(已知：

-9

瓦sp[Ca(OH)2]=5.6xl0-«,^sp(CaCO3)=2.8xl0)

⑸将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)

CO.

»—J

IICOOII

质子交换膜

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、H2和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CU2S,故D不能一步实现；

故选D。

【点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

2、A

【解析】

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确;

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、箱等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件(或者熔融状态)下能否导电，进而做出最终判断。

3、C

【解析】

A选项，ImolNH4+所含的质子总数为UNA,故A错误；

H—N—N—H

B选项，联氨(||)中含有极性键和非极性键，故B错误；

HH

C选项，过程n中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故c正确；

D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH20H到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比

为1：1,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。

4、B

【解析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；

B.CO2和HC1都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为Bo

5、A

【解析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。

【详解】

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cr)+n(Br)。

A.3=2+1,说明n(K+)=n(C1)+n(Br-),故A正确；

B.1/2+3,说明n(K+)加(CT)+n(Br-),故B错误；

C.5/3+3,说明n(K+)加(Cl-)+n(Br-),故C错误；

D.2r3+l,说明n(K+)加(Cl-)+n(Br),故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

6、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

7、B

【解析】

A.用铝土矿制备较高纯度A1,首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiOz的物质的量之比为2:1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeSz)与。2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CsS、氧由0价降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

8、B

【解析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与槌离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3j+H2O可以表示Imol氢氧化领与Imol氯化钢，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化领物质的量为Imol,则氯化铁物质的量为Imol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子,2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2mol碳酸钢沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH对应氢氧化凯则氯化领物质的量为L5mol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与领离子反应生

成碳酸领沉淀。

9、A

【解析】

A选项，CCL,和L是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸储方法分离，故A正确；

B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；

C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故

C错误；

D选项，氯化锭饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；

综上所述，答案为A。

10、A

【解析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、VDA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

11、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：，，先拐先平数值大，，的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

12、A

【解析】

A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮(又称高能固氮)，B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

13、D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

")都减小；

D.氯化锭是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以O.lOmokl/i的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

)都减小，所以溶液中c(NH4+)・c(OHD变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化核是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D。

14、C

【解析】

由信息可知，绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【详解】

A.朴消是Na2sOrlOlhO,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫(硫粉)二硝石(即KNO3固体)三碳(木

炭粉)，故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSOr7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

15、C

【解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

++

C.③中溶液的电荷守恒为：c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CF）=c（Na）+c（H）,结合n（Na+）=n（C「），故

++

c（CH3COO）+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

16、D

【解析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015mol,则b点

对应的反应速率为V（H2so4）=0.015mol-rl50s=1.0x103mol-L*s1,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

17、C

【解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

18、C

【解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Bn右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确

B.变色是因为澳化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

19、B

【解析】

根据图像可知，NaHMO4与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kw10T4_

+13

ZOxlO^LxO.lmolL^ZOxlO^LxcCNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H)=c(QH-=10-mol/L,则pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2Mo4,溶液中质子守恒为c(OH)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2Mo4),所以c(OH)>c(HMC>4-),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2MCh,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MCh时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故C错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2Mo4,

Na+的浓度最大，MO十部分水解，溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(MO42-)+c(HMO4)+c(OH-),则c(Na+)<c(HMO4-)+2c(MO42-),故D错误；

答案选B。

20、D

【解析】

A、氯气与水反应：CI2+H2OH++CI+HC1O,溶液中氯原子总数为2mol,CI2中含有2个氯原子，故溶液中CL、

Cl\HC1O和CRT四种微粒总数大于NA,故A错误；

38g

B、双氧水结构为:38g3HA2的物质的量为(16x2+3x2)g/mol=lmol,由结构式可知，Imol

双氧水中含有3NA共价键，故B错误;

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

移小于0.3NA电子，故C错误；

D、lL0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4a溶液所对应NH：浓度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物质的量一定也不同，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol,发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2moi

大于Imol。

21、B

【解析】

过氧化钾(K2O2)与硫化钾(QS)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1mol,

每摩尔K2O2含2moiK+和ImolO),每摩尔K2s含2moiK+和1molS?1故含有离子数目为0.3NA,A错误；

■KM—CH?士的最简式为CH2,28g{CHZ—CHZ士含有2moicH2,每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确;标准状况下224mLSCh物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2sCh的反应为可逆反应,所以，H2so3、HSOJ、

SO1三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNO3(浓)^=CU(NO3)2+2NOZT+

2H2O,1moiHNO3转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNC>3^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。

22、B

【解析】

A.N%与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以AIMS”-qNaAKh(aq)NaAKh(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、(酚)羟基；氯原子取代反应还原反应CI5H25O3N

!—CHCHjCl

HO-^^-biCHqH+CH30HHO^Q^CHJCHJOCH,+HO

2HCOOCH：

【解析】

o

由B的分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C,故B为乂CH,，C发生还原反应生成D为

HO

X.对比D、E的分子式，结合反应条件，可