安徽省合肥市部分学校2024届高三年级下册三模试题化学含答案

安徽省2024年高考适应性联考

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16P31Cl35.5Br80Sn119Ba137

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现

代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是

A.5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3

C.三苯基钿在石墨烯中加热得到铀纳米球胶体，钿纳米球的直径在Inm以下

D.氨硼烷（BH3NH3）作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键

2.在473K、12159kPa下处理白磷（结构如图所示）得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形

黑磷（每层由曲折的磷原子链组成），设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

/\

P---------P

A.白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体

B.3.1g31P中含有的中子数为1.6以

C.12.4g白磷与0.6mol比在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA

D.0.11mol白磷发生反应：1叱+60CUSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,转移的电子数为

12义

3.根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

A向澳水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅澳与苯发生了加成反应

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

入少量新制的Cu（OH）2煮沸

第1页/共10页

向冷。。4溶液中缓慢滴加5~10滴黄色(CrOj)变为橙增大氢离子浓度，CrO：向

C

6molIT1H2sO4溶液红色(50，)生成Cr2。，的方向移动

试管口润湿的蓝色石

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆反应

蕊试纸变红

A.AB.BC.CD.D

4.下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是

A.将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO；

B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS^

++

C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=SO2T+SJ+H2O+2Na

D.水垢中的CaSC(4用Na2c。3溶液处理：CaSO4(s)+CO：(aq)UCaCO3(s)+SOj(aq)

5.X是一种重要的含氮有机物，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

NH?

OH

A.分子中所有碳原子一定共平面B.分子中N原子的杂化方式为sp2

C.所含元素中第一电离能最大的是氧D.ImolX能与2moiBr?发生取代反应

6.某课题组以季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯(R)和化合物X为主要原料聚合合成了硫酸端基聚合物PTMP-

PMAA,过程如图所示。PTMP-PMAA可以作为配体合成多种具有优良催化功能的金属纳米团簇［己知硫

基(一SH)与羟基性质类似］。下列说法正确的是

A.化合物X的名称为丙烯酸B.该聚合反应可以在水溶液中进行

第2页/共10页

C.酸性条件下可能得到副产物D.化合物X存在顺反异构

7.M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负

性大于W,E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，X3-与E—电子层结构相同，工业上利用沸点差异

从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是

A.基态X、Y、Z、W的价电子排布式为ns2np3

B.X的第一电离能在同周期元素中排第三

C.原子半径大小：X>E

D.W所在周期的元素种类数比X所在周期多18

8.下列实验装置中能达到实验目的的是

A.除去Cl2中少量HC1B.蒸干制备胆矶C.熔融纯碱D.制备Cl2

9.HCH0与O2可以在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H20,其反应历程如图所示(图中只画出了

HAP的部分结构)。

第3页/共10页

下列说法错误的是

A.HCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2

B.若用"0标记HAP中氧原子，则反应后止0仍在HAP中

C.该反应可表示为HCHO+O2ACOZ+H2。

D.CO2是由极性键形成的非极性分子

10.工业上在60（TC时电解含40%NaCl和60%CaCl2的混合电解液制取金属钠的电解槽如图所示，下列说

法错误的是

A.使用混合电解液的目的是为了降低NaCl熔点

B.网状隔膜用于防止生成的Cb和Na相互反应

C.理论上，每转移Imolel生成ImolCb

D,若用串联的铅酸电池组电解NaCl制取Na,则PbO2极接石墨极

11.某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置I和装置II中反应后

n（NOJ:n（HNO2）都为1：1（不考虑HNO,电离），下列说法错误的是

4+3++

A.装置I中反应的离子方程式为2NO+4Ge+3H2O=4Ge+NO；+HNO2+5H

B装置I中若有5.6L（标准状况下）NO参与反应，则转移0.5mol电子

C.装置m中V（NH3）:V（C）2）=4：1,可实现原子利用率最大化

第4页/共10页

D.装置III发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1

12.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的H2sO4溶液、NaOH溶液、蒸储水混合，加热，甲、乙同学分别

测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。

溶液

蒸储水4mol/LNaOH

、▲人▲—▲

T।

W兴2mol/LH2sO4溶液

mol/L：H2so4溶液、

网

需

会

盘

®戳

2

跷

蒸镭水

时间

时间

日

下列说法不正确的是

A,乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：S+CHOH

CH3COOC2H5+H2OSCH3COOH25

B.0〜t「乙酸乙酯的水解速率：碱性〉酸性〉中性

c.0-t2,乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性

D.t2~t3,酯层体积：酸性〈碱性，推测与溶剂极性的变化有关

-1

13.25℃,取浓度均为o.Imol•匚1的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用0.Imol•口的盐酸、O.lmol-L

的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

■（NaOH）或■（盐酸）/mL

A.HX为弱酸，ROH为强碱

B.曲线H忆=10mL时溶液中；c（0H-）-c（H+）=c（HX）-c（X-）

C.滴定前，ROH溶液中：c（R0H）＞c（0H-）＞e（R+）＞c（H+）

D.滴定至忆=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c（H+）-c（0H-）始终保持不变

14.1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历

程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是

第5页/共10页

(

二

O

ECH2OHCHOH+CH385」

.

P83.7\

071.8

则CH3CHOH+CH20H70.4

皿TS2(68.9)/,"TSF'.

TS3

玄

/66.8\

要

TSIJ」

::/•?<CHCH=CHOH+HO

'Z\14.332

8.4

:OHZOHCHHCHZ+HZO3.1-

\0.0

\-8.6CH3C(OH)=CH2+H2O

CH2OHCHOHCH3

CH3coeH3+H2O

反应历程

A,可用质谱法鉴别TSI和TS2两条路径的产物

B.从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快

C.产物CH3cH=CHOH比产物CH3c(OH)=CH2更稳定

D.1,2-丙二醇中C—C键的键能相差约为1.4kJ-moL

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCL装置如

图所示(部分夹持仪器已省略)。

ABCDEFG

有关信息如表所示：

化学

SnSnCl2S11CI4

式

熔点

232246-33

/℃

沸点2260652114

第6页/共10页

/℃

2+

其他银白色固体金属，化无色晶体，Sn易被无色液体，易水解生成

性质学性质与相似SnO•XHO

FeFe3+>I2等氧化为Si?+22

回答下列问题；

（1）Sn在元素周期表中的位置是。

（2）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用（填字母，试剂可重复使用）。

a.浓H2s04b.澄清石灰水c.饱和NaCl溶液d.NaOH浓溶液

（3）冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCL经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈

黄绿色，原因是。

（4）用玻璃棒蘸取少量产物SnCL,放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和SnOz-xH?。，写出相

关反应的化学方程式：o

（5）提纯：将SnCL粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接

好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器-（填字母，下

同）---将产品转至干燥器中保存。

粗产品

a.打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵b.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温c.控温到114℃

（6）利用沉淀滴定法测定产品中SnCL（杂质只有SnCb）的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥

形瓶中，用蒸储水溶解，NazCrCU溶液作指示剂，用6moi工一的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝

酸银溶液VmL。

①产品中SnCb的质量分数为（写出含m、b、V的表达式）。

②乙同学认为甲同学测得的SnCb含量会偏低，其理由是o

16.CUC1广泛应用于化工、电镀等行业。工业上，常用海绵铜（Cu）为原料，用稀硝酸盐氧化分解技术生产

CuCL过程如下：

第7页/共10页

硝酸筱、水、硫酸亚硫酸核、氯化钱乙醇

回收硫酸核

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。回答下列问题：

(1)步骤①反应后溶液中NO：无剩余，则该反应中得到的氧化产物是(填化学式)，实际生产

中，为提高①的效率，可使用的一种方法是。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：=

(3)在步骤⑤中用pH=2的酸进行“酸洗”。“酸洗”时使用的酸为(填“硝酸”“硫酸”或

“盐酸”)，理由是；步骤⑥可以提高产率，原因是。

(4)在生产过程中，步骤①会产生一种污染性气体，其化学式为,因此在生产过程中，要增

加一步用。2和H2O吸收该气体的操作，对得到的溶液(含有HNC>2)进行电解可制硝酸，电解的化学方程式

为o

(5)若用硝酸代替硝酸镂，为充分利用原料，理论上要使硝酸全部参与反应，则在加入原料过程中，硝

酸和硫酸的物质的量之比为o

17.随着大气中CO2浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技

术就是将CO2转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：

I.CO2催化加氢制甲醇

以CO2、H2为原料合成CH30H涉及的反应如下：

反应i：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1；

反应ii：C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH^Ml.OkLmolT；

1

反应iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH3=-90.0kJ-molo

(1)反应i的AHj=o

(2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0.24molCO2和003mol—(已知N2不参与反应)在密闭容器

中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH30H和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

第8页/共10页

10O-

-

％(9O-

-

)8O

处-

-

泄7O-

姒-

6O-

假5O-

树-

-

34O-

-

理3O-

-

2O-

-

1O-

O-

反应温度（。0

①图中曲线b表示物质（填“CO2”“CH3OH”或“CO”）的变化。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有（填字母）。

A.降低温度，反应i〜iii的正、逆反应速率都减小

B.恒压条件下，向容器中再通入少量Nz，CO2的平衡转化率下降

C.移去部分H2O（g）,反应iii平衡不移动

D.选择合适的催化剂能减小反应iii的焰变

③某温度下（大于180。0,4min反应到达平衡，测得容器中CH30H的体积分数为12.5%,容器内气体总

压强为8.0MPa.此时用CH30H的分压表示0〜G时间内的反应速率MCH3OH）=

1

MPa.min。设止匕时"（CO）=mnol,计算该温度下反应ii的压强平衡常数=（用含有n

的代数式表示，分压=总压X该组分物质的量分数）。

IICO2催化加氢制低碳烯燃（2〜4个C的烯图

某研究小组使用Zn—Ga—O/SAPO—34双功能催化剂实现了C02直接合成低碳烯烧，并给出了其可能的

反应历程（如图所示）。%首先在Zn—Ga—O表面解离成2个H*,随后参与到CO?的还原过程；SAPO-

34则催化生成的甲醇转化为低碳烯怪。

H

l

Hy

l-O-Ga—O—Zn-+H*

o

-氧原子空位

LG+H*

1一Zn-CHjOH—o—Ga一口一Zn—

SAPO-34\

Hl+CO?

+H*|低碳烯垃|

xI%II*

—o—Ga—O—Zn-

-O—Ga—O—Zn-Q=C/H

^H*—O-Ga-O-Zn-

+H*

注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。

（3）理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为o

（4）科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩,

如图是BaLiXs晶胞结构，晶胞参数为apm,Ba?+与Li+之间最短距离为pm。若

第9页/共10页

卤素X中c「与Br-的比例为2:1,晶体密度为gf1^-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。

18.某科研小组以芳香煌A为主要原料合成一种新型聚酯材料G的合成路线如图所示:

己知；①R-Cl+NaCN-»RCN+NaCl；

②RCNRCOOH(R为煌基)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为(系统命名法)；D生成E的反应条件是-

(2)由B生成C的化学方程式为0

(3)D的结构简式为；D中官能团的名称为-

(4)由E生成F的化学方程式为；其反应类型是。

(5)M是D的同分异构体，含苯环且苯环上有三个取代基，则其可能的结构有种(不包含立

体异构)。

(6)苯乙酸苦酯(....)是花香型香料，设计以苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苇酯的合成路线：

(无机试剂任选)。

第10页/共10页

安徽省2024年高考适应性联考

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16P31Cl35.5Br80Sn119Ba137

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的)

1.我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现

代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是

A.5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3

C.三苯基钿在石墨烯中加热得到铀纳米球胶体，钿纳米球的直径在Inm以下

D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键

【答案】D

【解析】

【详解】A.半导体衬底材料是单晶硅，SiO2是制造光纤的材料，A项错误；

B.磁铁的主要成分是Fe3<)4，B项错误；

C.秘纳米球的直径在1〜100nm之间，C项错误；

D.氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N,N—H键，均是极性共价键，D项正确；

故选D。

2.在473K、12159kPa下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形

黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

/\

P---------P

7/

A.白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体

B.3.1g31P中含有的中子数为1.6NA

C.12.4g白磷与0.6mol印在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA

D.0.11mol白磷发生反应：11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+24H3PC)4+60H2S04，转移的电子数为

1.2%

【答案】C

第1页/共21页

【解析】

【详解】A.白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；

31g

B.31P原子的中子数为16,则3.1g31P中含有的中子数为31nX16XNAmol』1.6必，故B正确；

1

C.12.4g白磷物质的量为二。」™1，白磷与氢气生成磷化氢的反应为：P4+6H2^4PH3,

该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则O.lmol白磷与0.6mol氢气完全反应生成磷化氢的分子

数小于0.1molX4XNAmol—i=0.4NA，故C错误；

D.由方程式可知，llmol白磷反应时，转移电子的物质的量为120mo1,则0.1Imol白磷完全反应时，转

120

移电子的数目为0.1ImolX—XJVAmolT=1.2NA，故D正确；

故选C。

3.根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

A向滨水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅澳与苯发生了加成反应

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

入少量新制的Cu(OH)2煮沸

向KzCrCU溶液中缓慢滴加5~10滴黄色(CrOj)变为橙增大氢离子浓度，CrOf向

C

6moiH2sO4溶液红色(5。；-)生成Cr2。；的方向移动

试管口润湿的蓝色石

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆反应

蕊试纸变红

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.向澳水中加入苯，苯萃取了澳水中的澳，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为澳的

苯溶液，并非是发生加成反应，A错误；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反

应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；

第2页/共21页

c.K2CTO4溶液中存在平衡2CrOj(黄色)+2H+(橙红色)+凡0,缓慢滴加硫酸，可浓度

增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变成橙红色，C正确；

D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚

是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反

应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；

故选C。

4.下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是

A将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO；

B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS

++

C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=S02个+SJ+H2O+2Na

D.水垢中的CaSC>4用Na2cO3溶液处理：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

【答案】D

【解析】

【详解】A.HC1O具有强氧化性，HSO］具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子

方程式为：3C10+S02+H20=SO；+2HC1O+C「；多量S02SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：

+

2C10+S02+H20=SO；+2H+cr,A错误；

B.氢硫酸是二元弱酸，HS-不能完全电离，CU2++HS=CUS^+H+，B错误；

+

C.Na2s2O3易溶于水，应写成离子形式：S20^+2H=S02T+S+H20,C错误；

-

D.CaSC>4微溶,CaCO3难溶,可以实现沉淀转化：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO"(aq),

D正确；

故选D。

5.X是一种重要的含氮有机物，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A.分子中所有碳原子一定共平面B.分子中N原子的杂化方式为sp2

C.所含元素中第一电离能最大的是氧D.ImolX能与2molBr2发生取代反应

第3页/共21页

【答案】D

【解析】

【详解】A.两个苯环间通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，不是一定共

平面，故A错误；

B.X分子中氮原子以氨基的形式存在，氮原子采取sp3杂化，故B错误；

C.氮原子的2P轨道为半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于氧的，故C错误；

D.酚羟基的邻、对位上的氢原子可以与发生取代反应，故D正确；

故选D。

6.某课题组以季戊四醇-四3硫基丙酸酯(R)和化合物X为主要原料聚合合成了硫酸端基聚合物PTMP-

PMAA,过程如图所示。PTMP-PMAA可以作为配体合成多种具有优良催化功能的金属纳米团簇［己知硫

基(—SH)与羟基性质类似］。下列说法正确的是

A.化合物X的名称为丙烯酸B.该聚合反应可以在水溶液中进行

C.酸性条件下可能得到副产物D.化合物X存在顺反异构

【答案】C

【解析】

【详解】A.化合物X的名称应为：2-甲基丙烯酸，A错误；

B.季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯属于酯类物质，酯类一般难溶于水，所以一般不用水作溶剂，应当使用有机

溶剂，B错误；

C.硫基(一SH)和竣基可以发生类似酯化反应，所以得到2-甲基丙烯酸和季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯的类似

第4页/共21页

HS.

O

酯化反应产物，所以可能得到副产物:

O

D.化合物X如图：=（—OH,双键左侧是两个氢原子，所以无顺反异构，D错误；

故选C。

7.M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负

性大于W,E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，X3-与E-电子层结构相同，工业上利用沸点差异

从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是

A.基态X、Y、Z、W的价电子排布式为ns2np3

B.X的第一电离能在同周期元素中排第三

C.原子半径大小：X>E

D.W所在周期的元素种类数比X所在周期多18

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W为同一族的元素，根据分子的成键特征可知，四者均为VA族元素，X、Z能与苯环

碳相连，工业上利用沸点差异分离出Z的单质（工业上分离液体空气分离氮气和氧气），推测X为磷、Z为氮,

E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，E形成1个共价键，X3-与E-电子结构相同，则E为氯；Y

的电负性大于W,则Y为As、W为Sb,以此解答。

【详解】由分析可知X、Y、Z、W依次为P、As、N、Sb,E为Cl。

A.X、Y、Z、W为VA族元素，其价电子排布式为ns2np3,A项正确；

B.同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势，第VA族最外层np容纳的是3个电子，属于

半充满状态，是稳定结构，能量低，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Ar>Cl>P>S,P位于第三位,

B项正确；

第5页/共21页

C.同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：P>C1,C项正确；

D.Sb位于第五周期，有18种元素，P位于第三周期，有8种元素，前者比后者多10种，D项错误。

故选D。

8.下列实验装置中能达到实验目的的是

A.除去Ck中少量HC1B.蒸干制备胆研C.熔融纯碱D.制备Cb

【答案】C

【解析】

【详解】A.Cb和HC1均能与饱和NaHSO3溶液反应，A错误；

B.用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矶晶体失去结晶水，B错误；

C.熔融纯碱时使用铁用埸，C正确；

D.二氧化锦与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D错误；

故选B。

9.HCHO与。2可以在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O,其反应历程如图所示(图中只画出了

HAP的部分结构)。

OQ63i3

(HAP)%,…”豆港善(HAP)

下列说法错误的是

A.HCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2

B.若用18。标记HAP中氧原子，则反应后18。仍在HAP中

C.该反应可表示为HCHO+C)2的>(2。2+凡0

D.CO?是由极性键形成的非极性分子

第6页/共21页

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲醛分子中存在碳氧双键，碳原子采取sp2杂化，A正确；

B.根据过渡态示意图，HAP中氧原子与甲醛中的H相连最后转变为水分子，则被标注的氧原子进入

水中，B错误；

C.从题干信息和反应历程看，该反应可表示为HCHO+O211Ap>CO2+H2。,C正确；

D.CO2的结构式为0=C=0,它是由极性键形成的非极性分子，D正确；

故选B。

10.工业上在600（时电解含40%NaCl和60%CaCl2的混合电解液制取金属钠的电解槽如图所示，下列说

法错误的是

A.使用混合电解液的目的是为了降低NaCl熔点

B.网状隔膜用于防止生成的Cb和Na相互反应

C.理论上，每转移Imole一，生成ImolCb

D.若用串联的铅酸电池组电解NaCl制取Na,则PbO2极接石墨极

【答案】C

【解析】

【分析】电解池中放电顺序：CQOH、H+>金属离子，阳极反应式：2Cl-2e-=Cl2T,阴极为水放电生

成氢气；

【详解】A.CaCb和NaCl混合，可降低NaCl的熔点，A项正确；

B.网状隔膜用于隔离阳极产物与阴极产物，防止Cb与Na发生反应，B项正确；

第7页/共21页

C.阳极反应式：2Cr-2e-=C12T,故转移Imole-,理论上生成0.5molCb，C项错误；

D.PbO2作为铅酸电池的正极，应与石墨阳极连接，D项正确；

故选C。

11.某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置I和装置II中反应后

n（NOJ:n（HNC）2）都为1:1（不考虑HNO,电离），下列说法错误的是

+

A.装置I中反应的离子方程式为2NO+4Ge"+3H2O=4Ge"+NO；+HNO2+5H

B.装置I中若有5.6L（标准状况下）NO参与反应，则转移0.5mol电子

C.装置III中V（NH3）:V（C）2）=4：1,可实现原子利用率最大化

D.装置III发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1

【答案】D

【解析】

【分析】由题给流程可知，装置I中发生的反应为一氧化氮与溶液中Ce4+离子反应生成Ce3+离子、硝酸根

4+3++

离子、亚硝酸和氢离子，反应的离子方程式为2NO+4Ge+3H2O=4Ge+NO；+HNO2+5H；装置II中

电解反应所得溶液，Ce3+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成Ce，+离子，氢离子部分在阴极得到电子发

生氧化反应生成氢气，除杂得到含有等物质的量的硝酸和亚硝酸的溶液；装置IH中发生的反应为氨气和氧

气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸镂，总反应的化学方程式为

2HNO,+2HNO3+O2+4NH3=4NH4NO3。

【详解】A.由分析可知，装置I中发生的反应为一氧化氮与溶液中Ce4+离子反应生成Ce3+离子、硝酸根离

子、亚硝酸和氢离子，反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O=4Ge3++NO]+HNC）2+5H+,故A正

确；

B.由分析可知，装置I中发生的反应为一氧化氮与溶液中Ce4+离子反应生成Ce3+离子、硝酸根离子、亚硝

酸和氢离子，反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O=4Ge"+NO；+HNC）2+5H+,由方程式可知，装

置I中2moi一氧化氮发生反应时，转移电子的物质的量为4m01,则标准状况下5.6L一氧化氮发生反应

时，转移电子的物质的量为...------X2=0.5moL故B正确；

22.4L/mol

第8页/共21页

c.由分析可知，装置ni中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸镂，总反应的

化学方程式为2HNC）2+2HNO3+O2+4NH3=4NH4NO3，由方程式可知，装置III中

V（NH3）:V（C）2）=4:1时，生成物只有硝酸俊，可实现原子利用率最大化，故C正确；

D.由分析可知，装置in中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸镂，总反应的

化学方程式为2HNO2+2HNC）3+O2+4NH3=4NH4NO3，由方程式可知，氧化剂氧气和还原剂亚硝酸的

物质的量比为1:2,故D错误；

故选D。

12.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的H2sO4溶液、NaOH溶液、蒸储水混合，加热，甲、乙同学分别

测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。

溶液

蒸播水4mol/LNaOH

****

2mol/LH2sO4溶液

需

及

®

鬻

蒸倒水

寸间

时0间0

下列说法不正确的是

乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：

A,CH3COOC7H5+H7O.-CH3COOH+C,H5OH

B.0〜t「乙酸乙酯的水解速率：碱性〉酸性〉中性

c.0-t2,乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性

D.t2~t3,酯层体积：酸性＜碱性，推测与溶剂极性的变化有关

【答案】c

【解析】

【详解】A.乙酸乙酯在稀硫酸作催化剂条件发生水解生成乙酸和乙醇，故A正确；

B.由图可知，在0~t1时间内，酯层减少的体积：碱性〉酸性〉中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱性〉酸

性,中性，故B正确；

C.硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增

大，导致乙酸乙酯溶解量增加，因此0〜t2乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，故C错误；

D.t2~t3,酯层体积：酸性＜碱性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶剂极性变化，导致乙酸乙酯的

第9页/共21页

溶解量增加，故D正确;

故选：Co

13.25。。取浓度均为O.lmol-L1的ROH溶液和HX溶液各20mL,分别用O.lmol•「的盐酸、O.lmol-L1

的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

«NaOH）或■（盐酸）/mL

A.HX为弱酸，ROH为强碱

B.曲线H%=10mL时溶液中；c（0fT）—c（H+）=c（HX）—c（X-）

C.滴定前，ROH溶液中:c（R0H）＞c（0H-）＞c（R+）＞c（H+）

D.滴定至忆=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c（H+〉c（0IT）始终保持不变

【答案】C

【解析】

【分析】滴定O.lmoLLT的ROH溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为I,则曲线II为滴定HX溶液；

【详解】A.常温下，0.1mol•LT的HX溶液的pH=3,O.lmoLLT的ROH溶液的pH=11,所以HX

为弱酸，ROH为弱碱，A错误；

B.曲线II是用氢氧化钠滴定HX,滴定至%=10mL时，溶质是等浓度的HX、NaX,根据物料守恒和电荷

守恒，存在2c（OH）-2c（H+）=c（HX）-c（X）B错误;

C.0.1mol•LT的ROH溶液的pH=ll,溶液中仅有少量ROH电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出

氢氧根离子，则ROH溶液中存在c（R0H）＞c（0H-）＞c（R+）＞c（H+）,C正确；

D.酸和碱都会抑制水的电离，滴定至厂=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，水的电离程度先变大

后减小，则两种溶液中由水电离出的c（H+＞c（0H1先增大后减小，D错误；

故选C。

14.1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历

第10页/共21页

程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是

(

二

O

ECH2OHCHOH+CH385.1

.

P83.7

071.8

则CH3cHOH+CH20H70.4

TS2(68.9)TS4

苣TS3\

/66.8\/'

要

//TS1/

///'\CHCH=CHOH+HO