2024届安徽省合肥市某中学高三最后一卷（三模）化学试题含答案

合肥一中2024届高三最后一卷

化学试题

（考试时间：75分钟满分:100分）

注意事项：

1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。

3.答题时，必须使用0・5毫米的黑色鼻水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题

可先用铅笔在答举卷规定的位JL绘出，确认后再用0.5亮米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号

所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

4.可能用到的相对原子质量:HlC12N14016Na23S32Cl35.5Sc45Fe56Cu64

一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

L2024年4月16日国家文物局在安徽淮南发布“考古中国”重大项目进展,聚焦武王墩墓考古新发现。

下列有关出土文物说法错误的是

A.战国绳纹灰陶盆的主要成分是硅酸盐

B.青铜器“楚大鼎”上铜锈的主要成分是氧化物

C.对竹席进行MC测定可以推断文物年代

D.“平纹经锦”的纤维材质为桑蚕丝，其化学成分为蛋白质

2,安徽山川秀丽、特产丰富，以下特产的相关说明有错误的是

特产名称说明

茶叶包含多种成分，如茶多酚、咖啡因、氨基酸、维生素、矿物

A黄山毛峰

质等，对于身体健康有一定的益处。

未成年人不宜饮酒，因为乙醇会刺激神经系统，导致神经系统发

B古井贡酒

育异常，还会导致肝脏受损，引发胃炎、胃溃疡等胃肠道疾病。

长丰草莓肉质饱满、鲜美多汁，含有维生素C、苹果酸、柠檬酸、

C长丰草莓

维生素B】、维生素B2,尤其是脂肪含量高。

巢湖银鱼体形细长，呈圆筒状，无鳞透明，洁白如银，肉密无刺，

D巢湖银鱼

滋味鲜美，富含人体所需多种氨基酸，营养价值高。

合肥一中2024届高三最后一卷•化学第1页（共8页）阖寸然卷

3.部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是

图1图2

A.a能与H20(g)反应生成e

B.若金属单质a的晶胞如图2所示，其配位数为12

C.新制的c可与麦芽糖反应生成b

D.c—d—e的转化中颜色变化为白色—红褐色t红棕色

4.如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是

A.分子式为CIOH】O06,属于芳香化合物

B.有4种官能团且不含手性碳原子

C・Imol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的髭相等

D.既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应

阅读下列材料，完成54小题

为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范

围是7.35〜7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下

或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中H2CO3/HCO3•缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作

用。H2cO3/HCO3•的缓冲作用可用下列平衡表示:

H+(aq)+HCO3-(aq)"HbCCh(叫)=CO2(g)+H2O⑴。

5.下列有关溶液的说法正确的是

A.由于血浆中存在H2CO3/HCO3•缓冲体系，加入酸或碱，pH一定无明显变化

B.人体发生碱中毒时注射NaHCCh溶液可以缓解症状

C.已知HCCh-在水溶液中可以形成二聚体，可分析出HCO3通过氢键形成八元环结构

-1

D.实验测得0.1mol-LNaHCO3溶液在25〜60P升温过程中(不考虑水挥发)溶液的pH先减小后

增大，减小的原因是升温抑制了HCO3•的水解

6.下列反应的离子方程式不正确的是

A.向MnSO4溶液中缓慢滴加NH4HCO3溶液:Mn2++2HCOy=MnCOs[+CO2廿H2O

B.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6HQ・+CO2+H2O-2c6H50H+CO32-

C.向NaHCCh溶液中加入足量AL(SCU)3溶液:AP++3HC03HAi(OHM+3co2T

D.向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(0H)2溶液:NH4++HC("+Ba2++2OH*=NH3・H2O+BaCO31+H2O

合肥一中2024届高三最后一卷•化学第2页(共8页)方寸跳考

7.下列图示装置能达到实验目的的是

丙丁

A.图甲可以配制银氨溶液B.图乙为酸式滴定管的润洗操作

C.图丙可以制备少量氨气D.图丁可以制备乙二酸

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一种

原子不含中子，四种元素形成的结构如下图所示的化合物可用于检验N*。下列说法不正确的是

A.Ni2+的价层电子排布式为3d8

B.简单气态氢化物的沸点:W>Z>Y

C.Y、W、Z的第一电离能依次增大

D.WX之间的化学键是p・so键X

一种基于固体电解质NASICON的可充电钠碘电池，具有安全、

电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所

示，已知电池充电时b极发生氧化反应。下列说法错误的是

A.放电时a电极反应式为Na・e=Na+

N

O

9熔

电池总反应式可表示为b

B.3NaINaI3+2NaaSal

放电V

N

C.充电时，转移0.2mole•时，c区和d区的质量差改变4.6g、

若将区换成金属锂，电池的比能量更大

D.cc区只允许d区

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是阳离子通过

选项实验操作、现象结论

1

取两支试管均加入4mL0.1mol-L-KMnO4酸性溶

液，再同时分别加入8mL0.01mob17,H2c2O4溶H2c2O4浓度越大，反应速率越

A

快

液与8mL0.1mob171H2C2O4溶液，前一支试管中

褪色时间较长

将某卤代免试样与NaOH溶液混合加热，静置，

B取上层清液加入稀硝酸酸化后再加AgNOj溶液，该卤代泾中含滨元素

生成淡黄色沉淀

向含O.lmolFeb的溶液中通入O.lmolCl,再滴加

C2说明还原性：I>Fe2+

淀粉溶液，溶液变蓝色

向含有饱和CuC12与MgCL的混合溶液中滴加2)

D^[Mg(OH2]<K,p[Cu(OH)2]

滴稀NaOH溶液产生白色沉淀

合肥一中2024届高三最后一卷-化学第3页（共8页）盾力跳老

11.在1373K、lOOkPa反应条件下，H£可以发生热解反应:2H2s(g)=2%(g)+S2(g)AH>0。对

于n(H2S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2s

转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A.H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.n(H2S):n(Ar)=1:4Bt,在0〜0.9s之间，H2s分压的平均变化率为35.6kPa・si

C.生成amolS2,同时形成4amolH-S键，说明反应已达平衡

D.等温等压下加入惰性气体越多，H2s平衡转化率会提高

12.常温下，用O.lmoLI^NaOH溶液滴定20.00mL

0.1mol・L“H2A溶液，得到pH与V(NaOH)>

c(7^—)或c喂(HA9—)■的关系如图所示。下列

叙述正确的是

A.M点对应的溶液中:c(H+)+c(H2A>=2c(A〜)+c(OH)

c(HA-)

B.曲线n表ZKpH与一1g"的变化关系

c(H2A)

C.当pH=7时，c(A2-)>c(HA-)

D.H2A+A2-=2HA-的平衡常数K=1x10-53

13.以方铅矿(主要成分PbS,含少量FeS)为原料制备电池材料PbSCU，工艺流程如下图所示，己

知Pb2+(aq)+4C「(aq)=PbC沉aq),/阴©2)=1610"

MnO2盐酸MnO琬酸

方铅矿一

►PbSO4

Fe(0H)3含Mi?+的漉液

合肥一中2024届高三最后一卷-化学第4页(共8页)潮寸就吉

下列说法不正确的是

2

A.酸浸时反应生成PbC长和S的离子方程式为:PbS+MnO2+曲+4Cr=PbClt+S+Mn*+2H2O

B.沉铅步骤发生反应:PbC》(aq)=PbCl2(s)+2CF(aq),若溶液中氯离子浓度较大，不利于

PbCl^沉降为PbCk沉淀

C.工业上可通过升温并增大盐酸浓度提高PbS的浸取率

D.由该工艺可推测/(PbSODvlSxlo"

14.在汞盐溶液催化下HOCH与水反应生成CH3CHO的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

B.H8CH与水反应生成CH3cH0的培变△«>=・(E1+E2+E3+E4+E5)kJ-mol4

C.其他条件不变，增大乙块浓度会使CH3cH0产量增大

D.过程⑤中，碳原子的杂化方式发生变化

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.(14分)某高中化学兴趣小组对硫酸铜进行了有关探究。

I高一时改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如下图所示:

实验步骤：

a截取一段细铜丝，将其紧密缠绕在磁力

搅拌子上(磁力搅拌子外面材质为聚四

氟乙烯，抗酸碱，耐高温，不会与沸腾

的浓硫酸反应)，通过适宜大小的小磁

铁在试管外壁控制磁力搅拌子移动。

b按图组装实验装置，检查装置气密性。

c点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后移动小磁铁，使铜丝与浓硫酸接触。

d待观察到浸有品红溶液的泥纸条褪色、浸有紫色石蕊溶液的淀纸条有现象后移动小磁铁，中止反

应。

e移去酒精灯，通过气球打气筒向装置内部通入空气。

f冷却后，将反应后试管内液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。

合肥一中2024届高三最后一卷-化学第5页(共8页)盾中疏志

回答以下问题：

(1)写出反应的化学方程式并标明电子转移情况:;

(2)此装置检查气密性的操作:；

(3)浸有紫色石密溶液的漉纸现象为:______________________；

(4)通过气球打气筒向装置内部通入空气的作用是:；

n高三时又做了不少实验如下：

实验1：向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加5滴LOmol/L氨水，形成难溶物，继续添

加氨水2mL沉淀溶解并形成深蓝色溶液。

实验2：向盛有10泣0/11)0比011504溶液的试管里滴加1汕6.01110匹用011,形成难溶物，将沉

淀物离心、过滤、洗涤。

实验3：取一药匙氢氧化铜固体于试管中，向其加入10mLL0mol/L氨水，溶液略变为深蓝，但沉

淀并未见明显溶解。

实验4：向实验3的试管中加入2滴饱和醋酸铉溶液，沉淀完全溶解。

实验5：向实验1所形成的深蓝色溶液中加入无水乙醇，有深蓝色晶体析出。

(5)有资料指出实验1中先生成的沉淀为CU(OH)2*CUSO4,请设计方案证明沉淀中含有硫酸

根:______________；

(6)实验4沉淀能溶的原因是:;

(7)实验5中晶体析出原因是:;

16.(14分)铳(Sc)是一种重要的稀土金属，具有密度低、延展性好、催化性能优异等显著特点，目前

已被广泛应用于燃料电池、铳钠卤灯、示踪剂、催化剂等领域。工业上可从红泥(主要成分为AI2O3、

Fe2O3>TiO2>ScaCb、SiO2)中回收铳，同时生产聚合硫酸铁铝(PFAS)。工艺流程如图所示：

硫酸萃取剂NaOH溶液盐酸

TiO(OH)2

回答下列问题：

(1)基态铳原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为，滤渣的成分是。

(2)已知铳离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3"(ii=l〜6),在有机相中加入NaOH溶液进行反

萃取后，主要生成n=6的含铳产物，写出加入足量盐酸酸化步骤的离子方程式。

(3)根据下表所示该工艺条件下溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值,选择合理的试剂，

设计完成流程图中的步骤I和步骤n(供选择的试剂:铁粉、铜粉、30%双氧水、浓硝酸、酸性

高铳酸钾溶液)。

合肥一中2024届高三最后一卷•化学第6页(共8页)幽中联考

离子Al3+Fe2+Fe3+Ti02+

开始沉淀的pH3.56.51.80.3

完全沉淀的pH4.99.03.22.0

①步骤I：、步骤U：0

②该工艺流程中设计步骤I和步骤II的原因是。

（4）为检验产品聚合硫酸铁铝中是否含有亚铁离子，实验小组选择铁氟化钾

溶液进行检测。写出该检验方法对应的离子反应方程式。

（5）铳晶体属六方晶系，晶体结构如图所示，晶胞参数为apm、apm^cpm,

以为阿伏加德罗常数的值。铳晶体的密度为g・cm4

17.（15分）CO2的开发应用是目前的热点研究领域，某课题组从气相合成甲醇

和液相合成碳酸盐两种途径探索CQ的综合利用。已知合成甲醇过程中主要发生以下反应:

1

i.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+HzO(g)AH^-49.4kJ-moP

l

ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+为0©AH2=+41.2kJmor

(1)资料显示CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),判断该反应自发进行的适宜条件是(填

“低温自发”或“高温自发。

（2）在4.0Mpa,按氢碳比［嚅J为3:1,向恒

容容器中充入气体反应物（只发生反应i和

ii）,CO2的平衡转化率与CH3OH、CO的选

择性随温度的变化如图所示。CH30H的选

择性=焉—

①图中曲线代表CH30H的选择

性（填a、b、c字母）。

②CO2的平衡转化率在300-450K温度区

间发生变化的原因。

③根据图中信息，300K时，反应i的压

强平衡常数&=（保留两

位有效数字）。（分压=总压x该组分物质

的量分数）。

（3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同

氢碳比［鬻］的原料气，若仅发生反应

i,请在右图中画出H2平衡转化率的变化

趋势（在图中标记出必要的辅助线）。

合肥一中2024届高三最后一卷♦化学第7页（共8页）炭十跣老

(4)用一定浓度的NaOH溶液吸收CO?,低温蒸发、结晶，得到白色固体产品，通过下列步骤

探究产品的组成和含量。

①称取一定质量产品，用蒸馅水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚猷，用0.1000盐酸标准溶液滴

定，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸V】mL;

③在上述锥形瓶中再加入2滴甲基橙，继续用0.1000mol・L/盐酸标准溶液滴定至终点，又

消耗盐酸V2mL;

④完成三次平行实验，V］平均值为18.60,V2平均值为15.50。

产品的组成为(写化学式)，产品中主要成分的质量分数为(保留

三位有效数字)。

18.(15分)有机物H是合成某药物的中间体，其合成路线如图：

FGH

回答下列问题：

(1)A的名称为0

(2)C-D的反应类型为o

(3)E中含氧官能团的名称是。

(4)已知D—E反应经两步进行DTXTE,写出中间产物X的结构简式。

(5)F-G的化学方程式是。

(6)写出同时满足下列条件的E的同分异构体有种，任写其中一种的结构简式。

①有两个苯环，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

Br

(7)己知:RCOOH■巴士RCOCL参照上述合成路线,设计以C广为原料制备(乃的合成

路线。(无机试剂任用)

合肥一中2024届高三最后一卷-化学第8页(共8页)盾十焦志

合肥一中2024届高三最后一卷

化学参考答案

1【答案】B

【解析】

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化物，故B说法错误。

2【答案】C

【解析】

草凝中脂肪含量低。

3【答案】A

【解析】

A.铁能与HzO（g）反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，故A错误；

B.根据晶胞图分析可知配位数为12,故B正确；

C.新制的氢氧化铜可与麦芽糖（含有醛基）反应生成氧化亚铜，故C正确；

D.氢氧化亚铁、氢氧化铁、氧化铁的颜色分别为白色、红褐色、红棕色，故D正确。

4【答案】D

【解析】

A.分子中不含有苯环，不属于芳香化合物，故A错误；

B.含二个手性碳原子，故B错误；

C.醇羟基、按基均与Na反应，只有按基与NaOH反应，则1mol该物质可消耗Na和NaOH的物质的

量的分别为3mol、2mol,故C错误；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，羟基与瘦基可以发生缩聚反应，D正确。

5【答案】C

【解析】

A.体系中加入少量的酸或碱，pH才无明显变化，故A错误；

B.NaHCCh溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解，故B错误；

C.HCO3.通过氢键形成的二聚体是八元环结构，C正确；

合肥一中2024届高三最后一卷-化学参考答案第1页（共9页）4寸炭老

D.升温过程中促进了HCO3.的水解，pH减小的原因是升温也促进了水的电离，H+浓度变大，故D错

误。

6【答案】B

【解析】

酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,无论C02少量还是过量，反应式均为C6H+CO2+H2OTC6H5OH+

HCO3-,B错误。

7【答案】C

【解析】

A.制备银氨溶液，应向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解消失，此时所得无色

溶液即为银氨溶液，故A错误；

B.滴定管的润洗操作为:从滴定管上口加入少量待装液，将滴定管横放，用两手均匀转动滴定管，让

溶液浸润滴定管内壁，将残余液从滴定管下端放出，重复2〜3次，故B错误；

C.实验时，倾斜Y形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨气，C正确；

D.由于酸性高锯酸钾溶液足量，当乙二醇被氧化为乙二酸后，乙二酸会被继续氧化为CO2,故D错

误。

8【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中基态X元素的一种原子不含中子，故X

为H元素;Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y为C,Z为N,W为O;

即X、Y、Z、W分别为H、C、N、0;丁二酮后结构简式：

“'OH

A.基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2,Ni?+的价层电子排布式为3d8,故A正确；

B.简单气态氢化物三者分别为甲烷、氨气、水，水常温下为液态，氨气、甲烷为气体，水的沸点最

大;氨气能形成氢键，导致其沸点高于甲烷，故简单氢化物的沸点:W>Z>Y,故B正确；

C.Y、W、Z的第一电离能依次增大，故C正确；

D.WX之间化学犍是sp3・so键，D错误。

9【答案】C

【解析】

合肥一中2024届高三最后一卷-化学参考答案第2页（共9页）方中犹老

电池充电时b极发生氧化反应，可知b极为阳极，a极为阴极。电池放电时，a为负极，电极反应

为:Na-e-=Na3固体电解质NASICON只允许阳寝子通过，固体电解质NASICON含钠离子，通

过Na+转移保持两侧电荷守恒，放电时b为正极，电极反应为:I：+2e-=3「。

A.根据分析，放电时a电极为负极，A正确；

充电

B.根据分析，电池总反应式可表示为3NaINah+2Na,B正确;

放电

C.根据反应式分析，每转移0.2mol电子时，0.2molNa+从d区移出，c区移入0.2molNa+生成

0.2molNa,两区质量差改变9.2g,C错误；

D.失Imole•时，钠和锂的质量分别为23g和7g,锂的比能量(单位质量所能输出电能的多少)更

大，D正确。

10【答案】B

【解析】

A.两支试管中H2c的量不足，不能使KMnO,褪色，故A错误；

B.卤代危在碱性条件下水解后需要先酸化，故B正确；

C.氯气量较大，若是亚铁离子先反应，之后也有碘生成，故C错误；

D.没有控制好变量，CuCH与MgCl2溶液浓度饱和但不相等，故D错误。

11【答案】B

【解析】

A.该反应为吸热反应，E正・E『AH>0,因此活化能E正〉E*故A正确；

B.n(H2S):n(Ar)=1:4时，反应进行到0.9s,H2s转化率为0.32,假设在该条件下，硫化氢和氨的

起始投料的物质的量分别为Imol和4m01,列出三段式：

2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)

开始(mol)100

变化(mol)0320.160.32

平衡(mol)0.680.160.32

Ad[

此时H2s的压强为068+O；6+032+4TO0kpa=1318kPa,H2s的起始压强为々■xl00kPa=20kPa,则

Onv-Pa-121Rk-Pa

H2s分压的平均变化率为58kpa,s!故B错误；

u.ys

C.生成amolS2,同时形成4amolH-S犍即生成2amolH2S,正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，

合肥一中2024届高三最后一卷•化学参考答案第3页(共9页)方寸展老

故C正确；

D.H2s热分解反应为气体分子数增加的反应，故等温等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移

动，以达到新的平衡，H2s平衡转化率会提高，故D正确。

12【答案】C

【解析】

A.由图可知，H2A为二元弱酸，在水中分两步电离，当・lgX纵坐标为。时，c(H+)=lmol/L,由于

V7c(HA-)1c(A2-)

K%>Ka故曲线m代表一1g-------,曲线n代表一壮工^,且

12C(H2A)C(HA-)

7

Kaj=10-'\Ka2=10^,由图可知，M点溶质主要溶质为NaHA,NaHA为酸式盐，且此时溶

液为酸性(pH=4),故HA-的电离程度大于其水解程度，C(A2>C(H2A),质子守恒

式:c(H+)+c(H2A尸c(A2)+c(OH"),故A错误；

B.根据上述分析可知，曲线m表示pH与一lgl_的变化关系，故B错误；

C(H2A)

C.根据上述分析，当pH=7时，L尸吗婪)=103，则坐2=1卡>1，故

2c(HA)c(HA)

C(A2)>C(HA-),故C正确；

D.HzA+A2-=2HA-的平衡常数吃二=舁=以1053,故D错误。

c(A)(H2A)Ka2

13【答案】C

【解析】

A.酸浸时，Mu。2和方铅矿中的主要成分PbS发生氧化还原反应，由题中信息反应生成PbCl：和

+2

S,高子方程式为PbS+MnO2+4H+4C1*=PbCl：+S+Mn*+2H2O,故A正确；

B.由沉铅步骤发生反应:PbCl：(aq)UPb02(s)+2C1(aq)可知，若溶液中氯离子浓度较大，会

使该反应平衡逆移，不利于PbCl：沉降为PbCl2沉淀，故B正确；

C.当升温并增大盐酸浓度，MnO?能氧化盐酸生成氯气，造成环境污染，故C错误；

D.沉铅步骤生成PbC*加入硫酸将PbCl2转化为PbSO“由K卬(PbC^L1.6x10s>可推测

合肥一中2024届高三最后一卷-化学参考答案第4页(共9页)窗中展老

5

Ksp（PbSO4）<i,6xl0>故D正确。

14【答案】B

【解析】

A.过程①中，水中的氧提供孤对电子形成配位键，故A正确；

B.HUCH与水反应生成CH3CHO的憎变△H=EskJ・moH,故B错误；

C.其他条件不变，增大乙烘浓度虽平衡正向移动，但是乙快平衡转化率减小，故C正确;

D.过程⑤中，碳原子的杂化方式由两个sp2变成一个sp2、一个sp3,故D正确；

15【答案】（每空2分，共14分）

CU+2H2SO4（浓）4CUSO4+2H2O+SO2t（方程式1分,电子转移1分,双线桥也给分）

（2）固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气泡逸出，停止加

热后导管内有水柱回升。（没有固定打气筒活塞。分，其他合理答案均给分。）

（3）只变红不褪色

（4）防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的S02气体

（5）过灌、洗涤后取固体加过量盐酸溶解，再加氯化钢溶液，若出现沉淀，证明有硫酸根。

（缺“过滤洗涤”只给1分）

⑹醋酸钱中钱根离子结合氢氧根使氢氧化铜溶解平衡向溶解方向移动。

（7）溶液的极性减小，一水硫酸四氨合铜的溶解性降低从而析出。

【解析】

（2）（5）两问重点考查学生动手能力与叙述能力，尽量让做过实验与未做过实验的学生加以甄别。

16【答案】（共14分）

（1）2:1（或1:2）（1分）SiO2（1分）

3+3+（

（2）[SC（OH）6]-+6H=Sc+6H2O2分）

（3）①步骤I:加入铁粉还原Fe3+（2分）

步骤II:加入30%双氧水，将Fe2+重新氧化为Fe?+（2分）

②防止在水解工序，部分Fe3+同时沉淀，不利于元素Ti与Fe的分离。（2分）

合肥一中2024届高三最后一卷-化学参考答案第5页（共9页）炭个戏者

2+

(4)K?+Fe+[Fe(CN)6f=KFe[Fe(CN)6]I(2分)

⑸吟之(2分)

NAaC

【解析】

⑴基态铳原子的价电子排布式为3dl4s2,两种自旋状态的电子数之比为2:1(或1:2)。Si。?不能溶

于硫酸，红泥用硫酸浸取后，滤渣的成分是Si。？。

⑵在有机相中加入NaOH溶液进行反萃取后，主要生成n=6的含铳产物，水相2中含铳离子为

[SC(OH)6]”，加入足量盐酸酸化后，[SC(OH)6广能转化为SC3+,反应的离子方程式为

3+3+

[SC(OH)6]-+6H=Sc+6H20。

(3)水相1中金属离子为A产、Fe3+和Ti(y+,由目标产物聚合硫酸铁铝的成分可知，需要将溶液中

的TiO?+分离除去。由表格中数据可知，TiO?+完全沉淀的pH值为2.0,Fe3+已经部分转化为沉

淀，不利于元素Ti与Fe的分离。可在水相1中先加入铁粉将Fe3+还原为Fe?+,待TQ2+水解转

化为TiO(OH)2后，再加入30%双氧水，将Fe?+重新氧化为Fe?,。

(4)用铁氟化钾溶液检验产品聚合硫酸铁铝中是否含有亚铁离子，反应的离子方程式为:

2+

K?+Fe+[Fe(CN)6f=KFe[Fe(CN)6]I

⑸由于铳晶体属六方晶系，计算铳晶体的密度时，可以选取题图中六棱柱的1/3(如下图所示)进行

计算。

一个晶胞中所含有的铳原子数为：4X1+4Xy+1=2,晶胞的体积V=Sxh=且a2c

1262

2x45

pm3,铳晶体的密度为「=黑=H------g*cm*3=60gxi°g・cm“。

V92cxi()3。Mac

2

合肥一中2024届高三最后一卷-化学参考答案第6页(共9页)窗十跣考

17【答案】（共15分）

⑴低温自发（2分）

⑵①a(2分)

②3（Xk450K,温度变化主要影响反应ii,升温使反应ii平衡正移，CO2转化率上升。（2分）

©0.0014MPa*2（3分）

（2分）

(4)NaOHNa2CO3(2分)93.0%(2分)

【解析】

（1）反应CO（g）+2H2（g）BCH30H（g）可由i-ii得到，反应的AH=AH1-AH2<0,由反应方程

式可知反应前气体的物质的量大于反应后气体的物质的量，反应的AS<0。根据反应自发进行的

条件AG=AH-TAS<0,该反应自发进行的适宜条件是低温自发。

⑵①由反应i和反应ii方程式可知，升温，反应i平衡逆移，CH30H的选择性减小，反应ii平衡正

移，CO的选择性增大。图中曲线a代表CH30H的选择性，曲线b代表CO的选择性。②图中曲

线c代表CO2的平衡转化率，升温使反应i平衡逆移，反应ii平衡正移，30（M50K温度区间，

CO2的平衡转化率增大，说明温度变化主要膨响反应讥

③由图可知，300K时，CO2的平衡转化率为20%,CH30H和CO的选择性都是50%,根据氢碳比

n（H）

[f:2为3：L设反应起始时CO2物质的量为1mol、H2物质的量为3moL由反应i和反应