辽宁省本溪2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

辽宁省本溪一中2024届高考冲刺模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列叙述正确的是

A.Na在足量02中燃烧，消耗ImolCh时转移的电子数是4x6.02x1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=L该溶液中c(H+)=0.1mol/L

23

C.IL0.1mol/LNH4C1溶液中的NH数是0.1x6.02xl0

D.标准状况下2.24LCh中含有0.2mol共价键

2、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2cO3/HCO3-),

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2cCh.HCO3-+H+的Ka=106i,正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2cO3户20：1,lg2=0.3o则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=10-i4

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OIT)+2C(CO32-)=C(H+)+C(H2c。3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.0.1molCH4和O.lmolCh充分反应，生成的C-C1键和H-CI键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水(冰)中含有的氢键的数目为2NA

D.25℃时,Ksp(Agl)=1.0x10-16,则Agl饱和溶液中Ag+数目为1610用人

112

4、已知常温下，Kai(H2co3)=4.3X10。，Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R>HR、RH

者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

9HR

0.2

HR-

0.7

0.

0.5

0.1.3.0.5)#<3.0.5)

3

—

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在"R>。但2即=10-3

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

22

5、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br>AIO2,CP、SO4

，CO32,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CC14,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

2-

A.溶液中一定有K+、Br",A1O2>CO3

B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+,cr

2-

C.不能确定溶液中是否有K+、cr,SO4

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有cr

6、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sxo下列说法错误的是

气体X

JI电Su

同体:乜解，门'

电极A

气

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2S—2xe=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

7、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象.下

列说法错误的是()

港洞饱和食过水浸科饱和食1k

的KI-淀物试纸水的pH试抵

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸

8、铁的氧化物可用于脱除煤气中的HzS,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)-3FeS(s)+4H2O(g),其温度与平

衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

9、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而

迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理

图，已知海水中含Na+、CP,Ca2+,Mg2+,SC^-等离子，电极为石墨电极。

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「一2-一。2T

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImoICL参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，丫?+电子层结构与血相

同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于Y"的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

12、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛

的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钢

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

14、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

15、高铁酸钾（RFeOQ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

饱加

.N«2F«O4四四I.K",晶体

下列叙述错误的是

A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCb溶液吸收再利用

C.反应n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：NazFeO4<K2FeO4

16、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

C1

A.CHCHOCHCOOHB.CH2=CHC1T甘I1

33TCHLCH^

C..《^-N02

D.CH3coOH—CH3coOCH2cH3

17、下列有关化学实验说法正确的是（)

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入芮三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

18、下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A.氧化性：HC[O>H-SC

B

-C1;-H;S=2HOS

C.气态氢化物的稳定性：HU〉

D..与「,反应生成-口-而§与-二生成-二「

19、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列

说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

20、用O.lOmoI/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸（H2G）,滴

定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚配更好

B.H3P04与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同

C.用酚酥作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPO4

+

D.NaH2P。4溶液中：c（Na）＞c（H2PO4）＞c（H3PO4）＞c（HPO^）

21、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

22、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

B.Imol该有机物最多可与2moiNaOH发生反应

C.该有机物可以与漠的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.该有机物有3个手性碳原子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

H,C=CH-CH=CH2HOCH2cH=CHCH2OH

①②C

③

浓匐投

C11OOCCH=CHCOOCHHOOCCH=CHCOOH

33加热

DMF④D

回答下列问题:

（1）B的结构简式为,D中官能团名称

(2)①的反应的类型是,②的反应条件是。

(3)④的反应方程式为o

(4)写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化o

(5)过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o(其他试剂任选)(合成路线常用的表示方式为:

AB……目标产物)

24、(12分)从薄荷油中得到一种烧A(C10H16),叫a—非兰烧，与A相关反应如下：

已知：“COOH

(1)H的分子式为o

(2)B所含官能团的名称为o

(3)含两个一COOC%基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为。

(4)B-D,D—E的反应类型分别为、o

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为-

(7)写出E-F的化学方程式：。

(8)A的结构简式为,A与等物质的量的B。进行加成反应的产物共有种(不考虑立体异构)。

25、(12分)硫酰氯(SO2CI2)熔点-54.1C,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

(DSO2a2中的s的化合价为,so2c12在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为

(2)现拟用干燥的C12和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是,装置B的作用是o

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填编号)。

A.蒸储水B.lO.OmoFL“浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol-L-iNaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸储

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmoH/i标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为,产品的纯度为。

26、(10分)过硫酸钠(Na2s2。8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃,沸点44.8℃。

(1)稳定性探究(装置如图)：

分解原理：2Na2s2O8-L_2Na2so4+2SO3T+O2b

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象O

(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCb可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是。

(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是o

(4)可用H2c2。4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol・Lr的H2c2。4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为_____molir,若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将（填“偏高”“偏低”或“不

变”）。

27、（12分）高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流

程:

回答下列问题：

（D操作②目的是获得KzMnO-同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：。

操作①和②均需在生期中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷材堪b.氧化铝增蜗c.铁塔堪d.石英生堪

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMnC）4和MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-ll,在实际操作中一般选择CO2而不是HC1,原因是o

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

（4）还可采用电解K2M11O4溶液（绿色）的方法制造KMnCM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

28、(14分)研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

(1)制备硫酸可以有如下两种途径：

-1

2S02(g)+02(g)=2S03(g)AH=-198kJ•mol

-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol

-1

若CO的燃烧热为283kJ-mol,则lmolNO?和lmolCO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=

________kJ,mol-1

(2)锅炉烟道气含CO、S02,可通过如下反应回收硫：2co(g)+SOz(g)=S(I)+2C02(g)。某温度下在2L恒

容密闭容器中通入2moiS02和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成lmolCO?。其他条件不变时SO2

的平衡转化率反应温度的变化如图A,请解释其原因：

②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化

了lmolo请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。

-7

(3)己知某温度下，H2s。3的电离常数为Ki=l.5Xl(r,K2^1.0X10,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中

HSO3；S0『离子相等时，溶液的pH值约为

(4)连二亚硫酸钠(Na2s20D具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二

亚硫酸根，进而将废水中的HN02还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸

根的电极反应式为,连二亚硫酸根与HN02反应的离子方程式o

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。利用废旧二次电池［主要成分

为Ni(OH)2、Fe2O3>MnCh、碳粉、铝箔等］合成电池级Ni(OH)2的工艺流程如下：

废旧二次电池

Ni(OH),—►•••

已知:

氢氧化物)

Fe(OH)3A1(OH3Ni(OH)2Mn(OH)2

Ksp(室温下)4.0x10-381.0X10-331.6xl0442.0x10-13

(1)①已知“酸浸”后滤液中含有：Ni2\AF+、Fe3+、Mn2+,调节溶液的pH约为5,其目的是_；以下最适合作为物质

X的是—(填字母)。

A.双氧水B.氨水C.盐酸D.NiO

②若滤液中Ni2+的浓度为2moi1”,列式计算判断此时滤渣II中是否有Ni(OH)2沉淀:

⑵滤渣in的主要成分是，“氧化除镒”过程发生反应的离子方程式为。

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空气中混合加热至700℃〜800℃可制得LiNiCh(银酸锂)，该反应的化学方程式为

(4)银酸锂是一种有较好前景的锂离子电池正极材料。该电池在充放电过程中，发生LiNiCh和Lii-NiCh之间的转化,

充电时LiNiCh在_______(填“阴”或“阳“)极发生反应，该电极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故1mol02时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10pH=0.1mol/L,故B正确；

C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1x6.02x1023,故c错误；

D.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmoL而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键,

故D错误;

故选B。

2、B

【解析】

A.25℃时，KW=1014,人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的Kw>10」3A项错误；

B.由题可知，&|(H,CC)3)=C(H.31；(H+)=20X：(H))=]0⑹,那么lgKa]=lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

c(H2co3)1

即IgKai=lg20—pH,代入数值得pH=lg20—lg4|=1.3+6.1=7.4,B项正确；

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即C(OH)+C(HCO；)+2C(COV)WC(H+)+C(H2CC)3)，C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OH=CO，+2H2。，D项错误；

答案选B

3^C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1键数目也不相同,

则不确定生成的C-C1键的数目，故A错误；

B.NazCh中的阴离子是c=-，Na2s中的阴离子是；一，二者的相对分子质量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmol,氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25℃时，Ksp(Agl)=1.0xl016,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为l.OxlO^mol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazOz中的阴离子是0>，Na2s中的阴离子是钎，二者的相对分

子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA;C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

4、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH),贝!|

3c(R2")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A选项正确;

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确;

c(HR)c(H+)

2

C.当溶液pH=1.3时，C(H2R)=C(HR),则Kai=\\,=10"3,溶液的pH=4.3时，c(R)=c(HR),

C(H2R)

C(R-)C(H+)C(R>C(H2R)二尽=小」

=io4-4,c选项错误;

c(HR)c(HR)Kal

D.结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR-大于H2cO3,所以向Na2c03

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO3*+H2R=HCO3-+HR-,D选项正确;

答案选C。

5、A

【解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含C(V-,溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A10J,由离子共存的条件可知，一定不含H'Mg"、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NHJ；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含BE,由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为I,不能确定是否含C「、SO产。

【详解】

2

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在1、Br\C03\A102-,故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

C项、溶液中一定含1,不能确定是否含C「、S0/，故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有C「，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

6、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和CP-可能反应生成so?,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

7、D

【解析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

8、B

【解析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，112s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

9、A

【解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cr-2e，TCLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

10、C

【解析】

A.lmoICL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确；

D.氯气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氯气和氟气即Imol氨气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

11、A

【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,『+电子层结构与敏相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z可

能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS”故说法错

误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、十一比Mg?十多一个电子层，因

此S”的半径大于Mg",故说法正确；D、氢化物分别是CH&、SiH4,非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即CHJ匕SiK稳定，故说法正确。

12、D

【解析】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钢中只有硫酸钢不能和盐酸反应。答案D

13、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、CL据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和•电子排布相同，O?-的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O*,即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和-通过离子键结合成NazO,Na+和C16通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH4和Cb在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.Ch、Cl2>CIO2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

14、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如M112O7、CrO3、NazCh等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和Ct构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCL,D正确；

故答案选Do

15、D

【解析】

A.RFeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCb继续反应生成FeCb,B叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化剂是NaClO,还原剂是2FeCl3,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh,QFeCh晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

16、A

【解析】

乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。

【详解】

A.CH3cHOtCBLCOOH,为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选;

Cl

B.CH2=CHC1TTCH2—C5H为为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选；

C.<二>>-O-NO?为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；

D.CH3coOH-CH3coOCH2cH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D

不选；

故答案选A。

17、B

【解析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.玮三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

18、A

【解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性

强弱，A符合题意；

B.在该反应中Cb将S置换出来，说明氧化性CL>S,则元素的非金属性Cl>S,B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HCDHzS,证明元素的非金属性C1>S,C

不符合题意；

D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价

态高低得出结论氧化性CL>S,则元素的非金属性Cl>S,D不符合题意；

故合理选项是Ao

19、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KoH+5a2=2CC>2+N2+1OKC1+4H2。，由此分析解答。

【详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

20、C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚配的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.144,则使用

酚配做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P04与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数/0的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用O.lOmol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚酬作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为NazHPCh,故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2PCV的电离

程度大于水解程度，即c（HP（V）＞c（H3Po4）,则c（Na+）＞c（H2Po4）＞c（HPO：）＞c（H3PC）4），故D错误；

答案选C。

21、A

【解析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原

料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是

聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错

误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【点睛】

掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

22、D

【解析】

A.该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；

B.该分子含有酯基，Imol该有机物含有Imol酯基，酯基水解后生成竣基和醇羟基，只能和ImolNaOH发生反应，

故B错误；

C.该分子中不含碳碳双键或三键，不能与澳发生加成反应，故C错误；

D.连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O相连的碳原子、

六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；

答案为D。

【点睛】

与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应；与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧化反应；连

接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。

二、非选择题(共84分)

23、C1CH2CH=CHCH2C1陵基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH.鸿挈-CH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CLCOOC2H5

H()CH2CH=CHCH2OH-^HOCH2CH2CHCICH2OHOHCCHJCHCICHO

・•XU化•■及Mt・幽

HOOCCH=CHCOOH.加HOOCCFUCHCICOOH

【解析】

(1)由C的结构可知，反应①是1,3-丁二烯与氯气发生L4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代垃

的水解反应，故B为CICH2CHXHCH2CLD中官能团名称为：竣基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是H00CCH=CHC00H与甲醇发生酯化反应得到CLOOCCHXHCOOCL,反应方程式为

HOOCCH=CHCOOH+2CH30H-一CH,OOCCH=CHCOOCH,+2H2O;

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH3COOC2H5；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCHzCH=CHCH20H先与HC1发生力口成反应生成HOCH2cH2cHeICLOH,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2CHC1COOH,HOOCCH2CHC1COOH发生消去反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路线流程图

H(X?H,CU=CHCH；OH-^i-HOCH:CH;CHCICH:OHfOHCCHJCHCICHO

为：HMXMltaiVAMIt»A,

HOOCCH=CHCOOH.]:，加“HOOCCH2CHCICOOH

HOCH2CH=CHCH2OH-^i>HOCH2CH2CHCICH;OHOHCCH.CHCICHO

故答案为："o

HOOCCH=CHCOOH.-HOOCCFUCHCICOOH

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

H3H

24、C10H20臻基、竣基4cHQOC加成反应(或还原反应)取代反应OO聚丙烯酸钠