2025届辽宁省凌源市第三高级中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题含解析_第1页
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文档简介

2025届辽宁省凌源市第三高级中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B.Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C.水分子很稳定是因为分子间有氢键D.熔融AlCl3不导电,说明其为共价化合物2、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶23、下列原子团中,属于羧基的是()A.-NO2 B.-OH C.-COOH D.OH-4、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是()A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH—向正极移动,K+、H+向负极移动C.工作时,电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极D.负极上发生的反应是Zn+2OH——2e—=Zn(OH)25、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,该反应的热化学方程式表示正确的是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-16、用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子: B.HCl的电子式:C.NH3的结构式: D.Cl−的结构示意图:7、“嫦娥四号”使用了Pu核电池,核素Pu的中子数为A.94 B.144 C.238 D.3328、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A.Fe和HCl反应生成FeCl3B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁制容器储存,运输浓硝酸、浓硫酸D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体9、苯可被臭氧分解,发生化学反应,二甲苯通过上述反应可能的产物为,若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是A.产物为a、b、c,其分子个数比为a∶b∶c=1∶2∶3B.产物为a、b、c,其分子个数比为a∶b∶c=1∶2∶1C.产物为a和c,其分子个数比为a∶c=1∶2D.产物为b和c,其分子个数比为b∶c=2∶110、某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是A.锌筒是原电池的正极B.石墨电极上发生氧化反应C.铵根离子流向石墨电极D.电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒11、下列说法正确的是()A.铝合金的熔点比纯铝高B.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板C.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧,产物一定只有MgOD.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧,产物一定是

Na2O212、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是()A.乙烷中混有少量乙烯:通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷B.氯气与甲烷按照比例2:1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D.苯与溴水混合后加入FeBr3,发生放热反应,制备密度大于水的溴苯13、下列说法中,正确的是A.标准状况下,3.6gH2O的物质的量为0.1molB.常温常压下,11.2LN2物质的量为0.5molC.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量为1molD.22gCO2的摩尔质量为44g/mol14、如图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,不可能采取的措施是()A.升高温度 B.X的投入量增加C.加催化剂 D.减小容器体积15、苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是()A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色16、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜变性二、非选择题(本题包括5小题)17、I.在现代有机化工生产中,通过天然气裂解所得某种主要成分,已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料,E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_________。(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______;F→G______。II.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验;将0.15mo1有机物B和0.45molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻2.4g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加19.8g.试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程)_______。18、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示:(1)A的结构式为_____。B中官能团的名称为____________。(2)写出反应的化学方程式。①_________________,反应类型:______。②________________,反应类型:______。(3)写出D与金属钠反应的化学方程式______________(4)实验室怎样区分B和D?_________________。(5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。19、某同学探究同周期元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验:(实验1)将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体;镁片无明显现象,加热后表面有少量气泡产生,溶液逐渐变红。(实验2)将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热;铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。(1)实验1中钠和水反应的化学方程式___________。(2)根据实验1可知,影响化学反应速率的因素有___________、___________。(3)根据实验2得出结论:金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________(填“正确”或“不正确”),并说明理由___________。20、某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。(1)写出A中反应的化学方程式:___________。(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是___________,有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应实验方法是___________。21、某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。请回答:(1)若要得到干燥的氯气,则①中所加的试剂应为_____。(2)若①中盛放的是湿润的红纸条,则观察到的现象为_____。(3)若①要验证氯气具有氧化性,则所用的溶液不能是_____(填序号)。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液(4)装置②中反应的离子方程式是_____。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】分析:A.根据分之间作用力判断熔点;B.根据元素周期律同主族性质递变规律判断;C.分子的稳定性与共价键有关;D.熔融状态的共价化合物不导电。详解:F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体,其熔点与分之间作用力有关,随着相对分子质量逐渐增大,分之间作用力逐渐增大,熔点逐渐升高,A选项错误;Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质,随着原子序数的递增,其密度逐渐增大,但K的密度比Na小,所以其密度关系正确的是:铯>铷>钠>钾>锂,B选项错误;水分子是共价化合物,其稳定性与共价键有关,与分之间作用力(氢键也是分之间作用力)无关,C选项错误;共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在,没有离子出现,所以共价化合物熔融状态不导电,熔融AlCl3不导电,说明其为共价化合物,D选项正确;正确选项D。点睛:比较物质的熔、沸点的高低,首先分析物质所属的晶体类型,一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体;然后再在同类型晶体中进行比较,如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待:1.同属分子晶体:①组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。②组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。例如本题中:I2>Br2>Cl2>F2;2.同属原子晶体,一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高。例如:金刚石(C-C)>二氧化硅(Si-O)>碳化硅(Si-C)晶体硅(Si-Si);3.同属离子晶体离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,晶格能越高,熔沸点越高。例如:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。2、A【解析】

可逆反应,若正反应速率等于逆反应速率,或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变,则表明反应一定已达平衡状态,据此分析作答。【详解】A.绝热容器,温度不再改变,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,A项正确;B.该反应在恒压条件下进行,压强始终不变,不能根据压强判断平衡状态,B项错误;C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等,表示的都是正反应,且不满足计量数关系,无法判断是否达到平衡状态,C项错误;D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,无法判断各组分的浓度是否发生变化,则无法判断平衡状态,D项错误;答案选A。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型,通常有直接判断法和间接判断法两大类。①ν(正)=ν(逆)0,即正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分,每个物质都可以表示出参与的化学反应速率,而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值,这一点学生做题容易出错。②各组分的浓度保持不变,包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。①对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志,而对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。②对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。③对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。④有颜色的物质参与或生成的可逆反应,体系的颜色不再随时间而变化。⑤任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时,达到平衡。3、C【解析】

A.-NO2是硝基,A错误;B.-OH是羟基,B错误;C.-COOH是羧基,C正确;D.OH-是氢氧根离子,D错误;答案选C。4、B【解析】

A.根据总反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2可知,放电时Zn元素的化合价由0价变为+2价,所以在负极上Zn失电子发生氧化反应,故A正确;B.放电时,电解质溶液中的OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,故B错误;C.根据总反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2可知,Zn为负极,Ag2O为正极,电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极,故C正确;D.负极上Zn失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2,故D正确。故选B。5、B【解析】

1mol氢气的质量为:2g/mol×1mol=2g,则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为:142.9kJ×=285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8

kJ•mol-1。【详解】A.焓变与化学计量数成正比,则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ,正确的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6

kJ•mol-1,故A错误;B.根据分析可知,氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8

kJ•mol-1,故B正确;C.热化学方程式中必须注明各物质的状态,故C错误;D.生成水的状态应该为液态,正确的热化学方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8

kJ•mol-1,故D错误;故选B。6、C【解析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15;B、HCl中只含共价键;C、NH3中含个N-H键;D、Cl-最外层有8个电子。【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为,选项A错误;B、HCl中只含共价键,其电子式为,选项B错误;C、NH3中含个N-H键,NH3的结构式为:,选项C正确;D、Cl-最外层有8个电子,Cl−的结构示意图为,选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语,侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式,注意它们之间的区别是解题的关键,如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。7、B【解析】

根据质量数=质子数+中子数进行求解。【详解】Pu的质量数为238,质子数为94,中子数为:238-94=144,答案选B。【点睛】本题考查核素、元素的知识,解原子的定义和构成:原子由原子核和核外电子构成,其中原子核一般是由质子和中子构成的。8、A【解析】

A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2,选项A错误;B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4,选项B正确;C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行,工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸,选项C正确;D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体,选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查铁单质及其化合物,易错点为选项B,铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁,选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。9、A【解析】分析:从苯被臭氧分解的事实分析,解题应考虑苯分子中“单双键交替”结构,因此邻二甲苯有“二种同分异构体”分别是,据此分析解答。详解:从苯被臭氧分解的事实分析,解题应考虑苯分子中“单双键交替”结构,因此邻二甲苯有“二种同分异构体”分别是,前者进行上述反应得a:c=1:2,后者进行上述反应得b:c=2:1,进行上述两种反应情况机会相等,因此选项A正确,故选A。10、C【解析】分析:锌锰干电池中,锌作负极,锌失电子发生氧化反应,碳作正极,二氧化锰在正极上得电子发生还原反应,氯化铵是电解质,据此分析。详解:A.锌锰干电池中,锌筒作负极,石墨作正极,选项A错误;B.锌锰干电池中,锌筒作负极,石墨作正极,正极上二氧化锰得电子发生还原反应,选项B错误;C.原电池中阳离子定向移动到正极,故铵根离子流向石墨电极,选项C正确;D.电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极,选项D错误;答案选C。点睛:本题考查锌锰干电池,明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键,难度不大。11、B【解析】分析:A.合金熔点低、硬度大;B.铜具有良好的导电性;C.镁能在氮气、二氧化碳中燃烧;D.钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解:A.铝合金的熔点比纯铝的低,A错误;B.铜具有良好的导电性,因此可用来制作印刷电路板,B正确。C.镁能在氮气、二氧化碳中燃烧,分别是生成氮化镁、氧化镁和碳,因此镁在空气中燃烧,产物不一定只有MgO,C错误;D.钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠,然后吸水转化为氢氧化钠,最终转化为碳酸钠,D错误。答案选B。12、C【解析】A.乙烯的量未知,容易引人杂质气体,故A错误;B.氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应,反应过程不可能控制在某一部,四种取代产物均有,故B错误;C.四氯化碳、甲苯都不溶于水,但四氯化碳密度比水大,甲苯比水小,且都不与溴反应,加入溴水,色层位置不同,己烯与溴水发生加成反应,溴水褪色,生成油状液体,碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘,溶液颜色加深,可鉴别,故C正确;D.苯与液溴混合后加入FeBr3,发生取代反应,生成溴苯,而苯与溴水不发生化学反应,故D错误;答案为C。13、D【解析】3.6gH2O的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol,故A错误;标准状况下,11.2LN2物质的量为0.5mol,故B错误;没有溶液体积,不能计算1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量,故C错误;摩尔质量用g/mol作单位时,其数值为相对分子质量,CO2的摩尔质量为44g/mol,14、A【解析】

A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故A错误;

B、加大X的投入量,X浓度增大,反应速率加快,平衡向正反应移动,反应前后气体体积不变,等效为增大压强,平衡不移动,平衡时x的转化率不变,所以B选项是正确的;

C、加入催化剂,反应速率加快,催化剂不影响平衡移动,X的转化率不变,所以C选项是正确的;

D、减小体积,压强增大,该反应前后气体的物质的量不变,压强增大平衡不移动,但反应速率加快,所以D选项是正确的;所以本题答案:A选项。【点睛】突破口:由图象可以知道,由曲线a到曲线b到达平衡的时间缩短,改变条件使反应速率加快,且平衡时x的转化率不变,说明条件改变不影响平衡状态的移动,据此结合选项判断。15、C【解析】A.石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法,该过程中没有新物质生成,属于物理变化,石油中没有苯,苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料,故A错误;B.苯是平面结构,苯分子中的所有原子都在同一平面上,但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键,是介于单键和双键之间的特殊键,所以苯不属于烯烃,应为芳香烃,故B错误;C.若苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻位二元取代物有两种,但实际上无同分异构体,所以能说明苯不是单双键交替结构,苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同,故C正确;D.含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴褪色,苯中没有碳碳双键或还原性,不能和溴发生反应,所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色,苯与液溴需在催化剂条件下反应,苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误;故选C。16、D【解析】

A项、植物油中含有碳碳不饱和键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,故A错误;B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式(C6H10O5)n表示,但在淀粉分子中,n表示几百到几千个单糖单元,在纤维素分子中,n表示几千个单糖单元,由于n值在二者分子中不相同,所以淀粉和纤维素不是同分异构体,故B错误;C项、葡萄糖属于单糖,不能发生水解反应,故C错误;D项、硫酸铜为重金属盐,蛋白质溶液遇重金属盐发生变性,故D正确;故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根据E的结构简式为,逆推D是丙烯腈,乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈,则A是乙炔,乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C,则C是聚乙烯、B是乙烯;乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G,则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【详解】(1)B是乙烯,结构简式是CH2=CH2,电子式是。(2)A→D是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈,化学方程式是+HCNCH2=CHCN;F→G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,反应方程式是nCH2=CHCl。II.产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g,则燃烧生成水的物质的量是,H原子的物质的量为0.9mol;通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻2.4g,说明CO吸收氧原子的物质的量是;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加19.8g,则最终生成CO2的物质的量是为,C原子的物质的量为0.45mol;二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X,根据原子守恒,有机物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol;0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO,该有机物X的化学式是C3H6O2。18、羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分别取待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇(或其他合理方法消毒剂(或医用酒精)【解析】

以A、B、D、F为突破口,结合合成路线中的信息进行分析求解。【详解】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为乙烯;A与水反应可生成B,B、D是饮食中两种常见的有机物,则B为乙醇,D可能乙酸;F是一种有香味的物质,F可能为酯;由图中信息可知,B和D可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F,F中碳原子数是D的两倍,则可确定D为乙酸、F为乙酸乙酯;以A为主要原料合成高分子化合物E,则E为聚乙烯。(1)A为乙烯,其结构式为。B为乙醇,其官能团的名称为羟基。(2)反应①为乙醇的催化氧化反应,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型:氧化反应。反应②为酯化反应,化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型:酯化反应(或取代反应)。(3)乙酸有酸性,可以与金属钠反应生成氢气,化学方程式为2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)实验室区分乙醇和乙酸的方法有多种,要注意根据两者的性质差异寻找,如根据乙酸有酸性而乙醇没有,可以设计为;分别取待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇。(5)含乙醇的体积分数为75%的水溶液可以使蛋白质变性,故可作消毒剂(或医用酒精)。【点睛】本题注重考查了常见重要有机物的经典转化关系,要求学生在基础年级要注意夯实基础,掌握这些重要有机物的重要性质及其转化关系,并能将其迁移到相似的情境,举一反三,融会贯通。19、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑物质本身的化学性质温度不正确实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致,Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al【解析】

钠能与冷水反应,镁不能与冷水反应,能与加热后的水反应,说明钠的金属性强于镁;比较镁和铝的金属性时,应注意控制固体表面积和盐酸浓度,否则不能说明。【详解】(1)实验1中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(2)根据实验1可知,钠能与冷水反应,镁不能与冷水反应,说明金属的活泼性影响化学反应速率;镁不能与冷水反应,能与加热后的水反应,说明温度影响化学反应速率,故答案为:物质本身的化学性质;温度;(4)等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同,镁粉的表面积大于铝片,反应速率快、放出热量多,若要比较金属性Mg>Al,应选用表面积相同的镁和铝,同时要选用浓度完全相同的盐酸,故答案为:不正确;实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致,Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al。【点睛】注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键,也是答题的易错点。20、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明(或向试管D中加石蕊试液,溶液变红)【解析】

铁与溴反应生成溴化铁,在溴化铁催化作用下,苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr,C装置用于除去溴,D装置用于吸收HBr,通过检验HBr,可以验证苯和液溴发生的是取代反

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