2025届高考化学一轮总复习学生用书第5章非金属及其化合物第21讲硫酸硫及其化合物的相互转化考点二硫及其化合物的相互转化

考点二硫及其化合物的相互转化1．通过“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系2．以化合价为线索厘清硫及其化合物的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：1．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。实验序号预期转化选择药品(填序号)证明实现转化的现象ⅰⅱ①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦(1)实验ⅰ选择的药品是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是__________________，该转化利用了Na2SO3的______________性。(2)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是________________________________________________________，证明实现转化的现象是________________________________。答案：(1)⑤酸性KMnO4溶液褪色还原(2)＋4(或－2)0(3)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：(1)X的化学式为________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为________。(2)过量的Fe粉与一定量W的浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3(4)工业制硫酸中，转化②是在________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓硫酸吸收SO3，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)X为硫元素的气态氢化物，且硫元素的化合价为－2价，故X的化学式为H2S。将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体硫，反应的化学方程式是2H2S＋SO2=3S＋2H2O，S既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故二者的质量之比也为2∶1。(2)W是硫酸，过量的Fe粉与一定量浓硫酸混合加热反应，首先生成的气体是SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变小，后期有H2生成。答案：(1)H2S2∶1(2)SO2和H22H2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(3)B(4)接触