2025届高考化学一轮总复习学生用书第4章金属及其化合物第13讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属考点二碱金属焰色试验

考点二碱金属焰色试验1.碱金属元素的相似性与递变性(由Li→Cs)项目相似性递变性原子结构最外层均有eq\o(□,\s\up1(1))________个电子电子层数逐渐eq\o(□,\s\up1(2))______；核电荷数逐渐eq\o(□,\s\up1(3))______；原子半径逐渐eq\o(□,\s\up1(4))______元素性质都具有较强的eq\o(□,\s\up1(5))____性，最高正价均为eq\o(□,\s\up1(6))____价金属性逐渐eq\o(□,\s\up1(7))________单质性质物理性质呈银白色(Cs略带金色光泽)，密度较小，熔、沸点eq\o(□,\s\up1(8))______密度总体上呈增大趋势，熔、沸点逐渐eq\o(□,\s\up1(9))________单质性质化学性质都具有较强的eq\o(□,\s\up1(10))________性还原性逐渐eq\o(□,\s\up1(11))______；与O2反应越来越eq\o(□,\s\up1(12))______，产物越来越eq\o(□,\s\up1(13))______2.碱金属的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度，因此将锂保存在eq\o(□,\s\up1(14))____________中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是eq\o(□,\s\up1(15))________剂。(4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原试剂瓶，但Na、K等需要放回原试剂瓶。(5)锂与O2反应只生成Li2O。3.焰色试验(1)概念。根据金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验属于eq\o(□,\s\up1(16))________变化，是元素的性质。(2)操作。铂丝eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))与原来的火焰颜色相同―→蘸取待测物eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))观察火焰颜色eq\o(――→,\s\up7(用盐酸),\s\do5(洗净))洗净的铂丝eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))与原来的火焰颜色相同[注意]做钾的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。(3)一些金属元素的焰色。金属元素锂钠钾铷焰色紫红色eq\o(□,\s\up1(17))____色eq\o(□,\s\up1(18))____色紫色金属元素钙锶钡铜焰色eq\o(□,\s\up1(19))____色洋红色黄绿色eq\o(□,\s\up1(20))____色[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))1eq\o(□,\s\up1(2))增多eq\o(□,\s\up1(3))增大eq\o(□,\s\up1(4))增大eq\o(□,\s\up1(5))金属eq\o(□,\s\up1(6))＋1eq\o(□,\s\up1(7))增强eq\o(□,\s\up1(8))较低eq\o(□,\s\up1(9))降低eq\o(□,\s\up1(10))还原eq\o(□,\s\up1(11))增强eq\o(□,\s\up1(12))剧烈eq\o(□,\s\up1(13))复杂eq\o(□,\s\up1(14))石蜡eq\o(□,\s\up1(15))强还原eq\o(□,\s\up1(16))物理eq\o(□,\s\up1(17))黄eq\o(□,\s\up1(18))紫eq\o(□,\s\up1(19))砖红eq\o(□,\s\up1(20))绿1.下列关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是__________(填序号)。①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强答案：②③④⑥2.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色试验的操作如下。下列叙述不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钠的焰色试验也需要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验解析：选B。钠的焰色试验可直接观察，B项错误。3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作为溶剂，原因是____________________________________________________。(2)金属钾是一种活泼金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。A．钾在空气中燃烧时，只生成K2OB．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C．1mol·L－1KOH溶液的碱性比1mol·L－1NaOH溶液的强(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为____________，与水反应放出氢气，化学方程式为_________________________________。生成1mol氢气时，反应中转移电子数为________。(4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的主要成分为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，反应的化学方程式为_____________