2025届高考化学一轮总复习学生用书第4章金属及其化合物第12讲钠及其氧化物考点一活泼的金属单质-钠

第12讲钠及其氧化物1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律。考点一活泼的金属单质——钠1.物理性质钠是一种具有eq\o(□,\s\up1(1))________色金属光泽的固体，质地eq\o(□,\s\up1(2))________，熔点低(小于100℃)，密度比水的eq\o(□,\s\up1(3))________，但比煤油的eq\o(□,\s\up1(4))________，导电性、导热性良好。2.化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)反应。①与O2反应eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温下，化学方程式为\o(□,\s\up1(5)),加热时，化学方程式为\o(□,\s\up1(6))))②与Cl2反应：eq\o(□,\s\up1(7))___________________________________(黄色火焰，白烟)。③与S反应：eq\o(□,\s\up1(8))____________________(研磨爆炸)。(2)与水、酸、盐和醇反应。物质化学(或离子)方程式水(滴有酚酞溶液)离子方程式：eq\o(□,\s\up1(9))________________________________________________________________________________________________(浮、熔、游、响、红)酸(如盐酸)离子方程式：eq\o(□,\s\up1(10))______________________________________________________________________________________________盐如CuSO4溶液化学方程式：eq\o(□,\s\up1(11))____________________________________________________________________________________________________________如熔融TiCl4化学方程式：eq\o(□,\s\up1(12))____________________________________________________________________________________________________________醇(如乙醇)化学方程式：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑3.制取、保存与用途制取化学方程式：eq\o(□,\s\up1(13))______________________________________________________________________________________________保存通常保存在eq\o(□,\s\up1(14))________或eq\o(□,\s\up1(15))________中用途(1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的eq\o(□,\s\up1(16))________________。(2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)。(3)作为电光源，制作高压钠灯[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))银白eq\o(□,\s\up1(2))柔软eq\o(□,\s\up1(3))小eq\o(□,\s\up1(4))大eq\o(□,\s\up1(5))4Na＋O2===2Na2Oeq\o(□,\s\up1(6))2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2eq\o(□,\s\up1(7))2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaCleq\o(□,\s\up1(8))2Na＋S===Na2Seq\o(□,\s\up1(9))2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑eq\o(□,\s\up1(10))2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑eq\o(□,\s\up1(11))2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑eq\o(□,\s\up1(12))4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Tieq\o(□,\s\up1(13))2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑eq\o(□,\s\up1(14))石蜡油eq\o(□,\s\up1(15))煤油eq\o(□,\s\up1(16))传热介质[易错秒判](1)实验过程中剩余的金属钠应放回原试剂瓶()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气继续氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾的强，工业上用钠制取钾的原理为Na＋KCleq\o(=====,\s\up7(熔融))K↑＋NaCl()(6)金属钠露置在空气中，生成的最终产物为小苏打()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×一、钠的性质的实验探究1.某同学对钠与水的反应进行了如下探究，下述实验操作或现象分别体现了钠的什么性质？实验操作或现象钠的性质(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)用小刀切取两小块钠，新切开的截面呈银白色，很快变暗________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)将另一小块钠投入盛有水和苯各10mL的试管中。观察到钠在苯和水的交界面处上下跳动，并有大量气泡产生________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：(1)钠的密度比煤油的大(2)钠很软，为银白色固体，易被O2氧化(3)钠的密度比水的小，与水剧烈反应，生成碱(4)钠的密度比苯的大，但比水的小，与水剧烈反应产生气体二、钠与水溶液反应的分析2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是_________(填序号)。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液 ⑥NH4NO3溶液解析：金属钠放入盐的水溶液或碱溶液中先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中发生反应：Mg2