山东省泰安市2024年(届)高三年级四轮检测(泰安四模)化学试卷含答案

山东省泰安市2024年（届）高三年级四轮

检测（泰安四模）试卷含答案试卷类型：A

高三四轮检测

化学试题

2024.05

1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动;、'用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量旧1C12016Mn55Fe56Ni59Cu64La139Bi209

一'选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.劳动创造美好生活，下列劳动技术不符合化学原理的是

A.用铝制容器腌制咸菜

B.用热的纯碱溶液刷洗油污

C.温水溶解加酶洗衣粉，洗涤效果更好

D.蒸汽熨烫可使缩水羊毛衫恢复原状

2.下列化学用语正确的是

_4e4p

A.基态22Ti原子的轨道表示式：而］f|订I

B.用电子云轮廓图表示H?中的a键形成的示意图:

＞相互病拢原子轨道形成氢分子的

i81BI

相互值叠共价健（H-H）

C.SO3的VSEPR模型:

D.2-甲基-1-丁醇的键线式:

高三化学试题第1页（共10页）

3.下列实验操作不合理的是

A.实验室进行钠的燃烧实验时，需戴上护目镜

B.石油分储时可以用球形冷凝管冷凝

C.中和滴定平行实验时，每一次滴定管起始液面保持一致

D.实验室检验容量瓶是否漏水时，应加水至刻度线附近

4.内啡肽能够调节体育运动时的人体机能，下列关于内啡肽叙述错误的是

H3C-CH-CIL

QH,YV-OB„I,

I/HHHCHi

||11

HJN-C—CO-NH—C—CO-NH-C—CO-NH-C-CO—NH—CH

二:Ji鼠C°°H

A.内啡肽是一种多肽B.含有四种官能团

C.能发生水解反应D.由五种氨基酸缩合而成

5.CN+能形成多种配位化合物，[CKNEMaOXClJCL是其中的一种。下列说法错误的是

A.该配合物中的配离子存在多种同分异构体

B.对该配合物进行加热时，配体HzO比NH3更容易失去

C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态

D.向含Imol该配合物的溶液中滴加AgNCh溶液至过量，可生成2moiAgCl沉淀

6.某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成，该晶体结构如图所示。

其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素只有一个4s电子。下

列说法正确的是

A.Y、Z均位于元素周期表的ds区

B.晶胞中各原子的配位数不相同

C.该天然矿石的化学式ZYX2

D.电负性:Y>X

7.某种离子液体由短周期的非金属元素P、Q、X、Y、Z五种元素组成，其结构如图所示。Q、X、Y、

Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素用于文物年代的测

定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是

A.原子半径Y<X

B.Y的最高价氧化物的水化物是三元酸

C.[YZ4『中的Z换成C1,离子液体的熔点会升高

D.阳离子中含有的大n键为ng

高三化学试题第2页（共10页）

8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

应用牺牲阳极保护法由CuCb溶液制检测待测液中是否含

制备少量CO2

防止铁片被腐蚀取CuCb固体有SOY

9.我国科学家首次设计了一种可充电的秘——空气电池，具有较强稳定性，该电池使用了非碱性的三

氟甲磺酸钿尺C」-。Bi水系电解质溶液，简写为Bi(OTf)3(Mr=656gmol-),该电池工作原理如图所

A.放电时，Y极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-

B.充电时，Y电极发生还原反应

C.电解质溶液的作用是让电子在电池内通过，形成闭合回路

D.若标准状况下消耗1.68LO2,,理论上负极区电解质溶液增重65.6g

10.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如图所示。下列说法正确的是

A.X与G反应时，断裂C-H键

B.X中有m个酰胺基

C.一定条件下，X水解可得到E和F

D.G与X生成Y的过程中有缩聚反应发生

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

ll.Cu.2Ni>SnWi、PhNi三种催化剂催化CH,脱氢的部分过程的能量变化如下图所示，其中吸附在

催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.三种催化剂的反应历程中均分4步进行

B.三种脱氢反应速率v(Sm2Ni)>v(Cui2Na)>v(Pti2Ni)

C.SmzNi催化时，决速步骤的方程式：CH3-»CH[+H*

D.CH4在催化剂上的吸附是吸热的过程

12.下列各组实验所得结论或推论正确的是

选项实验操作及现象结论或推论

向O.lmolL-^aHA溶液中滴加酚酬溶液，溶液变为浅Kw<Ka「Ka2(Kal和Ka2为

A

红色H2A的电离平衡常数)

取少量蔗糖水解液，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热蔗糖在酸性条件下不能

B

至沸腾，未见砖红色沉淀产生水解

相同条件下，分别取等体积的SO2和CO2的饱和水溶液

C酸性:H2so3>H2c03

于试管中，测pH,前者小

把苯和液澳的混合液中加入铁粉中，将产生的气体通苯与澳发生了取代反应

D

入CCL,再通入AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀生成了HBr

高三化学试题第4页(共10页)

13.我国科学家发明了一种以KOQ^OK和MnCh为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中

①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料学转化为下列说法

错误的是

阳

离

子

<小

交

檄

换

换

膜

膜

KzSO,溶液

①区②区⑧区

A.放电时，电子从b电极经过导线传导到a电极

+2+

B.放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H+2e-=Mn+2H2O

C.充电时，③区溶液碱性增强

D.充电一段时间后，②区K2sCh浓度增大。

14.实验室制备丙焕酸甲酯(CH三C-C00CH3,沸点为103〜105。0的流程如下图所示，下列说法正确的是

丙快酸甲醇饱和食盐水5%的N^CO辫液水

浓硫酸

A.“蒸储”时可用水浴加热

B.“操作1”名称为洗涤

C.“洗涤2”中5%Na2cCh溶液的作用是除去丙烘酸等酸性物质

D.“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇

15.HiL为某邻苯二酚类配体，其pKai=7.46,pK2=12.4(pK1=-lgKa)。常温下构建Fe(III)-H2I溶液体系,

3+431

其中co(Fe)=2.Ox10-molL,co(H2L)=5.0x10-mol-L-o体系中含Fe物种的组分分布系数3与pH的关

系如图所示，分布系数8(%)=黑已知1g5M.7。下列说法正确的是

高三化学试题第5页(共10页)

Fe(HI)-H2L体系部分物种分布图

A.当pH=0.5时,体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HL)

B.L?-+Fe3+WFeL+的平衡常数的IgK约为20

C.pH在9.5-10.5之间，含L的物种主要为HL-

D.当pH=10时，参与配位的c(L7卞2xl0-4moi.LT

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)储氢材料是目前化学科学研究的热点，目前有非金属硼氨氢化物、金属储氢材料以及复合

储氢材料等。

(1)在银的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结

构，具有良好的导电、导热性。

①己知参与形成兀键的电子数越多，键长越短，则石墨烯中碳碳键长苯中碳碳键长(填

②向绿色的硫酸镁溶液中滴加丁二酮月亏溶液,溶液中产生美丽的鲜红色沉淀,此反应化学方程式如下。

守

N产+2[—

%

丁二酮海

丁二酮月亏分子中C原子轨道杂化类型为和,Imol丁二酮月亏分子所含。键的数目

为________，键角ap(填或“=")。

高三化学试题第6页(共10页)

(2)镯银合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，结构如下图所示。

①基态Ni原子的价电子排布式为o

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。设La

的原子的分数坐标为(0,0,0),则晶胞底面上Ni的原子的分数坐标可以为。

③该晶胞最多可容纳9个氢原子，已知该合金的密度为pg・cm-3,假定吸氢后体积不变，则合金中氢

的最大密度为gcm-3。

(3)N汨4-BH3是一种有效、安全的固体储氢材料，在催化剂作用下水解产生H3BO3、Nz和Hz。己知电

负性：N>H>B,则ImolN2H4BH3水解最多生成H2mol。

17.(12分)以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程

如下。

已知:常温下,Ni(OH)2显碱性,Ksp=10T5mop1-3；Co(OH)2显两性，pH=13.1时开始溶解生成ColOH*

(离子浓度小于10-5mol【T时通常被认为不存在)。

(1)滤渣3的主要成份是o

(2)Co(OH)2的酸式电离方程式为,其平衡常数为,滤液1中金属离子的浓度均为

lO—mol-L，加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计，则折，此时Ni?+的浓度为molL-'o

(3)滤液4的主要阴离子是Aub-,加入Na2s2。1溶液反应的离子方程式是—

(4)已知：滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该

是。

高三化学试题第7页(共10页)

18.（12分）H2s是生命体系信号分子，它参与调节神经信号传递，具有舒张血管的功能。已知H2s的沸

点是-60.4。（3。

（1）某兴趣小组用CaS与MgCL反应制备高纯ILS,实验装置如图所示（装置A内产生的H2s气体中含

有酸性气体杂质）。

①A中发生的反应化学方程式是。

②装置B的作用是。装置C中的Ba（OH»可不可以换成NaHS?（填"可以喊"不可以”），

若填“可以”，则发生反应的离子方程式是（若填不可以，则忽略此空）。

③玻璃装置骤冷骤热的温差不可超过40℃,否则容易破裂。此实验为防止玻璃装置炸裂而采取的设

计是o

④装置G的作用是o

（2）NO与H2s之间的反应及产物非常复杂，研究发现,HNO、HSNO、HSSNO、HS?一等均是生理过程的

关键物种。已知SSNO-参与多个生理过程。其中涉及SSNCT形成及变化的可能反应如下：

HSNO+HS2-—SSNCT+HS-+H+X：i=5.0xl02

HSNO+HS2-—HSSNO+HS-抬=25.2

计算此温度下HSSNO的电离常数乂=—（保留小数点后1位数字）。

（3）HzS的水溶液是一种重要氮量分析试剂，已知25。（3时，在0.10molL-H2S溶液中，通入HC1气体

或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c8-）关系如图所示（忽略溶液体稠的变化、H2s的挥发）。

pH=13时，溶液中的C（H2S）+C（HS-）=_molL^o

串1Mmol•IT)

1CH(13,5.7x1c-2)

IO-3

I0T

(9,1.3xlO-5)

IO-5

u

10~^(5,1.4x10-0)

io-u

io-«(2,1.4x10-17)

10*

(1,1.4x10-19)

19

10-791113"H

013

高三化学试题第8页（共10页）

19.(13分)丹参醇是中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下。

己知：(+II一^*0

(1)丹参醇中手性碳原子个数为

(2)B的结构简式为,B-C的反应类型为o

(3)E的分子式为

(4)写出A发生聚合反应(环参与成链)的方程式：o

0.

(5)iXz的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分昇构体的结构简式

①分子中含有苯环，能与FeC13溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

/yCOOCHb1COOCHJ

(6)写出以C和［，为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任

用)O

20.(11分)作为新质生产力培育的重要领域，目前氢能发展正处在提质增效的关键阶段。甲醇水蒸气重

整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，其部分反应过程如图1所示：

2H念)H2O(g)H2(g)

叫H(g)售/CO(g)*C?(g)

!反应IA/芸反应11t

反应in

图i

高三化学试题第9页(共10页)

⑴已知:A//i=+90.7kJmolT,A/72=-41.2kJmolT。若反应I逆反应的活化能Ea产akJmo「,则正反应的活

化能防2=kJmol?该条件下反应卬的热化学方程式为。

（2）下图为「C平衡时含碳产物的选择性（如CO的选择性是指反应生成CO的甲醇占转化的甲醇的百

分比）及产氢率随水醇比考舞的变化图像如图2,曲线（填“a"、"b”或"c"）是CO的选择

性曲线。由图2可知，工业生产中最优水醇比暴（填序号）。

A.2.5B.1.7C.1.2

—00g

80

605

@卓40.57

<20O

2

帮

5

2.00

3.0

〃(CH10H)

（3）甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO存在的情况下进行的，已知吸附剂CaO的碳酸化反应为：

CaO（s）+CC）2（g）=©2（：036）,1'。（2时，Ki=/kPaT。在温度为TK的恒压容器的石英管中加入适量

CaO,按浅端=1:1通入水蒸气和甲醇，测得压强为AkPa,，反应平衡时氢气的分压为6kPa,若

n（_Cri3OHj

此时氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%,则CO2的平衡分压为kPa,反应I的Kp尸。若继续

加入甲醇反应至新平衡，与原平衡相比需^（填“增大”“减小”或“不变”）

高三化学试题第10页（共10页）

高三四轮检测

化学试题（A）参考答案及评分标准2必.05

说明:1.每小题若有其书店确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专属名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式，离子方程式未配平的，都不给分。方程式,离子

一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.A2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.A9.D10.B

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对

得4分，选对但不全的得2分,有比错的得。分。

11.AC*12.D13.D14.C15.BC

三、非选择题:本整共5小题，共60分。

16.（12分）

（1）①Ml分）②spi（l分）s