2024江西省赣州市高三下学期5月适应性考试（二模）化学试题及答案

赣州市2024学年高三年级适应性考试化学试卷2024年5月考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列说法正确的是（A.中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为SiO2）B.全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式：化学能→电能C.最新合成的累积烯烃型环型碳（C、C）与C互为同素异形体D.温和压力条件下实现乙二醇的合成，乙二醇属于有机高分子化合物2.下列符号表征或说法正确的是（A.HClO的电子式：）3B.ClO的VSEPR模型：C.Fe2的离子结构示意图：D.基态S原子的价电子排布图：3.中华传统文化源远流长。左下图是传统酿酒工艺的装置。下列仪器与左下图装置X（虚线框内）作用相同的是（）A.直形冷凝管B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.锥形瓶4.二氯化二硫（SCl）是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。SCl极易水解：2222Cl2HO4HClSO2。下列说法错误的是（）222A.SCl中S为＋1价22B.SCl是由非极性键与极性键构成的极性分子22C.上述反应中SCl既作氧化剂又作还原剂22D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为1:35.下列操作或装置可以用于相应实验的是（）A.制备NHNO晶体C.分离水和CCl4D.实验室制备CO2B.测氯水的pH436.双酚AF广泛应用于光学、微电子、航天等领域。可由六氟丙酮与苯酚在一定条件下合成得到，路线如下：下列说法错误的是（）A.上述过程中涉及加成反应B.双酚AF中所有碳原子一定共平面C.苯酚与双酚AF遇FeCl3溶液均显色D.双酚AF分子中苯环上的一溴代物有2种7.一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.1mol乳酸分子中含有ssp键数目为6NA3B.1mol乳酸比1mol丙酮酸多2NA质子C.生成1mol丙酮酸，需要消耗2NAhD.1mol丙酮酸与足量NaCO溶液反应，生成CO分子数为0.5NA2328.离子化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是（）A.第一电离能：Y＞Z＞XB.原子半径：X＞Y＞ZC.键角：33D.AB的化学式：XZ44229.南昌大学科研团队在醇歧化方面取得突破性进展。利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛（5-MF）和2,5-二甲酰基呋喃（DFF（）A.过程①中5-羟甲基糠醛发生氧化反应B.若用Cl/代替I/，该反应也一定能发生22C.5-MF与DFF均存在含有苯环的同分异构体D.若以为反应物，则歧化可得和10.利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO还原，同步实现CO与HCHO高效转化为高附加22值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电源a极为正极，H通过质子交换膜从右侧移向左侧B.阳极的电极反应式为：CO22e2HHCOOHC.外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHOD.电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下22.4LCO211.二氧化氯（ClO）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO的工艺流程及ClO分子的222结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。下列说法正确的是（）A.Cl与ClO分子中所含化学键类型完全相同22B.ClO2分子中含有大π键（5Cl原子杂化方式为sp2杂化C.“ClO发生器”中，的还原产物为Cl232D.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3:112.甲烷水蒸气重整制合成气［CH(g)HO(g)CO(g)(g)H］是利用甲烷资源的途径之422一。其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如左下图所示。下列说法错误的是（）A.该反应H0B.平衡常数：KKKcabC.催化剂催化效率：Ⅰ＜Ⅱ＜ⅢD.增大压强，v增大倍数小于v增大倍数正逆13.2（摩尔质量为g1）是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如右上图所示，A原子的分数坐标为0,0,0。下列说法正确的是（）A.距离Cu最近的原子为InB.沿y轴投影可得晶胞投影图②12410MC.晶胞中B原子分数坐标为,0,0D.该晶体的密度为g32abNA14.赣南脐橙富含柠檬酸（用H3RL1溶液滴定1溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）LH3R1.010，Ka21.010，Ka31.010）（已知常温下柠檬酸的电离常数为：Ka122cR3cOHA.a点溶液中：cHRcHc3B.反应HRHR22H2R的平衡常数K103cHR2cRcNac2C.b点溶液中，cHR2D.常温下，2溶液加水稀释过程中，增大cHR2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）2NaCOO（过碳酸钠）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸2322钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。制备装置：如右图所示。制备步骤：i.按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃；ii.往A中加入25mL的过氧化氢（质量分数为300.1g，控温搅拌至所有试剂完全溶解；iii.冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min，静置结晶；iv.利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。回答下列问题：（1）仪器A的名称为________。（2）制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是________。（3）步骤iv用无水乙醇洗涤的原因是________。（4）下列有关过碳酸钠说法错误的是________。A.过碳酸钠是一种混合物B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质C.往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色D.过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂（5）采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2:3（不考虑过碳酸钠含有杂①装置Ⅱ中的试剂为________。②装置接口的连接顺序为________（用ABCDE③若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重________g。16.（14分）某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐M及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐4233转化为硫酸盐与Og。各元素质量分数如下：2CuZnAsPb22.34%InAg5.60%15.60%28.68%0.073%0.01%8②25℃时，硫酸铅的溶度积常数KPbSO41.810；浸取液中该元素的质量③浸出率的计算：浸出率100%。原料中该元素的总质量回答下列问题：（1）基态Zn原子的价层电子排布式为________。参与反应2（2________的作用。请补全Cu34的化学方程式：高温22Cu8HSO________。3424（3________________2.010/L，请从理论cSO42为2（4）高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中上分析铅是否沉淀完全？________（5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，1SO标准溶液滴定，滴定终点时消耗SO标3223往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用0.1000molL22准溶液21.00mL。2Cu24I2CuII2，I222O32ISO）462（已知：①滴定终点的现象为________。②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为________。17.（15分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。Ⅰ.在CO催化加氢制CH的反应体系中，发生的主要反应如下：23反应a：CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)H1mol12232反应b：CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H236kJ1222反应c：CHOH(g)CO(g)2H(g)H332（1）已知反应b中相关化学键键能数据如表：化学键H-HC=O803C≡OH-O4651x1076E/kJ计算：x＝________kJ1，H________kJmol1。3（2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是________B.cCO:cH1:322A.正CO2逆H2D.混合气体中HOg的百分含量保持不变2C.混合气体的密度不再发生变化（3）在催化剂作用下，将物质的量之比为1:2的CO和H的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应22a、b，已知反应b的反应速率正正xCO2xH2，vkxCOxHO，k、k为速率2正逆逆逆常数，x为物质的量分数。20molLs1，则1①平衡时，CO转化率为60％，CO和H的物质的量之比为1:1，若反应b的k正222平衡逆________s11。aT②Arrhenius经验公式为RkC，其中a为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则H2________kJ1（用含k、k、T、R正逆（4）其他条件相同时，反应温度对CH3选择性的影响如左下图所示。由图可知，温度相同时CH3选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是________。n生成CH消耗的CO32100%）（已知CH3的选择性n消耗CO的总量2Ⅱ.利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：a.2CH3OH(g)CH(g)2HO(g)242b.3CH3OH(g)CH(g)O(g)362c.H(g)2CH(g)2436（5）恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如右上图所示。已知650K时，2xCHxCH，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数Kp________。243618.（15分）有机化合物H是合成药物盐酸维拉帕米的重要中间体，其合成路线如下。回答下列问题：（1）A分子中所含官能团的名称为________，D生成E的反应类型为________。2（2）CHOSO的结构简式为，则其化学名称是________。32（3）A～E中含有手性碳原子的化合物是________G中的C原子的杂化方式有________种。（4）化合物F的结构简式为________。（5）由C生成D的化学方程式为________。（6）仅含一种官能团的芳香化合物W是B的同分异构体，1molW能与2molNaOH溶液发生反应，W共有________6:2:1:1的结构简式为________赣州市2024学年高三年级适应性考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号答案12345678910C11B12C13D14ACBADCBDAD二、非选择题：共4小题，共58分。题号小题（1）三颈烧瓶（1分）（2）缓慢分批加入，并不断搅拌（2分）答案与分值评分标准15题14分（5）写浓硫酸给分，未（3）洗去水分，减少过碳酸钠溶解，利于干燥（2分）（4）A（2分）写浓字不给分HSO（2分）②EABCD（2分）③0.88（3分）（5）①浓24（1）4s2（1分）号可给分还原剂（1分）（2）6CuSOO8HO（2分）423222PbSO4（1分）Zn（1分）（3）（4）16题14分PbSO4K81.810cPb29.0107/L2.010cSO242未写结论扣1仅给结论不给分浓度小于1.0105/L，可认为Pb2已沉淀完全（3分）①当滴入最后半滴SO缺少“半分钟内不复原”223（5）扣1分色变为无色，且在半分钟内