氧化还原反应与氧化剂与还原剂

氧化还原反应与氧化剂与还原剂一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义氧化还原反应的特点氧化还原反应的重要性二、氧化还原反应的基本术语电子转移三、氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的离子方程式氧化还原反应的化学方程式氧化还原反应的电子转移过程四、氧化还原反应的类型单质之间的氧化还原反应化合物之间的氧化还原反应置换反应合成反应分解反应氧化还原连锁反应五、氧化还原反应的应用化学电源化学工业生物体内氧化还原反应环境污染与治理六、氧化剂与还原剂的特点与判断氧化剂的特点还原剂的特点氧化剂与还原剂的判断氧化剂与还原剂的转换七、氧化还原反应的配平氧化还原反应配平的方法氧化还原反应配平的步骤氧化还原反应配平的注意事项八、氧化还原反应与氧化剂、还原剂的关系氧化还原反应与氧化剂、还原剂的定义关系氧化还原反应与氧化剂、还原剂的本质关系氧化还原反应与氧化剂、还原剂的应用关系九、氧化还原反应与氧化剂、还原剂的实例分析实例一：氯气与水的反应实例二：铁的腐蚀实例三：电池的工作原理氧化还原反应的基本概念、特点及重要性氧化还原反应的基本术语及表示方法氧化还原反应的类型及应用氧化剂与还原剂的特点、判断及配平方法氧化还原反应与氧化剂、还原剂的关系及实例分析习题及方法：一、判断题（每题2分，共10分）氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性。（）所有的置换反应都是氧化还原反应。（）在一个氧化还原反应中，还原产物和氧化产物的物质的量之比总是1:1。（）二、选择题（每题2分，共20分）下列物质中，哪个既是氧化剂又是还原剂？A.H2O2D.NaCl在反应2H2S+O2=2S+2H2O中，氧化剂和还原剂分别是？A.H2S和O2B.O2和H2SC.S和O2D.H2O和O2下列哪个反应不是氧化还原反应？A.2H2+O2=2H2OB.2Na+Cl2=2NaClC.CO2+H2O=H2CO3D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2在氧化还原反应中，电子转移的数目可以通过什么来判断？A.化学方程式B.离子方程式C.氧化数的变化D.原子守恒定律下列哪个物质的氧化性最强？在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，FeCl3是哪个反应物？C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂三、填空题（每题2分，共20分）在氧化还原反应中，氧化数升高的元素称为________，氧化数降低的元素称为________。配平氧化还原反应时，首先找出________，然后根据________进行配平。电池是一种将化学能转化为________的装置，其中的化学反应是氧化还原反应。在反应Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2发生了________反应，从0价变为+1价。下列反应中，属于置换反应的是________。铁与稀硫酸反应生成________和________，该反应中，铁是________剂，硫酸是________剂。下列物质中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2的是________。四、解答题（每题10分，共40分）解释为什么说氧化还原反应的本质是电子转移。描述如何判断一个反应是否是氧化还原反应。举例说明一个氧化还原反应中的应用。解题方法及答案：一、判断题（每题2分，共10分）正确。氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。正确。氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性。正确。所有的置换反应都是氧化还原反应。错误。在一个氧化还原反应中，还原产物和氧化产物的物质的量之比不一定总是1:1。二、选择题（每题2分，共20分）A。H2O2既是氧化剂又是还原剂。B。在反应2H2S+O2=2S+2H2O中，氧化剂是O2，还原剂是H2S。C。CO2+H2O=H2CO3不是氧化还原反应。C。在氧化还原反应中，电子转移的数目可以通过氧化数的变化来判断。A。Cl2的氧化性最强。A。在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，FeCl3是氧化剂。三、填空题（每题2分，共20分）氧化剂；还原剂氧化数变化；电子转移电能；电子转移其他相关知识及习题：一、电子亲和能与电负性（每题5分，共20分）解释电子亲和能的概念及其在化学反应中的作用。描述电负性的概念及其在化学键类型判断中的作用。解释电负性差异对离子化合物和共价化合物形成的影响。二、原电池与电解质（每题5分，共20分）阐述原电池的工作原理及其构成条件。解释电解质的的概念及其在溶液中的导电作用。描述离子化合物的特点及其与共价化合物的区别。三、元素周期表与氧化还原性（每题5分，共20分）解释元素周期表中元素氧化还原性的变化规律。描述过渡元素的特点及其在氧化还原反应中的应用。阐述同周期、同主族元素氧化还原性的递变规律。四、氧化还原反应的平衡（每题5分，共20分）解释Nernst方程及其在氧化还原反应平衡判断中的作用。描述氧化还原反应平衡的影响因素及其调控方法。阐述氧化还原反应平衡在实际应用中的重要性。五、氧化还原反应与生活实际（每题5分，共20分）举例说明氧化还原反应在食品腐败过程中的作用。解释氧化还原反应在药物治疗中的重要性。描述氧化还原反应在环境污染治理中的应用。六、练习题及解题思路（每题5分，共40分）判断以下哪个物质是弱氧化剂？A.HClOB.H2SO4C.NaOHD.KMnO4在反应2HI+Cl2=2HCl+I2中，氧化剂和还原剂分别是？A.HI和Cl2B.Cl2和HIC.I2和Cl2D.HCl和Cl2配平反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，并解释配平过程。解释为什么说Fe3+具有较强的氧化性。举例说明氧化还原反应在电池中的应用。解题思路及方法：一、电子亲和能与电负性（每题5分，共20分）电子亲和能是指原子获得一个电子形成稳定负离子时所释放的能量。在化学反应中，电子亲和能影响反应的偏向性，一般来说，具有较高电子亲和能的元素更倾向于获得电子，表现出氧化性。电负性是指原子吸引和保持电子的能力，电负性越大，原子对电子的吸引力越强。在化学键类型判断中，电负性差异可以用来判断离子键和共价键。电负性差异会影响离子化合物和共价化合物的形成，一般来说，电负性差异较大的元素之间易形成离子化合物，电负性差异较小的元素之间易形成共价化合物。二、原电池与电解质（每题5分，共20分）原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，其构成条件包括两个不同金属或半导体、电解质以及外部电路。电解质是指在水溶液中能导电的化合物，电解质在溶液中会产生离子，从而导电。离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物，其特点是在固态时具有较高的熔点和沸点，易溶于水，能导电。与共价化合物相比，离子化合物通常具有更高的熔点和沸点，更易溶于水，但硬度较大，脆性较强。三、元素周期表与氧化还原性（每题5分，共20分）元素周期表中，元素的氧化还原性变化规律表现为：从左到右，元素的非金属性逐渐增