水的电离和溶液的PH 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题一、选择题1．在实验室里可用标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是A．滴定前锥形瓶未干燥B．未用标准溶液润洗滴定管C．滴定后俯视读数D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口2．下列各组中的离子，在给定条件下能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+B．常温下在pH=12的溶液中：、Na+、、Cl-C．常温下能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Cl-、I-、D．常温下的溶液：Na+、K+、、3．下列有关物质呈中性叙述正确的是A． B．C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、4．下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A测定某NaOH溶液的浓度酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯HCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水B探究浓度对化学平衡的影响胶头滴管、试管、量筒溶液、KSCN溶液、KSCN溶液C比较氯、溴、碘的非金属性试管、胶头滴管新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液D验证铁盐的氧化性试管、胶头滴管溶液、KI溶液、淀粉溶液A．A B．B C．C D．D5．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是A．本实验可选用酚酞作指示剂B．用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3molNO2溶于水转移的电子数为2NAB．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子个数为0.5NAC．1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1×10-13NAD．17g过氧化氢中含NA个共价键7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8g中所含阴离子数为B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为8．25℃时，下列溶液pH一定小于7的是A．滴加酚酞后，溶液不变红B．等体积0.1mol/LHNO3和0.1mol/L氨水溶液混合C．pH=9的NaOH溶液加水稀释到原体积的1000倍D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合9．下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力D．a、b、c三个点不都是反应终点10．常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1010：111．下列关于图像的描述不正确的是A．由图1可知HB是一种弱酸B．若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D．由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点12．下列叙述中正确的是A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则该溶液一定为碱性B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1二、填空题13．某学生用0.2000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)下图中甲为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(2)以上步骤有错误的是_______(填序号，下同)。若测定结果偏高，其原因可能是_______。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大(3)判断滴定终点的现象是_______。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，则未知盐酸的浓度为_______mol/L。14．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。Ⅰ.过氧化氢性质探究实验(1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有______性。(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为______，常温下，1mol∙L-1的H2O2溶液的pH约为______。Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。(3)滴定达到终点的现象是______。(4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L-1。(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。15．I.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________()。(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是_______________(填序号)。Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1g/mL)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SKsp8.3×10−125.6×10−86.3×10−50难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10−91.2×10−153.4×10−28(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。16．(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_______；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=_______。(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_______，此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/LNaOHamL恰好反应后溶液显_______性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。17．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将mg样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与按配合)，消耗标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___。18．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。(1)探究外界条件对反应速率的影响。实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01mol∙L−1H2C2O4溶液0.01mol∙L−1KMnO4溶液3.0mol∙L−1稀H2SO4水温度℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3①完成此实验设计，其中：V1=_____，V2=_____。②对比实验1、2可探究_____对反应速率的影响。③已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4溶液的反应有催化作用，请设计实验4证明_____。(2)某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定硬水样品中Ca2+的浓度。①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是_____(填字母)。A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．滴定管②滴定过程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点_____。③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的KMnO4标准溶液为_____mL。该硬水样品中Ca2+的浓度为_____mol∙L−1。④下列不当操作会使测得的硬水样品Ca2+的浓度偏高的是_____(填字母)。A．滴定管未用标准溶液润洗B．草酸钙(H2C2O4)沉淀洗涤不充分C．滴定前仰视读数并记录数据D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥【参考答案】一、选择题1．C解析：A．锥形瓶未干燥对实验结果无影响，A不符合题意；B．未润洗标准液滴定管，导致标准液浓度偏低，体积偏大，待测液浓度偏大，B不符合题意；C．滴定后俯视读数，导致读数偏小，标准液体积偏小，待测液浓度偏小，C符合题意；D．达到滴定终点时，有一滴悬在管口，说明标准液体积偏大，待测液浓度偏大，D不符合题意；故答案为：C。2．D解析：A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；B．常温下在pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与会反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B错误；C．常温下能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，含有的H+，H+与I-、会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．常温下的是碱性溶液，溶液含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。3．BD解析：A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误；B．，则，，溶液显中性，B正确；C．100℃水的，则此温度下纯水的pH=6，C错误；D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确；故选BD。4．A解析：A．滴定实验时，一般标准液盛放在滴定管中，未知浓度溶液盛放在锥形瓶中，题中所给仪器缺少锥形瓶，为了减少误差，强酸滴定强碱时，指示剂一般选择甲基橙，故A符合题意；B．用量筒量取相同体积不同浓度的KSCN溶液，放入试管中，用胶头滴管向溶液中滴入相同滴数的FeCl3溶液，观察溶液颜色深浅，从而推出结论，故B不符合题意；C．比较Cl、Br、I非金属性强弱，用置换反应进行分析判断，向盛有NaBr溶液的试管中滴加新制氯水，溶液变为橙色或橙黄色，说明Cl的非金属性比Br强，向盛有NaI溶液试管中滴加溴水，溶液变为棕黄色，说明Br的非金属性强于I，故C不符合题意；D．证明Fe3+具有强氧化性，需要证明I2生成，淀粉遇碘变蓝，向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液显蓝色，说明Fe3+具有强氧化性，故D不符合题意；答案为A。5．C解析：A．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2~10，可选用酚酞作指示剂，A正确；B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液，B正确；C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误；D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；故选C。6．A解析：A．根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2反应时转移的电子数为2NA，故A正确；B．标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．未明确溶液的温度，不知道水的离子积，无法计算出由水电离出的OH-的数目，故C错误；D．17g过氧化氢的物质的量为0.5mol，每个分子中含有3个共价键，故17g过氧化氢中含有1.5NA个共价键，故D错误；故答案选A。7．A解析：A．中含有和，7.8g物质的量为0.1mol，则阴离子数为，A正确；B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，B错误；C．反应为可逆反应，生成的分子数小于，C错误；D．题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误；故选A。8．B解析：A．酚酞的变色范围是PH8.210.0，因此即使酚酞不变色，其PH也不一定是小于7，A项错误；B．等体积和氨水溶液反应，得到硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，因此溶液PH一定小于7，B项正确；C．NaOH是碱，碱溶液的PH大于7，即使加水稀释到原体积的1000倍PH也不会小于7，C项错误；D．PH=3是说明含氢离子0.001mol/l，同样PH=11的氢氧化钠，含氢氧根离子0.001mol/l,等体积混合，所以酸碱中和，呈中性，即PH=7，D项错误；答案选B。9．A解析：A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，则由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-，故A正确；B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B错误；C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C错误；D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D错误；故选A。10．A解析：pH=1的稀盐酸中，pH=13的氢氧化钡溶液中，，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，V酸：V碱=1：1；故答案选A。11．D解析：A．相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，因此HB为弱酸，故A说法正确；B．根据图像可知，温度越高，反应速率越快，先达到平衡，因此T2＞T1，温度越高，SO3的体积分数越小，根据勒夏特里原理，该反应为放热反应，故B说法正确；C．氨气分解为氮气和氢气，该反应为吸热反应，即反应物总能量小于生成物总能量，使用催化剂，降低活化能，但反应热不变，故C说法正确；D．曲线上的点在对应温度下为平衡状态，在相同温度下，C点未达到平衡，需向正反应方向进行，转化率增大，即v正＞v逆，故D说法错误；答案为D。12．D解析：A．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误；B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误；C．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误；D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1，则pH=1，D正确；故选D。二、填空题13．(1)酸式(2)①ABC(3)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并且半分钟内不恢复原来的颜色(4)22.60解析：（1）由甲的构造可知为酸式滴定管，故答案为：酸式；（2）滴定管在量取标准液之前，为了不稀释标准液，应先用标准液润洗滴定管，步骤①中没有润洗，故步骤①有错误；A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，由于KOH的摩尔质量大于NaOH，所以导致标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小，消耗的V(标准)增大，测定结果偏高，故A符合题意；B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，读取消耗的V(标准)偏大，测定结果偏高，故B符合题意；C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，不影响消耗标准液的体积，若用待测液润洗会导致待测液体积偏大，测定结果结果偏高，故C不符合题意；D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大，滴定过程中溶液变红色早，消耗的V(标准)偏小，测定结果偏低，故D不符合题意；故答案为：①；ABC；（3）本次实验中滴有酚酞的待测液为盐酸，所以此时溶液无色，达到滴定终点时NaOH稍过量，溶液显碱性，此时溶液显粉红色，所以滴定终点的现象为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，并且半分钟内不恢复原来的颜色；（4）滴定管的“0”刻度在上方，依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60mL。14．氧化H2O2⇌H++、⇌H++5.8锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色0.1800偏高解析：(1)酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2转变为H2O，化合价降低，体现了过氧化氢的氧化性；(2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离的方程式为H2O2⇌H++、⇌H++；又Ka1=2.20×10-12，Ka2=1.05×10-25，Ka1≫Ka2，以第一步电离为主，则Ka1===2.20×10-12，所以c(H+)≈1.48×10-6mol∙L-1，即pH≈5.8；(3)该实验是酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，发生反应：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若达到滴定终点，高锰酸钾恰好完全反应，故滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；(4)由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值18.00mL，根据反应2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，n(H2O2)=2.5×n()=2.5×0.1000mol∙L-1×0.018L，c(H2O2)=mol∙L-1=0.1800mol∙L-1；(5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，根据c标V标=c待V待，c待=，则测定结果偏高。15．1%>9.9×10-7醋酸B1.2×10−3mol/L符合排放标准【分析】I.(1)浓度的盐酸和醋酸溶液，开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此得到滴定盐酸的曲线。(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的电离度。(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L。(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸。Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S。(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L，再计算铅离子浓度。(3)先计算氯化钠溶液的物质的量浓度，再根据Ksp计算环境中c(Ag＋)，继而得到结论。解析：I.(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液，开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：1。(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的电离度为，故答案为：1%。(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L，故答案为：>；9.9×10−7。(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸，故答案为：①。Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S，故答案为：B。(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L，处理后废水中，故答案为：1.2×10−3mol/L。(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，，c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，符合排放标准，故答案为：符合排放标准。16．1×10-13mol/L2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L中碱酸解析：(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则pH=1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c(H+)=Kw/c(OH−)=10-13mol/L；(2)纯水显中性，c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氢离子浓度c(H+)=5.0×10-4mol/L，c(OH-)=4.0×10−14/5.0×10−4=8.0×10-11mol/L，酸中氢氧根离子由水电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=8.0×10-11mol/L；(3)常温下，物质的量相等的强酸和强碱恰好反应生成盐是NaCl，溶液呈中性；等体积等浓度的醋酸和NaOH完全反应生成CH3COONa，由于醋酸根水解，溶液呈碱性；常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性。17．解析：La3+的中的物质的量为：n1=cV=amol/L×V1×10-3L=aV1×10-3mol，与EDTA反应的La3+即过量的La3+的物质的量为：n2=n(EDTA)=cV=cmol/L×V2×10-3L=cV2×10-3mol，则与F-结合的La3+的物质的量为：n3=n1-n2=(aV1×10-3mol-cV2×10-3mol)=(aV1-cV2)×10-3mol，则样品中含有的F-的物质的量为：=15(aV1-cV2)×10-3mol，故样品中氟的百分含量为：=，故答案为：。18．(1)96浓度0.01mol∙L−1H2