2024届贵州省高三年级下册二模化学试题（含答案解析）

2024届贵州省高三下学期二模化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是

A.C919国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料

B.国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料

C.“神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能

D.“奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物

2.物质的性质决定应用。下列对应关系错误的是

A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化

B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化

C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥

D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒

3.下列实验装置或操作正确的是

o

铜片-iL-jT_扶制

100mLCuSO芦波卡日且像件

配制溶液过程中“定分离乙酸乙酯和饱和

干燥NH3铁制品上电镀铜

容”操作Na2co3溶液

ABCD

A.AB.BC.CD.D

A

4.工业上可用反应Si+3HCl=SiHC13+H2制备SiHCL粗品，进而制取高纯硅。下列说法正

确的是NA为阿伏加德罗常数的值）

A.晶体硅属于分子晶体

B.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图:

9温9:念金

C.2.24LHC1中含有分子的数目为O.IONA

D.每生成ImolSiHCL转移电子数目为3$

5.下列有关方程式错误的是

A.SnCl,加入水中生成沉淀：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-xH2O44HC1

+

B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O^+2H=S^+SO2T+H2O

+

C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：CO^+2H=CO2f+H2O

D.将NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NOT

6.利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)进行实验，将a中反应的产物通入b中，不能

出现相关实验现象的是

选项a中反应b中试剂及现象

A大理石与稀盐酸反应苯酚钠溶液变浑浊

B电石(CaC2)和饱和NaCl溶液反应酸性KMnCU溶液褪色

CNa2sCh固体与70%的硫酸反应紫色石蕊溶液先变红后褪色

DMnO2与浓盐酸加热反应FeCb溶液变成棕黄色

A.AB.BC.CD.D

7.聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示：

试卷第2页，共10页

oo

rIIII

HOCH,CH,O—CCOCH2cH,0—H+nH0

T|ITn2

CH=CH

乙二醇顺丁烯二酸酊聚酯A

下列说法错误的是

A.该反应为缩聚反应B.上式中x=n

C.乙二醇能发生取代、消去和氧化反应D.顺丁烯二酸酎的分子式为C4H

8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图

所示，硫磺易溶于WZ2,Q、W原子序数之和等于X原子序数。

“原子半径/pm

150-

------------.Y

100__________J______.Z

5°"

IIII

IIIII

I1111

nl-----1--------1--------1--------1--------1--------1----------------->

+1+2+3+4+5+6最高正化合价

下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：X>WB.最高价含氧酸的酸性：W>Z

c.Y位于元素周期表第二周期第mA族D.Q和Z形成的18电子的微粒只有1种

9.2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们为“发现和合成量子点”作出的贡献。

一种含有新型量子点（简写为QDs）的复合光催化剂利用太阳能高效制氢的原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电子由电极b沿导线流向电极a

2+

B.电极a的电极反应式为：S+3H2O-6e=SOt+6H

C.标准状况下，当电路转移2moi电子时电极b生成11.2L

光催化剂

D.电池的总反应方程式为：S2+3HOSO；+3H2T

2hv

10.MgCL是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4cl制备MgCb,同

时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示。

下列说法正确的是

A.a、b分别是Na2co3、MgCh

B.将NH4C1溶液直接蒸发结晶可以得到NH4C1固体

^n(CO)n(CO)一

C.理论上反应①消耗的啧靖9(和反应②生成的卡后9/相等

n(NH3)n(NH3)

通电

D.工业上由MgCb制Mg的化学方程式：MgCb(熔融)Mg+Cb?

11.新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2\r和有机阳离子(CH3NH；)

构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

OCH3NH；

OSn2+

基态碘原子的价层电子排布式为

A.晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3B.5s25P5

C.晶体中SrP+的配位数是8D.晶胞中Sn2+和I构成的是正八面体

12.席夫碱A和含席夫碱A的红光柏配合物的分子结构如图所示。

试卷第4页，共10页

红光4白配合物

下列说法正确的是

A.元素的电负性大小为：N>O>C

B.席夫碱A分子内可以形成O-HN氢键

C.红光钳配合物分子中Pt的化合价为例

D.红光钳配合物分子中Pt-N键的类型为离子键

13.苯甲醇与澳化氢的反应PhCH,OH+HBr-PhCH2Br+H2O（Ph代表苯基）是分步进行的：

+

①PhCH2OH+H卜PhCH26H2

②PhCH26H2fPh4H?+H2O

@PhCH2+Br->PhCH2Br

反应能量变化如图所示。

下列说法错误的是

A.酸性条件下有利于该反应发生

B.第①、③步反应速率比第②步快

C.过渡态2的能量最高，所以第②步反应速率最慢

D.第③步是放热反应

14.BOH是一元弱碱，25c时其电离常数为Kb,某混合溶液中

c（BOH）+c（B+）=0.1mol-L1,lg^（Mjfmol-L-1）］与pH的关系如图所示（其中M代表

BOH、B+、H+、OH）□

下列说法正确的是

A.S点时，pH=-lgKb

B.。点时，c（BOH）=c（B+）

C.pH由10到14的变化过程中，c（BOH）逐渐减小

/.\0.1Kh_i

D.该体系中，，（B）=0而T

二、解答题

15.偏磷酸钢Ba（PO3）2具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物

质。利用湿法磷酸（主要成分为H3P04,含有少量Mg2+、Fe3\AsO：、SO：等杂质）制备偏

磷酸领的一种工艺的主要流程如图所示:

湿法磷酸

滤渣1滤渣2滤渣3

已知25C时：①Ksp(As2s3)=2.1xl02,旧句.28；

②将NH3通入H3P04溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH4H2PCU,pH=8.0~8.2时生成

(NH4)2HPO4=

试卷第6页，共10页

回答下列问题：

(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为o

(2)“滤渣2”的主要成分有FeS、S及As2s3,其中生成FeS的离子方程式为；25C下,

当As3+沉淀完全时，。8一)至少为mol-L-'［当C(AS3+)VLOX1(T5moi.厂时认为沉

淀完全］。

(3)“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH,当溶液pH为4.3时H3P04转化为

(填化学式)。

⑷“脱箧’的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg2+沉淀不

完全，原因是-

(5)“结晶”后得到NHR2PO,晶体，“煨烧”时生成Ba(PC>3)2和SO3等物质，其反应的化学方

程式为；比较O-P-O键角：P0-PO：(选填或"=")，其原因

是。

16.乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更

有工业价值的乙烯。回答下列问题：

I.乙烷蒸汽裂解法

7

1

已知：C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=akJ-moF

1

C2H4(g)+3O2(g)=2co2(g)+2H2O(g)AH2=bkJmor

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A^3=ckJ-mol

乙烷在一定条件可发生反应：c2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH

(1)AH=kJ.moL(用含a、b、c的表达式表示)。已知该反应高温时为自发反应，

则该反应的反应热AH。(选填“〉”“<”或“=")-

(2)提高该反应平衡转化率的方法有、。

(3)一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若平衡时容器中总压为P、乙烷的

平衡转化率为a。用含P、a的代数式表示该反应的平衡常数勺=(用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数)。

(4)一定条件下，该反应的速率方程为：u=-c(C2H6),其中k为反应速率常数，升高温度,

该反应的速率常数.（选填“增大”“减小”或“不变”）O

II.乙烷氧化脱氢法

乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除c2H4外，还存在CO、CO2等副产物。我国学者结合实验与

计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示（乙烯

、出底计生成乙烯的物质的量,

1的Vl选择性=消耗乙烷的物质的量nno/x脱氢阶段反应进程如图乙所示（吸附在催化剂表

面的粒子用*标注，TS表示过渡态）。

%

/

般

她

相

£

矍

Z

图甲图乙

（5）两种催化剂比较，催化性能较好的是（选填"a”或"b”），结合图甲解释理由

是O

（6）图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是（选填"c”或"d”），其判断依据

是。

17.实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，以满足分析测定要求，实验

步骤及装置如下。回答下列问题：

I.NaCl的提纯

（1）装置A中发生反应的化学方程式为,连通管。的作用是o

（2）装置C中，倒置漏斗的作用、,析出NaCl晶体的原理是

试卷第8页，共10页

⑶待NaCl晶体不再析出后，停止通气，过滤，用95%乙醇淋洗产品2~3次，干燥得到NaCl

晶体；用95%乙醇而不用蒸储水淋洗的原因是。

II.NaCl晶体纯度的测定

称取1.5610g干燥的NaCl产品溶于烧杯中，转入250mL容量瓶，定容、摇匀。移取25.00mL

溶液于锥形瓶中，调节pH,滴加KzCrO4指示剂，用CUOOOmol.LTAgNOs标准溶液在避光

下滴定至终点，平行滴定3份，消耗AgNC^标准溶液的平均体积为26.65mL(已知：Ag2CrO4

为砖红色沉淀)。

(4)称量NaCl产品(选填“能”或“不能”)使用托盘天平。

(5)终点时的现象为,产品中NaCl的质量分数为(列出计算式即可)。

(6)滴定完成后，收集滴定管中剩余溶液，先用蒸储水冲洗滴定管，回收洗涤液，再用自来

水冲洗；不先使用自来水冲洗的原因是o

18.索匹澳镂(IX)是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸(I)和苹果酸(V)为原料的合成路线如

图所示(部分条件已省略)：

回答下列问题：

(1)化合物I中有个手性碳原子，其核磁共振氢谱共有组峰。

⑵IIfIII的反应类型为,CH3NH2的名称为。

(3)化合物V中所含官能团的名称为,V中碳原子的杂化轨道类型有

(4)写出V-VI反应的化学方程式»

(5)化合物皿的结构简式为。

(6)结合上述路线，指出I-II反应在合成中的作用是o

(7)参照上述路线，如图所示合成路线中i、ii的结构简式分别为和

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.D

【详解】A.环氧树脂是有机高分子材料，A正确；

B.碱式碳酸镁矿物是无机材料，B正确；

C.太阳能电池装置能将太阳能直接转化为电能，C正确；

D.钛合金为混合物，D错误；

故答案为：D„

2.A

【详解】A.二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化，是利用其具有强还原性，而不是漂白性，A符

合题意；

B.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，故可用于室内空气净化，

B不合题意；

C.生石灰有吸水性，可以作干燥剂，且产物不易扩散且无毒，故可用于食品干燥，C不合

题意；

D.二氧化氯有强氧化性，可以使蛋白质发生变性，故可用于自来水消毒，D不合题意；

故答案为：Ao

3.A

【详解】A.配制一定物质的量浓度溶液过程中“定容”，是应该加水至离刻度线1~2cHi处改

用胶头滴管继续加水至凹液面最低处与刻度线水平相切，A正确；

B.NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸来干燥NH3,B错误；

C.乙酸乙酯和饱和Na2cCh溶液是两种互不相溶的液体，不能用过滤操作来分离，而应该

用分液的操作来分离，C错误；

D.铁制品上电镀铜时，应该用铁作阴极，即与电源负极相连，Cu作阳极，CuSCU溶液作

电解质溶液，D错误；

故答案为：Ao

4.B

【详解】A.晶体硅是由硅原子通过共价键形成的空间网状结构，不属于分子晶体，而是共

价晶体，A错误；

B.氢元素只有1个1s电子，s电子云为球形，用原子轨道描述氢分子中化学键的形成为

答案第1页，共11页

。就。正确;

Is1Is1原子凯道相互重性其价位(H-H)

C.题干未告知HC1所处的状态，故无法计算2.24LHC1中含有分子的数目，C错误;

D.由题干方程式可知，每生成ImolSiHCL转移电子数目为2NA，D错误；

故答案为：Bo

5.C

【详解】A.SnCk加入水中由于水解生成水合氧化物沉淀，反应方程式为：

SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-XH2O；+4HC1,A正确；

B.硫代硫酸根在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，故硫代硫酸钠与稀

+

硫酸反应的离子方程式为：S2O^+2H=S；+SO2T+H2O,B正确；

C.碳酸根和氢离子反应先生成碳酸氢根，如果继续加氢离子，碳酸氢根和氢离子反应生成

二氧化碳和水，故向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，无二氧化碳生成，正确

离子方程式为co；+H+=HCO-,C错误；

D.将NO2通入水中，与水反应生成硝酸和NO,反应方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NOT，

D正确；

本题选C。

6.C

【详解】A.稀盐酸和大理石反应放出CO2,由于H2cCh和HC1的酸性均强于苯酚，故将

C02和HC1的混合气体通入苯酚钠溶液中能够得到苯酚，故可观察到溶液变浑浊，A不合题

忌；

B.电石(CaC2)和饱和NaCl溶液反应生成乙焕,反应方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T,

产生的乙烘中还混有还原性杂质气体硫化氢等，乙焕中含有碳碳三键，故能使酸性高锦酸钾

溶液褪色，B不合题意；

C.Na2sCh固体与70%的硫酸反应可制得SO2,SCh溶于水生成H2sCh先酸性，能是紫色石

蕊试液变红，但S02的漂白性有局限性，不能漂白指示剂，即现象为试液变红但不褪色，C

符合题意；

D.MnC)2与浓盐酸加热反应能制得C12,C12具有强氧化性，可以氧化FeCb生成FeCb,故

答案第2页，共11页

可观察到溶液由绿色变为变成棕黄色，D不合题意;

故答案为：Co

7.B

【详解】A.由反应方程式可知该反应生成高分子化合物的同时生成了小分子水，为缩聚反

应，故A正确；

B.由反应方程式可知上式中x=2n,故B错误；

C.乙二醇含有羟基所以能发生取代、消去和氧化反应，故C正确；

D.由结构简式可知，顺丁烯二酸酎的分子式为C4H与③，故D正确；

故选B。

8.A

【分析】由题干信息可知，硫磺易溶于WZ2,故WZ2为CS2,即W为C,Z为S,Q、W、

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q、W原子序数之和等于X原子序数，Q为

+1价，原子半径较小，Y为+3价，原子半径大于Z即S,故Y为ALQ为H,X为N,据

此分析解题。

【详解】A.由分析可知，X为N,W为C,由于NH3分子间存在氢键，导致简单氢化物的

沸点NH3>CH4即X>W,A正确；

B.由分析可知，W为C,Z为S,故最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2CO3即W<z,B错误；

C.由分析可知，Y为AL故Y位于元素周期表第3周期第OA族，C错误；

D.由分析可知，Q为H,Z为S,故Q和Z形成的18电子的微粒有H2s和HS-2种，D错

误；

故答案为：A。

9.D

【分析】由题干图示信息可知，电解质溶液为碱性电解质pH=13,则a电极发生的电极反应

2

为：S-+6OH-6e-=SO^+3H2O,则a为负价，b为正极，电极反应为：2H2O+2e=H2t+2OH-,

据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，a为负价，b为正极，故电子由电极a沿导线流向电极b,A错误；

B.由分析可知，a为负价，电极a的电极反应式为：S2-+6OH--6e=SO^+3H2O,B错误；

C.由分析可知，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2t+2OH-,标准状况下，当电路转移2moi

答案第3页，共11页

电子时电极b生成lmolx22.4L/mol=22.4L,C错误；

2

D.由分析可知，a电极即负极反应为：S+6OH-6e-SOj+3H2O,b为正极，电极反应为：

光催化剂，

2H2O+2e-=Hf+2OH-,故电池的总反应方程式为：S2+3HOSO^'+3Ht，D正确；

22hv2

故答案为：D„

10.D

【分析】由题干转化流程图可知，反应①为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CL反应②

为：MgCO3+2NH4Cl=2NH3T+MgC12+H2O+CO2T，据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，a不是Na2co3、是NaHCCh,A错误；

B.由于NH4cl受热易分解，故不能将NH4cl溶液直接蒸发结晶制得NH4cl固体，而应该

冷却结晶，B错误；

C.由分析可知，理论上反应①消耗的木石V=l：1和反应②生成的7由弋=1：2,即二者

n(NH3)n(NH3)

不相等，C错误；

通电

D.工业上由MgCb制Mg的化学方程式：MgCb(熔融)^Mg+CLT，D正确；

故答案为：D„

11.C

【详解】A.由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有：CHKH；个数为：8x1=1,I-的个

8

数为：6x1=3,含有Sn2+为1,故该晶体的最简化学式为CH3NH3S11I3,A正确；

2

B.已知I是第5周期第VHA元素，故基态碘原子的价层电子排布式为5s25P5,B正确；

C.晶体中S/+的配位数即离Sn2+最近且距离相等的I-数目，由题干图示信息可知，该配位

数是6,C错误；

D.由题干晶胞示意图可知，晶胞中S/+和周围最近的6个构成的是正八面体，D正确；

故答案为：Co

12.B

【详解】A.同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，则电负性：O>N>C,A错误；

B.根据席夫碱A分子结构可知，分子内可以形成O-HN氢键，B正确；

C.红光柏配合物分子中Pt有2个普通共价键、2个配位键，则Pt的化合价为+2价，C错

答案第4页，共11页

误；

D.红光粕配合物分子中Pt提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，D错误；

答案选B。

13.C

【详解】A.根据第①步反应可知，酸性条件下利于该反应发生，A说法正确；

B.第①、③步反应活化能小于第②步活化能，所以第①、③步反应速率比第②步快，B说

法正确；

C.第②步反应速率最慢，是因为第②步活化能最大，与过渡态能量高低无关，C说法错误；

D.根据能量变化图可知，第③步是放热反应，D说法正确；

答案选C。

14.D

【分析】

,随着pH升高c(H+),c(B+)减小，c(BOH),c(OH)

增大，pH=7时，c(H+)=c(OH),则1表示c(H+),2表示c(B+),3表示c(BOH),4表示c(OH),

以此解题。

c(0Hjc(B+)

【详解】A.S点时,c(B+)=c(BOH),因为Kb=,代入等量关系式可知,

c(BOH)

K

Kb=c(OH)=贝UpH=14+lgKb,A错误;

B.由图可知,Q点时,c(H+)=c(OH),此时pH=7,而2、3两条线并未相交,则c(BOH)^c(B+),

B错误；

C.由分析可知，3表示BOH,由图可知pH由10到14的变化过程中，c(BOH)逐渐增大,

C错误;

C(OH)c(B+1

D.由于c(B+)+c(BOH)=0.1mol/L,贝!|c(BOH)=0.1mol/L-c(B+),又知K/\,)\),联

c(BOH)

答案第5页，共11页

立两式可得：48+)=质端的01011\口正确；

故选D。

15.(l)CaSO4

(2)2Fe3++3S2-=2FeS；+S；1.28X10-4

(3)NH4H2Po4

(4)将因溶液酸性太强，H+浓度太大，直接与F结合成HF,导致F的浓度较小，Mg2+沉淀不

完全

燃烧

(5)2NH4H2PO4+BaSO4^=Ba(PC)3)2+SO3T+2NH3T+3H2。>PO3中中心原

子P周围的价层电子对数为：3+g(5+l-3x2)=3,故POg为平面三角形,0-P-0键键角为120。，

而PO：中中心原子P周围的价层电子对数为：4+万(5+3-4><2)=3,故PO：为正四面体形,0-P-0

键键角为109。28'

【分析】由题干工艺流程图可知，向湿法磷酸(主要成分为H3Po4,含有少量Mg2+、Fe3+、AsO：、

S。：等杂质)加入Ca(0H)2将SO：、As。：、Mg2+转化为沉淀而除去，过滤的滤渣1主要成

分为：CaSCU、Ca3(AsO4)2,然后向滤液中继续加入Na2s除神铁，过滤出滤渣2主要成分为

FeS、S和As2s3,然后向滤液中加入NH3进行氨化，加入NH4F进行脱镁，过滤出滤渣3

主要成分为MgF2、CaF2,过滤后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到NH4H2P04晶体，将

NH4H2PCU晶体与BaSO4一起高温燃烧得到偏磷酸钢Ba(PO3)2,据此分析解题。

【详解】(1)由分析可知，“滤渣1”中含硫化合物的化学式为CaSCU,故答案为：CaSO4；

(2)由工艺流程图可知，“滤渣2”的主要成分有FeS、S及As2s3,其中生成FeS即Fe3+与

S2-反应生成FeS和S,该反应的离子方程式为：2Fe3++3S2=2FeS[+SJ,25°。下，当As3+沉

淀完全时，eg)至少为:忖位咨个=1.28x10-4moi.匚、故答案为：

VC-(AS3+)Wl.OxlO5)2

3+2

2Fe+3S-=2FeS；+S；;1.28xl0<

(3)由题干已知信息可知，将NH3通入H3P04溶液中,当pH=3.8~4.5时生成NH4H2Po4,

pH=8.0~8.2时生成(NH4)2HPC)4,故“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH,当溶液pH

答案第6页，共11页

为4.3时H3P。4转化为NH4H2P04,故答案为：NH4H2Po4；

(4)“脱镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+,由(3)小问分析可知，“氨化”的目的之一是

通入NH3调节溶液的pH至pH为4.3,说明氨化之前溶液的酸性太强，若将流程中“氨化”

与“脱镁”交换，将因溶液酸性太强，H+浓度太大，直接与F结合成HF,导致F的浓度较小，

Mg2+沉淀不完全，故答案为：将因溶液酸性太强，H+浓度太大，直接与F结合成HF,导致

F的浓度较小，Mg2+沉淀不完全；

(5)“结晶”后得到NH4H2P。4晶体，“燃烧”时生成Ba(PO3)2和SO3等物质，其反应的化学

煨烧

方程式为：2NH4H2Po4+BaSO4^Ba(PO3)2+SO3T+2NH3T+3H20；PO3中中心原子P周围

的价层电子对数为：3+1(5+1-3X2)=3,故PO3为平面三角形，O-P-O键键角为120。，而P。：

中中心原子P周围的价层电子对数为：4+-(5+3-4x2)=3,故PO：为正四面体形，O-P-O键

2

煨烧

键角为109。28,故答案为：2NH4H2Po4+BaSO4^Ba(PCh)2+SO3T+2NH3T+3H20；>；PO；

中中心原子P周围的价层电子对数为：3+-(5+l-3x2)=3,故PO3为平面三角形，O-P-O键键

2

°1°

角为120。，而P0一中中心原子P周围的价层电子对数为：4+-(5+3-4x2)=3,故PO：为正四

2

面体形，0-P-0键键角为109。281

16.(1)a-b-c>

(2)增大容器体积减小压强适当升高温度

(4)增大

(5)b相同的C2H4选择性下，b催化剂的C2H6转化率更高

(6)d图乙中各步相应的活化能d比c更低，反应速率更快，催化效果更好

7

【详解】(1)由题干信息已知：反应①c2H6(g)+aO2(g)=2CO“g)+3H2O(g)AMpi=akJ?\

1

反应②C2H4(g)+3O2(g)=2CC)2(g)+2Hq(g)AIi/bkJ?,反应③

H2(g)+^-O2(g)=H2O(g)AHptckJ?一，则反应①-②-③即可得到反应

C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),根据盖斯定律可知,AH=AH,-AH2-AH3=(a-b-c)kJ/mol,已知

答案第7页，共11页

该反应的AS>0,故其高温时为自发反应，则该反应的反应热AH>0,故答案为：a-b-c；

(2)由(1)小问分析可知，该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故提高该反应平

衡转化率的方法有增大容器体积减小压强、适当升高温度，故答案为：增大容器体积减小压

强；适当升高温度；

(3)一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若平衡时容器中总压为P、乙

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

烷的平衡转化率为a,由三段式分析可知:

aaaa

平衡量(mol)aaaa

平衡时容器压强为：Q+a)P,故有平衡时C2H6、C2H4、H2的平衡分压分别为：e<x(l+a)P

a(l+a)

p(CHJp(H)aPxaP

=(l-a)P,aP,aP,则用含P、a的代数式表示该反应的平衡常数99

(4)已知在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，故一定条件下，该反应的速率方程

为：o=Ac(C2H6),其中k为反应速率常数，升高温度，该反应的速率常数增大，故答案

为：增大；

(5)由题干甲图可知，相同的C2H4选择性下，b催化剂的C2H6转化率更高，故两种催化

剂比较，催化性能较好的是b,故答案为：b;相同的C2H4选择性下，b催化剂的C2H6转

化率更高；

(6)已知化学反应的活化能越高反应速率越慢，由题干图乙所示信息可知，图乙中各步相

应的活化能d比C更低，反应速率更快，催化效果更好，故代表催化性能较好的催化剂的反

应历程是d,故答案为：d；图乙中各步相应的活化能d比C更低，反应速率更快，催化效

果更好。

17.(1)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl平衡大气压

(2)防倒吸使HC1充分溶于水HC1比NaCl更易溶于水，向饱和NaCl中通入

HC1,HC1溶入水后NaCl便析出

⑶用95%乙醇而不用蒸储水淋洗的原因是降低NaCl晶体损失，且乙醇可快速干燥

(4)不能

(5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为砖红色且半分钟内不恢复原来颜色

答案第8页，共11页

0.1x26.65x1。限10x58.00%

1.561

⑹自来水中有较多的杂质离子，会污染硝酸银溶液

【分析】实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，装置A中NaCl和浓硫

酸反应生成HC1,B是缓冲瓶，装置C中，倒置漏斗的作用是防倒吸，析出NaCl晶体的原

理是HC1比NaCl更易溶于水，向饱和NaCl中通入HCLHC1溶入水后NaCl便析出，D和

E的作用是吸收尾气，以此解答。

【详解】(1)装置A中发生反应的化学方程式为2NaCl+H2sO4=Na2SCU+2HCl,连通管a

的作用是平衡大气压。

(2)装置C中，倒置漏斗的作用是防倒吸、使HC1充分溶于水，析出NaCl晶体的原理是

HC1比NaCl更易溶于水，向饱和NaCl中通入HCLHC1溶入水后NaCl便析出。

(3)用95%乙醇而不用蒸储水淋洗的原因是：用95%乙醇而不用蒸储水淋洗的原因是降低

NaCl晶体损失，且乙醇可快速干燥。

(4)称量1.561gNaCl产品不能用托盘天平，其精度不够。

(5)锥形瓶中滴加入KzCrO4指示剂，用04000mol.LTAgNC)3标准溶液在避光下滴定至终

点，生成砖红色的铭酸银沉淀，终点时的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变

为砖红色且半分钟内不恢复原来颜色